高考化学键考点考向解析突破.pdf

考点25 化学键知识整合i.化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。(2)分类-A 离子键J而 刷 根 据 成 键 微 粒g为和微粒间的相互作用I 共 价 键 2.离子键(1)概念：阴、阳离子之间的相互作用。(2)成键粒子：离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法：用电子式表示物质MgCl2：:C1:-Mg2+:Cl:-；Na 2O2：Na+:0:0:2-Na+；IINaOH：Na+:0:H-；NH4C1：H:N:H+：C1：-0H用电子式表示离子化合物的形成过程CaQ,：+-Ca-+-Cl：:Cl:Ca2+:Cl：-3.共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）分类:形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方（6）表示方法：用电子式表示物质 N2：:N：N:；H2O2：H:0:0:H；C02：0:C:0。.用结构式表示物质C12：C1Q；M：N三N；C02：0=C=0o用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：2H-+-0 田：0:H 或 H+0+H:0:H4.离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5.化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiC h、H C k C H 4 等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 C 1 2、P 4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H 2 O 2、C 2 H 4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如N a2S C a C L、N a C l 等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如N a O H、K 2 s C U等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如N a z O z等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如N H 4 C I、N H 4 N O 3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如A 1 C L等。6.离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据含离子键,一定是离子化合物，可能含有共化 学 键 价键类 型L只含共价键，一定是共价化合物或非金属单质_大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子及人心化合物化合物类 型L一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物(有机盐除外)为共价化合物化合物熔融状态下能导电的为离子化合物工质L 熔融状态下不能导电的为共价化合物7.化学键对物质的影响(1)物质的溶解或熔化与化学键变化离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。共价化合物的溶解过程a.有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C O?和SO?等。b.有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如H C 1、H z SQ,等。c.某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(g 5 0 )、酒精(G H Q H)等。单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如C L、邑等。(2)化学键对物质性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。对化学性质的影响M分子中有很强的共价键，故在通常状况下，岫很稳定，出 S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。8.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)主要特征分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间.但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(3)变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2C12F29.氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)氢键的形成条件：分子中具有HF、H0、HN 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如 HF、HzO、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如 NH3、C2H50H、C H 3co0H,由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。点考向,考向一电子式的书写与正误判断典例引领典例1 下列关于电子式的表述正确的是A.HC1O的电子式为H：C1：0 ：B.SCL的电子式为：Cl：Cl：S：C.用电子式表示HC1的形成过程为H 十-Cl:-H xCl：D.已知SCN-中每个原子都达到8 电子结构，则其电子式为:S：C:：N：【解析】A 项，HC1O的结构式为H0 C 1,电子式为H：()：C1：；B 项，硫原子最外层有6 个电子，氯原子最外层有7 个电子，硫原子应分别与2 个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8 电子稳定结构，故其电子式应为：&：6：；C 项，HC1为共价化合物，故其电子式应为H：&：;D 项，仿照B 项的分析可知正确。【答案】D变式拓展1 .高考组合题(1)联氨(又称腓，N2H4,无 色 液 体)分 子 的 电 子 式 为,其中氮的化合价为。(2)HC10的电子式为(3)该气体(H2S)分 子 的 电 子 式 为。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBHQ,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(5)H、C、N、0、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。j电子式书写常见的四大误区混淆离子化合物与共价化合物的电子式。如NaCl错写成Na 四(谁写成HT：。：fT T误区一一漏写未参与成键的电子对。如此错写为N叁N,N H3错写为H：N：HH误区二错写分子中原子的结合方式。如HC10中HJ应与。相结合，而偌写成H：d：(i：误区三一误合并原子。如乂 的电子式错写成Mg2：；,正确的为CCKJ-Mg2+误区四考向二 8 电子结构的判断典例引领典 例 1下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A.BF3 B.PC15C.HC1 D.CF2CI2【解析】BF3中 的 B 原子的族序数+成键数=3+3=6,所以不满足所有原子最外层为8 电子结构，A 错误；PC15中的P 原子的族序数+成键数=5+5=l(),所以不满足所有原子最外层为8 电子结构，B 错误；HC1分子中H 原子最外层满足2 电子结构，C 错误；CF2cb中，C 原子的族序数+成键数=4+4=8,F 和 C1原子的族序数+成键数=7+1=8,所以满足所有原子最外层为8 电子结构，D 正确。【答案】D变式拓展2.下列说法正确的是A.CaH2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和 C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D.AlCh中各原子都满足最外层8 电子稳定结构8 电子结构的判断方法方法一：经验规律法最外层电子数+1化合价1=8的原子或单核离子皆为8 电子结构方法二：试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8 电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如 H 2 0,。最外层有8 个电子，而 H 最外层只有2 个电子。N2,N 原子最外层有5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以N2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。考向三化学键与物质类别、性质典例引领典 例 1 下列物质既含有离子键又含共价键的是A.NH3 B.Na2O C.NH4C1 D.H2O2【解析】氨气分子中N-H 原子之间只存在共价键，故 A 错误；氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故 B 错误；氯化镀中镀根离子和氯离子之间存在离子键，钺根离子 中 NH 原子之间存在共价键，故 C 正确；H2O2分 子 中 HO、00 原子之间存在共价键，故 D 错误。【答案】C变式拓展3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯 气 二氧化碳氢氧化钠B.氯 化 钠 过 氧 化 氢 氯 化 镂C.氯 化 钠 过 氧 化 钠 氯 化 镀D.氯 化 钠 氧 气 氢 氧 化 钠考向四化学键的断裂与形成典例引领典 例 1 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键 过程的是A.冰一 水 一 水蒸气一 H 2和B.2N a+C L=2N a C l点燃C.2H2+O 2=2H2OD.2H2O 2=2H2O+O2T【解析】A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H 2和。2,破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。【答案】D变式拓展4.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2N a 2()2+2H 2O 4 N a O H+O 2TB.M g3N2+6 H 2O-3 M g(O H)2+2N H 3 TC.C I 2+H 2O H C 1 0+H C 1D.N H 4 C l+N a O HaA _ N a C l+N H3T+H 2Oj分析物质变化与化学键变化的思维模型观察物质变化的现象（颜色、状态等）J对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）II探究物质的化学变化 分析物质的物理变化1.I原子间的重新组合 熔化 溶解 实质/旧化学键断裂共价化合 物 离 子化合物离子化合物共价化合物I部新化学键形成 J I I部 分 愕化学键未变 旧化学键断裂 化学键未变未有新健形成考向五化学键与分子间作用力、氢键典例引领典 例I 下列解释正确的是A.H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C.卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。【答案】C变式拓展5.在“石蜡液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子（离子）之间分子之间含 H F、O H、N H键的分子之间作用力比较强很弱比化学健弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越|!；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸 点:H2O H2S,H F H C 1；乙醇与水混溶声 点 冲 关 充1 .下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.7 8 g N a 2 O 2 晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB.1 个乙醇分子中存在8 对共用电子对C.N a O H 和 N a2O中所含的化学键类型完全相同D.P C 1 3 和 B C b 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列电子式书写正确的是氧原子 过 氧 根 离 子：b：b：r 氢 氧 根 离 子 而:H/钠离子 H Na+氢 离 子 H+铉 根 离 子 H：N：H+铝 原 子 滨 离 子 :B r：H,A.B.C.D.3.X、丫为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和 6,则 X、丫两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1 ：I 的离子化合物D.含非极性键的离子化合物4.氨气溶于水时，大部分NFh与 HzO以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O 的结构式为II IIA.NH 1II,()11 1-IIB.HN IIII-()11 11 11C.IIN 1()-1-HI).NII 1,H-()11 1IIH1 15.下列说法不正确的是A.CL、Bn、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成6.下列化学用语正确的是过氧化氢的电子式：H：6：0：H 三氯化硼的电子式：。H30+的电子式：H：O：H 了N aH S中阴离子的电子式：H：S：一 硫化钾的电子式：HCl C1 H N=N H /抬+:S：t-N2H4的结构式：I I PC15的结构式：B耳的-*H H电子式：F：B ：F：-：F ：A.B.C.D.7.下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是A.N a O H、H 2O、N H 4 CI B.K O H、N a2O2 （N H4）2SC.M g O、Ca Br2 N a CI D.N a 2s o 4、H C1 M g Ch8.下继科学家发现C3O 2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化默（化学式为CO S）的物质。已知硫化粉与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧，下列有关C3O 2与硫化粉的说法中不正确的是A.C3O 2与C O一样可以在氧气中燃烧生成CO?B.硫化皴在氧气中完全燃烧后的生成物是CO?和S ChC.C O S分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.CO,C3O 2、CO 2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体9.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是A.该物质的分子式为S 4 N 4B.该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D.该分子中N的化合价为一310.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，丫 和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A.丫和Z可以组成一种丫和Z的质量比为7:8的共价化合物B.X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物C.X和Z可以组成原子个数比分别为1 ：1和2：1常温下为液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种1 1.由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是A.X中阳离子和阴离子个数一定相等B.X中可能既含离子键，又含共价键C.若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径1 2.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1 ：1与1 ：2的两类化合物X、Y,E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由 上 述 条 件 可 以 确 定 的 元 素 编 号 及 对 应 元 素 的 名 称 是,其中原子间通 过 共 用 一 对 电 子 而 形 成 的 单 质 的 电 子 式 为,E能形成多种含氧酸，其中 酸 性 最 强 的 含 氧 酸 的 分 子 式 为，(2)若所有可能的X、丫中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化 学 键，那 么 另 一 种 物 质 的 形 成 过 程 用 电 子 式 可 表 示 为(3)若上述X、Y存在如下变化：X+Y-Z+D2,且X、丫 中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为 o(4)若A均能与B、D形成具有10个电子的微粒，则 该 微 粒 不 可 能 是(填 序号)。A.CH4 B.NH3 C.NH1 D.H3O E.HF直通高考通1.20194月浙江选考 下列说法不正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏2.2018/1月浙江选考J下列说法正确的是A.C a O 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.比0的热稳定性比H 2 s 强，是由于H 2。的分子间作用力较大C.K C 1、H C 1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C.）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体3.|2 0 1 8 北京 下列化学用语对事实的表述不正碰的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C i 7 H 3 5 c o O H+C 2 H 5 I 8 O H 普 里 士 C i 7 H 3 5 c o O C 2 H 5+H 2 I 8 OB.常温时，0.1 m o l L-i 氨水的 p H=l l.l：N H 3-H20 i =t N H 4 +0 HC.由N a 和 C l 形成离子键的过程：NaGQN a”：D.电解精炼铜的阴极反应：C u2+2e-=Cu4.1 2 0 1 7 江苏 下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为3 1 的 磷 原 子 PB.氟原子的结构示意图:C.C a C b 的电子式：C a2+：C l：jD.明帆的化学式：A 1 2（S O4）35.1 2 0 1 6 卜.海 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.C a O 与 C O?B.N a C l 与 H C 1 C.S i C 与 S i C h D.C b 与 k变式拓展I.【答 案】H：.N：N：HH H-2(2)H：0：Cl：(3)H：S ：HH(4)N a，H：B ：H HH ,(5)mN：H(或H：O：O：H、H：C；:C：H等其他合理答案均可)【解析】(1)N 2H 4的电子式可结合N H 3得出答案。(2)H C 10为共价化合物，分子中含有1个0。键 和1个H 0 M,其电子式为H：0：c i：0(3)H 2s为共价化合物，其电子式为H：S ：H o(4)N a BH 为离子化合物，的电子式与N H：类似。(5)四 原 子 共 价 化 合 物，可 以 是N H 3、H 2O 2、C 2H 2等，其 电 子 式 为HH：N ：H,H：O ：0：H,H：C ：:C：等。2.【答案】C【解析】C a H 2晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；金属在熔融态能导电，但不含离子键，故B错误；N 2分子中是氮氮三键，而C b分子中是氟氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；A 1C 13中的铝原子为6电子稳定结构，故D错误。3.【答案】B【解析】C L只含有共价键，A错；N a C l只含有离子键，H 2O 2只含有共价键，N H 4c l中既含有离子键，又含有共价键，B对；N a 2O 2既含有离子键又含有共价键，C错；氨气中没有共价键，D错。4.【答案】A【解析】含有离子键的物质有N a2O 2,N a O H、M g-a N z、M g(O H)2,N H 4C I、N a C l,含有非极性键的物质有N a 2C h、O 2、C h,故只有A项符合题意。5.【答案】B【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烧的分解，被破坏的是共价键。考点冲关1.【答案】B【解析】A项，1 mol Na2O2中含有3 m ol离子，即2 mol Na,和1 mol O2,A错；B项，1分 子CH3cH20H中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性共价键，NazO只含离子键，C项错；D项，PCL分子中，每个原子都达到了 8电子稳定结构，而BCb分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。2.【答案】C【解析】过氧根离子带有2个负电荷，故错误；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为N a+,故错误。3.【答案】C【解析】由题意可知，X可能为H、Li、Na,丫可能为O、S,故X、丫形成的化合物有H20,H2O2、H2S、Na2O2 Na2O,Na2s 等。4.【答案】B【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依 据NHH 2O N H才+0H一,可知答案是B。5.【答案】A【解析】A项，Cb、Bn、k相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。6.【答案】B r R C 【解析】硼原子最外层只有3个电子，BCb的电子式为 ，故错误；在离：C1:子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为K+匚C：jz-K+,故错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故错误。7.【答案】B【解析】既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H20.H C 1,排 除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBn、NaCk MgCl2,排 除C、D项：既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Q、KOH、NazCh、（NHQ2S、Na2so4。8.【答案】D【解析】C3O2与C O中碳元素都处于低价态，可以在氧气中燃烧生成C02,A正确；硫化萩在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和S02,B正确；COS分子结构与C02类似，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同素异形体描述对象为单质，D错误。9 .【答案】D【解析】由图可知，该分子的分子式为S 4N 4,A正确；因 为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则 达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则 达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N S键)又含有非极性键(N N键)，C正确；N S共用电子对偏向N,N N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为一2,D错误。1 0 .【答案】D【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的丫为氮元素。1 1 .【答案】B【解析】符合条件的物质有很多,如N a sN、M g 3 N 2、N a F、M g F2 N a2O,M g O、AI 2O3、N H 4 F、N a O H等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；N H&F、N a OH中既含离子键，又含共价键，B正确：一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质只有K H,但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如N a+的 半 径 小 于-的 半 径，D错误。1 2.【答案】(1)D：氧、E：氯：(1 ：C l ：H C 1 O4 N a G C G N a-Na+：0：Na+(3)2c o2+2N a 2C h=2N a 2c o3+O2(4)E【解析】由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、N a形成原子个数比为1：1和1 ：2的两类化合物，故X、丫 是H 2O2、H2O C O,C O2、N O、N O2、N a z C h、N a z O中的若干种。(2)N a z O、N a z C h为离子化合物且N a 2C h中含有共价键和离子键。(3)X、丫中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是C C h、N a z O、N a?。?。(4)B不可能是氟元素。直通高考1.【答案】C【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.C O2溶于水发生反应：C O2+H 2OU H 2c o3,这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而若墨转化为金刚为既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。2.【答案】A【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成羲氧根离子，选 项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选 项B不正确；C、H C I属于共价化合物，选 项C不正确；D、足 球 烯(C 6 0)并非共价化合物，选 项D不正确。答案选A。3.【答案】A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢“，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C l 7H 3 5 c oOH+C 2H 5 I 8OH望国C l 7H 3 5 c oi 80 c 2H 5+H 2O,A 项错误；B 项，常温下AO.l m ol L i 氨水的 p H=l l.l,溶液中 c (OH)=1 0-2-9m o l L-1 C O.l m o l-L1,氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3-H2OFNH4+OH-,B项正确；C项，N a原子最外层有1个电子，N a易失电子形成Na+,C l原子最外层有7个电子，C I易得电子形成C，N a将最外层 的1个电子转移给C l,Na+与C t间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为C M+2 e-=C u,D项正确；答案选A。点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。4.【答案】A【解析】A.P的质子数是1 5,A正确；B.F原子的电子数为9,B错误：C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D.明矶是十二水合硫酸铝钾，D错误。5.【答案】C【解析】A.C a O是离子化合物，熔化断裂离子键，而C 0 2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.Na C l是离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Ch和h在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。考点26 元素周期表的结构一、元素周期表及其结构i.编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。2.结构（1）周期（7个横行，7个周期）:短周期长周期序号1234567元素种数2881 81 83 23 20族元素原子序数21 01 83 65 48 61 1 8（2）族（1 8个纵行，1 6个族）主族列121 31 41 51 61 7族I AIIAIIIAIVAVAVIAV H A副族列345671 11 2族I I 1 BI V BV BV I BV I I BI BI I BV I D 族第 8,9、1 0,共 3个纵行0族第 1 8 纵行3.元素周期表中元素的分区IA DA HA IVA VA VIA VKA金属性逐渐增强1234567非金属性逐渐增强，I艮 一Al I Si 非金属元素G；-：As!_ _ _ _金属元素Sb；Te苗？At金属性逐渐增强稀有条元素非金属性逐渐增强4.元素周期表中必记的4个关系(1)常见的四组等量关系核电荷数=质子数=原子序数；核外电子层数=周期序数；主族序数=最外层电子数=最高正价;非金属元素：最低负价=最高正价-8。(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第I A、第 I I A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第O A第 V1 1 A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和澳的原子序数之差为3 5-1 7=1 8(澳所在第四周期所含元素的种数)。(3)同周期第H A族和第1 UA 族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无111 11 12 52 5原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镯系或钢系元素(4)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数;原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。二、元素周期表的应用-寻 找1 _身 线 附 近 慢 半 导 体 丽寻找.1优良催化剂和耐高温襦腐蚀的合金材料研制农药的材拜点考向,考向一元素周期表的结构典例引领典 例1 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为A.5x+10B.5x C.5x+14D.5x+16【解 析】支+18三周期四，【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 I A族 元 素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。H A族 和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。IIIA VIIA族 元 素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。【答案】A变式拓展1.下列说法正确的是A.原子的L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.同一周期的nA族和n iA 族元素的原子序数之差一定为1C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素，元素周期表结构中隐含的两条规律1.同主族、邻周期元素的原子序数差（1）元素周期表中左侧元素（IA、H A 族）同主族相邻两元素中，Z（下尸Z（上）+上一周期元素所在周期的元素种类数目。（2）元素周期表中右侧元素（HIAV11A族）同主族相邻两元素中，Z（下尸Z（上）+下一周期元素所在周期的元素种类数目。2.同周期n A族和n iA 族元素原子序数差周期序数1234567原子序数差无111 1112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镯系或钢系元素考向二元素位置的确定典例引领典 例 1 A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，则 A、B、C 符合的一组是BACA.B e、N a、A l B.B、M g、SiC.0、P、C l D.C、A l、P【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为X,则B的原子序数为：（尤+8l）=x+7,C 的原子序数为：（x+8+l）=x+9,则（x+7）+（x+9）=4 x,x=8。所以，A、B、C 的原子序数分别为8、1 5、1 7,对应的元素分别为0、P、CL故选C。【答案】C变式拓展2.下列说法正确的是A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有3 6个电子，则元素D位于第四周期第VD A族C.位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第I A族，原子序数为x,乙位于第W A族，则乙原子序数可能为x+1 9*利用稀有气体元素确定主族元素位置第一 第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、1 0、1 8、3 6、5 4、86、1 1 8。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=A ZoJ若A Z V 0,则与稀有气体元素同周期，族序数为8一4 2 若A Z 0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为A Z例如：3 5号元素（相邻近的是3 6 K r）,则3 5-3 6=-1,故周期数为四，族序数为8-|-1|=7,即第四周期第VUA族，即漠元素；87号元素（相邻近的是86 R n）,则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第I A族，即苗元素。声 点 冲 关 充1.下列关于周期表的说法正确的是A.同周期的n A族与niA 族的元素，原子序数之差为1B.周期表中有7 个主族，7 个副族，一个0 族，一个V ID 族，共 16个族，16个纵行C.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素D.位于第3、4 周期的同主族元素的原子序数差可能为8 或 182.元素周期表中的前4 周期，两两相邻的5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为心下列说法正确的是A.B、D 的原子序数之差可能为2B.E、B 的原子序数之差可能是8、18或 32C.5 种元素的核电荷数之和为”+10D.A、E 的原子序数之差可能是73.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是A.该元素的单质可用作半导体材料B.该元素一种同位素的质量数为A,则中子数为A 113C.该元素的最高正化合价为+3D.该元素位于元素周期表中第七周期第H A 族4.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是A.周期表中的族分为主族、副族、0 族和第V III族，共 18个族B.凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0 族元素原子的核外电子排布C.俄罗斯专家首次合成了靠X 原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族D.根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+75.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 原子的最外层电子数之和为12,b”与 c+的电子层结构与覆原子的相同，c、d 同周期。下列叙述正