扬州大学普通化学期末考试试卷.pdf
揭州大阜普通化学上学期期末考试模拟试卷(最新版)第一卷选择题1.下列量子数组合(儿八生)中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,l(B)3,0,-l,1(C)2,2,2,1(D)2,1,0,12.某元素+3价离子的电子排布式为 A/，3d6,该元素在元素周期表中位于(A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3.氢原子的4 s径向分布函数图有(A)4个峰(B)2个峰(C)3个峰(D)l个峰4.水的反常沸点主要原因是(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5.下列物质中，中心原子以不等性卯3杂化方式成键的是(A)CS2(B)BF3(QSiH4)。行6.等性卯3杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A)/。(B)CC/4(C)N/(D)NC737.在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)H2O(B)NH3 (C)NH；(D)W258.将 0.10机。/加尸的K/和 0.15?。/曲1一 3的AgNQ溶液等体积混合制成溶胶，使其聚沉能力最强的电解质是(A)NaCl(B)Mg S。,(C)AICl3(D)K J F e(CN)6 9.现有两种溶液，为L 5 g 尿素 CO（N”2）2 溶于2 0 0 g 4。中，另一为4 2.7 5 g未知物（非电解质）溶于1 0 0 0 g 2。中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物的摩尔质量为已知例 CO（N 4 2）2 =6 0.0 5 g -mor（A）3 0 0 g -mor（B）3 4 2 g-mor（C）2 8 0 g -mor（D）4 0 0 g-mor1 0 .胶体溶液中胶粒带电的主要原因是（A）电离作用（B）；W性吸附作用（C）水合离子现象（D）溶剂化膜作用1 1 .下列参数中，哪个不属于状态函数？（A）温度T （B）压强P （C）热。（D）焰1 2 .已知反应 2。2（/）=2（/）+3。2（8）的4f=-9SkJ morl反应 H2O（l）=2（g）的耳：=4 4.0 七-mor则反应2 H 2。2。）=2 H 2。他）+。2（g）的死为（A）-5 4 kJ mor（B）-1 0 8 Q-，”o L （C）-1 4 2 公 用。尸（D）1 4 2 心 机。尸1 3 .在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数（A）不变（B）减小（C）增大（D）难以判断1 4 .反应可。0）+。（8）=3 2 屹）+。2（8）的公，成=-3 7 3.0 5 加。尸，若要提高N O（g）和CO（g）的转化率，可采取的方法是（A）高温低压（B）高温高压（C）低温高压（D）低温低压1 5 .已知某反应的速率常数为4=0.3 5 m i n-i,则此反应是（A）零级反应（B）一级反应（C）二级反应（D）三级反应1 6 .一个复杂反应的速度是（A）由最慢的一步基元反应决定（B）由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的二、填空题1 .2 9 号铜元素的原子核外电子的排布式为Is22s22P6 3s23Pb 胪)4sl。2 尸、一 讥1的 熔 占 低 干 内 是因为前者分子存在分子内氢键，2-CH0 四船,、怵 J 降低了分子间作用力。C H O3.已知水的凝固点为273.15K,水的凝固点下降常数K/=1.8 6K/g-z o L,则质量摩尔浓度%=0.1moLkg-，的葡萄糖溶液的凝固点是 一0.186。4 .在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的嫡值为 0。5.体系对环境做功2 6 7 Q,同时传递73心的热量给环境，则体系内能的变化值为一340kJ。6.已知反应F e O(s)+C O(g)=7(s)+C O 2(g)的K,=0.5(1273K),若起始时C。和。2的浓度分别为0.05加以尸和0.01 mol.dm-3,则反应物C O 的平衡浓度为 0.04 niol-d M,生成物CO2的平衡浓度为0.02 mol 靖；反应物C O 的转化率是-20%。三、计算题1.25时，I d”/溶液中含有5.o()g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.29 8 A P a,求蛋清蛋白质的分子量。兀=cRT0.29 8 =8.314 29 8M-1M=4.16 X 1042.某反应的速度常数在600K 时,占=0.75加 3加。常700K 时,左 2 =203.m0广.5-二求:该反应活化能反；(2)在 650 K时的速度常数。k、E 1 1H=H-)k R T2 I,2 0 _ Ea 1 10.75 8.314x10-31。6007Ea=114.6kJ-morln&=_&-L _L)院 R T3 T：,k _ 114.6.1 1 .0.75 8.314x10-3s o 600k3=4Adm3-molx-s第二卷选择题1.在第二周期的主族元素里，第一电离能L 的大小顺序正确的是(A)ONC(B)NOC(C)NC0(D)CON2.决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是3.可以解释钾原子轨道能量入,区,的是(A)(B)n,/(C)n9Z,m4.下列分子中，。键和左键均存在的是(A)洪特规则(C)能量最低原理(B)保里不相容原理(D)屏蔽效应和钻穿效应5.下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键?(A)M(B)/O (QBF3(D)NH4CI8.难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)苯与四氯化碳6.在下列分子中，(B)氮与水(C)甲醇与水(D)溟化氢气体哪个是含有极性键的非极性分子？(A)Br2(B)CO2(C)“2 (D)CH3F7.下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是 Na2s(B)HQ(C)Na2SO4(D)MgO9.丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D)蒸气压升高10.浓“C7 含HCI37%,密 酬 1.19g-cm-3,贝 M W 5 H 虢 耳 =36.46g-moC(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收(A)16 1noi-kg-i (B)12 mol-kg(C).8 inol-kg(D)4mol-kg11.相同温度下，下列哪个反应的嫡增量最大？(A)2S Q(g)=2S O 2(g)+O 2(g)田)。2兔)=。,石墨)+。25)(C)2N/(g)=3也(g)+M(g)(P)CaSO4-2H2O(s)=CaSO4(s)+2H20 s12.某反应在29 8 K及 1.01x 105p a时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型？(A)AH 0(B)AH 0,A5 0(C)AW 0,AS 0,AS 013.反应A(g)+B(g)=C(g)为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20机/d m7时,反应速率为8 X 10 mol-dm 3 .s-；如A、B的起始浓度都是0.6 0 mol-小不时,其反应速率/m。/dm-3-s-将是(A)8 X 10-4(B)2.4X 10-3(C)7.2X 10-3(D)1.6 X 10-314.某温度时，反应M(g)+3 2(g)=2N 3(g)的标准平衡常数为K，则相同1 1温度时，反应可 3(8)=2(8)+2”2他)的标准平衡常数长？为(A)-田)-蹄 (D)=T15.A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为三.，逆反应的活化能记为邑，那么(A)Ef,.(C)Ef=Er(D)2Ef=Er二、填空题1.元素周期表中，电负性最大的元素为F。同一周期，从左到右，原子半径逐渐;同一主族，从上往下，原子半径逐渐增 大。2.在酒石酸镶钾溶液中滴加饱和2s溶液，可制得SaS3溶胶，反应过程如下：2KSb（C4H4。6）2 +3H2S+2H+=Sb2S3+4C4H6O6+2K+,H2S=HS-+H+,Sb2s3溶胶的胶团结构式为（Sb?S3）n HS-Yn-x）H+1x-xH+,其电泳方向为 正极。3.3 0 c时纯水的饱和蒸气压为4239.7 P a。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在该温度时的饱和蒸气压是 494.4 Pa。已知用（%。）=18.02g-mor4.298K且为标准态时，在敞口容器中，3 加 氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858 V 的热量，则A/井放”,0（/）1=-286kJ.mol 。5.某化学平衡反应A J/tA O H i/to L,温度升高时，平 衡 向 正 方向移动,反应速度的变化情况是 加快。三、计算题1.已知反应铀 2。（5）会2Ag（s）+；O?（g）,相关热力学数据如下表。右 2。（5）Ag(s)5(g)Af/,(298.15/C)/V-mo/1-30.600S,(298.15A：)/J moK K-121.742.72205根据计算回答：在标准状态下（D298.15K时，该反应能否自发；（2）Ag2。）分解的最低温度。V(298.15K)/kJ 血 T=30.60205ArS(298.15/f)/J mo/-1-/C-1=+2 x 42.72-121.7=66.24 0，在标准状态下(1)298.15K时，该反应能否自发(不能)曲2。分解的最低温度。30.6x100066.24=462K第三卷一、选择题5.下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是(A)CH3CH2OH 和 H20(B)NH3和 H20(C)He 和 O2(D)N2和 H2O6.下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中，正确的是1.原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为(A)8 和 8(B)8 和 18(C)18 和 8(D)18 和 182.某+3价阳离子的外层电子构型为3d5,它的原子中未成对电子数为(A)0(B)2(C)4(D)53.下列元素中，电负性最大的是(A)P(B)N(C)0(D)Al4.在第二周期的主族元素里，第一电离能h的大小顺序正确的是(A)0N C (B)NOC(C)N C 0(D)CON9.将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中，该溶液的沸点为100.70,则该溶质的式(A)杂化类型不同，分子的空间构型相同(B)杂化类型不同，分子的空间构型不同(C)杂化类型相同，分子的空间构型不同7.下列物质中，沸点最低的是(D)杂化类型相同，分子的空间构型相同(A)H2O(B)H2S8.下列关于共价键的叙述中，正确的是(C)H2Se(D)H2Te(A)有饱和性、无方向性(B)有饱和性、有方向性(C)无饱和性、无方向性(D)无饱和性、有方向性量 为(Kb=0.512K kg mol)(A)40.33(B)34.03(C)33.04(D)30.431 0.室温时，0.1 moldm-3葡萄糖溶液的渗透压是(A)248kPa(B)248Pa1 1.下列反应中，4H心 的 是3(A)2Cr(s)+jO2(g)=Cr2O3(s)(C)2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)1 2.某个嫡增加的吸热反应，它的变化方向为(A)高温自发，低温非自发(C)任何温度均自发(C)25kPa(D)2.5kPa(B)CO(g)+02(g)=CO2(g)(D)C(s)+O2(g)=CO2(g)(B)高温非自发，低温自发(D)任何温度均不自发1 3.已知可逆反应：03(g)+NO(g)0 O2(g)+NO2(g),ArH=-193.8 kJ-mol1,正反应活化能Er为 10.7 kJ mor1,则逆反应活化能EJkJmol为(A)204.5(B)-183.1(C)183.1(D)-204.5二、填空题1.24号铝元素的电子结构式为 Is22s22P63s23p63d54sl,该元素在元素周期表中属于第四 周期、第 V I B 族,位于_ 亚区。2.由 FeCb水解可制备Fe(OH)3溶胶，其胶团结构式为KFe(OH)壶 FeO+(A P)C/l”+x C，其电泳方向为 负极。3.在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是/2G叫 一 E 4 s的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4 .在第二周期的主族元素里，第一电离能h的大小顺序正确的是(A 0 N C (B)N O C (C)N C 0(D)C O N5.下列哪一种分子的偶极矩最大？(A)H C 1 (B)H I (C)H F(D)H B r6.下列何种物质的分子中既存在。键，又存在n键？(A)氯化氢(B)氮气(C)氯气(D)氮气7.在下列分子中，哪种是含有极性键的非极性分子？(A)B r2(B)C O2(C)H2(D)C H3F8.丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收9.0.0 1 m ol-d m-3的A g N O3溶液与0.0 0 1 m ol d i n-3的K I溶液等体积混合制成A g l溶胶。下列电解质中，对该溶胶聚沉能力最强的是(A)N a C I (B)M g SO4(C)A 1 C 13(D)K3 Fe(C N)61 0 .室温下，下列反应燧值改变最大的是(A)2 N H3(g)=3 H2(g)+N2(g)(B)C O2(g)=C (s)+O 2 (g)(C)C a SO4 2 H 2 O (s)=C a SO4(s)+2 H2O (1)(D)2 sO 3 (g)=2 SO2(g)+O2(g)1 1 .下列说法中，不正确的是(A)最稳定单质的标准摩尔生成焰为零(B)最稳定单质的标准嫡为零(C)最稳定单质的标准摩尔生成自山能为零(D)热和功都不是状态函数1 2 .某一体系在变化过程中从环境吸收了 5 0 k J的热,对环境做功4 k J,则内能的变化为(A)5 4 k J (B)4 6 k J (C)-5 4 k J (D)-4 6 k J1 3.已知可逆反应：1H2(g)+1C 12(g)=HC1(g),H=-88.3 kJ-mo-，正反应活化能为113 kJ-mo，则逆反应活化能Ea/kJ mor1为(A)201.3(B)-201.3(C)24.7(D)-24.7二、填空题1.29号铜元素的原子核外电子的排布式为 Is22s?2D63sMd4sl。2.将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应位置物质SiH4BeH2H2ONH3中心原子杂化类型Sp3杂化sp 杂化Sp3不等性杂化Sp?不等性杂化分子的空间构型正四面体直线角形三角锥形3.H3ASO3溶液中通入过量的H 2S,可制得硫化碎溶胶2H3ASO3+3H2S=AS2S3+6H2O该溶胶胶团结构式为：(As2s3)m nHS (n-x)H T xH；电泳时，胶 粒 移 向 正极。4.在标准状态并且温度为298.15K条件下，在敞口容器中，将 6g氢气通入氧气中充分燃烧,生成液态水，并放出851 k J的热量，则 AfH蒋 丛0 (1)=285.9 kJ mo。已知 M(H2尸2.0158g皿05.一定温度下，将 1 mol H I放 入 Idn?的反应容器内,当反应2Hl(g)=H2(gHb(g)达到平衡时，容器内有0.3molH2，则该反应的平衡常数K 为 0.5625。6.反应 A(g)+B(g),D(g)+E(g)的 H：(298.15K)0,达平衡时，(1)增大B 的分压而其它条件不变，则 Q_ 、=或 )。(2)升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向逆反应 方 向 移动。7.某反应当温度从290K升高到300K时，反应速度增加到原来的2 倍，则该反应的活化能为 50.137 kJ-mol o三、计算题1.医疗上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为0.5 4 3 C,求 37时人体血液的渗透压。(已知水的Kl.86K永 年 1110)解：Kfb0.543=1.86 bb=0.292mol-kg-1c-0.292 m olL-1n=cRT=0.292X8.314X310.15=752.95Pa
