2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题.pdf

20212021 年年 1 1 月浙江省普通高校招生选考化学试卷月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 5050 分）分）1 1（2 2 分）下列含有共价键的盐是（分）下列含有共价键的盐是（）A ACaClCaCl2 2B BH H2 2SOSO4 4C CBaBa（OHOH）2 2D DNaNa2 2COCO3 32 2（2 2 分）蒸馏操作中需要用到的仪器是（分）蒸馏操作中需要用到的仪器是（）A AB BC CD D3 3（2 2 分）下列物质属于强电解质的是（分）下列物质属于强电解质的是（）A AKOHKOHB BH H3 3POPO4 4C CSOSO3 3D DCHCH3 3CHOCHO4 4（2 2 分）下列物质与俗名对应的是（分）下列物质与俗名对应的是（）A A纯碱：纯碱：NaHCONaHCO3 3B B硫铵：硫铵：NHNH4 4HSOHSO4 4C CTNTTNT：D D氯仿：氯仿：CClCCl4 45 5（2 2 分）下列表示正确的是（分）下列表示正确的是（）A A甲醛的电子式甲醛的电子式B B乙烯的球棍模型乙烯的球棍模型C C2 2甲基戊烷的键线式甲基戊烷的键线式D D甲酸乙酯的结构简式甲酸乙酯的结构简式 CHCH3 3COOCHCOOCH3 36 6（2 2 分）下列说法不正确的是（分）下列说法不正确的是（）第1 1页（共5050页）A A联苯（联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有）属于芳香烃，其一溴代物有 2 2 种种B B甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C C沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D D煤的气化产物中含有煤的气化产物中含有 COCO、H H2 2和和 CHCH4 4等等7 7（2 2 分）下列说法正确的是（分）下列说法正确的是（）A A1414N N2 2和和1515N N2 2互为同位素互为同位素B B间二甲苯和苯互为同系物间二甲苯和苯互为同系物C CFeFe2 2C C 和和 FeFe3 3C C 互为同素异形体互为同素异形体D D乙醚和乙醇互为同分异构体乙醚和乙醇互为同分异构体8 8（2 2 分）下列说法不正确的是（分）下列说法不正确的是（）A A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C C 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗常用于制作模型和医疗石膏绷带石膏绷带D D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9 9（2 2 分）下列说法不正确的是（分）下列说法不正确的是（）A A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B B通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C C 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐铜盐D D工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔第2 2页（共5050页）1010（2 2 分）关于反应分）关于反应 8NH8NH3 3+6NO+6NO2 27N7N2 2+12H+12H2 2O O，下列说法正确的是，下列说法正确的是（）A ANHNH3 3中中 H H 元素被氧化元素被氧化B BNONO2 2在反应过程中失去电子在反应过程中失去电子C C还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3 3：4 4D D氧化产物与还原产物的质量之比为氧化产物与还原产物的质量之比为 4 4：3 31111（2 2 分）下列说法不正确的是（分）下列说法不正确的是（）A A用纸层析法分离用纸层析法分离 FeFe3+3+和和 CuCu2+2+，将滤纸上的试样点完全浸入展，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果开剂可提高分离效果B B将将 CoClCoCl2 2 6H6H2 2O O 晶体溶于晶体溶于 95%95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色蓝色逐渐转变为粉红色C C 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质可除去聚合物杂质D D某些强氧化剂某些强氧化剂（如：（如：氯酸钾、氯酸钾、高锰酸钾）高锰酸钾）及其混合物不能研磨，及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸否则可能引起爆炸1212（2 2 分）下列“类比”合理的是（分）下列“类比”合理的是（）A ANaNa 与与 H H2 2O O 反应生成反应生成 NaOHNaOH 和和 H H2 2，则，则FeFe 与与 H H2 2O O 反应生成反应生成 FeFe（OHOH）3 3和和 H H2 2B BNaClONaClO 溶液与溶液与 COCO2 2反应生成反应生成 NaHCONaHCO3 3和和 HClOHClO，则则 NaClONaClO 溶溶液与液与 SOSO2 2反应生成反应生成 NaHSONaHSO3 3和和 HClOHClOC CNaNa3 3N N 与盐酸反应生成与盐酸反应生成 NaClNaCl 和和 NHNH4 4ClCl，则，则 MgMg3 3N N2 2与盐酸反应与盐酸反应生成生成 MgClMgCl2 2和和 NHNH4 4ClCl第3 3页（共5050页）D DNaOHNaOH 溶液与少量溶液与少量 AgNOAgNO3 3溶液反应生成溶液反应生成 AgAg2 2O O 和和 NaNONaNO3 3，则，则氨水与少量氨水与少量 AgNOAgNO3 3溶液反应生成溶液反应生成 AgAg2 2O O 和和 NHNH4 4NONO3 31313（2 2 分）下列反应的方程式不正确的是（分）下列反应的方程式不正确的是（）A A石灰石与醋酸反应：石灰石与醋酸反应：COCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOHCOOH2CH2CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O OB B铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：AgAg（阳极）（阳极）AgAg（阴极）（阴极）C C铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3Cu+2NO3 3+8H+8H+3Cu3Cu2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O OD D 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al2Al3+3+3SO+3SO4 42 2+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH2Al2Al（OHOH）3 3+3BaSO+3BaSO4 41414（2 2 分）下列说法不正确的是（分）下列说法不正确的是（）A A甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 4 种二肽种二肽B B乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色色C C 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D D工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油1515（2 2 分）有关分）有关的说法不正确的是（的说法不正确的是（）A A分子中至少有分子中至少有 1212 个原子共平面个原子共平面B B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 1 个个第4 4页（共5050页）C C与与 FeClFeCl3 3溶液作用显紫色溶液作用显紫色D D与足量与足量 NaOHNaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 1 种种1616（2 2 分）现有分）现有4 4 种短周期主族元素种短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z 和和 Q Q，原子序数依次，原子序数依次增大，其中增大，其中 Z Z、Q Q 在同一周期。相关信息如表（在同一周期。相关信息如表（）元元相关信息相关信息素素X X 最外层电子最外层电子数是核外电数是核外电子总数的一子总数的一半半Y Y 最高化合价最高化合价和最低化合和最低化合价之和为零价之和为零Z Z 单质为淡黄单质为淡黄色固体，常色固体，常存在于火山存在于火山喷口附近喷口附近Q Q 同周期元素同周期元素中原子半径中原子半径最小最小A A常温时，常温时，X X 单质能与水发生剧烈反应单质能与水发生剧烈反应第5 5页（共5050页）B BY Y 与与 Q Q 元素组成的元素组成的 YQYQ4 4分子，空间构型为正四面体分子，空间构型为正四面体C CY Y、Z Z、Q Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D D第五周期且与第五周期且与 Q Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态同主族元素的单质在常温常压下呈液态1717（2 2 分）分）2525时，下列说法正确的是（时，下列说法正确的是（）A ANaHANaHA 溶液呈酸性，可以推测溶液呈酸性，可以推测 H H2 2A A 为强酸为强酸B B可溶性正盐可溶性正盐 BABA 溶液呈中性，可以推测溶液呈中性，可以推测 BABA 为强酸强碱盐为强酸强碱盐C C 0.010mol0.010mol L L1 1、0.10mol0.10mol L L1 1的醋酸溶液的电离度分别为的醋酸溶液的电离度分别为 1 1、2 2，则则 1 1 2 2D D100mL pH100mL pH10.0010.00 的的 NaNa2 2COCO3 3溶液中水电离出溶液中水电离出 H H+的物质的量的物质的量为为 1.01.010105 5molmol1818（2 2 分）分）设设 N NA A为阿伏加德罗常数的值，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是下列说法正确的是（）A A1mol NH1mol NH4 4F F 晶体中含有的共价键数目为晶体中含有的共价键数目为 3N3NA AB BCHCH4 4和和 C C2 2H H4 4混合气体混合气体 2.24L2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗（标准状况）完全燃烧，则消耗O O2 2分子数目为分子数目为 0.25N0.25NA AC C 向向 100mL 0.10mol100mL 0.10mol L L1 1FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量 CuCu 粉充分反应，粉充分反应，转移电子数目为转移电子数目为 0.01N0.01NA AD D0.1mol CH0.1mol CH3 3COOHCOOH 与足量与足量 CHCH3 3CHCH2 2OHOH 充分反应生成的充分反应生成的CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3分子数目为分子数目为 0.1N0.1NA A1919（2 2 分）取分）取50mL50mL 过氧化氢水溶液，过氧化氢水溶液，在少量在少量 I I存在下分解：存在下分解：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2。在一定温度下，测得。在一定温度下，测得 O O2 2的放出量，转换成的放出量，转换成 H H2 2O O2 2浓度（浓度（c c）如表，下列说法不正确的是（）如表，下列说法不正确的是（）t/mint/min0 02020404060608080第6 6页（共5050页）c/c/（molmol L L1 10.800.800.400.400.200.200.100.100.0500.050）A A反应反应 20min20min 时，测得时，测得 O O2 2体积为体积为 224mL224mL（标准状况）（标准状况）B B202040min40min，消耗，消耗 H H2 2O O2 2的平均速率为的平均速率为 0.010mol0.010mol L L1 1 minmin1 1C C第第 30min30min 时的瞬时速率小于第时的瞬时速率小于第 50min50min 时的瞬时速率时的瞬时速率D DH H2 2O O2 2分解酶或分解酶或 FeFe2 2O O3 3代替代替 I I也可以催化也可以催化 H H2 2O O2 2分解分解2020（2 2 分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如表，则分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如表，则2O2O（g g）O O2 2（g g）的）的H H 为（为（）共价键共价键键能键能/（kJkJ molmol1 1）热化学方程式热化学方程式H HH H436436H HO O4634632H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）H H482kJ482kJ molmol1 1A A428kJ428kJ molmol1 1C C498kJ498kJ molmol1 1B B428kJ428kJ molmol1 1D D498kJ498kJ molmol1 12121（2 2 分）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图）分）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为示为 MMa a（AlOAlO2 2）x x（SiOSiO2 2）y y zHzH2 2O O（MM 代表金属离子）代表金属离子）。下列推。下列推测不正确的是（测不正确的是（）第7 7页（共5050页）A A 常采用水玻璃、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B B若若 a a，则，则 MM 为二价阳离子为二价阳离子C C调节调节（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D D分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子2222（2 2 分）镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图（分）镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图（L L 为小为小灯泡，灯泡，K K1 1、K K2 2为开关，为开关，a a、b b 为直流电源的两极）为直流电源的两极）。下列说法不正。下列说法不正确的是（确的是（）A A断开断开 K K2 2、合上、合上 K K1 1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B B断开断开 K K1 1、合上、合上 K K2 2，电极，电极 A A 为阴极，发生还原反应为阴极，发生还原反应C C电极电极 B B 发生氧化反应过程中，溶液中发生氧化反应过程中，溶液中 KOHKOH 浓度不变浓度不变D D镍镉二次电池的总反应式：镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2HCd+2NiOOH+2H2 2O O2 2+2Ni+2Ni（OHOH）2 2CdCd（OHOH）2323（2 2 分）分）实验测得实验测得 10mL 0.50mol10mL 0.50mol L L1 1NHNH4 4ClCl 溶液、溶液、10mL 0.50mol10mL 0.50mol L L1 1CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的 pHpH 分别随温度与稀释加水量的变化如图分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知所示。已知 2525时时 CHCH3 3COOHCOOH 和和 NHNH3 3 H H2 2O O 的电离常数均为的电离常数均为 1.81.8第8 8页（共5050页）10105 5。下列说法不正确的是（。下列说法不正确的是（）A A图中实线表示图中实线表示 pHpH 随加水量的变化，虚线表示随加水量的变化，虚线表示 pHpH 随温度的变随温度的变化化B B将将 NHNH4 4ClCl 溶液加水稀释至浓度溶液加水稀释至浓度小于小于 lgxlgxC C随温度升高，随温度升高，K Kw w增大，增大，CHCH3 3COONaCOONa 溶液中溶液中 c c（OHOH）减小，）减小，c c（H H+）增大，）增大，pHpH 减小减小D D2525时稀释相同倍数的时稀释相同倍数的 NHNH4 4ClCl 溶液与溶液与 CHCH3 3COONaCOONa 溶液中：溶液中：c c（NaNa+）c c（CHCH3 3COOCOO）c c（ClCl）c c（NHNH4 4+）2424（2 2 分）在分）在 298.15K298.15K、100kPa100kPa 条件下，条件下，N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g）H H92.4kJ92.4kJ molmol1 1，N N2 2（g g）、H H2 2（g g）和）和 NHNH3 3（g g）的比）的比热容分别为热容分别为 29.129.1、28.928.9 和和 35.6J35.6J K K1 1 molmol1 1。一定压强下，。一定压强下，1mol1mol反应中，反应物反应中，反应物NN2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）、生成物、生成物2NH2NH3 3（g g）的能量的能量随温度随温度 T T 的变化示意图合理的是（的变化示意图合理的是（）molmol L L1 1，溶液溶液 pHpH 变化值变化值第9 9页（共5050页）A AB BC CD D2525（2 2 分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）A A目的目的方案设计方案设计现象和结论现象和结论检检验验某某无无色色溶溶 取取少少量量该该溶溶液液 若若溶溶液液变变黄黄色色液液中中是是否否含含有有 于试管中，加稀于试管中，加稀且且试试管管上上部部产产NONO2 2盐酸酸化，再加盐酸酸化，再加生红棕色气体，生红棕色气体，第1010页（共5050页）入入 FeClFeCl2 2溶液溶液则则该该溶溶液液中中含含有有 NONO2 2B B探探 究究KIKI与与 取取 5mL 0.1mol5mL 0.1mol 若若溶溶液液变变血血红红FeClFeCl3 3反应的限反应的限 L L1 1KIKI 溶液于试溶液于试 色色，则则 KIKI 与与度度管中，管中，加入加入 1mL1mLFeClFeCl3 3的反应有的反应有0.1mol0.1mol L L1 1一定限度一定限度FeClFeCl3 3溶液，充溶液，充分反应后滴入分反应后滴入 5 5滴滴 15%15%KSCNKSCN溶液溶液C C判判断断某某卤卤代代烃烃 取取 2mL2mL 卤代烃卤代烃 若若产产生生的的沉沉淀淀中的卤素中的卤素样品于试管中，样品于试管中，为白色，则该卤为白色，则该卤加入加入 5mL5mL 20%20%代代烃烃中中含含有有氯氯KOHKOH 水溶液混水溶液混 元素元素合后加热，再滴合后加热，再滴加加 AgNOAgNO3 3溶液溶液D D探探究究蔗蔗糖糖在在酸酸 取取 2mL2mL 20%20%的的 若若没没有有生生成成砖砖性性水水溶溶液液中中的的 蔗蔗糖糖溶溶液液于于试试 红色沉淀，则蔗红色沉淀，则蔗稳定性稳定性管中，加入适量管中，加入适量糖糖在在酸酸性性水水溶溶稀稀 H H2 2SOSO4 4后水后水 液中稳定液中稳定浴加热浴加热 5min5min；第1111页（共5050页）再再加加入入适适量量新新制制 CuCu（OHOH）2 2悬浊液并加热悬浊液并加热A AA AB BB BC CC CD DD D二、解答题（共二、解答题（共 6 6 小题，满分小题，满分 5050 分）分）2626（8 8 分）分）（1 1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为对分子质量）为 120120 的峰的峰。（2 2）金属镓（）金属镓（GaGa）位于元素周期表中第）位于元素周期表中第 4 4 周期周期A A 族，其卤化物族，其卤化物的熔点如表：的熔点如表：熔点熔点/GaFGaF3 310001000GaClGaCl3 377.7577.75GaBrGaBr3 3122.3122.3GaFGaF3 3熔点比熔点比 GaClGaCl3 3熔点高很多的原因是熔点高很多的原因是。2727（8 8 分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOHKOH 溶液洗涤除去，溶液洗涤除去，发生如下反应：发生如下反应：3S+6KOH3S+6KOH（x x1 1）S+KS+K2 2S SS+KS+K2 2SOSO3 3请计算：请计算：（1 1）0.480g0.480g 硫单质与硫单质与 VmL 1.00molVmL 1.00mol L L1 1热热 KOHKOH 溶液恰好完全反溶液恰好完全反应，只生成应，只生成 K K2 2S S 和和 K K2 2SOSO3 3，则，则 V V。（2 2）2.560g2.560g 硫单质与硫单质与 60.0mL 1.00mol60.0mL 1.00mol L L1 1热热 KOHKOH 溶液恰好完全溶液恰好完全反应，反应，只生成只生成 K K2 2S Sx x和和 K K2 2S S2 2O O3 3，则，则x x。（写出计算过程）（写出计算过程）第1212页（共5050页）2K2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O OK K2 2S Sx x（x x2 26 6）K K2 2S S2 2O O3 32828（8 8 分）某兴趣小组对化合物分）某兴趣小组对化合物 X X 开展探究实验。开展探究实验。其中：其中：X X 是易溶于水的强酸盐，由是易溶于水的强酸盐，由 3 3 种元素组成；种元素组成；A A 和和 B B 均为纯均为纯净物净物（1 1）组成）组成 X X 的的 3 3 种元素是种元素是（填元素符号）（填元素符号），X X 的化学的化学式是式是。（2 2）将固体）将固体X X 加入温热的稀加入温热的稀 H H2 2SOSO4 4中，产生气体中，产生气体B B，该反应的离，该反应的离子方程式是子方程式是。（3 3）步骤，发生反应的化学方程式是）步骤，发生反应的化学方程式是。（4 4）步骤，某同学未加）步骤，某同学未加 H H2 2O O2 2溶液，发现也会缓慢出现白色浑溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是浊，原因是。（5 5）关于气体）关于气体 B B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B B 不能使不能使品红褪色，而是品红褪色，而是 B B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明明。2929（8 8 分）分）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：（1 1）电电 解解 饱饱 和和 食食 盐盐 水水 制制 取取 氯氯 气气 的的 化化 学学 方方 程程 式式是是。第1313页（共5050页）（2 2）下列说法不正确的是）下列说法不正确的是。A A可采用碱石灰干燥氯气可采用碱石灰干燥氯气B B可通过排饱和食盐水法收集氯气可通过排饱和食盐水法收集氯气C C常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D D工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸（3 3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：ClCl2 2（g g）ClCl2 2（aqaq）K K1 1c c（ClCl2 2）/p/pClCl2 2（aqaq）+H+H2 2O O（l l）H H+（aqaq）+Cl+Cl（aqaq）+HClO+HClO（aqaq）K K2 2其中其中 p p 为为 ClCl2 2（g g）的平衡压强，）的平衡压强，c c（ClCl2 2）为）为 ClCl2 2在水溶液中的平衡在水溶液中的平衡浓度。浓度。ClCl2 2（g g）ClCl2 2（aqaq）的焓变）的焓变H H1 10 0。（填”（填”、“”或“”“”或“”）平衡常数平衡常数 K K2 2的表达式为的表达式为 K K2 2。氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c c，则，则 c c。（用平衡压强（用平衡压强 p p 和上述平衡常数表示，和上述平衡常数表示，忽略忽略 HClOHClO 的电离）的电离）（4 4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiOTiO2 2）为原料生产）为原料生产 TiClTiCl4 4，相应的化学方程式为；，相应的化学方程式为；TiOTiO2 2（s s）+2Cl+2Cl2 2（g g）TiClTiCl4 4（g g）+O+O2 2（g g）H H181mol181mol L L1 1，K K3.43.4101029292C2C（s s）+O+O2 2（g g）2CO2CO（g g）H H221mol221mol L L1 1，K K1.21.210104848第1414页（共5050页）结合数据说明氯化过程中加碳的理由结合数据说明氯化过程中加碳的理由。（5 5）在一定温度下，以）在一定温度下，以 I I2 2为催化剂，氯苯和为催化剂，氯苯和 ClCl2 2在在 CSCS2 2中发生平中发生平行反应，行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为间无关。反应物起始浓度均为 0.5mol0.5mol L L1 1，反应，反应 30min30min 测得氯苯测得氯苯15%15%转化为邻二氯苯，转化为邻二氯苯，25%25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例若要提高产物中邻二氯苯的比例。A A适当提高反应温度适当提高反应温度B B改变催化剂改变催化剂C C适当降低反应温度适当降低反应温度D D改变反应物浓度改变反应物浓度3030（8 8 分）某兴趣小组用铬铁矿分）某兴趣小组用铬铁矿FeFe（CrOCrO2 2）2 2 制备制备 K K2 2CrCr2 2O O7 7晶体，晶体，流程如图。流程如图。已已知知：4Fe4Fe（CrOCrO2 2）2 2+10Na+10Na2 2COCO3 3+7O+7O2 28Na8Na2 2CrOCrO4 4+4NaFeO+4NaFeO2 2+10CO+10CO2 22H2H+2CrO+2CrO4 42 2CrCr2 2O O7 72 2+H+H2 2O O相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答：相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答：第1515页（共5050页）（1 1）步骤，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由）步骤，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是是。（2 2）下列说法正确的是）下列说法正确的是。A A步骤，低温可提高浸取率步骤，低温可提高浸取率B B步骤，过滤可除去步骤，过滤可除去 NaFeONaFeO2 2水解产生的水解产生的 FeFe（OHOH）3 3C C步骤，酸化的目的主要是使步骤，酸化的目的主要是使 NaNa2 2CrOCrO4 4转变为转变为 NaNa2 2CrCr2 2O O7 7D D步骤，所得滤渣的主要成分是步骤，所得滤渣的主要成分是 NaNa2 2SOSO4 4和和 NaNa2 2COCO3 3（3 3）步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的）步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的 K K2 2CrCr2 2O O7 7粗产品，粗产品，从下列选项中选出合理的操作从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）（操作不能重复使用）并排序：并排序：溶解溶解KClKCl重结晶。重结晶。a a5050蒸发溶剂；蒸发溶剂；b b100100蒸发溶剂；蒸发溶剂；c c抽滤；抽滤；d d冷却至室温；冷却至室温；e e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。第1616页（共5050页）（4 4）为了测定）为了测定 K K2 2CrCr2 2O O7 7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是下列关于滴定分析的操作，不正确的是。A A用量筒量取用量筒量取 25.00mL25.00mL 待测液转移至锥形瓶待测液转移至锥形瓶B B滴定时要适当控制滴定速度滴定时要适当控制滴定速度C C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直管保持垂直E E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0 0”刻度或“”刻度或“0 0”刻度”刻度以下以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，继继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）（请在横线上补全操作）（5 5）该小组用滴定法准确测得产品中）该小组用滴定法准确测得产品中K K2 2CrCr2 2O O7 7的质量分数为的质量分数为98.50%98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度某同学还用分光光度法测定产品纯度（K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液的吸溶液的吸光度与其浓度成正比例）光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制因，发现配制 K K2 2CrCr2 2O O7 7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是是，添加该试剂的理由是，添加该试剂的理由是。3131（1010 分）某课题组合成了一种非天然氨基酸分）某课题组合成了一种非天然氨基酸 X X，合成路线如图。，合成路线如图。（PhPh表示苯基）表示苯基）第1717页（共5050页）已知：已知：R R1 1CHCHCHCHR R2 2R R3 3BrBr请回答：请回答：R R3 3MgBrMgBr（1 1）下列说法正确的是）下列说法正确的是。A A化合物化合物 B B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基的分子结构中含有亚甲基和次甲基B B1 1H HNMRNMR 谱显示化合物谱显示化合物 F F 中有中有 2 2 种不同化学环境的氢原子种不同化学环境的氢原子C CG GH H 的反应类型是取代反应的反应类型是取代反应D D化合物化合物 X X 的分子式是的分子式是 C C1313H H1515NONO2 2（2 2）化合物）化合物 A A 的结构简式是的结构简式是；化合物；化合物 E E 的结构简式的结构简式是是。（3 3）C CD D 的化学方程式是的化学方程式是。（4 4）写出写出 3 3 种同时符合下列条件的化合物种同时符合下列条件的化合物 H H 的同分异构体的结构的同分异构体的结构第1818页（共5050页）简式（不包括立体异构体）简式（不包括立体异构体）。包含包含包含包含；（双键两端的（双键两端的 C C 不再连接不再连接 H H）片段；）片段；除中片段外只含有除中片段外只含有 1 1 个个CHCH2 2。（5 5）以化合物）以化合物 F F、溴苯和甲醛为原料，设计如图所示化合物的合、溴苯和甲醛为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（也可表示为（也可表示为）第1919页（共5050页）答案答案一、选择题（共一、选择题（共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 5050 分）分）1 1 解析：解析：一般来说，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由金属阳离子（或铵根离子）和非金属元素之间易形成共价键，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物属于盐，据此分析。酸根离子形成的化合物属于盐，据此分析。答案答案：A A CaClCaCl2 2由由 CaCa2+2+和和 ClCl构成，构成，只含有离子键不含有共价键；只含有离子键不含有共价键；B BH H5 5SOSO4 4由分子构成，只含有共价键不含有离子键；由分子构成，只含有共价键不含有离子键；C CBaBa（OHOH）2 2由由 BaBa8+8+和和 OHOH构成，属于碱，故构成，属于碱，故 C C 错误；错误；D DNaNa2 2COCO3 3有有 NaNa+和和 COCO3 32 2构成，含有离子键构成，含有离子键3 36 6内部内部 C C 与与 O O 原子原子之间还含有共价键，故之间还含有共价键，故 D D 正确；正确；故选：故选：D D。2 2解析：解析：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、温度计、酒精灯、酒精灯、冷凝管、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，据此分析。牛角管、锥形瓶等仪器，据此分析。答案答案：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶：蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等仪器、蒸发皿，等仪器、蒸发皿，故选：故选：A A。3 3 解析：解析：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质，以此进行判断。质，部分电离的为弱电解质，以此进行判断。答案答案：A AKOHKOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出 K K+和和OHOH，KOHKOH 为强电解质，故为强电解质，故 A A 正确；正确；B BH H3 3POPO4 4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H H6 6POPO4 4为弱为弱第2020页（共5050页）电解质，故电解质，故 B B 错误；错误；C CSOSO3 3在水溶液中或熔融状态下不能电离，在水溶液中或熔融状态下不能电离，SOSO3 3属于非电解质，属于非电解质，故故 C C 错误；错误；D DCHCH3 3CHOCHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，在水溶液中或熔融状态下不能电离，CHCH3 3CHOCHO 属于属于非电解质，故非电解质，故 D D 错误；错误；故选：故选：A A。4 4解析：解析：A A纯碱为碳酸钠；纯碱为碳酸钠；B B硫铵一般指硫酸铵；硫铵一般指硫酸铵；C CTNTTNT 为为 2 2，4 4，6 6三硝基甲苯；三硝基甲苯；D D氯仿为三氯甲烷。氯仿为三氯甲烷。答案答案：A A纯碱为碳酸钠纯碱为碳酸钠2 2COCO3 3，故，故 A A 错误；错误；B B硫铵一般指硫酸铵硫铵一般指硫酸铵8 8）2 2SOSO4 4，故，故 B B 错误；错误；C CTNTTNT 为为 7 7，4 4，结构式为，结构式为D D氯仿为三氯甲烷氯仿为三氯甲烷3 3，故，故 D D 错误。错误。故选：故选：C C。，故，故 C C 正确；正确；5 5解析：解析：A A甲醛中甲醛中 C C 原子与原子与 O O 原子以双键结合，原子以双键结合，O O 原子最外层原子最外层有有 6 6 个电子；个电子；B B用小球和小棍表示的模型为球棍模型；用小球和小棍表示的模型为球棍模型；C