《水溶液中的离子反应》单元测试题.doc

优质文本选修4第三专题?水溶液中的离子反响?单元测试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.50amL C. 大于50amL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35以下各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DHCO3- + H2O H2CO3 + H3O+6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 8.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，那么两者的关系正确的选项是A. B. C. D. 10.假设pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反响C.强酸溶液和弱碱溶液反响 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反响11.以下溶液，一定呈中性的是A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12. 以下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的选项是ABCDCHClmol/L0.120.040.120.09CNaOHmol/L0.040.120.060.0313.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L，以下说法不正确的选项是Aa7时，水的电离受到抑制Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a14. 以下各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的选项是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：CCO32>COH=CHCO3+CH+B0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中：CSO42>CNH4+>CH+>COHC0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：CNa+>COH>CHCO3>CH+D0.1 mol·L1 Na2S溶液中：CNa+=2S2+2CHS+2CH2S15.氢氰酸HCN的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为5B. NaCN溶液显碱性C. 10 ml PH=4的HCN溶液 与10 ml PH10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性D. HCN可溶于水16. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。以下表达中正确的选项是AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)=c(R)D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)17. 常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中=1×10-8，以下表达正确的选项是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(A-)0.1 mol/LC溶液中参加一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18假设溶液中由水电离产生的cOH1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO319. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后混合液的表达正确的选项是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2a L20室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反响后，盐酸产生的氢气比醋酸多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21.1AgNO3的水溶液呈 填“酸、“中、“碱性，常温时的pH 7填“>、“=、“<，原因是用离子方程式示： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 填“促进、“抑制其水解。2氯化铝水溶液呈 性 ，原因是用离子方程式表示：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。3在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。221将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 填“酸性，“中性或“碱性，下同，溶液中c(Na) c(CH3COO)填“ > 或“或“< 。2pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 4将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，那么醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管241在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为填序号_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间225时，向0.1mol/L的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是填序号_ _。A氨水与氯化铵发生化学反响B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小3某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是选填序号 。假设上述关系中C是正确的，那么溶液中溶质的化学式是 。假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前cHCl填“>、“<、或“=，下同 cNH3·H2O，混合后溶液中cNH4+与cCl的关系cNH4+ cCl。2.如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，那么两处液面的读数是：( ) A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL4.向三份0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体忽略溶液体积变化，那么CH3COO- 浓度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，那么c(K+)为 ( )A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1 7.醋酸溶液中存在电离平衡： 以下表达不正确的选项是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动22(11分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4来标定氢氧化钠溶液的浓度，反响如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。1为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4参加250mL锥形瓶中，参加适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。2在测定NaOH溶液浓度时，有以下操作：向溶液中参加12滴指示剂； 向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作； 准确称量0.4000g 0.6000g邻苯二甲酸氢钾参加250mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。3上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。填“有影响或“无影响4滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。填“偏大“偏小或“无影响5现准确称取KHC8H4O4相对分子质量为204.2晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后参加指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，那么NaOH溶液的物质的量浓度为_。结果保存四位有效数字23(4分)有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别参加：1蒸馏水_ _毫升；2pH = 3的HCl溶液_ _毫升。3如果参加100mLPH2的醋酸，混合后溶液的PH 74中和原溶液所需相同浓度的盐酸与醋酸的体积关系：V盐酸 V醋酸5中和原溶液所需相同PH的盐酸与醋酸的体积关系：V盐酸 V醋酸盐类的水解、沉淀溶解平衡 1如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。以下说法正确的选项是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴参加Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂2常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D3常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响，当溶液中；Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和Cc(CH3COO)>c(Na+)>cH+)>c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4把以下溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液5强电解质Ag2CrO4M 331.8g·mol1的溶解度是 0.0216g·L1，那么其浓度积Ksp为A0.0216 BC0.02162×0.0216 D6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 7温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A B、 C、D、 8关于小苏打水溶液的表述正确的选项是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 9氢氧化镁固体在水中溶解，有以下平衡：Mg(OH)2s  Mg2+ 2OH，参加以下哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl 10物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO311等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)12Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。13pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)141现有0.1mol·L1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在外表皿(或玻璃片)上， 第二步， 。2该纯碱溶液呈碱性的原因用离子方程式表示是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。3为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。15以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再参加一定量的试剂反响，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，参加足量的氢氧化镁，充分反响，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，参加一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请答复以下问题：1上述三个除杂方案都能够到达很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_填化学式而除去。2中参加的试剂应该选择_为宜，其原因是_。3中除去Fe3所发生的总反响的离子方程式为_。4以下与方案相关的表达中，正确的选项是_填字母。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在16弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。1NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。该混合溶液为弱酸性，那么溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向上述混合液中再参加0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_ _mol。2二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此答复。当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为 ；当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持根本稳定，试结合电离方程式简要说明?盐类的水解、沉淀溶解平衡?参考答案 1D 2A  3A 4B 5D 6C 7A 8AD 9C 10B 11C 12因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反响，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2SH2O  NaHS NaOH，NaHSH2O  NaOHH2S 13B 141用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比拟来确定溶液的pH 2CO32H2OHCO3OH;13 3向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。151Fe(OH)32氨水；不会引入新的杂质32Fe33Mg(OH)2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH)3 4A C D E 161 c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c(OH)  0.082 HCO3+H+=H2CO3  H2CO3HCO3+H+，当c(OH)增大时，H+与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持根本稳定盐的水解专题练习 1在一定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是 ANH4+2H2O NH3·H2OH3O+  BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 2常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反响后溶液的pHA小于7B大于7C等于7D无法判断3水溶液的pH值最大A. NaHCO3 B. KHSO4C. AlCl3 D. HF4以下物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A. 硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇50.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.06以下说法正确的选项是A水解反响是吸热反响 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7 7以下物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：AKHCO3 BKCl CHF DNH4Cl8物质的量相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 9将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO410在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。那么原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液ABCD11某溶液中FeCl3的水解反响已达平衡.FeCl33H2O Fe(OH)33HCl假设要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是A参加NaHCO3  B参加AgNO3 C加FeCl3固体 D加热12向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体忽略溶液体积变化，那么CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大13为了防止电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D15在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比拟A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.两者都比纯水电离度小 16以下过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味17把以下溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液18广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法不正确的选项是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)219为了说明盐类水解是吸热反响，现用醋酸钠进行实验，说明它在水解时中吸热反响，其中的实验方案最合理的是A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B、醋酸钠水溶液的pH值大于7C、醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后颜色变深D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气20要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，以下答复正确的选项是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中参加相同浓度的氨水，假设混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的 21FeCl3溶液于以下物质的反响，其中与Fe3水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢苯酚钠溶液铜粉小苏打溶液镁粉A. B. C. D.22以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大23以下物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸D. 碳酸钠24现有等浓度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A. B.C. D.25室温下有以下四种溶液：0.1mol·L1氨水0.2mol·L1NH4Cl溶液含有0.1mol·L1盐酸和0.1mol·L1NH4Cl的混合溶液含有0.1mol·L1NaOH溶液和0.1mol·L1氨水的混合溶液，四种溶液c(NH4+)由小到大排列正确的选项是A B C D26在25进，浓度均为1 mol·L1的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42三种溶液中，测得其中cNH4分别为amol·L1、bmol·L1、cmol·L1，那么以下判断正确的选项是Aa > b > c Bc> a > b Cb> a > c Da> c > b 27室温下,有以下四种溶液:0.1 mol·L-1氨水,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的选项是A. B. C.D. 28NH4+浓度相同的以下各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO329物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO330常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请答复以下问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。(2)假设将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大、“减小、“不变)。(3)假设向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，那么溶液中存在的阴离子是 ，此时反响的离子方程式为 。31NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断AH3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度CH3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反响，不能与强酸反响32K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中cHPO42、cH3O、cPO43 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银33物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX34浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、