2022届福建省各地高三第一次调研测试化学试卷(含解析）.pdf

2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2 .答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）f逐 清 加 入1滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀1逐 通 插 入H 2 s石A 4FZYXMB.常见气态氢化物的稳定性：X Y r(Z)r(Y)r(X)B.最常见氢化物的稳定性：XYC.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D.HWY分子中各原子均达到8 电子稳定结构13、下列关于有机物1 一氧杂一2,4一 环 戊 二 烯 的 说 法 正 确 的 是()OHA.与 互 为 同 系 物B.二氯代物有3 种(不考虑立体异构)C.所有原子都处于同一平面内D.1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O214、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度 的 C u,下列有关叙述正确的是()-1净化装置|A.电极a 为粗铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过Im ol电子时，可生成32g精铜15、下列实验操作，现象和结论都正确的是A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A用地竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C1SC将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：M gA lD常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强16、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO1B向装有经过硫酸处理的CrCh（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CN+）乙醇具有还原性C向 2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2 滴 KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3 滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与 HI发生了氧化还原反应A.A B.B C.C D.D17、通常条件下，经化学反应而使滨水褪色的物质是（）A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷18、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是a浓硫酸、浓硝酸和茶的；昆合物A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b 蒸馈得到产品19、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溪水鉴别M 和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2 种D.M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气20、下列有关有机物的说法不正确的是（）A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.氯乙烯、漠苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.甲醛、乙狭、丙烯、裂化汽油都能使滨水和酸性K M n O 4 溶液褪色D.7 5%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样21、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）A.煤的液化是物理变化B.石油裂解气不能使酸性高锯酸钾溶液褪色C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质22、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20,X 与 Y 相邻，Y、W 的最外层电子数之和等于 Z 的族序数，Z 的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是A.X 和 Z 的单质均存在多种同素异形体B.Q、Y 和 Z三种元素只能形成共价化合物C.Q 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验二、非选择题（共 84分）23、（14分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F 的路线如下（部分反应条件已略去）：C M C M D o V oBrE G请回答下列问题：（1）下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （填选项字母）。a.化合物A 核磁共振氢谱为两组峰b.CHzBm只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B 能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由 B 转化为D 所需的试剂为 o（3）D 含 有 的 官 能 团 名 称 为,C 的 同 分 异 构 体 中 具 有 顺 反 异 构 的 名 称 是 （不必注明 顺”反（4）写出A-B 的化学反应方程式：.（5）满足下列条件的E的同分异构体W 有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为 o ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应(6)参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 o24、(12分)合成药物X、Y 和高聚物Z,可以用烧A 为主要原料，采用以下路线:已知：I.反应、反应均为加成反应。O 0HHCN III.R-C-R T T*R-C-R H ICOOH请回答下列问题：(DA的结构简式为 o(2)Z中的官能团名称为,反应的条件为.0H关于药物丫(的说法正确的是 oA.Imol药物Y 与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B.药物Y 的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.药 物 Y 中、三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是 D.Imol药物Y 与 H2、浓滨水中的Br2反应，最多消耗分别为4 moi和 2 moi(4)写出反应E-F 的化学方程式 o F-X 的化学方程式(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 遇 FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6 个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和 CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z 的线路25、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的 1,2 一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2 一二漠乙烷，具体流括如下：|则己知：1,2 一二浪乙烷的沸点为131,熔点为9.3。I 1,2 一二漠乙烷的制备步聚、的实验装置为:实验步骤：(i)在冰水冷却下，将 24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。(ii)向 D 装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(iv)先切断瓶C 与瓶D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120,连 接 瓶 C 与瓶D,待温度升高到180200C,通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口烧瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C 与瓶D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:图 中 B 装置玻璃管的作用为 o(2)(iv)中“先切断瓶C 与瓶D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是 o(3)装置D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。a.冰水混合物 b.5 c的水 c.l(TC的水n i,2 一二溪乙烷的纯化步骤：冷却后，把 装 置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸馆，收集13()132C的储分，得到产品5.64g。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为.该实验所得产品的产率为26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。(制备)方法一：(资料查阅)(1)仪 器 X 的名称是,在实验过程中，B 中 试 纸 的 颜 色 变 化 是。(2)实验操作的先后顺序是a f-e(填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HC1d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入H C L 然后通入N2(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产 生 的 原 因 是.方法二：(4)向CuSO4,溶液中加入一定量NaCl和 NazS。：可生成自色沉淀CuCl离 子 方 程 式 为,过滤，沉淀用2=x-3-w 的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸 洗 采 用 的 酸 是(写 名 称)，用 乙 醇 洗 涤 的 原 因 是(任 写 一点)。(含量测定)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的F ed?溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L的 K 2 5 O 7 溶液滴定Fe?到终点，消耗KWr?。?溶液b m L,反应中Cr2。：被还原为C产，样品中CuCl的质 量 分 数 为（CuCl分子量：99.5g/mol）（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中C O、C O?、N?和 O 2）的百分组成。（6）已知：LCuCl的盐酸溶液能吸收C O 形成C u（C O）Cl-H2O Oi i.保险粉（Na2szOJ和 K O H 的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和K O H 混合溶液吸收。2的离子方程式：。D、F 洗 气 瓶 中 宜 盛 放 的 试 剂 分 别 是、.27、（12分）I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10E NaNO?是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNOz的性质酚配试液淀粉-KI试纸（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镂溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaN02）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。己知：2N0+Na2O2=2NaN02;酸性条件下，NO、NG都能与MnOJ反应生成NO3-和 Mn，NaNO?能使酸性高镒酸钾溶液褪色。(1)实验 装 置 的 连 接 顺 序 为;(2)C瓶 内 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.10 mol Lt的酸性KM nO”溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现较明显异常，造 成 异 常 的 原 因 可 能 是 (填字母序号)。a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥c.观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所 制 得 的 固 体 中 亚 硝 酸 钠 的 质 量 分 数 为。(4)设计实验，比较0.Imol LNaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.Imol LHNOz溶液中HNO2电离程度的相对大小(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。28、(14分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi(2)2NH3(g)N 2(g)+3H2(g)&Hz 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW3则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)A H=(用%,%,表示)。(2)在 2L密闭绝热容器中，投入4moiN2和 6moi%,在一定条件下生成N H 3,测得不同温度下，平衡时N%的物质的量数据如下表：TTar4n”或“=”)T3.在 T4温度下，达到平衡时N2的 转 化 率 为.(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与 Nth转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g)A H.上述反应中，正反应速率V正=kmp(N2O4),逆反应速率V逆=kirp2(NO2),其中kiE、k 逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为 一(以 kF、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压 强 UO kPa),已知该条件下k 逆=5xl02kPa1-s-,当 N2O4分解 10%时,V ij=k P a-s*.(4)以连二亚硫酸盐(S2O4*)为还原剂脱除烟气中的N O,并通过电解再生，装置如图。阴 极 的 电 极 反 应 式 为,电 解 槽 中 的 隔 膜 为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理Im olN O,电 路 中 通 过 电 子 的 物 质 的 量 为。29、(10分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2 4 7 3 K,导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高 温 2A 1N+3cO,回答下列问题：氮化铝的晶体类型为 o 在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 O(2)基 态 氧 原 子 电 子 占 据 最 高 能 级 的 原 子 轨 道 的 形 状 是,未 成 对 电 子 数 为。(3)等电子体具有相似的结构。CO与 N2互为等电子体，CO分子中。键与n 键 数 目 之 比 为。(4)Cu2+处于：Cu(NH3)4产的中心，若将配离子 Cu(NH3)4产中的2 个 NH3换 为 CN-,则有2 种结构，则 CiP+是否为sp3杂化(填“是”或“否)理由为 O(5)AIN晶体结构如图所示，1个 A1原子周围距离最近的A1原子数为 个；若晶胞结构的高为a n m,底边长为bnm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g.cmq列出计算式)。A1参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,硫化钠过量，最后生成F e S,以此解答该题。【题目详解】A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故 A 正确；B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S,故 B 正确；C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成F e S,为黑色沉淀，故 C 正确；D.在 Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为F e S,且 Fe（OH）3为红褐色，故 D 错误。故选：D。2、D【答案解析】A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A 正确；B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故 B 正确；C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故 C 正确；D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故 D 错误；故选D。【答案点睛】有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。3、B【答案解析】A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故 A 不选；B.FeCL溶液变质混有F eC b,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故 B选；C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故 C 不选；D.Na2sCh溶液变质生成Na2so4,Na2sO3、Na2s(h均能与氯化铁生成白色沉淀，所以加氯化铁不能检验变质，故 D不选；故选：B.4、B【答案解析】Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g-L 1该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molxO.76g LT=17g/moL该气体为NH3,M、X、Y、Z、W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则 M 为 H 元素，Y 为 N；X、Y、Z最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子，X 为+4价，Y 为-2 价，可推出X、Y、Z 分别为C、N、O 三种元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的工，推 出 W 的质子数为 7 +8+1=1 1,所以W 为 Na元2 2素。A.所有元素中H 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH,即 WXYZM,故 A 错误；B.X、Y、Z 分别为C、N、O 三种元素，非金属性XYr(M)r(O2-)r(Na+),A 项 错 误；B.因非金属性：N O,故最常见氢化物的稳定性：XCu2+,故 C 不符合题意；D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选：Ao17、B【答案解析】A.甲苯中没有碳碳双键，能萃取使滨水褪色，故 A 错误;B.己烯中含有碳碳双键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故 B 正确；C.丙酸中没有碳碳双键，不能使溪水褪色，故 C 错误；D.戊烷为饱和烷烧，不能使滨水褪色，故 D 错误；故选：B.18、D【答案解析】A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A 正确；B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故 B正确；C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故 C 正确；D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故 D 错误；故选：Do19、D【答案解析】A.异戊二烯中2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B.M中含有碳碳双键可使浸水褪色，对二甲苯与漠水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用澳水鉴别，B正确；C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1 种，在甲基上1 种，合计2 种，C正确；D.M的分子式为CsHM,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-,无此基团，D错误；答案为D【答案点睛】碳碳双键与澳水中的澳发生加成反应使漠水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。20、A【答案解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A 不正确；B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个 H 原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；澳苯是 1个溪原子取代了苯分子中的1个 H 原子形成的，故溪苯分子中所有的原子也处于同一平面，选 项 B 正确；C、甲醛含有醛基，乙焕、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色，选 项 C 正确;D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选 项 D 正确；答案选A。21、D【答案解析】A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A 错误；B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和燃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B 错误；C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C 错误；D.天然气水合物，有机化合物，化学式CHdnHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D 正确；故答案选D,22 B【答案解析】主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20,Z 的最高正价和最低负价代数和为4,则 Z 为 S 元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y 为 N 元素，Q 为 H元素，Y、W 的最外层电子数之和等于Z 的族序数，则 W 为 K 元素，X 与 Y 相邻，则 X 为 C 元素，据此分析解答。【题目详解】由以上分析知，Q 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 K 元素，A.X 为 C 元素，Z 为 S 元素，C 元素的单质有金刚石、石墨等，S 元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则 C 和 S 的单质均存在多种同素异形体，A 项正确；B.Q 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，Q、Y 和 Z 三种元素还可以形成钱盐，如（NHRS、NH4HS,均属于离子化合物，B 项错误；C.Q 为 H 元素，W 为 K 元素，Q 和 W 形成的化合物为K H,溶于水发生反应KH+H2（）=KOH+出丁，则生成KOH溶液，呈碱性，C 项正确；D.WZXY为 KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D 项正确；答案选B。二、非选择题（共 84分）23、be 液溟、Fe（或液澳、FeBr3）酸键、溟原子 1-溟丙烯OOCH 3 +CH2Br2+2NaOH-8r+2aBr+2H2O 9 UCH3-O-CH30OH断 CHr-CH3 C H a52)M6CHa at obOb Ob【答案解析】(H O根 据 A 的分子式和性质，判断为酚，再根据D 的结构，可以判断A 为邻二苯酚(),B 为(工 A。a.A 为邻二苯酚(；1),核磁共振氢谱为三组峰，故 a 错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CHzBrz只有一种结构，故 b 正确；c.化合物E为 含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故 c 正确；d.B为广丁)，不存在醛基，不能发生银镜反应，故 d 错误；故选be；(2)由 B 转化为D 是在苯环上引入澳原子，需要试剂为液漠、F e,故答案为液漠、Fe；根 据 D 的结构可知，其含有的含氧官能团为微键和澳原子，C 的同分异构体中具有顺反异构的是1-溟丙烯，故答案为醒键、漠原子；L溟丙烯;A-B 的化学方程式为:-2NaBr-2O故答案为+2N5BL当 O；E为,E的同分异构体W 满足：ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；能发生银镜反应；苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2 个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W 属于甲酸苯酚酯，即 HCOO-,另一个侧链为-CH2cH=CH2 或-CH=CH2CH3 或-C(CH3)=CH2 每种侧链对应与邻位、间位、对位3 种结构，共 9 种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是以1：2：2：2；3 的结构简式为HCOO-C(CH3)=CH;,故答案为 9；HCOO-C(CH3)=CH;Q M g B r、CH3-j-C H 3为主要原料制备CH3cH3CHNCH?D，可以将丙酮，与 发 生 题 中 类 似 F-G 的反应，得到醇再与澳化氢反应后，得澳代崎，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D-E的反应，合成路线为OH-C H3点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是的合成路线的设计。2 4、CH 士 HHCNC H i-C H-O O HOHA-CHi CHCHjOH酯基 NaOH水溶液、加热+H2OYOOCHr-CH2=CHCOOCH3【答案解 析】反应、反 应 的 原 子 利 用 率 均 为100%,属于加成反应，结合反应的产物，可 知 煌A为H O C H,B为；-C H=C H：，而G的相对 分 子 质 量为7 8,则G为=.C可 以发出催化氧化生成D,D发 生 信 息 中I的反应，则反应为卤代燃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为0 H0，D 为E 为COOC，H,，F在浓硫酸、加 热 条 件下发生消去反应得到X。乙 醛 与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得 至 广X 与 甲 醇 反 应 酯 化 反 应 生 成*R Y O O C H,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。【题目详 解】由 以 上 分 析 可 知A为CH=CH；(2)由Z的 结 构 简 式 可 知Z含 有 酯 基，反应为卤代克的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加 热；(3)A.羟 基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药 物Y与 足 量 的 钠反应可以生成1.5mol氢 气，标 况 下 氢 气 体 积 为33.6L,但氢气不一定处于标况下，故A错 误；B.药 物Y的 分 子 式 为C 8 H含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正 确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药 物Y中、三处-OH的电离程度由大到小 的 顺 序 是 ，故C正 确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药 物Y与3m0IH2加 成，Y中酚羟基的邻位能与浓澳水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故 D 错误；故答案为B、C；OH 0H(4)反 应E-F的化学方程式：一COOH+Q H Q H逐沪(0-CHLC JH COOH-f UHr=CHCOOM CHQHOHoCHjCH-COOCH)他化剂 -CHJ-CH-JoOCH,【答案点睛】在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、谈基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓漠水产生白色沉淀的是苯酚等。CHiOH也“肃 吐doOCHt浓 防酸,A浓硫酸.A或者25、指 示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大 防止乙烯生成前装置中的热气体将溟吹出而降低产率Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 干燥产品(除去产品中的水)30%【答案解析】(1)图中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将浪吹出而降低产率。(3)装 置D的烧杯中需加入冷却剂，因为1,2一二浪乙烷的沸点为131,熔点为9.3,因此只能让1,2一二澳乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2 一二溟乙烷中的单质溟除掉，发生反应的离子方程式为Bn+2OH_=Br_+BrO-+H2Oo(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质溟为O.lmoL根据质量守恒得到1,2一二溟5 64a乙烷理论物质的量为O.lmol,因 此 该 实 验 所 得 产 品 的 产 率 为 X100%=30%o0.1 mol x 188g-mol【题目详解】图 中B装置气体经过，但B中气体流速过快，则压强会过大，通过观察B中玻璃管可以看出气体的流速和反应速率,因此玻璃管的作用为指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大，故答案为：指 示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大。(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将澳吹出而降低产率，故答案为：防止乙烯生成前装置中的热气体将澳吹出而降低产率。(3)装 置D的烧杯中需加入冷却剂，因 为1,2一二溟乙烷的沸点为1 3 IC,熔点为9.3 C,因此只能让1,2一二溟乙烷变为液体，不能变为固体，变为固体易堵塞导气管，因此合适冷却剂为c,故答案为：c。(4)步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是将1,2 一二澳乙烷中的单质溟除掉，发生反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O,故答案为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为干燥产品(除去产品中的水)；单质澳为O.lmol,根据质量守恒得到1,2一二漠5 64。乙烷理论物质的量为O.lmol,因此该实验所得产品的产率为100%=3 0%,故答案为：干燥0.1 mol x 188g mol产品(除去产品中的水)；30%。26、干燥管 先变红后褪色 cdb 通入的HC1的量不足 2CU2+SO32-+2C+H2O=2CUC1+SO42-+2H+硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 x 100%m2S2O?+3O2+4OH=4SO42+2H2O NaOH 溶液 CuCl 的盐酸溶液【答案解析】CuC12 2H2O 晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuC12,温度高于300分解生成CuCl和 Cl2；向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和 Na2s03发生氧化还原反应生成CuCL得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuQ=Fe2+Cu2+Cr，加入KzCnth溶液，发生6Fe2+Cr2O7+14H+=6Fe3+2C产+7出0,结合关系式解答该题；保险粉和KOH的 混 合 溶 液 吸 收 发 生 氧 化 还 原 反应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收C O 2,则 吸 收 前，要先吸收CO2;N?的体积可用排水法测定，据此解答。【题目详解】(1)根据仪器X 的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了 C L,故 B 中湿润的石蕊试纸试纸先变红后褪色，故答案为干燥管；先变红后褪色；(2)实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥H C L 再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先熄灭酒精灯，冷却，再停止通入H C 1,然后通入N 2,所以操作的先后顺序是a r c d b-e,故答案为cdb；(3)根据以上分析，若实验中通入的HC1的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO,故答案为通入的HC1的量不足；(4)向硫酸铜溶液中加入一定量NaCI和 NazSCh发生氧化还原反应生成C u C l,离子方程式为2Cu2+SO32+2Cr+H2O=2CuCl+SO42+2H+；由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；故答案为2CU2+SO32+2C1+H2O=2CUC1+SO42+2H+;硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+C，加 入 KzCnCh溶液，发生6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,反应的关系式为6CuCl6Fe2+C r2O72,6 1n abxl03moin=6abxlO3moLm(CuCl)=99.5g/molx6abxl0_3mol=0.597abg,则样品中CuCl的质量分数为8597，“xio0%,m田田上二0.597故答案为-xioo%；(6)保险粉和KOH的混合溶液吸收O z,发生氧化还原反应：2s2O4*+3Ch+4OH-=4SO42+2H2O,CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收C O 2,则吸收Ch前，要先吸收C(h;故吸收顺序 为 CO2、Ch、CO,N2的体积可用排水法测定。故 D 用来吸收C C h,试剂为NaOH溶液。F 用来吸收C O,试剂为CuCl的盐酸溶液。故答案为 2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O：NaOH 溶液；CuCl 的盐酸溶液。【答案点睛】本题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，注 意(5)中利用关系式的计算。27、溶液变红 溶液显碱性 试纸变蓝 氧化性 N2 A C E D E B Cu+2H+NO2=Cu2t+NO+H2Oac 86.25%25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的p H V 7,则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度；若 p H 7,则说明HNO2的电离程度小于NO?-的水解程度(合理方法均可给分)。【答案解析】I.(1)亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酸试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别；(2)亚硝酸钠与饱和氯化钱溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；II.(1)碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为N O,因此首先通入装 置 C 中 NO2被吸收同时产生NO。与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去CO2。为防止后面的水进入D 装置，需要再次利用E 装置，最后利用酸性高镒酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为A、C、E、D、E、B；(2)根据以上分析可知C 瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H+NO2=CU2+NO+H2O；(3)a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高镒酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，a 正确；b.锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b 错误；c.滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定结果偏高，c 正确，答案选ac。根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高镒酸钾溶液的体积为20.00m L,根据反应方程式6H+2MnO/+5NO2-=2Mn2+5NO3-+3H2O计 算 25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5xl0-3moi,则 4.000g样品中含亚硝酸钠的物质的量为O.OSmol,质量为3.45g,所得固体中亚硝酸钠的质量分数为3.45g/4.000gxl()0%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的p H 7,则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度。k正2 8、2A/2+3A/73-3A/I B D 2 5%卢k逆2 X 105 2SO32+4H+2e=S2O42+2H2O 阳 2mol【答案解析】运用盖斯定律计算；(2)达到化学平衡时，正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变及其衍生的各种关系符合平衡标志；反应放热，根据进行方向判断；根据三段式进行求解；根据丫