2022年安徽省黄山市中考化学学业水平模拟试卷（附答案详解）.pdf

2022年安徽省黄山市中考化学学业水平模拟试卷一、单 选 题（本大题共12小题，共12.0分）1.如图工序是黄山人民的智慧结晶，其中工序涉及化学变化的是（）A.徽墨选材C.给徽州漆器上漆D.2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（）A.废旧电池随意丢弃 B.超市购物使用环保布袋C.涂抹肥皂时关闭水龙头 D.出门乘坐公共交通3.在面粉厂、纺织厂等需防火的场所应张贴的标志是（）A.活性炭净水B.用石墨制铅笔芯C.古代用墨书写绘制的字画经久不变色D.冬天用木炭烤火5.过氧乙酸消毒液是疫情防控期间常用的一种消毒用品，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列有关过氧乙酸的说法，正确的是（）A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3C.含有9个原子D.过氧乙酸的相对分子质量为766.下列操作正确的是（）稀释浓硫酸测定溶液pH第2页，共17页称量氢氧化钠7.关于原子序数为13的元素，下列说法错误的是（）A.其原子核内质子数为13B.是地壳中含量最高的金属元素C.其原子易失去电子D.其组成的金属单质常温下能与氧气反应，所以其制品不耐腐蚀8.如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（）A.a、b分别是电源的正极、负极B.在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，是为了增强导电性C.右边试管中的气体能使带火星的木条复燃D.电解水过程是电能转化为化学能的过程9.如图为硫酸厂制硫酸过程中某化学反应的微观示意图。图 中“”和“O ”分别表示硫原子和氧原子，下列说法正确的是（）A.该反应的催化剂可以增加生成物的量B.参加反应的两种分子个数比为1：1C.该化学反应前后元素化合价均未改变D.该反应属于化合反应1 0.依据下列现象得出的结论，正确的是（）B.B选项现象结论A某无色溶液中滴加无色酚献溶液，不变色该溶液呈酸性BCO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红CO2能使紫色石蕊变红C铜不能和硫酸亚铁溶液反应铁金属活动性比铜强D某金属与稀硫酸反应比锌剧烈该金属比锌活泼A.Ac.cD.D11.20久时，KNO3的溶解度为31.6g。配制此温度下100g质量分数为10%的KNO3溶液,下列说法正确的是（）A.配制该溶液需要100g水B.现需5%的KNO3溶液，可在原溶液中加入100g水C.该溶液为饱和溶液D.配好的KNO3溶液装瓶时不慎洒出一些，浓度会减小1 2.下面有关X和丫的组合不能使图中气球鼓起的是（）选项XYA水硝酸钱固体B水氢氧化钠固体CH2O2二氧化铳D稀盐酸锌A.AB.BC.CD.D二、简 答 题（本大题共5 小题，共 28.0分）1 3.阅读下面短文，回答问题。三星堆遗址出土的文物是宝贵的人类文化遗产，在这批古蜀秘宝中，有高2.62米的青铜大立人、有宽1.38米的青铜面具、更有高达3.95米的青铜神树等，均堪称独一无二的旷世神品。还有以金杖为代表的金器，以满饰图案的边璋为代表的玉石器以及象牙制品等，亦多属前所未见的稀世之珍。青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金，刚刚铸造完成的青铜器是金色的，但出土的青铜因为产生锈蚀后变为青绿色，被称为青铜。而铜第4页，共17页锈的主要成分为碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3。(1)下 列 属 于 金 属 材 料 的 是(填 字 母 序 号)。(2)青铜与纯铜相比，其 优 点 是(答 一 条 即 可)。(3)铜锈的主要成分C U 2(O H)2 c铜生锈是铜与空气中的。2及另外两种氧化物发生化学反应的过程，请写出该反应的化学方程式 o(4)请给出一条 防 止 金 属 制 品 生 锈 的 措 施。1 4.如图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)写出图D装 置 中 甲 仪 器 的 名 称。(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锅的混合物制取氧气，其中二氧化 镒 起 作用，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,若要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置 是(填 装 置 编 号)。(3)常温下，可用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳。若要控制液体的加入速率，可 选 择 的 发 生 装 置 是(填 装 置 编 号)。1 5.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如图:过量试剂A叵回答下列问题：(1)混 合 粉 末 加 入 过 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)操 作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤渣H中除了含铜还含有,试剂A为稀硫酸，其作用是。1 6.某化学兴趣小组发现食品包装中有不同的干燥剂或脱氧剂，同学们决定以此为课题探究学习。【知识归纳】生石灰干燥剂：其反应原理是能与水反应，其化学方程式为；【查阅资料】硅胶干燥剂：主要原料是一种高微孔结构的含水二氧化硅，具强烈的吸湿性能。二氧化硅的化学式为【实验探究】食品脱氧剂：同学们为探究食品脱氧剂的成分,剪开新鲜月饼包装袋,经精细分拣后发现脱氧剂大部分为黑色固体，还有少量白色粉末。提出问题：黑色粉末的成分是什么？猜想与假设：猜想1：可能有铁粉；猜想2：可能有炭粉;设计实验:(1)小组同学根据猜想设计了如下实验方案。甲同学取少量黑色粉末，撒落在酒精灯火焰上，观察到火花飞溅，得出结论，该黑色粉末含有炭粉，你认为是否正确？(填“是”或“否”),理由是 O乙同学取少量黑色粉末，加入稀盐酸，出 现 现象，可得出结论猜想1正确。(2)经查阅资料，脱氧剂的脱氧原理是利用了铁与氧气、水反应的特征来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。脱氧剂中的白色粉末是硅藻土，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，同时疏松配料。如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土的最佳用量比例是。(用量比二 硅藻土用量一 脱氧剂质量x 100%)(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。第6页，共17页请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时，;硅 藻 土 用 量 过 少 时。(4)脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请 写 出 一 条 并 说 明 理 由。14 r脱氧 时 间(h)一L.0.15 0.25 0.35 0.45 0.55 0.65桂 藻 土 用 量(S)1 7.向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化专贝溶液，实验数据如表:(1)当滴加氯化钢溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCk和氯化钢溶液的质量/g204080100生成沉淀的质量/g5.82511.6523.323.3(2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、徽墨选材过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；B、烧制祁门瓷器过程中有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；C、给徽州漆器上漆过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；D、雕刻徽州竹雕过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；故选：B。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】A【解析】解：A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会造成土壤、水污染，不符合环保理念；B、超市购物使用环保布袋，可以减少使用塑料袋，进而减少“白色污染”，符合环保理念；C、涂抹肥皂时关闭水龙头，可以节约用水，符合环保理念；D、出门乘坐公共交通，可以减少空气污染、节约能源，符合环保理念。故选：A。了解减少白色污染、防止水体污染的措施、“低碳”生活的含义等是正确解答本题的关键。本题考查化学与环保相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答。3.【答案】C【解析】解：A、如图为有毒品标志，不符合题意；B、如图为循环再回收的标志，不符合题意；C、如图为禁止烟火的标志，符合题意；D、如图为节约用水的标志，不符合题意；答案为：C o第8页，共17页根据面粉厂、纺织厂需要贴禁止烟火的标志结合选项中的标志进行分析。在解此类题时，首先要弄清各种标志的含义，然后根据所贴环境进行具体的分析。4 .【答案】C【解析】解：A、活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用作净水剂，不是单质碳在常温下化学性质稳定，故错误；B、用石墨作铅笔芯是利用了石墨质软，刻划时容易留下痕迹；不是单质碳在常温下化学性质稳定，故错误；C、古代用墨书写绘制的字画，年深日久不褪色，是因为碳的化学性质在通常情况下不活泼，可以保存较长时间，利用了单质碳在常温下化学性质稳定，故正确；D、单质碳具有可燃性，木炭可以作冬天烤火的燃料，不是单质碳在常温下化学性质稳定，故错误。故 选:C o物质的性质决定物质的用途，根据碳的性质和用途分析判断有关的说法本题的难度不大，了解碳单质的性质和用途的知识即可分析解答。5 .【答案】D【解析】解：A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 x 2)：(1 x 4)：(1 6 x 3)2：4：3,故选项说法错误。C、1 个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成的，1 个过氧乙酸分子含有9 个原子，故选项说法错误。D、过氧乙酸的相对分子质量是1 2 x 2 +1 x 4 +1 6 x 3 =7 6,故选项说法正确。故选：D。A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。C、根据1 个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6.【答案】A【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选：AoA、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D【解析】解：A、根据原子序数等于质子数，由原子序数为13可知其原子核内质子数为13,故A正确；B、根据元素周期表可知原子序数为13的元素是铝元素，是地壳中含量最高的金属元素,故B正确；C、由原子序数为13,根据原子核外电子排布规律可知，核外第一层由2个电子，第二层由8个电子，最外层有3个电子，最外层电子数小于4化学反应时乙易失去电子，故C正确；D、其组成的金属单质即铝，常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜起到保护膜作用，阻止里面的铝进一步氧化，故铝制品耐腐蚀，故D错误。故选：D。根据原子序数确定元素的名称，然后根据其元素符号、元素的种类、在地壳中的含量等第1 0页，共1 7页进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。8.【答案】C【解析】解：A、由图示可知，与a、b端相连的试管中收集气体的体积比为1：2,则左边试管中收集到的是氧气，右边试管中收集到的是氢气，根 据“正氧负氢”，则a端为正极，b端为负极，故正确；B、水的导电性很弱，电解水实验中，为了增强导电性，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，故正确；C、由A中分析可知，右边试管中收集到的是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；D、电解水过程中发生的能量转化过程是电能转化为化学能，故正确。故选：Co电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。9.【答案】D【解析】解：A、催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，故选项说法不正确；B、由分析可知，参加反应的两种分子个数比为2：1（或1：2）,故选项说法不正确；C、二氧化硫中硫元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，氧气为单质，氧元素化合价为0,三氧化硫中硫元素化合价为+6价，氧元素化合价为-2价,该化学反应前后硫、氧元素化合价发生改变，故选项说法不正确；D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。故 选:DoA、催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的量；B、由分析可知，参加反应的两种分子个数比为2：1（或1：2）；C、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 0 .【答案】C【解析】解：A、无色酚酰遇酸性或中性溶液不变色，向无色溶液中滴加无色酚酰溶液，不变色，不能说明该溶液显酸性，也可能显中性，故选项说法错误。B、酸能使紫色石蕊溶液变红，C O 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳，故选项说法错误。C、铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁金属活动性比铜强，故选项说法正确。D、未指明金属和锌颗粒大小以及酸的浓度，无法比较两种金属的活动性，故选项说法错误。故 选:C oA、无色酚酗溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。本题难度难度，掌握无色酚酬溶液的性质、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。11.【答案】B【解析】解：A、10 0 g质量分数为10%的K N O 3溶液，说明溶质是10 g,溶剂质量为9 0 g,所以配制该溶液需要9 0 g水，错误；B、配制5%的K N()3溶液，设稀释后溶液的质量为x，10 0 g X 10%=5%x x,解得x =20 0 g,所以需要加水的质量为20 0 g-10 0 g =10 0 g,故正确；C、2(T C时，K N O 3的溶解度为31.6 g,即10 0 g水中可以溶解31.6 g的硝酸钾，此温度下10 0 g质量分数为10%的K N O 3溶液中溶质的质量为10 g,由此可知溶液为不饱和溶液，故错误；D、溶液具有均一性，配好的K N O 3溶液装瓶时不慎洒出一些，浓度不会改变，故错误；故选：B oA、根据溶液质量减去溶质质量就是溶剂质量分析；B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；C、根据饱和溶液的概念进行分析；D、根据溶液的特性进行分析。第12页，共17页溶液是均一稳定的混合物，溶液稀释前后溶质的质量不变。12.【答案】A【解析】解：A、硝酸镂溶于水吸热，装置温度降低，装置中气压变小，故气球不会鼓起；B、氢氧化钠溶于水放热，装置温度升高，装置中空气受热膨胀，气压变大，故气球会鼓起；C、双氧水在二氧化镐催化的条件下分解生成水与氧气，装置中气压变大，故气球会鼓起；D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，装置中气压变大，故气球会鼓起。故选：A o若使图中气球鼓起，装置内的气压变大，据此分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】AB硬度大(合理即可)2C u +02+H20 +C 02=C u2(O H)2C O3金属表面涂油漆；干燥通风；电镀等(合理即可)【解析】解：(1)金属材料包括纯金属和合金，属于金属材料的是青铜神树和金杖，故答案为：A B；(2)青铜与纯铜相比，提升的性能：硬度大、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀，故答案为：硬度大(合理即可)：(3)依据铜锈的主要成分C U 2(O H)2 c。3,可推断铜生锈的过程是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等发生化学反应的过程，该反应的化学方程式2 C u +。2 +H20 +C 02=CU2(OH)2CO3；故答案为：2 C U +O 2 +H 2 O +C O 2 =C u 2(0 H)2 c O 3；(4)金属制品生锈主要和空气中的氧气和水发生化学反应的，故防止生锈的措施可采取金属表面涂油漆；干燥通风；电镀等(合理即可)，故答案为：金属表面涂油漆；干燥通风；电镀等(合理即可)。(1)根据金属材料包括纯金属和合金进行分析；(2)根据青铜与纯铜相比：硬度大、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀进行分析；(3)根据铜生锈的过程是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等发生化学反应的过程进行分析；(4)根据金属生锈主要和空气中的氧气和水发生化学反应的进行分析。本题主要考查金属锈蚀防护，合金的性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。Mn()21 4.【答案】集 气 瓶 催 化2 K C 1 O 3，-2 K Q +3 0 2 T E C【解析】解：(1)由图可知，甲仪器的名称为集气瓶；故答案为：集气瓶。(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，二氧化镉作为催化剂，起催化作用；氯酸钾在二氧化镐的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程MnO2式为Z K C l O s J Z K C l +3。2 T；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；Mn02故答案为：催化；2 K C 1 O 3，-2 K C 1 +3 C)2 T；E o(3)用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液常温型，分液漏斗可以控制液体滴加的速率，若要控制液体的加入速率，可选择的发生装置是C；故答案为：C(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据二氧化镒的特点分析回答此题；氯酸钾在二氧化镐催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体性质和题目要求选择收集装置；(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 5.【答案】C u O +H 2 s 0 4 =CUS 0 4 +H 2。漏斗 铁或F e除去多余的铁粉【解析】解：(1)混合粉末中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该化学方程式为：C u O +H 2 s O 4 =C u S 04+H20；(2)操 作I是固液分离，故是过滤，过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以滤渣II中有生成的铜和过量的铁粉；最终要得到的产品是铜，为了将铜粉中铁粉除去，需要加入过量的稀硫酸。所以加入过量的稀硫酸的目的是：除去多余的铁粉。故答案为：(l)Cu O +H 2 s。4 =CU S O 4 +H 2 O；(2)漏斗;(3)铁或Fe；除去多余的铁粉。第14页，共17页铜、氧化铜的混合粉末中加入硫酸，铜和硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滤 液I中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣II中含铜和铁，要得到铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。做此类分离除杂的问题，一定要注意所用试剂的量，不能忽视过量的试剂。1 6.【答案】Ca O +E O=Ca(0 H)2 S i O2否 铁粉在空气中也可燃烧产生火花飞溅现象 产 生 气 泡，溶液由无色变成浅绿色35%包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触吸收水分不足，反应不充分温度，因为温度越高，反应速率越快【解析】解：【知识归纳】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为Ca O +H20 =Ca(O H)2。故答案为：Ca O +H2O =Ca(O H)2.【查阅资料】二氧化硅的化学式为S i Ch。故答案为：S i O2【实验探究】(1)甲同学取少量黑色粉末，撒落在酒精灯火焰上，观察到火花飞溅，得出结论，该黑色粉末含有炭粉，该说法不正确，理由是铁粉在空气中也可燃烧产生火花飞溅现象。乙同学取少量黑色粉末，加入稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，可得出结论猜想1正确。故答案为：否；铁粉在空气中也可燃烧产生火花飞溅现象；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(2)每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土的最佳用量比例是毕 xlOO%35%ig故答案为：3 5%(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；硅藻土用量过少时吸收水分不足，反应不充分。故答案为：包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；吸收水分不足，反应不充分。(4)脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度影响，是因为温度越高反应速率越快。故答案为：温度，因为温度越高，反应速率越快。【知识归纳】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。【查阅资料】二氧化硅的化学式为S i。?。【实验探究】铁粉在空气中也可燃烧产生火花飞溅的现象。盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。根据提供数据可以进行相关方面的计算。硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；硅藻土用量过少时吸收水分不足，反应不充分。温度越高，反应速率越快。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 7.【答案】氯 化 钢1 6%【解析】解：(1)根据图表，当滴加氯化钢溶液的质量为8 0 g时生成沉淀质量是2 3.3 g,当滴加氯化钢溶液的质量为1 0 0 g时，生成沉淀质量还是2 3.3 g,说明氯化钢过量，则由氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，故此时溶质是氯化铜和氯化钢，故填:氯 化 专 贝；(2)解：设硫酸铜的质量为xCu S04+BaCl2=BaS04 1 +Cu Cl21 6 0 2 3 3x 2 3.3 g160 _ X233 23.3gX=1 6 g,该硫酸铜溶液中溶质的质量分数箫x 1 0 0%=1 6%；答:该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为1 6%。故答案为：(1)氯化钢；(2)1 6%,(1)根据表中信息可知生成沉淀的质量为2 3.3 g,而氯化锁与硫酸铜反应生成硫酸电贝沉淀第16页，共17页和氯化铜，即硫酸锁的质量为23.3g；(2)根据硫酸钢的质量进行化学方程式的简单计算。本题考查学生对图中信息的获取能力和利用质量守恒定律进行化学计算，本题难度系数不大。