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“985”辅导班教学教案初中化学目录第一单元 走进化学世界.3第二单元 我们周围的空气.7第三单元 自然界的水.10第四单元 物质构成的奥秘.13第五单元 化学方程式.16第六单元 碳和碳的氧化物.18第七单元 燃料及其利用.21第八单元 金属和金属材料.23第九单元 溶液.26第十单元 酸和碱.29第 十 一 单 元 盐 化 肥.32第十二单元 化学与生活.35-2-第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1、绿 色 化 学-环 境 友 好 化 学（化合反应符合绿色化学反应）四特点：原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消除污染课题2化学是一门以实验为基础的科学实 验 1 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内 焰（最明亮）、外 焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检 验 产 物 H 2 0：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C 0 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有 白 烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。学习化学的重要途径-科学探究一 般步骤：提出问题一猜想与假设f设计实验f实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；实 验 2 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C 0 2 和 H 2 0 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥 形 瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量 程 为 1 0 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为 左物右码。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮-3-湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镒子夹取。添加祛码时，先加质量大的硅码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意 三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/4o（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器_ 铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（-）药品的取用1、药品的存放：-一 般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液 体 以 2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镜子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：-4-a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污（一）淬熔仅黑结詈乃恭詈与奉挣榆杳至 置 气密性检查：先将导管的端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部附：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发NOTE:（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用珀期钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2c03）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。-5-随堂练习1 .如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较多的（）A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气2 .下列实验数据合理的是（）A.用托盘天平称取1 2.6 2 g 的食盐B.用 1 0 m L 量筒量取8.7 6 m L 蒸储水C.普通温度计上显示的室温读数为2 5.6 8 D.用 1 0 mL 量筒量取某溶液，体积为8.2mL3.实验室里下列仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是（）A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.锥形瓶4、如下图所示，王欢同学操作正确的是（）5.下图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空:（1）用于夹持试管的仪器是；（2）取用粉末状药品时一般选用（3）用 于 吸 取 和 滴 加 少 量 液 体 的 是 （4）常用于给物质加热的仪器是:（5）既 可 用 作 反 应 容 器 又 能 直 接 受 热 的 是；（6）用 来 收 集 和 贮 存 少 量 气 体 时 需 用。22.不 能 用 已 燃 着 的 酒 精 灯 去 引 燃 另 一 只 酒 精 灯 的 原 因 是，一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻 06.酒精：无色透明；具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶；能溶解碘等物质；易燃烧；常做酒精灯和内燃机的燃料一点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有（填序号，下同）；化学性质有:用途有;酒 精 发 生 的 物 理 变 化 有；发 生 的 化 学 变 化 有 o-6-第二单元我们周围的空气课题1空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分02N2C02稀有气体其他气体和杂志体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；。2约 占1/5,可支持燃烧；M约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不 能 原 因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不 能 原 因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：1臭 氧 层 破 坏（氟里昂、氮的氧化物等）2温 室 效 应（CO2、CH等）3酸 雨（NO2、S02等）4白色污染（塑料垃圾等）课题2氧气氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体磷产生大量白烟镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3。/石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体-7-课题3制取氧气（1）工业制氧气-分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）（2）实验室制氧气原理 2H202 Mn02 2H2O+02 t2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t2KCIO3 Mn02 2KCI+3O2 t（3）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型；收集装置：根据物质的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放-团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催 化 剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）次催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供 呼 吸（如潜水、医疗急救）支 持 燃 烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰 性 保 护 气（化性不活泼）、重 要 原 料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀 有 气 体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电 光 源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物 质 与 氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热-8-随堂练习1、下列科学家中通过实验研究空气组成的是（）A、道尔顿 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、阿伏加德罗2、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（）A、液态氧气是淡蓝色液体 B、氧气能跟许多物质发生化学反应C、充入然气的灯管充电时可发出红光 D、高镒酸钾是紫黑色固体3、造成酸雨的主要物质是（）A、二氧化硫和二氧化氮 B、二氧化硫和一氧化碳C、一氧化碳和二氧化碳 D、甲烷和一氧化碳4、下列仪器：量 筒 试 管 烧 杯 燃 烧 匙 试 剂 瓶，能直接加热的是（）A、B、C、D、5、在庆典活动中，人们常用氢气充灌气球，利用了氢气的哪些性质（）密度比空气小；在空气中不会发生燃烧和爆炸；是一种无色气体；不能供给呼吸A、B、C、I）、6、某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）没有给试管均匀预热；试管外壁有水滴：试管口没有略向下倾斜：加热时试管与灯芯接触：收集完毕，先撤去酒精灯。A、（）B、C、1）、7、用如右图所示的装置制取气体，需满足的条件是（）反应物是固体；反应需要加热；制得的气体不易溶于水；制取的气体密度比空气大；制得气体能与空气中氧气反应。A、B、C、D、-9-第三单元自然界的水课题1 水的组成1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2。=2H2个+5个产生位置 负 极 正 极体积比 2:1质量比 1:8F.检验：。2 一出气口置一根带火星的木条-木条复燃也一出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。个水分子是山2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式匕0,你能读到的信息化学式的含义 H20表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H2。=2H2个+5个(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H20+CO2=H2CO3课题2 分子和原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题3 水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸 储(均 为 物 理 方 法)，其中净化效果最好的操作是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水-10-C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。课题4 爱护水资源（1）水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库。海 水 中 含 有 8 0 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业 三废（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥：加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染拓展性课题最轻的气体氢 气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）：难溶于水（排水法）2、化学性质:（1）可 燃 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还 原 性（用途：冶炼金属）出+CuO=Cu+HjO现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质力、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/T Zn+2HCI=ZnCb+H2个不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广1、下列关于水的说法不正确的是（）A.水是生命活动不可缺少的物质 B.水是常见的溶剂C.水既可作为反应物，也可以是生成物D.水是由氢气和氧气组成的种氧化物18、下面说法正确的是（）-11-A,分子是构成物质的最小粒子 B、原子是最小粒子C、分子是化学变化中的最小粒子D、原子在化学变化中不能再分3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A.B.C.D.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1水分解过程中，分子的种类不变水分解过程中，原子的数目不变6、自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水一沉降一过滤一吸附一消毒一送水。其中一定发生化学变化的是（）A.消毒 B.过滤 C.吸附 D.沉降11、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A.酒精挥发一分子间隔变大B.食物腐败一分子发生变化C.热胀冷缩一分子大小改变D.丹桂飘香一分子不停运动2 1、用分子或原子填空：构成物质的粒子有多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。氧化汞 是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞分解成汞一 和氧一 一汞 直接构成汞，每两个氧 构成一个氧_,无数个氧 构成氧气。2 4、（1）向容积为2 5 0 m L 的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴儿滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 说明（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将 A中液体倒转摇匀，重复2 次。静置一段时间后，A中的现象为说明.仪器A 细颈部的作用是_-1 2-第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量-质子数+中子数 决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,H e最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（H e,N e均为稳定结构）课题2元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另,种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如。2、组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如F e、He、C、S i元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3 0：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、S i、A l、F e 细胞：0、C、H课题3离子离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如F e 3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数W 电子数为离子结构示意图-13-课题4化学式与化合价1、化合价a、写法及意义：M g：镁元素化合价为+2价 Mg C l2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义F e?+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 F e?+：3个亚铁离子2 H 2。两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(I)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。2、H2,N2,0 2。b化合物：正价在前，负价在后(N H 3,随堂练习1.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.2 4 g 镁在空气中完全燃烧生成4 0 g 氧化镁，实际消耗空气的质量为1 6 g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。2 .如右图所示：2个甲分子反应生成1 个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物+Q-+3 乙c、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中 O 费 示 A J K 子 Q友示（子含有2 个A原子3 .在反应A+2 B=C+2 D 中,9.8 g A 与 8 g B 完全反应，生成1 4.2 g C,则下列结论正确的是（）A、生成 D I.8 g B、质量比为 4 9 ：4 0 ：7 1 ：1 8C、生成D 7.2 g D、相对分子质量比9 8 ：8 0 ：1 4 2 ：3 64 .A、B 两元素可形成多种化合物，已知在A?B 化合物中，A和 B的质量比为7：4,则符合A与B质量比为7：1 2 的化合物是（）A、A B?B、A2B；!C A B D、A2B56 .在反应2 A +B =3 C +D中，A 和 B的相对分子质量之比为5 ：1,已知 2 0 克A与一定质量的B 恰好反应，生成5 克D,则在此反应中B 和 C的质量比为（）A、4 ：1 9 B、3 ：5 C、1 ：3 D、2 ：1 77 .（7分）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的C。跟 NO反应转化为两种气体，其中-种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 o写 出 CO和 NO反应的化学方程式-1 7-第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金 刚 石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石 墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等Note：1金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。2 C O和C 02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO?：C+O,点燃CO,不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2 C+0,点燃2 co3、还原性：C+2C uO高 温2Cu+CO,t（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐获兔亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3cO,t课题2二氧化碳制取的研究二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制。2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 t2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：帽烧石灰石：CaCOa高温CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2-18-课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性质：1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体一干冰2、化学性质：1）般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸21与水反应生成碳酸：CO2+H2O-H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=H20+C02 t碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I+H20本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO,高温2C。（吸热反应，既 是 化 合 反 应 又 有L还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用 途:灭 火（泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 t）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（&、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2C 0+0,点燃28,（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）出 在 5 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO在。2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH,在。2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：出、CO.CH,可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：出与 8的混合气体 C+d。直 退H2+CO）2）还原性：CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化赢渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe,6+3C。高温2Fe+3CO,（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2C O 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2CaOCaCC）3只能燃烧（不可加盐酸）C aC 5高温CaO+CO注意：检验 Ca。是否含 CaCCh 加 盐 酸：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 t（CC一的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）-19-1 .下列有关碳循环的说法错误的是（）A.绿色植物光合作用吸收C O?释放6B.动、植物呼吸作用吸收释放C O?C.用石灰水吸收空气中过量的C O 2,以解决温室效应D.提 倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源2 .有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A、常温下都是气体，都难溶于水 B、都能与氧化铜反应C、都可由碳与氧气反应得到 D、都能与石灰水发生反应3 .除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（）A.隔绝空气加热混合物 B.在空气中加热混合物C.在氧气流中加热混合物 D.在二氧化碳流中加热混合物4 .若完全除去心中混有的少量H z,C O 2,H z O（气），可用以下操作a.通过浓H 6 0,吸 水 b.通过灼热的C u O c.通过澄清石灰水，最好的操作顺序为（）A.a b c B.a c b C.b a c D.c b a5 .在区别下列各物质的方法中，不可行的是（）A .C O 和 CO,分别通入C a（0 H”溶液，观察现象B.0 2 和 CO,分别通入灼热的氧化铜，观察现象C.H?和 C O?分别通人澄清石灰水，观察现象D.C 0 和 分 别 通 入 灼 热 的 铜 网，观察现象6 .能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是（）A.分别通入澄清的石灰水B.分别通人紫色石蕊试液C.用燃着的木条检验D.以上几种方法都行7 .把 1 0 g C O 和 C 0 2 混合气体通入过量的石灰水，反应后过滤，得干燥的固体1 0 克，原混合气体中C 0 的质量是（）A.5 g B.4.4 g C.5.6 g D.1 0 g-20-第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧 气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。课题2燃料和热量1、三大化石燃料:煤、石油、天 然 气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：工业的粮食（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：S 0 2、N 0 2 （引起酸雨）、C O、烟尘等（2）石油：工业的血液（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：C。、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：C H 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。化学性质：可 燃 性 C H 4+2 O 2 点燃C O 2+2 H 2 O （发出蓝色火焰）（2）乙 醇（俗称:酒精，化学式:C 2 H 5 0 H）化学性质：可 燃 性 C 2 H 5 0 H+3。2点燃2 C O 2+3H 2。工业酒精中常含有有毒的甲醇C H 3O H,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优 点（1）节 约 石 油 资 源（2）减少汽车尾气（3）促 进 农 业 发 展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如 C+C O 2高温2c o4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气课题3使用燃料对环境的影响-21-随堂练习1.下列情况：煤的燃烧；工业废气的任意排放；燃放鞭炮；用汽油为燃料的汽车尾气的排放：用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是（）C.D.()A.B.2.加油站应张贴的标志是A BC D3.使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是（）A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、甲烷 D、氮气4.下列各组物质分别在空气中充分燃烧，产物完全相同的是（）A.4 和 CH,B.CH,和 COC.C2H 5O H 和 CH,D.4和 CO5.（6 分）有六种气体：氧气氢气氮气一氧化碳二氧化碳甲烷选择填空：（1）在空气所占体积分数最大的是（填序号，下同）;（2）可 用 来 制 汽 水 的 是；（3）将 成 为 一 种 重 要 的 无 污 染 新 型 燃 料 的 是；（4）在冶金工业用来还原金属氧化物以制取某些金属的是；（5）能 与 人 体 血 液 中 血 红 蛋 白 结 合 的 有 毒 气 体 是；（6）充分燃烧时生成两种氧化物的是 06、（4 分）你家中做饭、洗浴等使用的燃气是 o为了防止燃气泄漏造成危险，可以在家中安装报警器。根据使用燃气（提示：管道煤气的主要成分乩、C H“、C O；罐装液化石油气的主要成分C：凡、C H。等）的情况，你家中安装 报 警 器 的 位 置 应 该 是 （填“上 面”、“下 面”）原因是o-22-第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.金属材料纯 金 属（90多种）合金（儿千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铭：硬度最高的金属（6）鸽：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）饿：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、络及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属:轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金；铜合金；焊锡；钛和钛合金；形状记忆金属A口生铁钢黄铜青铜含碳量2%4.3%0.03%2%生铁铜锌合金铜锡八全口 无铅锡入全口 3E.钛银合金备注1.不锈钢：含铝、银的钢具有抗腐蚀性能2.紫铜为纯铜，熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 相容性,-23-因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金 属+酸 一 盐+H2 t3、金 属+盐 一 另 一 金 属+另 一 盐（条件：”前换后，盐可溶”）Fe+CuS04=Cu+FeS04（湿法冶金 原理）4.常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性山强逐渐减弱5.在金属活动性顺序里：（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除K、Ca、Na）课题3金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3C0+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤 铁 矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与。2、水 接 触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH20）（铜生铜绿的条件：铜 与02、水、8 2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染-24-随堂练习1 .某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2 .将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色;铁钉的质量减轻;液体的质量减轻,其中正确的是（）A.B.C.D.3 .下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的组是（）镁 硫 铁 磷 铜A、（D B、C、D、4 .下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A.K H g Z n B.A g、A l、A u C.M g、F e C u D.P t P b N a5 .下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中