《试卷6份集锦》上海市嘉定区高考化学五模考试卷.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题(本 题 包 括 15个 小 题，每 小 题 4 分，共 60分.每小题只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.下列化学用语正确的是A.氮 分子结构式:B.乙 块 的 键 线 式 H-DHc.四氯化碳的模型 D.氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 面 向 而 工|【答 案】D【解 析】【详 解】A.氮 气 分 子 中 存 在 1 个氮氮三 键，氮 气 的结构式为：N三 N,选 项 A 错误;B.键线式中需要省略碳氢键，乙焕的键线式为：C三 C,选 项 B错误;C.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:一选 项 C错误;D.氧 原 子 核 外 电 子 总 数 为 8,最 外 层 为 6 个 电子，其轨道表示式为:is 2S 2P同时EBTT选项口正确;答 案 选 D。【点 睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式 等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原 子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。HO O-H2.已 知 磷 酸 分 子(、p/)中的三个氢原子都可以与重水分子(6 0)中 的 D 原子发生氢交换。又知次HO O磷酸(H3PO2)也 可 与 D2o 进行氢交换，但次磷酸钠(NaHzPOz)却 不 能 与 D20 发生氢交换。下列说法正确的是0IIA.H3 P。2属于三元酸 B.H3 P的 结 构 式 为 H-P-O-Hc.N a H 2 P 属于酸式盐 D.NaH2P。2溶液可能呈酸性【答 案】B【解析】A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(Na&P02)却不能跟D2O发生氢交换，则出P02中只O有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H 3 P中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为H-LO-H，I H故B正确；C.H 3 P为一元酸，则NahPOz属于正盐，故C错误；D.NaH2P。2是强碱盐，不能电离出H*,则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子发生 氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与DzO进行氢交换，但次磷酸钠(NaPOz)却不能跟6。发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分 析判断。3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C.不能用水鉴别苯、溟苯和乙醛D.油脂的皂化反应属于加成反应【答案】A【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中 少量硝酸钾可以用重结晶法，A正确；B.甲苯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为竣基，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯坏使甲基变得活泼，B错误；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；漠苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，浪苯在下层;乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溪苯和乙醛，C错误；D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；故合理选项是Ao4.以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)A.NaCi(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B.硝基苯(苯)：蒸馆C.己烷(己烯)：加适量滨水，分液D.乙 烯(SO2)：NaOH溶液，洗气【答案】C【解析】【分析】根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行 等原则。【详解】A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCI的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3 的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCI固体，A项正确；B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。本题选C。5.下列有关化学实验操作、现 象 和 结 论 均 正 确 的 是()A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A向LOmol L?的NaHCCh溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCC3溶液溶液呈碱性B向氨水和M g(O H)2的悬浊液中滴加少量F eC l,溶液得到红褐色悬浊液KspFe(OH)34.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCOs溶液溶液呈碱性,A错误；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)32（反应条件已省略）。下列说法不正确的是 含SOz尾气尾气 MnCO,MnS KMnO,A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.用MnC03能除去溶液中的A产和Fe3+,其原因是MnCO?消耗了溶液中的酸，促进A产和Fe?+水解生成 氢氧化物沉淀C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚猷试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO?含量D.MnSO4溶 液+MnC）2过程中，应控制溶液pH不能太小【答案】C【解析】【详解】A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A 正确；B.MnCC)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的C03?一能消耗溶液中的1,使A产 和Fe?+的水解平衡正 向移动，促 进A产 和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；C.用一定量的NaOH溶液和酚酸试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜 色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO?含量，C错误；D.由于MnOz具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnOz的氧化性会增强，所 以MnSO,溶液TM nO z过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；故合理选项是C8.属于弱电解质的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸银【答案】A【解析】【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3HzO在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；B.COz在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；D.BaSO,在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；故合理选项是A【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是 否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。9.草酸亚铁(FeCzOJ可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解 产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO?和COB.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入Nz直至温度恢复至室温【答案】B【解析】【详解】A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石 灰水变浑浊，则证明分解产物中有C O,故A正确；B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezO3,故B错误；C选项，为了避免CO?影响C。的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的C 0 2,故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入冲直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧 化，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】验 证C。的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石 灰水中验证。1 0.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是()A.蚕丝属于天然高分子材料B.雾霾纪录片 穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的3R利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.中国古代用明研溶液清洗铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；B.资源的3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)符合绿色化学理念，B正确；C.化石燃料完全燃烧会生成C02,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；D.明矶是KAI(SO4)Z-12HZO,A产在溶液中发生水解反应A l+3Hz。AI(OH)3+3 H+,明研溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。故 选D。1 1.关于下列各实验装置的叙述中，不无碉的是 0A.装置可用于实验室制取少量1 1出 或。2B.装置可用于实验室制备CLC.装里可用从右侧管处加水的方法检验气密性D.装置中若澳水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯【答案】D【解析】【详解】A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镭可制备氧气，故 A正确；B、高钵酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；C、装里可用从右侧管处加水，观 察U型管是否出现液面差，可检验装置的气密性，故C正确；D、装置中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；故 选D。1 2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K*、1 1。3一、NH3 H20 B.空气:C2H4、C02 SO2 NOC.氯化铝溶液:M g、HCO3-、S O/-、B l D.使甲基橙呈红色的溶液:、C、N03-,Na+【答案】A【解析】【详解】A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，和NO；发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。1 3.常温下，以MnOz为原料制得的MnCh溶液中常含有C+、Pb2+,Cd?+等，通过添加过量的难溶电解质M n S,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有S*B.MnS难溶于水，可溶于MnCL溶液中C.常温时，CuS、PbS、CdS比M nS更难溶D.加 入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuS J【答案】C【解析】【分析】【详解】A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S*,错误，不选A；B、硫化镐难溶于水，也难溶于氯化镐的溶液，错误，不 选B；C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、硫化镉比硫化铳更难溶于水的原理转化，正确，选C；D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+，错误，不 选D。本题选C。1 4.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A.纯碱 B.氨气 C.烧碱 D.盐酸【答案】A【解析】【详解】AA.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCI+NH3+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4CI、2NaHCO3=Na2CO3+COzI+0个都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确;B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2 N H 3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错 催 化 剂误;C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCI+2H2。通电2NaOH+%个+CL个，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；占燃D.工业制取盐酸：H2+CI2 2 H C I,HCI溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误;故答案为A。1 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是 形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说 法不正确的是（）A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWB.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D.W与Y两种元素可以形成共价化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素;Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为N a元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。A.Y的F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；B.非金属性Y W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C.元 素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C 正确；D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确答案选A。二、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）1 6.四滨乙烷（CHBrz-CHBrR是一种无色透明液体，密度2.967g/m L,难溶于水，沸点244,可用作制造 塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分C aC z,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和 等 为 原 料 制 备 少 量 四 浪 乙烷的装置（夹持装置已省略）如图所示。装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2OCa（OH）2+H C E C H t.为了得到平缓的C2H2气流，除可 用饱和食盐水代替水外，还 可 采 取 的 措 施 是。(2)装 置B可除去HzS、PH3及A s%,其中除去PH3的 化 学 方 程 式 为(生 成 铜、硫酸和磷酸)。装置C中 在 液 漠 液 面 上 加 入 一 层 水 的 目 的 是;装置C中 反 应 已 完 成 的 现 象 是;从装置 C反应后的体系得到并纯化产品，需 要 进 行 的 操 作 有。(4)一种制备 Ca10(PO4)6(OH)2 的原理为 10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)2j+18H2。请设计用装置 A 得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，在100 烘箱中烘干l h。已知：Ca1()(PO4)6(OH)2中卡比理论值为1.67。影响产品哈比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在95,pH对二 比的影响如图所示。实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)z的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。【答案】逐滴加入(饱和食盐)水 4CUSO4+PH3+4H2O=4CUV+H3PO4+4H2SO4 水封，减少液漠的挥发上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙燃气 分液，有机相干燥后蒸储，收集244。储分在分液漏斗中加入0.25 L0.3 mol/L磷酸，将石灰乳加热到95,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后 慢慢滴加，不时滴加蒸饵水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液PH 89,再充分 搅拌一段时间、静置，过滤、水洗【解析】【分析】电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)与水在A中反应生成乙焕，同时生成“S、P L及AsM,通 入B,硫酸铜可除去%S、PH3及ASH3,在C中与浸反应生成四嗅乙烷，高德酸钾用于氧化乙快，据此 解答。【详解】为了得到平缓的C2Hz气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率;(2/也与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4CUSO4+PH3+4H2O 4CU4Z+H3PO4+4H2SO4；装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是水封，防止漠挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层 液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙块气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有 分液，有机相干燥后蒸储，收集244c馈分；(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125m oL制备Cai0(PO4)6(OH)2 应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25 LO.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加 蒸储水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液PH 89,再充分搅拌一段时间、静置,过滤、水洗。【点睛】本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工 艺流程原理是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。三、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）1 7.从某废催化剂（含Zn。、CuO,Fe2O3,石墨及MnO?等）中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下（已 知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与A I及其相应化合物性质类似）：（1）废催化剂 破碎 的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）“氧化 时M n被氧化的离子方程式为,（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式（任写一个即可）:（4）测得 粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。D.将溶液煮沸广2 m in,除去过量的H2O2。III.滴入铁掩蔽剂排除Fe3*的干扰。然后加入稍过量的KI溶液（反应：2Cu2+4r=2Cul I+卜），再加入几滴淀 粉溶液作指示剂，用cmol LTNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失。2+2SzO32-=2+SQ62-）且半分钟内不变 色，共消耗岫252。3标准溶液VmL。铜的质量分数为 o缺少步骤I I哙 会 使 测 得 的 铜 的 质 量 分 数（填“偏大、偏小、或 不变）【答案】提高浸取率和浸取速率 Mn2+S2O82 +3H2O=MnO（OH）2H-2SO42-+4H+Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O 或 Zn2+4OH-=ZnO22-+2H2O 或 ZnCO3-2Zn（OH）2-H20+4 0 H-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O6.4Vc/m%偏大【解析】【详解】（1）废催化剂 破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率；氧 化 时-在碱性条件下可以将Mr?+氧化成MnO（OH）2,反应的离子方程式为Mn2+S2O82-+3H2O=MnO(OH)2J+2 s o j-+4 H+；(3)”中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离子方程式有Zn(OH)2+2OFT=ZnO22-+2 H2O 或 Zn2+4O H-=ZnO22-+2H2O 或 ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O4-4OH_=ZnCO3+ZnO22-+5H2O；(4)测得粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和心。2溶液使其完全溶解。D.将溶液煮沸广2 m in,除去过量的H2O2。IH.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的K I溶液(再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol-L-】Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色，共消耗Na2s2O3标准溶液VmL。根据反应：2Cu2+4F=2CulP+l2,可知关系 2Cu2+h 2S2O32-,铜的质量分数为 x 10-3x64 6.4cV n/-X100%=%!m-m缺少步骤n,则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的2产2。3标准溶液偏多，会使测得的铜的质量分 数偏大。【点睛】本题以间接测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价，注意掌握碘及其 化合物的性质是解答本题的关键。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)1 8.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的绿色试剂。已知，在含少量 的溶液中，HzOz会较快分解，反应如下：反应：H2O2+r T H2O+IO-;反应：H2O2+I O-今H2O+o2+-,完成下列填空：反 应 中 的 氧 化 产 物 是,被还原的元素是 o(2)标出反应中电子转移的方向和数目。分 解 过 程 中，的作用是。(4)根据反应和反应，请说明双氧水被称为 绿色试剂 的主要原因是.(5)“。2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为 是其中过氧化氢离子(HOCH的作用。为了增强其漂白效果，应 选 择 在 一(填 酸 、碱 或 中)性条件 下进行。(6)向盐酸酸化的FeCh溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：【答案】KT 负一价的。HH2O2+IO H2O+O2+r物 是H 2 O,都不会污染环境 H 2 5 0 H+HO2-碱【解析】【分析】催化剂 的氧化产物是。2,还原产2FeCI2+H2O2+2HCI 今 2FeCI3+2H2OHzO2中一 1价的氧，既可得电子成一2价(HzO或0 H-),生成表现较强的氧化性；也可失电子成。价(。2)，表现还原性。总反应的催化剂在分步反应中，先作反应物、后作生成物。【详解】(1)反应中，今10-,碘元素失电子，10-是氧化产物；H202fH2 0+1 0,氧元素得电子被还原。(2)反应中，MOz9。2,氧元素失电子；碘元素得电子。电子转移的方向和数目可表示为2e。H2O2+IO H2o+o2+r反应与反应相加，得 分 解 反 应2H2。2=2出0+021。是的反应物、的生成物，故为总反 应的催化剂。(4)反 应 中 被 还 原 成 出0,反 应 中 被 氧 化 成。2,七0、。2都不会污染环境。故双氧水被称为 绿色试剂。(5加2。2是一种二元弱酸，则其电离分步且可逆，第一步电离方程式为HZO2=H+H C)2,双氧水可用于 漂白，要增强其漂白效果，应提高过氧化氢离子(H。-)的浓度。故选择在碱性条件，使电离平衡右移。(6)向盐酸酸化的Feck溶液中加入双氧水，Fe*(浅绿色)被氧化成F e(棕黄色)，化学方程式2FeCL+H2O2+2HCI-2FeCb+2HzO。1 9.草 酸(H2c2。4)是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有 金属。工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)：4CO+4C4H9OH+O2.2(C00C4H9)2+2%0(COOC4H9)2+2H2O =H2C2O4+2C4HQH Q(Q 0)(1)反应选择1315MPa的高压条件下进行，最 主 要 的 原 因 是 为 了 若5min内水的质量增加了7.2g/L,则用水表示的反应速率为一。(2)对于反应，下列能够说明其已经达到平衡的是一oa.平衡常数K保持不变 b.反应液的pH保持不变c.丁醇的浓度保持不变 d.反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是a.合理升高反应温度 b.合理增大反应压强c.增大水的用量 d.加入稀硫酸作为催化剂(3)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应 的化学方程式oc(Na+)(4)已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中T 一减小的是oa.通 入HCI气体 b.加入草酸晶体 c.通 入1 1出d.加入草酸钾晶体(5)已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：(2)H2C2O4+2Na2SO3-Na2C2O4+2NaHSO3；过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：2HzezO4+Na2SO3-2NaHC2C)4+H2O+SO2 个根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为Ki、K2)与亚硫酸的两级电离常数(记为L、K4)由大到小 的 顺 序.【答案】增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行(或加快反应速率)0.08mol/(L.min)bea NaCIO+H2c2O-NaCI+HzO+2CO2 个 bd KIK3K2K4【解析】【详解】(1)根据反应4C0+4c4H9OH+O2等 言 焉-2(COOC4H9)2+2%0可知，增大压强，有利于增大气体在丁醇中的溶解度，加快化学反应速率；若5m in内水的质量增加了 7.2g/L,则浓度增加0.4m ol/L,则用水表一心_，、0.4/MO/L,小的反应速率为V(也0)=-=0.08mol/(L*min)；5min(2)反应(COOC4H9)2+2H2OX2C2C)4+2C4HQH-Q(Q 0)中；a.温度不变，平衡常数不变，但不一定平衡，故a错误；b.反应液中有乙二酸，溶液显酸性，反应液的pH保持不变，说明溶液中的乙二酸的浓度不变，则一定平 衡，故b正确；c.丁醇的浓度为变量，丁醇的浓度保持不变，则一定平衡，故c正确；d.所有反应物和生成物均为液体，根据质量守恒，反应液的总质量总是保持不变，则不一定平衡，故d 错误；下列措施中，a.合理升高反应温度，反应速率加快，平衡正向移动，故a正确；b.增大反应压强，由于反应物和生成物均为液体，速率几乎无影响，平衡不移动，故b错误；c.增大水的用量，水为纯液体，无影响，故c错误；d.加入稀硫酸作为催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d错误；答案：be；a；(3)根据条件知，草酸具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，发生氧化还原反应，得 到CO?气体，反应 方程式为：NaCIO+H2C2O4-NaCI+H2O+2CO2t,故答案为：NaCIO+H2C2O4NaCI+H2O+2CO2t;c(Na+)(4)a.HCI气体，会与草酸氢根离子反应生成草酸，草酸氢根浓度降低，二,增 大,故a误;C(HC2O4)b.加入草酸晶体，使草酸氢根离子浓度增大，故:二)；减 小,故b确;C(HC2O4)c.通 入N H 3,促进草酸氢根电离，:之 1增大，故错误;C(HC2O4)d.加入草酸钾晶体，抑制了草酸氢根离子的电离，使草酸根离子浓度增大，二 J 减小,故正确;C(HC2O4)答案：bd；(5)根据反应方程式可知，酸性强弱顺序为：H2C2O4 H2SO3 HC2O4-HSO3,酸性越强，K越大，故KiK3K2K4；答案：K1K3K2K4O2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.工业上可用铝热反应冶炼镒、铀等难熔金属，其原因与下列无关的是A.铝还原性较强 B.铝能形成多种合金C.铝相对锦、帆较廉价 D.反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A I作还原剂，A I的还原性比镒、帆等金属的强，故 A 相关；B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼铳、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故 B 不 相关；C.铝相对锌、帆较廉价，所以用铝来制备镒和帆，故 C 相关；D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反 应，放出大量热，故 D 相关；题目要求选择不相干的，故 选 B。【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之 间的置换反应，题目难度不大。2.下列离子方程式正确的是（）A.高锈酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cr=Mn2+2CI2t+4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32+H2O+CO2=2 HCO3AC.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO42=CU2+SO2t+2H2OD.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4N H3H2O=CU（N H3）42+4H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.高镭酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnC4+16H+10C=2Mn2*+5Ch个+8%0,故 A 错误；B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2N a+CO32+H2O+CO2=2N aHCO34，（故 B 错误；C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故 C 错误；D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜（n）:Cu2+4N H3H2O=CU（N H3）42+4H2O,故 D 正确；故 选 D3.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于醋酸：CaCC)3+2H+=Ca2+CO2个+&0B.向Ba(NC3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3H-2H+C.将 Ca(HCC3)2 溶液与少量 Ca(0H)2 溶液混合：OhT+Ca2+HCO3=CaCO3 J +d OD.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 j f 0 +CO2+H2O-2 y H+C O【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B.SOz通 入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸饮沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4sk+2NO/r+4H+,故 B 错误；C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反应，和离子方程式为：0 +C a2+HCO3=CaCO3P+H2O,故 C 正确；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；正确答案是C项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质 量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少 量、适量等。4.常温下，向盛50mL0.100moH?盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、O.lOOmoH?醋酸镂 溶液，测得溶液p H随时间变化如图所示。已知Ka(CH3C00H)=1.8xl()6,Kb(NH3-H2O)=1.8xl0s下列说法正A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)aCKCOO),B 正确；C.a 点溶液中电荷守恒为：n(Cr)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以 n(C1)+n(CH3coO)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a 点 pH=2,C(H+)=O.Olmol L,溶液总体积约为 100ml,n(H+)=0.Olmol LHXO.1L=O.OOlmol,n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C 错误；D.b点位HCI溶液，水的电离受到HCI电离的H+抑制，c点：一方面CFCOOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。答案选B。【点睛】A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B.对于一元弱酸 HX,C(H+)=C(X)V K T C C H X).5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25C、10妹P a时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB.3.2gOz和。3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC.12g金刚石含有共价键数目为4NAD.lmolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.25C、lO lkP a时，22.4L乙烷的物质的量小于lm o l,且Im o l乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错 误；3.2gB.3.2gOz和。3的 混 合 物 中 含 有 的 氧 原 子 的 物 质 的 量 为l-=0.2 m o l,数目为0.2NA,选 项B正确；16g/molC.12g金刚石中含有Im o lC,金刚石中，每 个C与其它4个C形成了 4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：x 4=2,所 以Im olC原子形成的共价键为2m。1,含有的共价键数目为2治，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，lmolNaHSO,熔融时电离出的离子总数为2以，选 项D错误。答案选B。6.下图是通过Li-COz电化学技术实现储能系统和C02固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为 钉电极/C 0 2饱 和LiCIO4-(CH3)2SO(二甲基亚碉)电解液/锂片，下列说法不正确的是储 能 系 统（可逆过程）_e a e tSe e Co过程 II4Li+3CG+4e-=2Li2CO3K：CO,固定策略 不可逆过程）c o22Li2CO3 4Li+2co2，+O2|+4e-A.Li-CO2电池电解液为非水溶液B.C02的固定中，转 桐4moie-生 成lm o l气体C.钉电极上的电极反应式为2LizCO3+C-4e-=4U+3cCh个D.通过储能系统和C02固定策略可将C02转化为固体产物C【答案】B【解析】【详解】A选项，由题目可知，Li CO?电池有活泼金属L i,故电解液为非水溶液饱和UCIO4(CHRSO(二甲基亚飒)有机溶剂，故A正确；B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方祜式为：2Li2CO3=4L+2 c o z t+。2+4屋，转移4mole一生成3m oi气体，故B错误；C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO2 t,故C正确；D选项，由题目可知，CO?通过储能系统和C02固定策略转化为固体产物C,故D正确。综上所述，答案为B。7.下列说法正确的是()A.25时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 9,故 A 错误；B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多 的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故 B错误；C.0.2mol-L-的 HA弱酸溶液与O.lmol L 的 NaOH溶液等体积混合,得到等物质的量浓度的HA和 NaA 的混合溶液，如 果 NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故 C错误；D.HNO2溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中c(O H-)增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚 硝酸部分电离，为弱电解质，故 D正确；故答案选Do【点睛】判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又 有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。8.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列 有关说法正确的是()A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料【答案】C【解析】【分析】【详解】A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都