2023届高考广东省高三上学期8月开学摸底大联考化学试卷（附答案）.pdf

2 02 3 届高三开学摸底联考广东卷化 学 试 卷注意事项：L答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题K上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题R上.写在本试卷上无效。3.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。考 试 时 间 为7 5分 钟，满 分1 00分可能用到的相对原子质量：H l C-1 2 N-1 4 ()-1 6 N a-2 3 M g-2 4 S-3 2C l-3 5.5 F e-56一、选择题：本 题 共 16小题，共 4 4 分。第 1 10小题，每 小题2 分；第 11 16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是()选项古文化学知识A烧酒法用浓酒和精人葩.蒸令气上，用器承滴露烧酒酿制用蒸瘠的方法B“石胆化铁为铜”开 创 人类文明史湿法冶金先河利用金属单质置换反应C南安有黄长者为宅煮糖.宅垣忽坏.去土而糖白黄泥来吸附糖中的色索I)丹砂烧之成水银，积变乂成丹砂丹砂熔融成液态，冷却变成晶体2.国家卫健委指导使用乙酷、7 5%酒 精、过氯乙酸(C H.C()O H )、含氯消毒剂等,均可有效灭活新冠肺炎病毒。下列说法正确的是A.医 用7 5%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.过氧乙酸中含有非极性共价键C.乙域和乙醇互为同分异构体D.为增强“8 4”消毒液杀菌消毒效果.可加入浓盐酸3.下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解,须加碱调反应溶液至碱性C.保 存F e S(%溶液时可加入少量铁粉和稀IL S O,D.配 制1 m o l -L 1 N a O H溶液时,将称好的N a O H固体加入容量瓶中溶解开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第1页(共8页)1.使用给出试剂能完成待测元素的检验的是选项待测元素试剂A海带中的确元素淀粉溶液B蛋白质中的氮元素浓硝酸C明血中的铝元素氢氧化钠溶液DFeS()i中的铁元素KSCN溶液5.月壤中含有丰富的 He j He发生核聚变反应为：He+H e f He+2 lX+1 2.8 6 M e V.可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的用要方向。下列说法正确的是A.：H e核聚变是化学变化 B.3 H e与，H e互为同位素C.mX的中子数为1 D.3 He、：H e形成的单质中均含有共价键6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂油脂在酸性条件下可水解B社区服务人员给铁护栏粉刷油漆金属铁隔绝空气不易腐也C实验教师川稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现白然固氮7.检验菠菜中是否含有铁元素.依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤,下列图示装置或原理不合理的是e夜rd.*K、TO3I-IV-夕A.图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰C.图丙过滤得到含铁元素的滤液B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释D.图丁检验滤液中是否含Fe2,离子8 .X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其 中X、Y、Z位于同一周期.X与Q位于同一主族.信息如下:开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第2页(共8页)元素信息X本周期中原子半径最大Y位于周期表的第3 周期第III A 族Z最高正化合价为+7 价W原子结构示意图为0)下列说法正确的是A.原子半径：W Q Y ZB.元素的金属性：X Y QC.Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D.Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应9.下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是A.NazO?在空气中久置后由淡黄色变为白色：2N a/)2 =2Na2O+O2 fB.沸水中加入饱和FeCh溶液至液体呈红褐色：FeCh+3H式)&3HCI+Fe(OH八(胶体)C.SOz使酸性高钵酸钾溶液褪色：3S()?+2MnO；=_2Mn(),I+3s()；D.往Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀:S?07+电0：_=S1+SC)；+2H10.高铁酸钾(K,Fe()j)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂.制备流程如图所示：铁屑 CU NaCIO NaOH溶液 w I I 饱也、I旋i I T反鸟n FjN&F eO,翠簪-粗KfeO,晶体|I 怵 TFl 保Th尾气 NaQ固体下列叙述错误的是A.用FeCk溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应II中再利用B.反 应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操 作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.K2 Fe(),对饮用水有杀菌消毒和净化的作用11.盐酸羟胺(NH式)H-HCD用途广泛可利用如下装置来制备.以盐酸为离子导体,向两电极分别通人N。和H”下列说法正确的是NO-(A)-%含F盐酸NH,OHHCIe的催化电极离子交换膜盐酸Pt 极A.Pt电极为原电池的正极B.C1通过离子交换膜到右极室C.一段时间后，含F e的催化电极所在极室的pH增大D.每 生 成1 mol盐酸羟胺电路中转移4 mol e-12.戊烷与2一甲基丁烷均可用作汽车和 机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：CH3cHlcH2cH2cH3=9%)2CHCH式 也，戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。名称沸 点 代燃 烧 热AH /kJ mol戊烷36-3 506.12甲基丁烷27.8-3 504.1P列说法错误的是A.25 V,101 kPa时.根据燃烧热写出戊烷转化成2一甲基丁烷的热化学方程式为:CH3CH2CH2CH2CH3(I)-(C HA)2CHCH2CH3(1)AH=-2.0 kj/molB.2836 时随温度升高.2甲基丁烷气化离开体系,平衡正向移动C.36-150 1时随温度升高，戊烷转化为2一甲基丁烷的反应平衡常数增大D.150 时，体系压强从101 kPa升高到202 kPa，戊烷的平衡转化率基本不变13.陈述1和U均正确但不具有因果关系的是选项陈 述I陈 述IIA用FeCh溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔以制造印刷电路板铜箔具有良好的导电性B将光洁的桐丝灼烧变黑后趁热伸人到2 m L无水乙醇中铜丝变红乙醇将氧化铜还原为单质铜C常温卜.浓硫酸、浓硝酸可盛放在铁制容器中浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化D向盛右.氯化钱溶液的试管中加入浓氢氧化钠溶液.加热,试管口放置湿润的红色石茶试纸NH：在碱性条件下转化为N H 山。.加热后挥发出NHj14.某小组探究C u与H S 反应,室温下,3 m ol-的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化.一段时间后才有少量气泡产生,向溶液中加入适量硝酸铜.无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡,进一步操作如下图：浓硝酸铜片倒入水中稀释反应片刻后的绿色清液蓝色溶液B 立即产生气泡女中C(H N O 3)=3 mol-L-1已知：NO,易溶于水可部分发生反应2NO2+H/O=H N()2 +HN(),。下列说法正确的是A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO；3 C u +2N O+4H()B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用D.蓝色溶液B中 的N S,或IINO?对稀硝酸与铜的反应起催化作用开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第3页(共8页)开学摸底联考 广东卷 化学试卷 第4页(共8页)15.原油中的硫化氢还可采用电化学法处理.并制取氢气.其原理如下图所示。离子交换膜下列说法错误的是A.电解池中电极a为阳极B.从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCk和HC1C.H通过离子交换膜到电解池右极室D.生 成5.6 L H?（标准状况）,理论上在反应池中生成0.5 mol S沉淀16.赖氨酸 FUN（C H dC H（N H Q C O O，用H R表示：是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（HsRCLzhH.RCl?呈酸性.在水溶液中存在电离平衡：H E 2H二R 4HR4R。下列叙述正确的是A.O.01 m ol-L”H3RCI2的水溶液稀释10倍后，pH=3B.H3RCI2的水溶液中 c,水（H）10-;mol L 1C.H.RCL水溶液中 ZC1）+c（OH）+c（R）=2c（H3R?）+N H 卜）D.NaR水溶液中R的水解平衡常数Kn与K的关系为Kh 心=10二、非选择题：共 5 6 分。17.（15分）二茂铁 Fe（C,H/为橙黄色晶体,不溶于水,溶于有机溶剂.熔点172七.100 1时开始升华，可用作催化剂、添加剂.学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反 应 过 程 须 隔 绝 水 和 空 气，反 应 原 理 为8KOH+2 c H +FeCU-4H3（）=Fe（C.H：）2+2KCl+6K（）H H?（）,反应放出大量热。制备过程如下（装置如图所示）：1.制备FcCL：在 图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉.持续通人N?,观察到铁粉表面无气泡生.成将滤液迅速转移到N,冲洗过的反应瓶中,加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热.将溶液冷却到室温.抽滤、洗涤、低温干燥.用N?冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。II.检 查图2装置气密性后,在C中 加 入10 m L无水乙眦和过量的K OH粉末,持续通人氮气,缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65 m L环戊二烯（密 度0.8g/cn），控制氮气均匀通入。HI.将2.6 g FeCl2 4H?O溶 在8 m L二甲基亚飒（CH）,SO中转入分液漏斗A中,控制滴加速度使溶液在45 m in左右加完,在氮气保护下继续搅拌反应30 min。M将混合液倒入100 mL烧杯内.缓慢加入盐酸,调节pH至2 3.再加入20 m L水继续搅拌 悬 浮 液15 min,过滤、洗涤、真空干燥.称重。回答下列问题：（1）装置图中仪器C的 名 称 为 ，仪 器A支 管 的 作 用 为 。（2）制 备FeC k-4H?O过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入N,的目的是（3）步 骤II中要控制氮气均匀通入,可通过 来实现.K（）H粉末除了作为反应物，还可以起到 的作用。（1）步骤UI中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是 o（5）步骤IV中 判 断 过 量 的 盐 酸 是 否 洗 涤 干 净,可 选 择。a.pH试纸 b.NaOH溶液 c.硝酸酸化的硝酸银溶液（6）最终得到纯净的二茂铁0.93 g,则该实验二茂铁的产率是。18.（15分）磷酸亚铁锂（LiFePOQ是重要的锂电池正极材料,一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、隹、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。回答下列问题：（1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率.除粉碎外，还可以采取的措施是（2）在滤液2中 加 入 磷 酸 需 控 制 需 熬；=人.其目的是提供较强的酸性环境；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 聚丙烯的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第5页（共8页）开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第6页（共8页）(3)向滤液2中加入NaOH需控制溶液的pH 42.2,其原因为；反应生成FePO,2氏0的离子方程式为)已知当溶液中c(M4 X 10 m cl/L时视为沉淀完全，乂 知K5I)(F cP()J-1.32X 10K3P F e(0 H)J=2.16X 10-3,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成FelOH有沉淀，应控制 pH 已知 1g 1.67=0.22,(0.6尸=0.2161。(5)LiFcPO,的晶胞结构示意图如(a)所示。其 中()围 绕Fc和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时,LiFePO,脱出部分L i，形 成L iiF e P O,结构示意图如(b)所示,19.(12分)工业生产可利用水煤气还原氧化钻得金属钻，发生的主要反应有:20.(14分)化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下:HOCHCH2CH2COOHFT-已知：ArH+X A A 1 C I ,4 A +A (A r指芳香化合物)R O R A-R+R O HO，力？048十 山。ArI.C o()(s)+C()(g)=Co(s)+C()2(g)I.Co()(s),IL(g)=iCo(s)-|-H?()(g)同时存在副反应 lll.C()2(g)+lh(g)=C()(g)+H2O(g)AH=+41 kJ mol回答下列问题：(1)几种化学键的键能如下表所示：化学犍C=OH-HH-OC=O键能/kJ mol 1a436463750则 a=kJ mol 1 o(2)823 K时，将0.1 mol H,和0.2 mol CO?充 入1 L密闭容器中，发生反应D I,平衡后容器内总压强为50.66 kPa,此 时H zO(g)的 体 积 分 数 为0.2,向 容 器 中 加 入 足 量C oO(s)和Co(s),继续反应达平衡后容器中H?C(g)的 体积分数为0.3。此 时 容 器 中H2的物质的量(HQ=，反 应II的压强平衡常数Kl f：=，判 断823 K时 还 原CoO(s)为Co(s)的倾向是C O _%(填“大于”或“小于”)。(3)研究表明，”)(8)+氏()(8)=T m时。逐渐减小的原因是。(1)B的化学名称为.B-C的反应类型是 中含氧官能团的名称为。(2)D-E反应的化学方程式为。(3)(；的结构简式为。(4)符 合 下 列 条 件 的 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式(包 括 顺 反 异 构)有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种。能 与NaHCO：,溶液反应产生气体可以发生银镜反应(5)设 计 以()HCCH2CH，C()()H和苯为原料制备C Q)的合成路线(无机试剂任选)：开学摸底联考 广东卷化学试卷 第7页(共8页)开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 试 卷 第8页(共8页)2023届 高 三 开 学 摸 底 联 考 广东卷化学参考答案及评分意见1.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离为蒸播操作,故A正确；得铁化为铜发生置换反应,应为湿法炼铜,可以用铁来冶炼铜.故B正确；黄泥具有吸附作用.可除杂质可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；丹砂烧之成水银.发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化,故D错误。2.B【解析】医 用75%酒精灭活新冠肺炎病毒利用其使蛋白质变性.而不是用其氧化性A项 错 误；根据过氧乙酸的结构简式()I ICH3COOH,0原子间存在非极性共价键，B项正确；乙 醛 为CH3cH20cH2cH3,乙 醇 为CH/ILO H .两者不是同分异构体.C项错误；“84”消毒液有效成分为NaCK).加入浓盐酸易与。()一发生反应生成氯气，导致杀菌消毒效果减弱，D项错误。3.D【解析】苯酚易溶于酒精可以用酒精洗涤,故A正确；酸性溶液.能与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；加入铁粉防氧化.加入硫酸防水解,故C正确；容量瓶不能用来溶解物质，故D错误。4.C【解析】海带中的碘元素以化合物形式存在，淀粉溶液检验的是碘单质，A项错误；蛋白质遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素存在，B项错误；明砒中的铝元素存在形式为A1升.向明矶溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成臼色沉淀A 1()H，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀AKOHH溶解.现象明显，可以鉴别.C项正确；KSCN溶液检验F e,D项错误。5.B【解析】核聚变是物理变化.无新物质产生故A错误；H e与H e是H e元素的不同原子,互为同位素,故B正确；根据守恒可得，mX是T,F 的中子数是0,故C错误；，H e与 H e都是单原子分子，无共价键，故D错误。6.A【解析】用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性.油脂在碱性条件下易水解后溶于水被洗掉.A项错误；铁护栏粉刷油漆,可隔绝空气使金属铁不易腐蚀,B项正确；硝酸具有强氧化性,可与金属银反应，从而除去银镜，C项正确；豆科植物可实现自然固氮,提供农作物使用的氮肥，D项正确。7.A【解析】A应该用处堪灼烧菠菜，故A错误；溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流.故C正确；K jFelC N”遇 到Fe2+离子生成蓝色沉淀.故D正确。8.C【解析】根据信息可判断X、Y、Z、Q、W分 别 为Na.AKCkK,Br五种元素,则原子半径KE3rAlCl,A项错误；元素金属性K N aA l.B项错误；C l可 从NaBr溶液中置换出单质浪，C项正确；Y与Q的最高价氧化物的水化物分别为A1()H)3和KOH,可以反应J)项错误。9.B【解析】用式)2在空气中久置后由淡黄色变为白色,是因为Na?。?与H?0反应生成NaOH,进而转化为碳酸钠.A项错误；沸水中加入饱和FeCh溶液至液体呈红褐色是制得Fe(OH)3胶体.方程式正确，B项正确；酸性高钵酸钾溶液与SO?反应被还原为M n,方程式错误，C项错误；溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和SO。方程式错误，D项错误。1 0.B【解析】用FeCb溶液吸收氯气后得到氯化铁,可在反应II中再利用，故A正确；反 应2中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等,氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2.故B错误；操 作1和操作2都是过滤操作.故C正确；具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用.还原产物Fe计水解得到氢氧化铁胶体.吸附杂质净化水,故D正确。11.C【解析】由图可知P t电极.氢气失甩子成氢离子，发生氧化反应为负极.故A错 误；左 极 室 反 应NO+3e+III+(、=NH2()H-HC1,消耗了氯离子，同时消耗了 H J消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜.允许氢离子从右室到左室通过,而不允许氯离子通过,随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减少故B错误；左极室盐酸浓度减少，pH增大，故C正确；每 生 成1 mol盐酸羟胺电路中转移3 mol b ,故D错误。12.C【解析】戊烷和2甲基丁烷的分子式相同，均为CJ九.戊烷燃烧热为一3 506.1 kJmol L 2一甲基丁烷燃烧热为一3 504.1 kJ-mol 1,即戊烷比2一甲基丁烷能量高2.0 kJ/m ol,A项正确；28 36 时，2甲基丁烷为气体，戊烷为液体升高温度时产物2一甲基丁烷气化 离 开 体 系.平 衡 正 向 移 动 项 正 确；36 150 时.戊烷平衡转化率减小.平衡逆向进行.反应平衡常数减小.(、项错误；150 时反应物和产物均为气体且系数相等增大压强，平衡不受影响.戊烷的平衡转化率基本不变，D项正确。13.A【解析】用FeCh溶液腐蚀覆在绝缘板I二的铜箔以制造印刷电路板.利用的是Fe3 t氧:化单质铜，马铜箔具有良好的导电性不具有因果关系，A项符合题意；光洁的铜丝灼烧变黑趁热伸入无水乙醉中乂变红，发生的反应为CH3cH2()H+C u()f CH.CH()+H?()+Cu乙醉体现还原性,还原氧化铜,B项不符合题意；浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化，生成致密的四氧化三铁.故常温下浓硫酸、浓硝酸可盛放在铁制容器中.C项不符合题意；氯化镂与氢氧化钠反应方程式为N H J+O H =N H,H?O 加热时氨气开学摸底联考 广东卷 化学答案 第1页(共5贝)逸出遇湿润的红色石蕊试纸变蓝.D项不符合题意.1 4.D【解析】铜与浓硝酸反应生成N02离子方程式为Cu+4H+2N 0I=-C/+2N。+2H?O.故A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色.该气体遇到空气变为红棕色，B项错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜.无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，故C错误；通过控制变量.蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为3 mol-L的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快.只能考虑为溶解的NO?或新生成的HNO 起催化作用.故D正确。15.D【解析】a极室应为Fe 一放电生成Fe3+,电极反应式为Fe?+e-F e ；反应池中：2Fe+H?S-S 4+2Fe2T+2H+,故电极a为阳极，故A正确；进入电解池的溶质为FeCk和HCI,故B正确；b极 室 生 成H2,发生反应2H+2=H?+，a极室FT进 入b极室，故C正确；由电子守恒得，1 mol乩 对 应1 mol S,所以生成5.6 LH2（标准状况）.理论上在反应池中生成0.25 mol S沉淀,故D错误。16.B【解析】根据题意,HsRC%不能完全电离，0.01 mol-L/IsR C L的水溶液稀释10倍后浓度为0.001 m ol-L ,pH 3,A错误；IL RCb是赖氨酸的盐酸盐通过电因呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小B正确；H.RCk水溶液中还存在H?R.电荷守恒关系应为c（C）+*OH）+c（R）=2C（H3RZ,）+C（H）+C（H/R）,C错误；根据 小 与人的表达式可得K h-K3=Kw常温下K、.=10 M.D错误。17.（15 分）（1）三颈烧瓶（1分）平衡压强.保证溶液顺利滴下（2分）（2）排尽装置内的空气防止Fe2 4被氧化（2分）（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2分）吸收反应生成的水，促进二茂铁生成（2分）（4）避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华（2分）（5）ac（2 分）（6）50%（2 分）【解析】（1）根 据C的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪 器A支管可以使容器上下相通,起到平衡压强.保证溶液顺利滴下的作用。2）Fe2,易被空气中铤气氧化,通入氮气排尽装置中空气防止实验过程中亚铁离子被铳化。（3）为使氮气均匀通入,可通过观察浓硫酸中产生气泡的速度.调节通氮气的速率来实现；由题干信息知反应需在隔绝水的环境下进行结合反应原理知KOH的作用除了作为反应物，反应过程须隔绝水，还可以起到吸收生成的水的作用。（4）反应放热，反应过快温度升高，易导致产物二茂铁升华造成损失。（5）溶液中有Q附着在沉淀表面，故可取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成,来判断沉淀是否洗净；根据电荷守恒测量H浓度也可判断是否洗涤干净。（6）2.6 g FeCk,4H2（）的物质的量为0.013 m ol.65 m L环戊二烯的物质的量是0.02 mol.根据反应原理可知环戊二烯的量不足，故根据环戊二烯计算二茂铁的产量为I，.*号 用 心/皿 工乂 谕g/mol=1.86 g,则 产 率=黑 篝 入100%=50%.66 g/mol 2 1.86 g18.（15 分）（1）提高浸取温度或搅拌（1分）（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提 高FeP。：的纯度（2分）将Fe计还原成Fe?+（2分）（3）p H偏大时,会生成Fc（）H）厂使制备的FcP（）t-2H式）质量较差（2分）2Fe2t+2H3 Po4+2乩0+%0 2-2FeP（）t 2&（）（+4 H 2 分）（4）。开学摸底联考 广 东 卷 化 学 答 案 第2页（共5页）2.16X10 3 gI L =0-6X l。-mol-i r(3)酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧 化 成Fe，.Fe”易水解.p H过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差，由流程图知向滤液2中加入磷酸、双氧水与F e 发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体,反应的闵子方程式为2Fe2+2H3Poi+2H2O-|-H2O2 2 F e P()(2H2()I+4H +(4)Fe3 完全沉淀且不生成Fe(0H)3沉淀.即Fe3T浓度410 5 moI/L,同时满足Fe(OH)3的K“,所以”)=,“、；=、=八2八节=1.67X IO-,pH=-1g c(H+)=2.78,故 pH2.78。C k k JI 1)U.O zx 1U(5)由题干可知.LiFcPO,的晶胞中,F e存在于由O构成的正八面体内部,P存在于由()构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a)、(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知,(a)图 所 示 的LiFePO,的品胞中.小球表示的即为Li”.其位于晶胞的8个顶点M个侧面面心以及上下底而各自的相对的两条棱心处,经计算一个晶 胞 中 的 个 数 为8 X 3 +4XOy+4 X y =4个.进一步分析(a)图所示的LiFePC),的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4,即晶胞中含F e和P的数目均为4;考虑到化学式为LiFePO；，并且一个晶胞中含有的Li.F e和P的数目均为4,所以一个晶胞中含有4个LiFePO,单元。对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li，FePO,相比于LiFePO,缺失一个面心的Li+以及一个棱心的Li J结合上一个空的3 25分析可知，LiFePC%晶胞的化学式为LiFeP。那 么Li_ FePO,晶胞的化学式为Li Fe,RO%，所 以 有1 一忆=七一即彳=431Q三。结合上一个空计算的结果可知，L i-F eP O,即L甲FePOj；假 设Fe2 4和Fe3 1数目分别为/和 门 则 列 方 程 组+)=去+16I b13 3 13 327+3y+5=4X 2,解得？=7 7 =77 则 Li FcP(为 中 n(Fe2+)：n(Fe3)=:一=13 3。16 16 16 1619.(12 分)(1)969(2 分)(2)0.01 mol(2 分)9(2 分)大 于(2 分)(3)减小(2分)跖,减小对0的降低大于上增大对力的提高(2分)【解析】(1)4H=反应物的总键能一生成物的总键能=2X750+436 0 2X463=41.0 k j m o l，求 得a=969 kJ mol 1 o(2)823 K时，将0.1 mol H?和0.2 mol CO?充人密闭容器中，发生反应HI,平衡后容器内总压强为50.66 kPa,此 时Hz()(g)的体积分数为0.2,容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为0.3 mol列三段式如下：C()2(g)+H2(g)u C O(g)+H2O(g)初 0.2 0.1 0 0转 X X X X平 0.2N 0.1 X 工 X则 段=0.2 1=0.06此时反应：K=(/J?=jV 1，加入足量 Co()(s)和 CQ(S)重新平衡后，(H2()=0.3X0.3 mol=0.09 mol,根c(CO2)c(H2)0,04X0.14据氢元素守恒则得(I-L)=0.01 mol；反 应H的压强平衡常数KP2=0.09/0.01=9,对于反应 I Co()(s)+C()(g)=Co(s)-1-CO,(g)a mol b mola+6=0.2 mol ）二二5 可 知/值 增 大 使 提 高，K”减小使v降低，TTm时v逐渐减小的原因是K,减小K p对 P的降低大于4增 大对&的提高。2 0.（1 4 分）（1）邻二氯苯（2分）取代反应（1 分）锻基（或酮域基）、竣基（2分）1 1 的反应条件，结 合 G的分子式和H 的结构可推知G的结构简式为此分析解题。（1）由分析知B的结构简式:为 人，名称为邻二氯苯；由分析可知B-C 的反应为C C1开学摸底联考 广 东 卷 化 学 答 案 第 4页（共 5贝）Cl()C O O H，符 合 取 代 反 应 的 特 点；根 据C的 结 构 简 式 可 知C中 含 氧 官 能 团 为 谈 基（或酮 锻 基）、竣 基。（2）由 分 析 知D-E发 生 分 子 内 成 环 的 酯 化 反 应，反 应 化 学 方 程式为C1COOH 等(4)（3）由 上 述 分 析 知（；的结 构 简 式 为CI的 不 饱 和 度 为3；能 与 碳 酸 氢 钠 溶 液 反 应 放 出 气 体 有 竣 基 可 以 发 生 银 镜 反 应.有 醛 基；剩 余 的 不 饱 和 度 为 碳 碳 双H ,键,故 有 三 种，即 c=c/、HCOOH/CHOH ,C=C/OHCH/COOHH ,C=C/OHCCOOH/H（5）根 据 信息0Ar+Hz（）.先 将OHCCH2cHzc（）（）H与H 2加 成 后 分 子 内 脱 水 得?了O H，加 氢 后 得 目 标 产 物：OHCCH2cH2coOH-yOHCH2-CH2CH2COOH浓 H 2 s。4Q，转 化H2Ni,AOH浓 H 2sO 4开 学 摸 底 联 考 广 东 卷 化 学 答 案 第5页（共5页）