2022年广东省广州市白云区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

2022年广东省广州市白云区中考化学二模试卷1.垃圾分类人人有责。下列垃圾不应该放到可回收物垃圾桶内的是（）A.废旧报纸B.空易拉罐 C.茶叶残渣 D.矿泉水瓶2.北京2022年冬残奥会吉祥物“雪容融”如图所示。某 种“雪容副1”立体摆件的制作材料包括PVC（聚氯乙烯），PVC属于（）A.天然材料B.金属材料C.复合材料D.合成材料3.地壳中含量最多的元素是（）A.B.铝C.硅D.4.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不需要用到的是（）A.白瓷板B.酒精灯C.标准比色卡D.玻璃棒5.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A.)D.铁氧B.懑；/、6.钾肥有增强植物抗倒伏能力的功能。下列物质能用作钾肥的是（）A.CO（NH2）2 B.K2S04 C.Ca3（P04）2 D.NH4H2P047.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法不正确的是（）A.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃B.一氧化碳具有还原性，可用来炼铁C.氢氧化钠具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂D.氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气8.蔗糖的化学式为Ci2H22。11，下列有关蔗糖的说法正确的是（）A.蔗糖属于有机高分子化合物B.蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成C.蔗糖的相对分子质量为342D.蔗糖中氢元素的质量分数最大9.某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是（）A.把铁丝浸入稀盐酸中 B.把铜丝浸入稀盐酸中C.把银丝浸入稀盐酸中 D.把铜丝浸入硝酸银溶液中1 0.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ca2+、Ba2+,OFT、CO歹 B.Na+、Mg2+,C r、SOgC.NH、Fe3+、C r、OH-D.H+、K+、MnO、SO11.下列有关物质的检验、区分、制备和除杂的方法中，不正确的是（）A.检验：用燃着的木条可以检验二氧化碳B.区分：用肥皂水可以区分软水和硬水C.制备：工业上可以通过分离液态空气制备氧气D.除杂：经溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的难溶性杂质12.根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是（）A.酸中一定含有非金属元素B.碱中一定含有金属元素C.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D.碱参与的化学反应一定是复分解反应13.为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。H.O下列说法正确的是（）A.可燃冰如果开采不当，会造成严重的酸雨B.该技术路线有利用于解决“白色污染”问题C.反应的化学方程式为K H C OSEK O H +C OZT，该反应属于分解反应D.反应和反应说明，反应物相同时，反应条件不同，产物有可能不同14.用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸镯水（密度为Ig/cn?）,配制180g质量分数为11.8%的稀盐酸，下列说法正确的是（）A.需要量取浓盐酸的体积为59mLB.需要量取蒸储水的体积为121mL第2页，共38页C.用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小D.用量筒量取蒸得水时俯视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小1 5.将0.72g草酸亚铁（FeC2（）4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500 600国时,容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（B.FeOC.Fe2O3D.Fe3O416.化 学是一门以实验为基础的学科。（1）请根据下列装置图，回答有关问题。实 验 室 用 高 镭 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为;可选用的发生装置是（填字母）。图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、（2）已知：白磷的着火点为40汽，红磷的着火点为240式。甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。滴管1 滴管2盐酸-二：与-过氧化氢溶液双球管燃 磨石 灰 石 二 氧 化 铸 红 磷 白 磷甲同学：挤压滴管1,一段时间后，加热燃烧管至260汽，观察现象。乙同学：挤压滴管2,一段时间后，加热燃烧管至某温度T,观察现象。挤压滴管1,稀 盐 酸 与 石 灰 石 接 触 后 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。挤压滴管2,过氧化氢溶液与二氧化镭接触后发生反应的化学方程式为甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：。乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是（填字母）。A.25B.8 0 C.2 6 0 1 7 .元素周期表中部分元素的信息如图。1 H氢1.008IIAIIIAIV AVAVIAVBA2 He4.0033 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne?=现20.1811 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 A1铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0717 C1氯35.4518 Ar氯39.95(1)核电荷数为1 0的元素的名称为 o(2)表中共有 种金属元素。(3)1个(填 名 称)分 子 与1个氮气分子中，原子数相同，核外电子数也相同。(4)人体中有1 1种常量元素，请写出一种表中没有出现的常量元素的符号：。(5)某种药物含有由原子序数为1、8、1 3的三种元素组成的化合物，服用该药物可以治疗胃酸过多症，反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 8 .冬奥会中的化学。(1)北京2 0 2 2年冬奥会采用氢气作为火炬燃料。请写出通过电解水制取氢气的化学方程式：,请简述氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的理由：。(2)北京2 0 2 2年冬奥会颁奖典礼，礼仪服装内胆中添加了石墨烯发热材料。从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯。石 墨 烯 属 于(填 字 母)。A.单质B.氧化物C.有机物(3)北京2 0 2 2年冬奥会国家速滑馆(“冰丝带”)冰面积近1.2万平方米，是采用二氧化碳跨临界自冷制冰技术打造而成的。液态或固态二氧化碳作制冷剂时，二氧化碳发生(选填物理变化”或化学变 化“)，同时(选 填 放 出”或 吸 收”)大量的热，从而达到降低环境温度的目的。本次冬奥会各场馆使用的二氧化碳制冷剂是从工业副产品收集提纯获取的.在2021年底初次填充过程中共计减少9 00t二氧化碳排放。若这9 00t二氧化碳是由丙烷(化学式为C 3H 8)燃烧产生的，则至少需要丙烷的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)第4页，共38页1 9.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)明矶可用于净水，是因为明砚溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：。(3)现有某温度时65g中的水溶液(其中溶质的质量为4 0 g),逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。图中A、B、C三点对应的溶液中，属 于 饱 和 溶 液 的 是(填 字 母)。20冤时，甲 的 溶 解 度 为(4)请设计实验方案，探究硝酸镂固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。实验步骤实验现象实验结论2 0.图中A I是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属单质，其余均是由两种或三种元素组成的化合物。C为紫红色，D可用于金属除锈，F是食盐的主要成分，G、H、I的水溶液均显碱性。图 中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质问存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)根据初中化学学习的知识判断,A、B、C的 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为(金属用A、B、C表示)。(2)写出D的化学式：。(3)依次写出G、H的俗名：(各写一个)。(4)写出化学方程式：C与E反应G与I反应2 1.某学习小组的同学对铁的化学性质进行探究。【知识回顾】(1)与氧气的反应。铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 的 现 象 是。(2)与稀硫酸的反应。该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)与硫酸铜溶液的反应。该 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的。【查阅资料】铁锈蚀的主要反应过程如图1所示：Fe|-卜*0取-“Fe(OH同-FejOjxHjO|图1方框内的四种物质中，铁 元 素 的 化 合 价 从 左 到 右 依 次 为。【探究实验1】连接实验装置如图2所示，分别在瓶、瓶中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图3所示，观察到瓶中铁粉不生锈，瓶中铁粉生锈。第6页，共38页氧气的体积分数262422201S16141210 8【得出结论1】铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据：o【探究实验2】连接实验装置如图4所示，分别在瓶、瓶、瓶中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图5所示。瓶中加入药品的名称及用量为。【得出结论2】食盐或稀醋酸的物质的存有会加速铁的诱蚀。【拓展提升】将一定量稀硫酸和硫酸铜溶液混合，向其中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，经过滤、洗涤、干燥。得到固体的质量与加入铁粉的质量相同，则生成的氢气与铜的质量比为（填最简整数比）。22.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。能体现物质物理变化的现象是（）A.酒精燃烧D.蜡烛熔化23.以下分类错误的是（）A.碳酸氢钙属于氧化物 B.晴纶属于有机合成材料C.液氧是纯净物 D.Mg2（0H）2cO3属于盐类2 4,测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.225.某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（），.，、“O”和“.，表示不同元素的原子A.反应有单质生成 B.生成物的分子个数比是1：1C.反应物和生成物共有8种物质 D.该反应为置换反应26.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气化学性质稳定，可用作保护气C.金属铁具有导热性，可用于制炊具D.鸨丝具有导电性，可做灯丝27.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是一氧化碳B将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有划痕合金的硬度大于纯金属C将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，无明显变化该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加酚醐试液，有红色出现该溶液显碱性A.A B.B C.C D.D28.参加家务劳动，培育解决实际问题的能力。以下说法正确的是（）A.区分羊毛织物和棉织物的方法是用水洗涤B.将天然气泄漏报警器放在煤气炉上方第8页，共38页C.以节约为原则，将霉变大米多次淘洗后可食用D.用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了溶解原理2 9.为探究氧化物对双氧水的分解，进行以下实验。反应条件：6mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温，实验时间为1.5小时。实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（）A.氯离子 B.钠离子 C.铜离子 D.镁离子30.新冠疫情期间，用75%的医用酒精进行消毒。最好选择擦拭局部区域的消毒方式,喷洒酒精遇明火容易引起火灾。以下说法正确的是（）A.“喷洒”降低了酒精的着火点B.“喷洒”使酒精和空气均匀混合C.“喷洒”使酒精分子的体积变小了D.75%的医用酒精中溶剂是酒精31.以下说法正确的是（）A.当氧气和臭氧（。3）的质量相等时，则它们含有的分子个数不同B.氧气能支持可燃物燃烧，可作为燃料C.人呼吸时，吸入最多的是氧气D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，将红热的铁丝快速伸入氧气中32.下列实验操作能够达到目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项 实验目的实验操作A除去硝酸钾溶液中少量的NaCl 蒸发结晶，过滤B除去NaCl溶液中的少量MgC%加入过量NaOH溶液，过滤C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙粉末，搅拌，过滤D鉴别CO2和氮气将燃着的木条分别伸入气体中33.下列实验方案能达到实验目的的是（）选A项B C D实验证明CC)2 可与出0 反 除 去。2 中混应生成H2 c。3 有的CO2目证明某混合溶液中含有碳酸盐验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序A.AB.B C.CD.D3 4.聚乙烯醉化学式为(C 2 H O n S 约为1 0 3 1()4)。下列关于聚乙烯醉的说法正确的是()A.属于无机化合物B.相对分子质量为(1 2 x 2 +1 x 4 +1 6)C.C、H 0 三种兀素的质量比为6：1：4D.碳 元 素 的 质 量 分 数 为 x 1 0 0%16x2+1+16x43 5.如图1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2 是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是()溶解度/gA甲乙4032上 水一/4Ot213额生饱溶丙A.t J C时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t 3 时，5 0 g 水中加入3 0 g 甲形成8 0 g 溶液C.将 1 3 久时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t 2。*两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙D.如图2 滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙第10页，共38页36.建 立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题:(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在通电熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。_ _ _ _ _ _ 已知：MgCkC熔融)二 Mg+Cl2 T(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO?作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如图2。每消耗44gC()2涉及到的A、D质量比是.反应前 反应后o 氢原子 一!(原子爹 一 氮原子命 一 碟 原 子图2图3(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图3现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是.(填选项)。A.硫酸铜具有吸水性B.水挥发到空气中C.粒子的体积变小了D.粒子之间有间隔37.水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。(1)某家用净水机工作原理如图所示:自来水纯净水净水机中，PP棉净水原理是 o颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。（2）环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分 为I-V类。由如图可知，近年来某市nin类 优 良 水 质 百 分 比 明 显 呈（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，某 市 主 要 水 域 的 水 质 在（填“变好”或“变差”）。()云会皿条林眼w2018-2021年4月长汀全城水质类别百分比变化趋势（3）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为Cio6H263。106电6P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）。次氯酸（HCIO）可除去废水中的N G，发生的反应为：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3 H 2。X的化学式为,若废水碱性过强，N&的去除率会显著降低，原因是38.（1）对于Mg2（OH）2c。3沉淀，可选择厨房中常见的产 生 两 种 常 见 的 物 质 是（写化学式）。（2）锢Sr的核外电子排布如图：已知：物质氢氧化锢氯化锯硫酸锢在水中溶解性易溶易溶难溶依据各类物质之间的反应规律，设计制备氯化锢的方案（要求依据不同的反应规律）。请完成下表：方案 原料1原料2预期反应的化学方程式 依据的反应规律盐酸酸和碱反应生成盐和水3 9.工业上以软锌矿（主要成分为MnO?）为主要原料制备高锦酸钾（KM nOJ的工艺流程如图：第12页，共38页CO：软镒矿石fKOHKXfnOjKClOsMnO：回答下列问题：(1)原料软镒矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 0(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的用期内，混合均匀，小火加热至熔融，有K z MnO4和K C 1生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3 Mn()2 +6K OH +K C 1 O3-3 K2MnO4+K C 1 +3 H2O)其中化合价发生改变的元素是(写元素符号)。用含MnC)2 8 7%的软镭矿2 0 0 3通过上述的工艺流程能制取 t高锯酸钾。(3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60式，其原因是；将蒸发温度控制在60久左右的最佳操作方法是 o(4)流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是。4 0.如图所示，还原铁粉(F e)与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体，反应方程式为：。(1)实验过程：组装仪器T T装入药品一用酒精灯预热大试管T加热湿棉花T固定加热还原铁粉一导管口吹起肥皂泡T点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声，说明点燃 可 燃 性 气 体 前 应。(2)反应结束，先 再 o(3)图中反应温度不够高，实 验 改 进 的 方 法 是。(4)写出一个能用图中A作 发 生 装 置 的 反 应 的 化 学 方 程 式。4 1.实验探究“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。(1)烧碱可以通过电解食盐水获得，同 时 得 到 两 种 气 体 单 质(用 化 学 方 程 式表示)；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因 是(写 出 其 中 一 条 化 学 方 程 式)。(2)实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验 探 究，具体流程如图：水充量质解足物溶加使分作操混合物A操作取样，-滴加稀 酸f无色气体滤渣B滤 液C【查阅资 料】(l)C a(0 H)2、Na 2 c O3溶于大量水，无明显温度变化。(2)B a C()3比C a C 0 3更难溶于水；B a 溶液呈中性。由 实 验 探 究 可 知，滤渣B中 一 定 含 有 的 物 质 是。滤 液C成分的探究。(猜 想 滤液C中的溶质可能为：Na OH；Na 2 c O3 ；Na OH、Na 2 c O3 ；Na OH、C a(OH)2；C a(OH)2经过讨论，同学们一致认为猜想 不成立。原因是。小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。小英：取少许滤液c于试管中，滴加几滴无色酚麟溶液，酚酸溶液变红色。结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中 一 定 含 有 O(3)为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：【反 思】实验操作实验现象实验结论 取 少 量 滤 液C于试管中，加 入 _有白色沉淀产生猜想正确 取 少 量 步 骤 的 上 层 清 液 于 试 管 中，加入同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅 拌，放出大量的热这一现象判断：“碱 石 灰”样品不可能(填“变 质”、“部分变质”、“全部变质”)。第14页，共38页答案和解析1.【答案】c【解析】解：A、废旧报纸属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故 A 错；B、空易拉罐属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故 B 错；C、茶叶残渣属于厨余垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故 C 正确；D、矿泉水瓶属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故 D 错误。故选：Co根据垃圾的分类方法考虑。本题难度较小，解题的关键是熟悉常见垃圾的成分以及分类标准。2.【答案】D【解析】解：PVC的主要成分为聚氯乙烯，为塑料，塑料属于合成材料。故 D 正确。故选：D。根据化学合成材料分析。此题难度不大，中规中矩，掌握合成材料的使用及其使用是解题关键。3.【答案】D【解析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。故选：Do根据地壳中各元素的含量解答.地壳中氧元素含量最多.记住地壳中各元素的含量是解答本题关健.4.【答案】B【解析】解：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不需要用到的是酒精灯。故选：B。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。本题难度不大，了解用p H 试纸测定溶液的p H 的方法是正确解答本题的关键。5 .【答案】A【解析】解：A、质子数=9,核外电子数=10,质子数(核外电子数，为阴离子，故选项正确.B、质子数=核外电子数=1 0,为原子，故选项错误.C、质子数=11,核外电子数=10,质子数 核外电子数，为阳离子，故选项错误.D、质子数=1 1,核外电子数=1 0,质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误.故选：A.根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数 核外电子数，为阳离子；当质子数(核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.6 .【答案】B【解析】解：A、C O(N H 2)2 中只含有营养素中氮元素，属于氮肥，故 A错。B、K 2 s O 4 中只含有营养素中钾元素，属于钾肥，故 B正确。C、C a 3(P O Q 2 中只含有营养素中磷元素，属于磷肥，故 C错。D、N H 4 H 2 P。4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故 D错。故选：B o只含有营养素中氮元素的肥料称为氮肥，只含有营养素中磷元素的肥料称为磷肥，只含有营养素中钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。7 .【答案】C【解析】解：A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故 A正确；B、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故 B正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作袋装食品的干燥剂，故 C错误；D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故 D正确。故 选:C o第16页，共38页物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。本题考查了物质的性质与用途，难度不大。8 .【答案】C【解析】解：A、蔗糖的相对分子质量为3 4 2,不属于有机高分子化合物，说法错误；B、蔗糖是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误；C、蔗糖的相对分子质量为1 2 x 1 2 +1 x 2 2 +1 6 x 1 1 =3 4 2,说法正确；D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2 x 1 2)：(1 X 2 2)：(1 6 X 1 1)=7 2：1 1：8 8,可见其中氧元素的质量分数最大，说法错误；故 选:C oA、根据由碳元素组成的化合物是有机物分析；B、根据物质的结构来分析；C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。9 .【答案】C【解析】解：A、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；C、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。故 选:C 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氯气，据此可以比较金属的活动性顺序。金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应,生成盐和氢气(越排在前面反应越剧烈)，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。.【答案】B【解析】解：A、C 0 1分别与Ca2+、Ba2+结合成碳酸钙沉淀、碳酸锁沉淀，故不能共存，故A错误；B、四种离子在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明溶液，故B正确；C、钱根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，Fe3+与0 H-结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误；D、含MnO的溶液呈紫红色，故D错误。故 选:BA、根据C O 分别与Ca2+、Ba2+结合成碳酸钙沉淀、碳酸领沉淀进行分析；B、根据四种离子在酸性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明溶液进行分析；C、根据铁根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，Fe3+与0 H-结合生成氢氧化铁沉淀进行分析；D、根据含MnO的溶液呈紫红色进行分析。本题主要考查复分解反应的条件，注意理解复分解反应的条件,生成物中有水、或气体、或沉淀生成。11.【答案】A【解析】解：A、检验二氧化碳要用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使木条熄灭的有二氧化碳、氮气、稀有气体等，故错误，符合题意；B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，而软水含有较少的或不含可溶性钙、镁化合物，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水，方法正确，不符合题意；C、工业上利用液态下氮气与氧气的沸点不同，实现氧气与氮气的分离，制得氧气，方法正确，不符合题意；D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，方法正确，不符合题意；故选：Ao第18页，共38页A、根据检验二氧化碳要用澄清石灰水分析；B、根据硬水与软水的鉴别方法，进行分析判断；C、工业制取氧气根据氮气和氧气沸点不同，实现分离制取氧气；D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12.【答案】A【解析】解：A.酸中一定含有氢元素，氢元素是非金属元素，A 正确；B.碱中不一定含有金属元素，如氨水，B 错误；C.能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应，C 错误；D.碱参与的化学反应不一定能发生复分解反应，如非金属氧化物和碱反应，D 错误；故选：AoA.根据酸是电离时生成氢离子和酸根离子的化合物分析；B.根据氨水是碱，但不含金属元素分析；C.根据金属氧化物和酸反应生成盐和水分析；D.根据非金属氧化物和碱反应生成盐和水及复分解反应特点分析。本题难度不大，掌握酸的化学性质、酸和碱的特征等是正确解答本题的关键。13.【答案】D【解析】解：A、“可燃冰”的主要成分由甲烷分子和水分子组成，其中甲烷是形成温室气体的成分之一，所以如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是引起“温室效应”.故A 错误；B、该技术路线有利用于解决“温室效应”问题，故错误；一C、反应的化学方程式为2KHe。3二 K2cO3+CO2 T+%0,该反应属于分解反应，故C 错误；D、反应和反应说明，反应物都是二氧化碳和氢气，反应生成甲醇和水，反应生成甲烷和水，两者所用催化剂不同，故反应物相同时，反应条件不同，产物有可能不同，故 D 正确。故选：D。A、根 据“可燃冰”的主要成分由甲烷分子和水分子组成，其中甲烷是形成温室气体的成分之一分析；B、该技术路线有利用于解决“温室效应”问题；C、根据流程图，反应的化学方程式为2 K H e c 3 2 1 3 +2 H C 1=C aC l2+H20+C 02 T；MnC)22 H 2。2-2出0+02 T；没有与氧气接触；B。(1)根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体收集方法，初中常用仪器名称进行分析；(2)根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；根据过氧化氢在二氧化镐的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；根据二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧进行分析；根据可燃物燃烧需要温度达到着火点时进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究和燃烧的条件的探究，利用燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气(或氧气)接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可来解题。17.【答案】M 5 一氧化碳 C a A1(O H)3+3 H C 1=A1C 13+3 H2O【解析】解：(1)元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，在数值上等于核电荷数，则核电荷数为10的元素的名称为筑，故答案为：M;(2)除汞之外的金属元素名称带车字旁，则锂、皱、钠、镁、铝属于金属元素，故答案为：5；(3)一个氮气分子和一个一氧化碳分子中都含有2 个原子，核外电子数是1 4,故答案为:一氧化碳；(4)表中没有出现的常量元素有钙元素，故答案为：C a；(5)由原子序数为1、8、1 3 的三种元素组成的化合物是氢氧化铝，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为A1(O H)3 +3 H C 1 =A1 C 13+3 H 2。，故答案为：A1(O H)3+3 H C 1 =A1 C 13+3H20O根据元素周期表的排列规律及其中一格所含有的信息进行分析。本题主要考查学生对元素的认识及利用元素书写化学式的能力，有一定的难度。1 8.【答案】2 H 2。二2 H 2 T+O 2 T燃烧产物是水，热 值 大 A物理变化吸收【解析】解：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，故电解水制取氢气的化学方程式：通电2 H2O 2 H2?+O2?=由于氢气燃烧产物是水，且热值大，故氢气被认为是理想的清洁、高能燃料；(2)从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯，故石墨烯和石墨属于同种物质，均为单质，故选：A,(3)干冰是固态二氧化碳，升华吸收大量热，故该反应属于物理变化；设至少需要丙烷的质量为x点燃C 3 H 8+502 3 C O2+4 H204 4 1 3 2x 9 0 0 t44 _ X132 900t第22页，共38页x =3 0 0 t答：至少需要丙烷的质量为3 0 0 t通电故答案为：()2 H 2 0二 2 H 2 T +。2 T；燃烧产物是水，热值大；(2)A。(3)物理变化；吸收；3 0 0 t。(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；(2)根据石墨烯的构成解答；(3)干冰升华吸热，据此解答；根据丙烷燃烧的化学方程式进行简单计算。本题考查学生对质量守恒定律的掌握，同时考查了电解水的实验过程和干冰的性质，本题难度系数中等。1 9.【答案】吸附温度升高，氧气的溶解度减小A、B 1 0 0 g分别量取2 0 m L水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸镂固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度加入硝酸镂固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高硝酸镀固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量【解析】解：(1)明研可用于净水，是因为明矶溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来；故答案为：吸附。(2)氧气在水中的溶解度与温度的关系是温度升高，氧气的溶解度减小；故答案为：温度升高，氧气的溶解度减小；(3)由图像可知，当温度降低至4 0。(：时，溶液恰好饱和，因此继续降温会析出晶体了，因此A和B对应的溶液均为饱和溶液；故答案为：A、B；由图像可知，2 0久时，饱和溶液中溶剂的质量为(6 5 g-4 0 g)=2 5 g,溶质的质量为5 0 g 2 5 g=2 5 g,设该温度下甲的溶解度为x,则：X _ 25g100g 25gx =1 0 0 g故答案为：1 0 0 g；(4)探究硝酸镀固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量可设计如下实验：分别量取2 0 m L水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸镂固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度，观察到加入硝酸钱固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高，由此可知，硝酸镀固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量；故答案为:实验步骤实验现象实验结论分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸镂固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌,使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度加入硝酸镂固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升I.J硝酸铉固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量(1)根据明研净化水的原理来分析；(2)根据温度对气体溶解度的影响来分析；(3)根据物质的溶解度、图像信息来分析；(4)根据探究物质溶于水时的温度变化来分析。本题考查的知识点较多，掌握净化水的原理、温度对气体溶解度的影响、溶解度的知识、探究物质溶于水时温度变化的方法等是解题的关键。2 0.【答案】A B C HC1纯碱(或苏打)、烧碱(或火碱、苛 性 钠)Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaOH【解析】解：图中AI是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属单质，其余均是由两种或三种元素组成的化合物，C为紫红色，则C为铜，D可用于金属除锈，D可以盐酸或硫酸，F是食盐的主要成分，F是氯化钠，因此D是盐酸，G、H、I的水溶液均显碱性，且G能与I反应，I经过反应得到H,则G为碳酸钠，I为氢氧化钙，H为氢氧化钠，F、C都能与E反应，则E为硝酸银，带入验证符合转化关系，因此：(1)由图看出A可以得到B和C,根据金属活动性顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故 A 活动性最强，B能与盐酸反应、排在氢前，C为铜，排在氢后；故答案为：A B C；(2)D为盐酸，化学式为：HC1；故答案为：HC1；(3)G为碳酸钠，俗称纯碱或苏打；H为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠；故答案为：纯碱(或苏打)、烧碱(或火碱、苛性钠)；第24页，共38页(4)C是铜，E是硝酸银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；故答案为：Cu+2AgN()3=Cu(N()3)2+2Ag；G是碳酸钠，I是氢氧化钙，反应的化学方程式为：Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3 1+2NaOH；故答案为：Na2c。3+Ca(0H)2=CaCO3 i+2NaOH。根据图中A I是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属单质，其余均是由两种或三种元素组成的化合物，C为紫红色，则C为铜，D可用于金属除锈，D可以盐酸或硫酸，F是食盐的主要成分，F是氯化钠，因此D是盐酸，G、H、I的水溶液均显碱性，且G能与I反应，I经过反应得到H,贝 4G为碳酸钠，1为氢氧化钙，H为氢氧化钠，F、C都能与E反应，则E为硝酸银，据此分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.【答案】剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热Fe+H2s。4=FeSO4+H2 T 置 换 反 应 0、+2、+3、+3 图像中氧气体积分数减小铁粉5.0g、炭粉0.1 g,水 10滴 1：224【解析】解：(1)铁丝燃烧时观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热；(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2s