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高一化学必修1重点难点习题高一化学必修1 重点难点习题（选择题）1、用密度为L3 2 g/m L的硫酸逐滴滴入到Ba C1 2 溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原Ba C1 2 溶液的质量，则 1 1 2 s o 4溶液的浓度为（）A.2 1.9%B.4 2.1%C.1 3.5 m o l/L D.5.6 7 m o l/L2、将 4.3 4 g N a、N a 2 0、N a 2 0 2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到6 7 2 m L混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.l m o l 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入1 0 0 m L水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A.甲 乙 丙 丁 B.丁 甲 乙=丙 C.甲=丁（乙=丙 D.丁 甲 乙 丙4、现 有 1 0 0 m L3 m o i/L的 N a O H溶 液 和 1 0 0 m Ll m o l/L的 A1 C1 3 溶液。将N a O H溶液分多次加到A1 C1 3 溶液中；将 A1 C1 3 溶液分多次加到N a O H溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、Fe O、Fe 2 0 3 的混合物中加入1 0 0 m L浓度为1.0 0 m o l/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入K S CN 溶液后无血红色出现。若用足量的 C 0 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.1 1.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.1.4 g6、向 5 0 g Fe C1 3 溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液4 5.9 g,则投入钠的质量为（）A.4.6 g B.4.l g C.6.9 g D,9.2 g7、Fe C1 3,Cu C1 2 混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入K S CN 的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe 3+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的 CO 和 H2 组成的混合气体2.1 g 与足量的0 2 充分燃烧后，立即通入足量N a 2 0 2 的固体中，固体增加的质量是()A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有3 0 0 m Li m o l/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g1 0、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共1 0 g,放 入 5 0 0 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入2 5 0 m L2.0 0 m o l/L的 N a O H溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A.0.5 0 0 m o l/L B.1.0 0 m o l/L C.2.0 0 m o l/L D.3.O O m o l/L1 1、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是()A.溶液中N a+浓度增大，有 0 2 放 出 B.溶液中0 H-浓度不变，有 H2 放出C.溶液中N a+数目减少，有 0 2 放 出 D.溶液中0 H-浓度增大，有 0 2 放 出 11 2、己知Ba(A1 0 2)2 能溶于水。右图表示的是向A1 2(S 0 4)3 溶液中逐滴加入Ba(0 H)2 溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(0 H)2 的物质的量x的关系。下列叙述正确的是()A.a b 时沉淀的物质的量：Al （O H）3比 Ba S 0 4 多。B.c d 时溶液中离子的物质的量：A1 0 2-比 Ba 2+多。C.a d 时沉淀的物质的量：Ba S 0 4 可能小于A1（O H）3,D.d e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于0 H-1 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指I m o l任何气体所占的体积约为2 2.4 L1 4、同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，则 x：y的值可以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比1 7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量不同密度的N 2 和 C O B.同温度同体积的H 2 和 N2C.同体积同密度的C 2 H 4 和 C 3 H 6 D.同压强同体积的N2 0 和 C 0 21 9、体积为V m L,密度为dg/m L的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g,其物质的量浓度为cm o l/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=(w A 1 0 0 0 X d)/M B.m=V XdX(w/1 0 0)C.w%=(cXM)/(1 0 0 0 Xd)%D.c=(1 0 0 0 Xm)/(V XM)2 0、下列叙述中不正确的是()A.1 摩尔任何物质都约含6.0 2 X1 0 2 3 个原子B.0.0 1 2 k g l2 C 约含 6.0 2 X 1 0 2 3 个碳原子C.0.5 m o lH 2 0 含有 I m o l 氢和 I m o l 氧D.物质的量单位是摩尔，用符号m o l表示2 1、同温同压下，某容器充满0 2 重 1 1 6g,充满C 0 2 重 1 2 2 g,现充满某气体重H 4 g,则该气体的相对分子质量为()A.2 8 B.60 C.3 2 D.4 42 2、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是()2A.蒸 发 B.萃 取 D.过 滤 D蒸微2 3、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是()A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH 4 N0 3 肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H 2 S0 4 有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素2 4、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：Pb S0 4+2 NH 4 A c=Pb (A c)2+(NH 4)2 S0 4,当醋酸铅溶液中通入H 2 s 时，有黑色沉淀Pb S和弱电解质H A c生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb (A c)2+H 2 S=Pb S I +2 H A cB.Pb 2+I I 2 S=Pb S I +2 H+C.Pb 2+2 A c-+H 2 S=Pb S I +2 H A cD.Pb 2+2 A c-+2 H+S2-=Pb S I +2 H A c2 5、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2 6、己知氧化还原反应：2 Cu(I 03)2+2 4 K I+l 2 n 2 s o4=2 Cu I I +13 I 2+12 K 2 S 04+12 1I 2 0其 中 I m ol 氧化剂在反应中得到的电子为()A.l Om ol B.l l m ol C.12 m ol D.13 m ol2 7、一定条件下硝酸镀受热分解的化学方程式为5 NH 4 N03=2 H N03+4 N2 t +9 H 2 0,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是()A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:52 8、己 知:NH 4+0H-=NH 3 t +H 2 0,将 Na 2 02 逐渐加入含 A13+、NH 4+、M g 2+的混合溶液中，加入Na 2 02 的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含A13+、NH 4+、M g 2+的物质的量分别为()C 2 1n o1、4 m ol 3 m ol D.3 m ol 4 1n o1、2 m ol3 0、己知NH 3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH 3 尾气吸收 的 是（）3 1、从某些反应看，NH 3 和 H 2 0、NH 4+和 H 3 0+、NH 2-和 0H-、N3-和 02-两两类似。据此判断下列反应正确的是（）Ca O+2 NH 4 Cl=Ca C12+2 NH 3 t +H 2 032 Na+2 NH 3=2 Na NH 2+H 2 t3 M g（NH 2）2=M g 3 N2+4 NH 3 t（4）NH 4 C1+Na NH 2=Na C1+2 NH 3 tA.只 有 B.只 有 C.和 D.都正确（图象题）3 2、将一定质量的M g-Al 合金投入到100m L -定物质的量浓度的H C1中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 m ol/L Na OH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入Na OH 溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中M g、A1质量各多少克？(2)1 的物质的量浓度。(4.8 g 2.7 g 8 m ol/L)3 3、向含0.02 m ol A13+的明矶溶液中,逐滴加入0.I m ol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量y (g)与 Ba(0I I)2 溶液的体积x(m L)的关系如下图所示。(3 00m L 4 00m L 8.5 5 g 9.3 2 g)3 4、向 l OOm L l m ol/L 硫酸铝钱 NH 4 Al (S 04)2 溶液中，逐滴加入l m ol/L 的 Ba(0H)2 溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：(2)随着Ba(OH)2 溶液加入，沉淀总的物质的量(y 轴)与Ba(0H)2 溶液的体积(x 轴)的关系如下图4所示，则 A、C 两点对应的Ba(0H)2溶液体积为：A m L；C m L2 A13+3 S 04 2-+6 0H-+3 Ba 2+=2 Al(OH)3 I +3 Ba S O4 INH 4+A13+2 S 04 2-+2 Ba 2+4 0H-=2 Ba S 04 I +NH 3 I I 2 O+A1(OH)3 I15 0 2 5 03 5、取等物质的量浓度的Na OH 溶液两份，每份5 0矶。向其中分别通入一定量的C02 气体，随后各取溶液10m L,并分别加水稀释到1 0 0 m L 分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.l m ol/L 的盐酸，产 生 C02 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式C02 气体的体积为。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式，其物质的量之比是C02 气体的体积为。Na OH Na 2 CO3 1:1 0.05 6 L Na I I C03 Na 2 C03 1:1 0.112 L(填空题)3 6、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是A1C13 溶液和Na OH 溶液。现做以下实验。取 4 4 0m L 甲溶液与12 0m L 乙溶液反应，生 成 1.5 6 g 沉淀 取 12 0m L 甲溶液与4 4 0m L 乙溶液反应，生 成 1.5 6 g 沉淀 取 12 0m L 甲溶液与4 00m L 乙溶液反应，生成3.12 g 沉淀(D 甲溶液为溶液，其物质的量浓度为m ol/L；乙溶液为其物质的量浓度为m ol/L o(2)写出反应的有关离子方程式(A1C13 0.5 Na OH 0.5 )3 7、把 Na 2 CO3 10H 2 0和 Na H C03 的混合物4.5 4 g 溶于水，得 100m L 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4 m ol/L,溶液中共含Na+的物质的量为m ol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有m ol o(0.04 Na 2 C03 0.04)53 8、锌酸(H 2 Z n O2)盐不同于铝酸(H 3 A103)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2 Z n O2,铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(Na A102),而非铝酸钠(N a 3 A1 03)(l)Z n O 类似于A1 2 03,也是两性氧化物，试完成:A1 2 03 与 N a O H(a q)的反应：；Z n O 与 N a O H(a q)的反应：(2)2 求0出2类似于人1(0田3,也是两性氢氧化物，试完成：Al(0H)3 与 N a O H(a q)的反应：；Z n(0H)2 与 N a O H(a q)的反应：。3 9、有一透明溶液,可能含有较大量的N H 4+、M g 2+、Fe 3+、A1 3+、Cu 2+、N a+、H+、S 04 2-、C03 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的Ba C1 2 溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是。(2)溶液中肯定不含有的离子是。(3)可能含有的离子是。(H+、A1 3+,M g 2+、S 04 2-)(N H 4+、Fe 3+、Cu 2+、C03 2-)(N a+)4 0、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与 反 应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu 2+)（2）若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有（Fe、Fe 3+）（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；（Fe、Cu ,Fe 2+）（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能（Fe、Cu）4 1、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（溶 有 S 02 的品红溶液溶有N H 3 的酚献）4 3、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酸的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：6JtU IL（1）实验室保存饱和氯水的方法是（2）产生上述现象的原因可能有两种：；。（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？O（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。）4 4、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯,而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为：、(2)A、B 处反应的离子方程式分别为：、(N a 2 S 03 N a O H)(推断题)4 5、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：过量Na()H试填写以下空白：(1)合金A由组成(2)写出下列变化的离子方程式C-ED-F答案：A1和 F e4 6、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取 C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。7(1)写出下列物质的化学式：(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G-H(3)写出下列反应的离子方程式：A-B+CD-K答案：N a、A l203F e(0 I I)34 7、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下,它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。(1)A是 B是 C是。(2)反应的化学方程式(3)反应的化学方程式(4)反应的化学方程式答案：Fe C12 11248、下图A、B、C、D、E、F 六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：8 A、B、D的化学式，(2)E和 F可相互转化，图中己标明F向 E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：答案：H 2 0 C 0 2 N a 2 0 24 9、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是 C对应的酸；B和 D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且 D为 B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略 去)。(1)写出A、D、E的化学式：；。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为A和 B的互变在工业上的实际意义是(3)写出D-C反应的离子方程式。答 案:Si C 1 4 S1 0 2 H 2 Si O 3 粗硅提纯5 0、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式:答案：(N H 4)2 S0 3、(N H 4)2 SO 4、SO 2、N H 3、K2 s 0 3、K2 S0 45 1、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。9(1)物质X 是，C是 F是(2)反应的化学方程式是(3)反应的离子方程式是答案：X 为(N H 4)2 C 0 3 或 N H 4 H C 0 35 3、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是C 1 8 的元素。请根据框图关系判断。(1)单质A是 B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，丙。答案：硅 非金属 Si O 2 N a 2 Si O 3 H 2 0 H 2 Si O 35 4、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。加氧氧化钙J 0(1)A的化学式为，最高化合价为(2)B和碳反应生成A和 E的化学方程式为(3)C的化学式为，D的化学式为答案：A 为 Si B 为 Si O 2 C 为 C a Si O 3 D 为 N a 2 Si O 3(实验题)5 5、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入 1-2滴溟水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、B r2谁的氧化性强？10(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+B r2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。乙同学认为氧化性：B r2 Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是 含 所 致。(3)设计实验并验证内同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证 明 乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酰试液b.C C 14 c.无水酒精d.K S C N 溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方 案1方案2(4)氧化性：B r2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12 滴溟水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为。(5)实验后的思考根据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。在100mLFcBr2溶液中通入2.24LC12（标准状况下），溶液中有一 1/2 的 Br-被氧化成单质B r2,则原FcBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。3+选用试剂实验现象方 案1bCCL呈无色方案2d溶液变红色2Fe2Fe2+lmol/L56、己知H2的爆炸极限是4.0%74%（体积分数）。某 112中含有0.8%的 0 2,甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题：（1）实验开始，应将酒精灯放在a 管的（填“左端”“中端”或“右端”）。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。（2）a 管右端向下倾斜的原因是。a 管中石棉绒的作用是。a 管中Cu网的作用是。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与 H2充分接触防止回火引发爆炸（点拨：反应后的气体中的02体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b 管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防 止 11回火爆炸。）61、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。I(D A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。(2)I中b瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？。(3)用图示的H或III代 替I是否可行？。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？。下列装置中的现象是：B；C。(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写 出E中反应的化学方程式：。(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。(7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是选填标号)。A有白色沉 淀B无 现 象C先生成白色沉淀而后消失(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作；装 置I的 现 象 是；装 置I的 作 用 是。答案：(1)略(2)饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和I处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。(3)n 可以n i 不 可 以 n与 i 原理相同，而n i 内 c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭I 处 活 塞 b瓶中液面下降，C中液面上升储存多余的氯气。(计算题)6 2、取一定量的N a 2 C 0 3、N H I C 0 3 和 N a 2 s 0 4 的混合物与2 5 0 m L l.O O m o l/L 盐酸反应，生成 2.0 1 6 L C 0 2(标准状况)。然后加入5 0 0 m L 0.1 0 0 m o l/L B a(0 H)2 溶液，得到沉淀的质量为2.3 3 g,溶液中过量的碱用10.0mLL00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案：1.42g 7.42g 1.68gl2