高二上学期化学期末考试试卷12.pdf

高二上学期化学期末考试试卷12高二上学期化学期末考试试卷12第 I 卷（选 择 题 共 5 0 分）一、选 择 题（每题只有一个正确答案，每 题 2 分 共 5 0 分）31.医学上在对抗癌物质的研究中发现NH 3 用。对此下列叙述正确的是（）NH 3 cl 具有抗癌作用，而 C 1NH 3 cl 没有抗癌作A.两者互为同分异构体，都是以P t 原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体，都是以P t 原子为中心的平面结构C.两者为同一物质，都是以P t 原子为中心的四面体结构D.两者为同一物质，都是以P t 原子为中心的平面结构2.能说明镁比铝还原性强的事实是（）A.M g 的价电子比铝少B.镁带在空气中和C 0 2中能燃烧，而铝不能C.Mg 遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）在 I m o l 甲 基（-C H 3）中，电子总数9 NAB.在 l m o l 的 Na 20 2中，有 2NA 个阴离子C.标准状况下，22.4 L C H C 13 所含有的分子数目为NA D.Mg、A l 为电极，Na O H 溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N A 个电子，则正极放出H 2 的体积为11.2L4.将 2m L 某气态饱和烧和13 m L 氧气装入一密闭容器中点燃，测知新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该燃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是（）A.3 ：1 B.4 ：1 C.9 ：2 D.24 ：55 .下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：K、C l 、Na+、I 1C 0 3,O H 4-使 p H 试纸变深蓝的溶液中：K、C 0 3 2、Na、A 10 2+水电离产生的 c(H)=10 H 12m o l/L 的溶液中：C I O、C 0 3 2、N0 3、NH 4、S 0 3 2-+-+-+加 入 M g 能放出H 2 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、C l、Na、S 0 4 2使甲基橙变红的溶液中:Mn 0 4、N0 3、S 0 4 2、Na、F e3+p H=0 的溶液中：F e2+、A 13+、N0 3、C l A.B.C.D.6 .三聚氟酸 C 3 N3(O H)3 可用于消除汽车尾气中的N0 2。其反应原理为：C 3 N3(0 11)3 3 I I NC O；8 H NC 0+6 N0 2 7 N2+8 C 0 2+4 I I 20下列说法正确的是()A.C 3 N3(O H)3 与 H NC O 为同一物质B.H NC O 是一种很强的氧化剂C.1 m olN 0 2 在反应中转移的电子为4 m oi D.反应中N 0 2 是还原剂7.分子式为C 7 H 8 的某有机物，它能使酸性高钛酸钾溶液褪色，但不能使淡水褪色，在一定条件下与1 1 2 加成后的产物的一氯代物的同分异构体有()A.4种 B.5种 C.6 种 D.7 种8 .恒温条件下，在醋酸钠溶液中分别加入少量下列物质：固体N a O H 固体KO H固体N a H S 0 4 固体C H 3 C 0 0 N a 冰醋酸，可 使 c(C H 3 C 0 0)/c(N a+)比值一定增大的一是()A.只有B.只有C.只 有 D.只有9 .可逆反应：3 A(气)3 B(?)+C(?)；AH0,随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A.B和 C可能都是固体B.B和 C 一定都是气体C.B和 C不可能都是气体D.若 C为固体，则 B 一定是气体1 0.水热法制备 Fe3 O 4 纳米颗粒的反应是 3 Fe2+2 S 2 0 3 2+0 2+X 0 H 3 0 4+S 4 0 6 2 +2 II2 O,下列说法正确的是（）A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成Im ol Fe3 0 4,反应转移的电子总数为4 m olD.Im ol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的0 2 的物质的量为l/3 m ol1 1.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的负极C.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应为C 1 2+2 e=2 C 1 p H 都升高了 1 个单位，则加入的水和N a O H 的体积比为（）A.6 B .9 C .1 0 p C H 2 c H 3（g）兽&p C H=C H 2（g）+顺 心）（正反应吸热）D .1 11 3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：1 2.p H=l 的硫酸平均分成两份，一 份 加入水，另一份加入与该硫酸浓度相同的N a O H 溶液，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强定的条件下，充入不参加反应的气体，不影响乙苯的转化率C.在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工、业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件1 4.向 0.l m o l/L100m LC H 3C 00H 溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起()A.溶液的cOH 增大B.CH3COOH的电离平衡正向移动C.溶液的导电能力减小D.溶液的酸性增强1 5.下列有关离子方程式的书写正确的是()A.氨水中通入少量S02气体：C.浓烧碱溶液中加入铝片：+NH3 H20+S02=NH4+HSO3 A1+2OH =A102+H2 t B.Fe2O3 固体溶于氢 碘 酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H20 D.硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钢溶液混合：2H+S042-FBa2+2OH =BaS04 I +2H2016.一种新型的燃料电池，它以多孔银板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2I16+7O2+8KOH=4K2CO3+10I12O有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为：14H20+702+28e=280H B.放电一段时间后，负极周围的pH升 高 C.理论上消耗lmol C2H6,电路上转移的电子为14moi D.放电过程中，K+向负极移动A.O.Olmol/L CH3C00H 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液混合,若 c(CH3C00)c(Na+),则混合液一定呈碱性B.常温下，将等体积0.Olmol/L HC1与 pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C.0.Imol/L的二元弱酸盐Na2A溶液中：c(Na+)=2 c(H2A)+c(HA)+2c(A2)-1 7.下列叙述正确的是()D.0.Olmol/L NaHC03 溶液中c(Na+)c(HC03)c(OH)c(H+)18.某有机物分子中含有两个CH3一,一个一CH2一,两个能的结构简式有()A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种19.在 Fe2(S04)3 溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再 加 b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体且a c,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有C u 2+C.将残余固体加入到稀112s o 4 中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有F e 3+C H 和两个一CL 该有机物可2 0.某二 元 酸(H 2A)按下式发生电离：H 2A=H+H A；H A 液：H+A 2。现有下列四种溶一 O.O l m o l L-1 的 H 2A 溶液 0.O l m o l -L-1 的 N a H A 溶液 0.02m o l L-1 09 H C 1溶液与0.04m o l L T 的 N a H A 溶液等体积混合 0.02m o l L-1 的 N a O H 溶液与0.02m o l L-1 的 N a H A 溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法不正确的是()A.溶液中存在水解平衡：H A+H 20B.溶液中有:c(H A)+c(A 2)=c(N a+)一一 H 2A+0H C.溶液中有：C(OH)=C(H+)+C(H A)-D.四种溶液中c (H A)浓度大小：21.MO H 和 R O H 两种一元碱的溶液分别加水稀释10n 倍时，p H 变化与n的关系如右图所O下列叙述中正确的是().A.MO H 和 R O H 都 是 强 碱 B.稀释前，c(R 0H)=10c (MO H)C.常温下p H 之和为14的醋酸和 R O H 溶液等体积混合，一所得溶液呈碱性D.在 x 点,c(M+)=c(R+)2 2.某 C u S 04、F e 2(S 04)3、H 2s 0 4 的混合溶液100m L,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 S0 4 2 的物质的量浓度为3 m o i L 1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()一A.5.6 g B.1 1.2 g C.2 2.4 g D.3 3.6 g2 3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在 N a H C0 3 溶液中加入与其等物质的量的N a OH,溶液中的阴离子只有C0 3 和 0 H-B.N a H CO3 溶 液 中:c(H+)+c(H 2 CO3)=c(0 H-)C.1 0 m L 0.l Om o l -L-l CH 3 C0 0 H 溶液加入等物质的量的N a OH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(N a+)c(CH 3 COO-)c (0 H-)c(H+)D.中和体积与p H 都相同的1 IC1 溶液和CH 3 C0 0 H 溶液所消耗的N a Ol I物质的量相同2 4.在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3 A(g)+B(g)xC(g),向甲中通入 6 m o l.A 和 2 m o i B,向乙中通入 1.5 m o l A、0.5 m o l B 和3 m o l C,反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是()A.若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则 x=3B.平衡时，甲、乙两容器中A、B 的物质的量之比不相等C.平衡时甲中A 的体积分数为4 0%D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8 :52 5.向 M g C1 2、A1 C1 3 的混合溶液开始滴加6 m o i/L 的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(m o l)与试剂体积V (m L)间的关系如图所示。以下结论不正确的是()A.A 是盐酸，B 是 N a OH,且 c (N a OH)=2 c (H C1)B.原混合液中,c(A1 3+)：c (M g 2+)：c(Cl-)=1：1：5C.A 是 N a OH,B 是盐酸，且(N a OH)：c(H C1)=2 ：1D.从 6到 9,相应离子反应方程式为H+OH-=H 20 2二、选 择 题（每题有1 个或2个正确答案，每 题 2分 共 2 0 分）2 6、据央视报道，自2 0 0 5 年 1 2 月 1日起在武汉九巾进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物2 7、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的浪鼠菊酯的结构简式如右图:下列对该化合物叙述正确的是（）A、属于芳香烧B、属于卤代煌C、苯环上的氢可以被取代D、在一定条件下可以发生加成反应28、已知一氯戊烷有8 种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种29、可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.澳乙烷和水B.乙醇和丙 三 醇 C.乙醇和溟乙烷D.乙醇和苯30、下列物质与CH3cH20H互为同系物的是（）31、2一溟一3,3一二甲基戊烷是由某煌与等物质的量的澳化氢加成制取的，则原煌是（）A.3,3一二甲基一1一 戊 烯 B.3,3一二甲基一2一戊烯C.3,3一二甲基一3一戊 烯 D.3,3一二甲基一4一戊烯3 2.从溟乙烷制取1,2-二溟乙烷，下列转化方案中最好的是（）。33、以 1 一氯丙烷为主要原料，制 取 1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代C.取代一消去一加 成 D.取代一加成一消去34、化合物X的分子式为C5Hlic1,用 NaOH醇溶液处理X,可得到具有分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z 经催化加氢都可得到2-甲 基 丁 烷.则 X的结构简式为（）A.CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 C1 B.(CH 3)2 CH CH C1 CH 3C.(CH 3)2 CC1 CH 2 CH 3 D.(CH 3)3 CCH 2 C13 5、()A.和 B.和 C.和 D.和第 n卷（非选择题 共 6 0 分）三、非选择题3 6.（8分）有 A,B两种烧，氢的质量分数均为1 0%,燃 A对氢气的相对密度为2 0,I m o l煌 A在一定条件下可与2 m o i 氢气发生反应；煌 B 属于苯的同系物，当它与氯气反应时，不论在催化条件下还是在光照条件下都只生成3 种一氯代物。（1）写出A的结构简式.（2）B 的分子式为.（3）写出B 所有可能的结构简式。3 7.（1 0 分）某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿 矶 晶 体（F e S 0 4 7 H 2 0）和胆机晶体（Cu S 0 4 -5 H 2 0）,其实验方案如下：请回答下列问题:(1)过滤用的玻璃仪器有。(2)写出由沉淀I I转化为A 1 C1 3的离子方程式.(3)小组成员经过检测，发现制得的绿帆不纯，原因可能是，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿机，应如何改进(4)小组成员从资料中获知H 2 0 2是种绿色氧化剂，可以在滤渣B中加入稀硫酸和H 2 0 2来制备胆帆晶体，则 该 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为。3 8.(1 2分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都 是X Y 2型化合物，且阳离子相同，A、B中阴、阳离子个数比都是1：1,但I中阴、阳离子个数比是2：1,I常用作干燥剂。请按要求填空:反应的化学方程式反应化学方程式反应的化学方程式反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）A的电子式是；L的电子式是一3 9.（1 8 分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体枳的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 m o l/L 盐酸和醋酸溶液；检查装置的气密性；用 量 取 1 0.0 0 m L l m o l/L 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端，a 的数值至少为；.往乙中注入足量蒸储水水，连接实验装置，将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录一；反应结束后，待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V m L。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：写出镁与稀醋酸反应的离子方程式：。用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：（3）本 实 验 中 应 选 用（填序号）的量筒。A.100 mL B.200 m L C.500 mL(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=(5)简述速率不等的原因一铜丝不与酸接触的原是40.(1 2 分)常 温 下 往 25mL稀硫酸中逐滴加入0.Imol/L氨水，溶液中水电离小的c(H+)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示(1)稀硫酸的浓度为mol/L；V I的值为mL(2)B点和D点溶液中的溶质分别是(填化学式)B 点_ _ _ _ _ _ _ _ D点(3)E 点溶液的pH值为一(填7、7、=7)(4)在 V(NH3 H2O)从 0 到 V2的变化过程中，不可能出现的离子浓度排序结果是A 2c(S042-)c (NH4+)c(ll+)c(Oil-)B c(NH4+)2c(S042-)c (0H-)c(H+)C 2c(S042-)c (H+)c(0H-)c(NH4+)D 2c(S042-)=c(NH4+)c(H+)=c(0H-)E(NH4+)c(S042-)c(H+)c(0H-)高二化学答案1.B前者有抗癌作用，后者没有抗癌作用，说明两者为不同物质，因此只能为平面结构。2.B金属单质还原性比较，即失电子能力的比较。3.A A项，甲基：甲烷分子失去一个氢原子剩余的原子团，因此一个一C H 3 含 有 9个电子。B 项，N a 2 0 2 中 0 2 2 是一个整体，在 I m o l N a 2 0 2 中含有I m o l 阴离子。C项，标准状况下一C H C 1 3 为液体。D 项，根据电子守恒原理，原电池中导线上流过N A 个电子时，正极放出H 2 为 0 .5 m o l ,标准状况下体积为1 1.2 L。4.D 气态饱和烧：C nH 2 n+2 ,n+(2 n+2)/4 6.5,得 n c,C u 2+不可能被铁反应完，铁也不可能有剩余，则有C u 2+剩余；有残留固体则不可能有F e 3+剩余。-2 0.A 由电离方程式可知，1 1 2 A 的第一步电离是完全的，所以H A 不水解，溶液中就没有 H 2 A。2 1.D由图可知M O H 为弱碱，R O H 为强碱，所 以 C项应为酸过量，呈酸性；由于碱性不同，二者浓度不为1 0 倍关系；D 项据电荷守恒可知。2 2.B设未知数可求原溶液中n(F e 3+),据电荷守恒可求加入的铁粉量。2 3.CA项中还有H C 0 3；B项中据质子守恒，c(H+)还包括H C 0 3 电离产生的；D项醋酸消耗多。2 4.D若要体积分数都为0.2,x可 为 2 或 4,平衡时各物质的体积分数相同(A 为6 0%)o x=2 时甲、乙中的平衡状态完全相同(A 的物质的量、容器中压强)；x=4 时甲乙中 A的物质的量、容器中压强不相等。2 5.A 由图可知 A 为 N a O H,B 为盐酸；c（M g 2+）:c （A l3+）=1:1,c（N a O H）:c（H C l）=2:1.2 6.C 2 7.C D 2 8.D 2 9 A 3 0.A 3 1,A 3 2 D 3 3.B 3 4.B C 3 5 B3 6.（1）（2 分）（2）C 9 H 1 2 （2 分）（3）（2 分）CH2-CIIrCH3AoV（2分）3 7.（1）烧杯、漏斗、玻 璃 棒（2 分）（2）A l（O H）3+3 H+=A 1 3+3 H 2 0 （2 分）（3）反应过程中部分亚铁离子转化成了三价铁 离 子（2分）向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液浓缩结晶即可得绿帆（2分）（4）C u+H 2 0 2+H 2 S0 4+3 H 2 0 =C u S0 4 5 H 2 0 （2 分）3 8.（1）C a C 2+2 H 2 0=C 2 H 2C a（O H）2+2 N H 4 C l+C a（0 H）2 （2 分）C a C 1 2+2 N H 3+2 H 2 0 （2 分）（2）C 0 2+C a（C I O）2+H 2 0=2 H C 1 0+C a C 0 3 （2 分）在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）（3）（各 2分）3 9.酸式滴定管（2分）；0.1 2 （2分）；反应起止时间（2 分）；(1)M g+2 C H 3 C 0 0 H=M g 2+2 C H 3 C 0 0+H 2 (2 分)(2)往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气。(以下方案错误：往乙中加水，然后用两手掌紧贴甲外壁一会儿，乙右侧导管中液面上升。因为不能确定连接丙的导管是否漏气。)(2 分)(3)B (2 分)；(4)0.2 V L/mol(2 分)；+(5)酸的浓度相同时，c(H)不 同(2 分)；防止形成原电池，干扰实验现象的观察(2 分)。4 0.(1)0.0 5,2 5(2)H 2 S 0 4 与(N H 4)2 S 0 4,(N H 4)2 S 0 4 与 N H 3 H 2 0(3)=7(4)B C (每空各2分)