2022年高考化学试卷（海南自主命题）含解析.pdf

海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 P31 Fe56一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活息息相关。下列说法簿送的是A.使用含氟牙膏能预防踽齿 B.小苏打的主要成分是Na2cO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中木涉及的操作是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5 .钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是3 sA.钠元素的第-电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出N a C l溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差1 86.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMg C l2溶液中滴加N a O H溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFe C l2溶液中滴加K S C N溶液溶液变血红色CA g l悬浊液中滴加N a C l溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性K Mn C)4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D7 .在2.8 g Fe中力口入1 0 0 m L 3m oi/L H C 1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为0.1 m ol B.H C 1溶液中C数为3NAC.2.8 g%Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L8.某温度下，反应C H 2=C H 2(g)+H 2O(g)=C H 3c H?O H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，v正 v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时C H 3c H 20 H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H z C Xg),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的C H 2=C H 2(g),C H?=C H 2(g)的平衡转化率增大二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。9 .一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。A.在b电极上，N?被还原B.金属A g可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中-不断减少1 0 .已知 C H 3c oO H+C l 2 C I C H 2 c o O H+H C 1,C 1 C H 2c oO H 的酸性比 C H 3 c o O H 强。下列有关说法正确的是 A.H C 1的电子式为H+:Cl：B.C 1-C 1键的键长比口 键短 C.C H 3 c o O H分子中只有。键 D.C 1 C H 2c oO H的酸性比I C H 2 c o O H强1 1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.X W 3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性1 2.化合物“E 7 97 4”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是A.能使B 2 的C C I 4 溶液褪色 B.分子中含有4种官能团C.分子中含有4个手性碳原子 D.I m o l 该化合物最多与2 m o iN aOH 反应1 3.N aC 1 0 溶液具有添白能力，已知2 5 时，Ka(H C 1 0)=4.0 x 1 0-下列关于N aC l O溶液说法正确的是A.0.0 1 m o l/L 溶液中，C(C 1 O)c(C 1 O)=C(N a+)1 4.某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(O H)2(s)=M2+(aq)+2 OH (aq),M(OH)2(s)+2 OH(aq)彳=M(OH)j(aq),2 5,-I g e 与 p H 的关系如图所示，c 为 M?+或 M(O H)：浓度的值，下列说法母送的是A.曲线代表-l g c(M 2+)与 pH的关系B.M(OH)2 的 约为 1 x 1 0 。C.f&jc(M2+)=0.I m o l-L 的溶液中加入N a O H 溶液至p H=9.0,体系中元素M 主要以M(OH),(s)存在D.向c M(OH)：=0.1 m o l-L的溶液中加入等体积0.4 m o l/L的H C 1后，体系中元素M主要以M?+存在三、非选择题：共 5 题，共 60分。1 5.胆研(C uSO5 H 2。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是C u,含有少量的油污、C uO、C 1 1 C O3、C u(OH)2 制备胆机。流程如下。过滤r*溶液Du -胆-研-回答问题:(1)步骤的目的是 o(2)步骤中，若仅用浓H 2 s O4溶解固体B,将 生 成(填 化 学 式)污 染 环 境。(3)步骤中，在H z。2存在下C u溶于稀H 2 s o 反应的化学方程式为(4)经步骤得到的胆研，不 能 用 水 洗 涤 的 主 要 原 因 是。(5)实验证明，滤液D能将氧化为L。i .甲同学认为不可能是步骤中过量H 2 O2将 氧化为U，理由是。ii.乙同学通过实验证实，只能是C i?将 氧化为匕，写 出 乙 同 学 的 实 验 方 案 及 结 果(不 要 求 写 具 体操作过程)。1 6.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：C O2(g)+4 H2(g)2H2O(g)+C H4(g)回答问题：(1)已知：电解液态水制备l m o l C 2(g),电解反应的A H=+572 k J-m o。由此计算H 2(g)的燃烧热(焰)AH=k J-m o l1(2)已知：C O2(g)+4 H2(g)2 H2O(g)+C H4(g)的平衡常数(K)与反应温度之间的关系如图1所示。若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(E a)的关系为|A H|E a。补充完成该反应过程的能量变化示意图2某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为1 0 L的抽空的密闭容器中通入O.l m o l C Oz和 0.4 m o l H 2,反应平衡后测得容器中n(C H j=0.0 5m o l。则C O 2 的转 化 率 为,反应温度t 约为 r(3)在相同条件下，C O2(g)与 H 2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3 H2(g)H2O(g)+C H3OH(g),在反应器中按n(C C 2)：n(H 2)=1:4 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 m i n 时，测得反应器中CH3O H、C H 4 浓度(口1 1 1 0 1-1?)如下表所不。催化剂t=3 50 t=4 0 0 C(C H3OH)C(C H4)C(C H3OH)C(C H4)催化剂I10.812722345.242780催化剂II9.2107753438932在选择使用催化剂I 和 350条件下反应，02m in生成C H 30H 的平均反应速率为gmol-L min-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂H和 400的反应条件，原因是17.磷酸氢二钱（N H JaH P O j常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备（N H J2H PO 4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。回答问题：（1）实验室用NH4cl（s）和Ca（OH）2（s）制 备 氨 气 的 化 学 方 程 式 为。（2）现有浓H3PO4质量分数为8 5%,密度为1.7g/mL。若实验需lOOmLl.7moi/L 的H3PO4溶液，则需浓H3Po4 mL（保留一位小数）。（3）装置中活塞K?的作用为。实验过程中，当出现_ _ _ _ _ _ _ 现象时，应及时关闭K 1,打开K?。（4）当溶液pH 为 8.09.0时，停止通N H,即可制得（NH4%HPO4溶液。若继续通入NH3,当pH10.0时，溶液中O H-、和（填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由一 变为时，停止通NH3。1 8.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成:C O O H(l)Na O H浓H2sC(l)Na O H.熔融.(2)C C 2，一 定 条 件 一H(2)H C 1 (3)H C 1 E回答问题:(l)A-B的反应类型为 o(2)已知B为一元强酸，室温下B与Na O H溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C的 化 学 名 称 为,D的 结 构 简 式 为。(4)E和F可 用(写 出 试 剂)鉴 别。(5)X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为.(任马一种)。含有酯基含有苯环核磁共振氢谱有两组峰(6)已知酸酊能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应方程式中M和N的结构简式C O C H 2 c H 3O HC O O HFOHCOHC苯甲酸酢.(其他试剂任选)。已知:1 9.以C与O、Z n O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态0原 子 的 电 子 排 布 式,其中未成对电子有 个。(2)C u、Z n等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。(3)酷菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酿著分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N 原子的杂化轨道类型相同，均采取o杂化。邻苯二甲酸酢和邻苯二甲酰亚O胺 都 是 合 成 菁 的 原 料，后者熔点高于前者，主要原因是.（4）金属Z n能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4 的配离子，Z n与氨水反应的离子方程式为（5）ZnO晶体中部分0 原子被N 原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-0键，原因是（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面0 原子排列局部平面图。oabcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60。的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面a.c海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 P31 Fe56一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活息息相关。下列说法簿送的是A.使用含氟牙膏能预防踽齿 B.小苏打的主要成分是N a 2 c O 3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B【解析】【详解】A.人体缺氨会导致酷齿，因此使用含氟牙膏可预防酷齿，A正确；B.小苏打的主要成分是N a H C C h，B错误；C.食醋的主要成分为C H 3 c o O H,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确；答案选B。2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。3.下列实验操作规范的是【答案】B【解析】【详解】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B.C02的密度大于空气，可用向上排空气法收集CCh,B操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法,误的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【答案】B【解析】【详解】A.涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；B.人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；C.木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确：D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D 正确；答案选B。5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是3 sA.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【解析】【详解】A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此,钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；4sB.基态钾原子价层电子为4 s l 其轨道表示式为出，B 说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出N aC l溶液中的钠，C 说法不正确；D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和 1 9,两者相差8,D 说法不正确；综上所述，本题选A。6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C I).D【答案】D【解析】【详解】A.MgCL济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的N a O H 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B.F e C b 溶液中滴加K S C N 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的F e 3+存在；F e C b 溶液中滴加 K S C N 洛液，溶液不变色，B不正确；C.A g l 的溶解度远远小于AgCL 因此，向 A g l 悬浊液中滴加N a C l 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D.酸性K M n O 4 溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性K M n O 4 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。7.在 2.8 g F e 中加入1 0 0 m L3 m o i/LH C 1,F e 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为O.l m o l B.H C 1 溶液中C l 数为3NAC.2.8 g 5$F e 含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.3 6 L【答案】A【解析】【分析】2.8 g F e 的物质的量为0.0 5 m o l；1 0 0 m L 3 m o l L H C l 中 H+和 的 物 质 的 量 均 为 0.3 m o b 两者发生反应后，F e 完全溶解，而盐酸过量。【详解】A.F e 完全溶解生成F e 2+,该反应转移电子O.l m o l,A正确；B.H C 1 溶液中c r 的物质的量为0.3 m o l,因此，C F 数为0.3NA，B不正确;C.5 6Fe的质子数为2 6、中子数为3 0,2.8 g5 6F e 的物质的量为0.0 5 m o L因此，2.8 g 5 6 F e 含有的中子数为1 .5NA，C不正确；D.反应生成H 2 的物质的量为0.0 5 m o L在标准状况下的体积为1.1 2 L,D不正确；综上所述，本题A。8.某温度下，反应C H 2=C H 2(g)+H 2 O(g)q=C H 3 c H 2 0 H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，5v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时C H 3 c H 2 0 H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的C H 2=C H?(g),C H?=C H 2(g)的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故 丫 正 丫 迹，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B.催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时C H 3 c H 2 0 H(g)的浓度，B不正确；C.恒容下，充入一定量的H 2 0(g),H 2(D(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D.恒容下，充入一定量的C H 2=C H 2(g),平衡向正反应方向移动，但是C H 2=C H 2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。9.一种采用H2O(g)和 N2(g)为原料制备N&(g)的装置示意图如下。固体氧化物电解质下列有关说法正确的是A.在 b电极上，N?被还原B.金属A g 可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中一不断减少【答案】A【解析】【分析】由装置可知，b电极的N 2转化为N H 3,N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N 2+3 H 2O+6 e-=2N H 3+3 O”，a 为阳极，电极反应式为2。2-+4&=02，据此分析解答；【详解】A.由分析可得，b电极上N 2转化为N H 3,N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即 N 2被还原，A正确；B.a 为阳极，若金属A g作 a 的电极材料，则金属A g优先失去电子，B 错误；C.改变工作电源的电压，反应速率会加快，C 错误；D.电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e=2NH3+3C2-,阳极电极反应式为2。2-+4&=02,因此固体氧化物电解质中02不会改变，D 错误；答案选A。1 0.已知 CH3coOH+Cl2 C IC H 2coO H+H C 1,C1CH2coOH 的酸性比 C H 3co0H 强。下列有关说法正确的是 A.HC1的电子式为口+:Cl B.C1-C1键的键长比I-I键短*C.C H 3coO H 分子中只有。键 D.C1CH2coOH的酸性比IC H 2coO H 强【答案】BD【解析】【详解】A.HC1为共价化合物，H 原子和C1原子间形成共用电子对，其电子式为A 错误；B.原子半径C 1 I,-C1能使-COOH上的H 原子具有更大的活动性，因此C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H强，D 正确；答案选BDo11.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：XYC.Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且 Y 是组成水的元素之一，则 Y 为 0 元素，X 为 N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则 Z 为 N a元素，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，则 W 为 C1元素，据此分析解答。【详解】A.由分析，X为 N元素，W为 C 1元素，N C b 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B.H 2 O 和 N H 3 均含有氢键，但 H 2 O 分子形成的氢键更多，故沸点H 2(D N H 3，B错误；C.Y为 0 元素，Z为 N a 元素，两者形成的化合物为N a z O、N a z Oz 均为离子化合物，C正确；D.N、0、N a 三种元素组成的化合物N a N C h 呈中性、N a N C h 呈碱性，D错误；答案选C。12.化合物“E 7 9 7 4”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是A.能使B r?的C C I 4溶液褪色 B.分子中含有4 种官能团C.分子中含有4 个手性碳原子 D.I m o l 该化合物最多与2m o iN a OH 反应【答案】A B【解析】【详解】A.根据结构，“E 7 9 7 4”含有碳碳双键，可使Bn的 C C I 4 溶液褪色，A正确；B.由结构简式可知，分子中含有如图.NNHH、/CIN丫OCOOH共 4种官能团，B正确:C.连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E 7 9 7 4”含有的手性碳原子如图C错误;答案选A B。均能与N a O H 溶液反应，故 I m o l 该化合物最多13.NaC10溶液具有添白能力，已知25时，Ka(HC10)=4.0 x 1 0-下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L 溶 液 中,c(C 1 0)c(C1O)=c(Na+)【答案】AD【解析】【详解】A.NaClO溶液中C O 会水解，故 O.Olmol/LNaClO溶液中c(C10)C(CKT),所以 c(HC10)c(CK)=c(Na+),D 正确；答案选ADo1 4.某元素M 的氢氧化物M(OH%(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)=M 2+(aq)+2O H (a q)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)；-(aq),25,-Ige 与 pH 的关系如图所示，c 为 M?+或 M(OH)；-浓度的值，5.0国 4,0I3.02.01.00.05.0 7.0 9,0 11.0 13.0 15.0pH下列说法错误的是 A.曲线代表-lgc(M2+)与 pH的关系B.M(O H)2 的K s p约为 1 x I O1 0C.向c(M 2+)=0.1 m o l l的溶液中加入Na O H溶液至p H=9.0,体系中元素M主要以M(O H b(s)存在D.向c M(OH);=0.1 m o l-L的溶液中加入等体积0.4 m o l/L的H C 1后，体系中元素M主要以M?+存在【答案】B D【解析】【分析】由题干信息，M(OH)2(s)三=T M 2+(a q)+2 OH(a q),M(OH)2(s)+2 OH-(a q)-M(OH)：(a q),随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M 2+)减小，c M(OH)：增大，即-l g c(M 2+)增大，-l g c M(OH)j减小，因此曲线代表-l g c(M 2+)与pH的关系，曲线代表-l g c M(OH)：与pH的关系，据此分析解答。【详解】A.由分析可知，曲线代表-l g c(M 2+)与pH的关系，A正确；B.由图象，p H=7.0 时，-l g c(M2+)=3.0,则 M(OH)2 的 Ks p=c(M2+)-c2(OH )=l X I O1 7,B 错误；C.向 c(M 2+)=0.1 m o l/L 的溶液中加入 N a O H 溶液至 p H=9.0,根据图像，p H=9.0 H L c(M2+)s c M(OH)：均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D.c M(OH)；=0.1 m o l/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4 m o l/L的H C 1后，体系中元素M仍主要以M(OH)：存在，D错误；答案选BD。三、非选择题：共 5 题，共 60分。1 5.胆研(C u S O5 H 2。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料主要成分是Cu,含有少量的油污、C u O、CuCO3,C u(OH)2 制备胆研。流程如下。些 小-胆-研-回答问题:(1)步骤的目的是_ _ _ _ _ _ _。(2)步骤中，若仅用浓H 2 s O,溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。(3)步骤中，在H z。？存在下C u溶于稀H 2 s o 反应的化学方程式为(4)经步骤得到的胆矶，不 能 用 水 洗 涤 的 主 要 原 因 是。（5）实验证明，滤液D能将氧化为I 2。i .甲同学认为不可能是步骤中过量H2O2将J-氧化为U，理由是。i i.乙同学通过实验证实，只能是C i?+将 氧化为L，写 出 乙 同 学 的 实 验 方 案 及 结 果（不要求写具体操作过程）。【答案】（1）除油污（2）S O 2（3）CU+H2O2+H2S O4=CUSO4+2H2O（4）胆机晶体易溶于水（5）.溶 液C经步骤加热浓缩后双氧水己完全分解.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入T，不能被氧化【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的C u O、C u C C h、C u（O H）2均转化为C u S C）4,溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆研。【小 问1详解】原料表面含有少量的油污，N a 2c C h溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤的目的是：除去原料表面的油污。【小问2详解】在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成C u S C M、S O 2和H 2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤中，若仅用浓H 2s C U溶解固体B,将生成S 02污染环境。【小问3详解】步骤中，在H 2O 2存在下C u溶于稀H 2s o 4，生成C 1 1 S O 4和H 2O,该反应的化学方程式为C 1 1+H 2O 2+H2SO4=CUSO4+2H2O【小问4详解】胆研是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤得到的胆帆，不能用水洗涤的主要原因是：胆研晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆研的产率降低。【小问5详解】i .H 2O 2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤中过量H 2O 2将r氧化为L,理由是：溶液C经步骤加热浓缩后H 2O 2已完全分解。i i.I-氧化为L时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有C u S 04和H2 s乙同学通过实验证实，只能是C u2+将r氧化为1 2,较简单的方案是除去溶液中的C u 2+,然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色：除去溶液中的C u 2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入N a 2s将其转化为C u S沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D,向其中加入适量N a 2s溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KI溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明r不能被除去C/+的溶液氧化，故只能是C M+将I-氧化为1 2。1 6.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：C O2(g)+4 H2(g)、优化剂一、2H2O(g)+C H4(g)回答问题：(1)已知：电解液态水制备l mo l C 2(g),电解反应的A H=+572k J-mo。由此计算H?(g)的燃烧热(熔)A H=k J-mo l1(2)已知：C O2(g)+4 H2(g)J =2 H2O(g)+C H4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1若反应为基元反应，且反应的AH与活化能(E a)的关系为g H p E a。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_.图2某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入01m olC C)2和 0.4m olH2,反应平衡后测得容器中n(C H j=().05m ol。则CO2的转 化 率 为,反应温度t 约为(3)在相同条件下，CC)2(g)与 H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3O H(g),在反应器中按n(CC2):n(H2)=l：4 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CHOH、C H,浓度(R m oL I?)如下表所小O催化剂t=350t=400C(CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)催化剂110.812722345.242780催化剂II9.2107753438932在选择使用催化剂I 和 350条件下反应，02m in生成C H 30H 的平均反应速率为gmol-L m in-；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和 400的反应条件，原因是【答案】(1)-286(2).50%或 0.5.660.2(或 660.1 或 660.3,图2其他答案酌情给分)(3).5.4 .相 同 催 化 剂，4 00的反应速率更快，相同温度，催 化 剂II副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高【解 析】【小 问1详 解】电解液态水制备l mo l C)2(g),电解反应的 H=+572k J-mo，由此可以判断，2m完全燃烧消耗Imo l O2(g),生成液态水的同时放出的热量为572k J,故Imo l H g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286k J,因此，H2(g)的燃烧热(熔)H=-286k J-mo。【小 问2详 解】由CO2(g)+4 H2(g)、催化他、2凡0值)+(3凡 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的AH与活化能(E a)的关系为l A H p E a，由 图2信 息 可 知E a=a k J-m o U，则|A H|a k J-mo l“，该反应为放热反应,生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为:图2温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入O.lmol CO2和0.4mol H2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol,则CO,的转化率为包必=0.5,根据c元素守恒可知，CO2的平衡量为0.05mol,O.lmolCO2和H2是按化学计量数之比投料的，则H2的平衡量为0.2mol,HzCXg)的平衡量是C H/g)的2倍，则 n(H2O)=0.1mol,CO2(g)凡、乩0值)、CHKg)的平衡浓度分别为0.005010卜1/、0.02mol.L-，O.Olmol.L-0.005mol.L-.则该反应的平衡常数K=立空驾=625，根据图10.005 x0.024中的信息可知，反应温度t约为660.2C。【小问3详解】在选择使用催化剂I和350条件下反应，由表中信息可知，02min CH30H的浓度由0增加到10.8p.mol-L-1,因此，02min生成CH3OH的平均反应速率为I。1 1 1。1 =5.4/m o l-m in；由表2 min中信息可知，在选择使用催化剂I和350条件下反应，02min CH30H的浓度由0增加到10.8gmol-L,C(CH4)：C(CH3OH)=12722:10.8 1178；在选择使用催化剂 H 和 350的反应条件下，02min CHQH 的浓度由 0 增加到 9.2Rmol!?,c(CH4)：c(CH3OH)=10775:9.2 1171；在选择使用催化剂I和400条件下反应，02min CH30H的浓度由0增加到345.2 gmol L-1,c(CH4)：c(CH3OH)=42780:345.2 124；在选择使用催化剂II和400的反应条件下，02min C H Q H的浓度由0增加到34gmol-L-,c(CHJ:c(CH30H)=38932:342 1145。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂11和400的反应条件的原因是：相同催化剂，400。的反应速率更快，相同温度，催化剂I 副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。17.磷酸氢二铉(N H q H P O j常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备(NH,H PO 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用NH4C1(S)和Ca(OH)2(s)制 备 氨 气 的 化 学 方 程 式 为。(2)现有浓H3PO4质量分数为8 5%,密度为若实验需lOOmLl.7mol/L 的H 3 P 溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K?的作用为 o 实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K-打开K?。当溶液pH 为 8.09.0时，停止通N&,即可制得(N H JH P。溶液。若继续通入N H 3,当pH10.0时，溶液中O H 1 和(填 离 子 符 号)浓 度 明 显 增 加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由_ _ _ _ _ _变为时，停止通NH3。A小【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH),=C aC l2+2H2O+2NH3 T(2)11.5(3).平衡气压防倒吸.倒吸(4).NH：(2).PO：(5).酚酬.无【解析】【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢钱(NH4)2HPC4,实验原理为2NH3+H3Po4=(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。【小 问 1 详解】实验室用NH4cl(s)和 Ca(0H)2在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为A2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 t；【小问2 详解】H3m 八T lOOOpo)_ 1000p(D 1000 x1.7g-mL-1 *3 4 x85%,4 _ 1/T,为法臻(1)A-B 的反应类型为 o(2)已知B 为一元强酸，室温下B 与 NaOH溶液反应的化学方程式为(3)C 的化学名称为，D 的结构简式为 _。(4)E 和 F 可 用(写 出 试 剂)鉴 别。根据公式c=-可得，浓 H3PO4的浓度c=-=-14.7mol/L(溶液稀M M 98释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的 H3P。4溶液，需要浓H.3P(%的体积0.I L x 1.7 m o l/L 1 4.7 m o l/L0.0 1 1 5 L=1 1.5 m L；【小问3 详解】由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K?以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K”打开K2；【小问4 详解】继续通入NH3