2022届安徽省巢湖市高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.硒(Se)是第4周期VIA族元素，下列叙述不正确的是()A.硒的氢化物为MSe B.硒可以形成SeOz和SeO3C.硒是一种金属性很强的元素 D.硒的最高价氧化物对应水化物的是HzSeQ,2.在lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是A.水 B.0.1mol/L盐酸 C.醋酸钠晶体 D.0.01mol/L氢氧化钠溶液3.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()A.NH1=NH31+HC1 t B.NH3+C02+H20=NH4HC03C.2NaBr+C12=2NaC 1+Br2D.CuS04+Fe=Cu+FeS044.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X,反应速率减小B.当容器中丫的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:HZONH3B.钠元素的金属性比镁元素的强图所示实验可证明元素的非金属性：ClO SiNaHCOj Na2SIO,饱和溶液 溶液D.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料6.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H Q中含有的分子数为NAB.32go2中含有的电子数为32NAC.32goz和。3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD.ImolNazOz与足量的CO2反应转移的电子数为2NA7.下列关于有机物说法正确的是()A.植物油、裂化汽油均能使酸性高镒酸钾褪色 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C.CH3cH=CL所有原子共平面 D.化学式Cz4Oz表示的物质一定是纯净物8.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.金属性：NaMgB.稳定性：NH3H2OC.碱性：Al(0H)3Mg(0H)2D.酸 性:HN03C Si16.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.NaOH B.Na2s C.MgCL D.N217.下列物质既含离子键又含共价键的是（）A.CaCl2 B.NH4C1 C.MgF2 D.H2O218.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A.Cr2O3 B.MnO2 C.MgO D.V2O519.（6分）下列物质中，只含有共价键的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2020.（6 分）反应 Fe（s）+C02（g）=FeO（s）+CO（g）,700 时平衡常数为 1.47,900 时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是（）A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=孝三*C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）已知拆开ImolH H 键、ImolCl C l键、Im olH-C l键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ 431.8kJ o 则由和Cl2反应生成ImolHCI需要（填“放出 或 吸收）kJ 的热量。（2）H2可以在Cl?中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _ _（填“甲 或 乙）。反应过胤将等物质的量的A 和 B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min 后，测得 D 的浓度为0.5 mol/L,c（A）：c（B）=3：5,C 的反应速率是0.25 mol/（L-min）o 则:x 的值是；B 的平均反应速率是；A 在 2min末的浓度是；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了 的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C 化学平衡 D.无法判断三、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）22.（8 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol。广 的 H zSO”溶液中，乙同学将电极放入61noi!/的 NaOH溶液中，如图所示。破酸溶液 N.OHW液甲乙（1）甲中SO产移向 极（填“铝片”或“镁片”）。写 出 甲 中 负 极 的 电 极 反 应 式。（2）乙中负极为，总反应的离子方程式：o 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，还原产物是 o（3）原电池是把 的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或 不可靠 ）o 如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负 极 的 可 行 性 实 验 方 案（如可靠，此空可不填）。四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）23.（8 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：C H 3 C H O +O2 C H 3 C O O H(1)上 述 过 程 中 属 于 物 理 变 化 的 是(填 序 号)。分馆 裂解(2)A的官能团是 o(3)反 应 H 的化学方程式是。(4)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。(5)E是有香味的物质，反 应I V 的化学方程式是。(6)下列关于C Hz=C H-C O O H的说 法正确的是.与C H3C H=C HC O O H互为同系物可以与N aHC C h 溶液反应放出C O Z 气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)I.在恒温、体积为1.0 L的密闭容器中通入1.0 m ol 弗和x m ol 压发生如下反应N2(g)+3 H2(g)=i 2 N H3(g),2 0 mi n 后达到平衡，测得反应放出的热量为1 8.4 kJ,混合气体的物质的量为 1.6 mo l,容器内的压强变为原来的8 0%。请回答下列问题：(1)2 0 mi n 内，V(Nz)=。(2)该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为。(3)下 列 叙 述 中 能 表 示 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 序 号)N,体积分数保持不变单位时间断裂0 3 t mo l H-H 键，同时生成0.6 m o lN T键混合气体的密度不再改变2 v 正(1 1 2)=3 丫 逆(N H3)混合气体的平均摩尔质量不再改变H.1 8 8 3 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。(5)2 5 时，在含HA 和 A的溶液中，HA 和屋两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在 pH4.76 的溶波中，c(A-)+(O H-)c (IT)。A.大 于B.小于 C.等 于D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于参考答案一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【分析】S e位于第VIA族元素，属于氧族元素，同主族性质具有一定的相似性和递变性，因此分析时以S及其化合物为例进行；【详解】S e位于第VIA族元素，属于氧族元素，利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析，A、S和S e属于同主族，因此S e的氢化物是H zS e,故A说法正确；B、S与O形成SO?和SO3，则S e与。形成SeOz和Se。?，故B说法正确；C、S e为非金属元素，不具有很强的金属性，故C说法错误；D、S的最高价氧化物对应水化物是H2 s S e的最高价氧化物对应水化物是H zSeO 2故D说法正确。2.B【解析】【详解】A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；B.向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D.向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的PH增大，故D错误；故答案为Bo3.C【解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCI中离子键形成、Brz中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。4.B【解析】【详解】A项、充入X,反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中丫的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确;C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B5.C【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:HZO N H 3,故A正确；B.在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，N a元素在M g元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C.证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故c错误；D.根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为：Co6.C【解析】【分析】A、标况下，水不是气体；B、lm ol氧气中含有电子的物质的量为16mol；C O2和。3的最简式相同，都为O;D、ImolNazOz与足量的CO2充分反应生成OBmol氧气，转移了 lm o l电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.41.水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为lmol,lm o l氧气中含有电子的物质的量为16moI,含有电子数为16 NA,故B错误；C项、和。3的最简式相同，都为。，由最简式可知32go的物质的量为2m ol,含有的氧原子数目为2 NA，故C正确；D项、ImolNazOz与足量的CO?充分反应生成0.5mol氧气，转移了 lm o l电子，转移的电子数为NA,故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确计算反应中反应转移的电子数是解答关键。7.A【解析】【详解】A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高镒酸钾褪色，A正确；B,糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3cH=CHz中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【点睛】选 项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙快和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。8.A【解析】A、同周期从左向右金属性减弱，因此N a的金属性强于铝，故A正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，。的非金属性强于N,即H 2O比N d稳定，故B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HNO3的酸性强于H2cCh，故D错误。9.C【解析】分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.A1与NaOH发生反应生成A102一和氢气；B.NaHCO?加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiOz不溶于水，也不与水反应；D.Fe(O H)2可与H Q、O2发生化合反应生成Fe(OH)3。详解：A l与NaOH发生反应生成A lO f,可一步反应生成，A错误；NaHCO?加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；Si。?不溶于水，也不与水反应，因此Si()2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe(O H)2可与小0、发生化合反应生成Fe(OH)3,D错误；正确选项C。10.D【解析】【详解】A、灼烧海带应选用均竭，选项A错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，选 项B错误；C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选 项C错误；D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸储的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。答案选D。11.C【解析】A、合成纤维属于有机合成材料，故A错误；B、合成橡胶属于有机合成材料，故B正确；C、玻璃属于无机非金属材料，故C错误；D、塑料属于有机合成材料，故D错误；故选C。12.C【解析】试题分析：根据相同条件下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所 以H79Br和H2Br79、0.8组成的混合气体的平均摩尔质量为2.5,则79Br和2Br的平均相对原子质量为3.5,、().0,79Br和2Br物质的量之比为4.8：5.5=5：3,其原子个数之比为5：3,故选C.考点：考查阿伏伽德罗定律等相关知识。13.A【解析】乙醇和乙酸都是无色液体，不能通过观察溶液颜色鉴别，故选A；乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别，故不选B；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，能通过加入紫色石蕊溶液鉴别，故不选C；乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，能通过加入酸性高镒酸钾溶液鉴别，故不选D。14.A【解析】试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是Ao考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。15.C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故 A错误；B.气体没有“长进短出”，故 B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故 D不能完成实验目的。故选C。16.A【解析】分析:一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A.NaOH中含离子键和共价键，故 A 选；B.Na2s中只含离子键，故 B不选；C.MgCl2中只含离子键,故C不选；D.N2中只含共价键，故 D 不选；所以A 选项是正确的。17.B【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,第 IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键.详解：A、CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，故 A 错误；B.NH4c l 为离子化合物，含有离子键和共价键，故 B正确；C.MgFz中镁离子和氟离子之间存在离子键，故 C 错误；D.H2O2为共价化合物，只含有共价键，故 D错误；故选B。点睛：本题考化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，易错点：B 注意特殊物质中的化学 键（如氯化铝和钱盐）。18.C【解析】【分析】【详解】铝和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生置换反应生成氧化铝和金属单质，则与铝粉组成铝热剂的金属氧化物中的金属活泼性弱于铝；镁的金属活泼性强于铝，则氧化镁不能与铝粉组成铝热剂，其余的氧化物均可以与铝粉组成铝热剂，在高温下发生铝热反应生成相应的金属；答案选C。19.D【解析】【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故 A不符合题意；B、M gCh属于离子化合物，只含离子键，故 B 不符合题意；C、B为单质，故 C 不符合题意；D、属于共价化合物，含有共价键，故 D 符合题意。答案选D。20.C【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故 A 错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变化,所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故 B 错误；C 项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 C 正确；D 项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故 D 错误；故选C。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.放出 92.25 甲 2 0.125molLmin 0.75mol/L C【解析】【分析】依据熠变AH=反应物的化学键键能之和一生成物的化学键键能之和计算；(2)“可以在C L 中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；根据v=A 计算出v(D),结合反应速率与化学计量数成正比计算x；结合v(B)=gv(D)计算；经 t25min后 D 的浓度为0.5mol/L,D 的物质的量为：2Lx0.5mol/L=lmol,设 A、B 的初始浓度为n,根据三段7 7式计算出n,再 根 据 计 算；根据平衡状态的特征分析判断。【详解】已知拆开键、lmolCLCI键、lm o lH C 键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ,则反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2x43L8kJ/mol=-185.5kJ/mol,反应生成 ImolHCI 需要放出 92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；%可以在C L 中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；0.5mol/L(3)经 2min后，测 得 D 的浓度为0.5mol/L,v(D)=-：-=0.25 mol/(L*min),反应速率之比等于化学2min计量数之比，所以v(D)：v(C)=0.25 mol/(Lmin)：0.25mol/(Lmin)=2：x,解得：x=2,故答案为：2；v(D)=0.25 mol/(L*min),贝(J v(B)=y v(D)=0.25 mol/(L*min)x y =0.125 mol/(L*min),故答案为：0.125mol/(Lmin)；经 2min后 D 的浓度为0.5mol/L,D 的物质的量为：2Lx0.5mol/L=lmol,设 A、B 的初始浓度为n,3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)起始(mol)n n 0 0变化(mol)1.50.5115min(mol)n-1.5 n-0.5 1 1n-1.5 3mol-1.5molc(A)：c(B)=n(A)：n(B)=3：5,解得：n=3,2min 末 A 的浓度为：-=0.75mol/L,故n-0.5 2L答案为：0.75mol/L；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.镁片 M g-2e-=M g铝 片2Al+20H+2H20=2A102+3H2 f 3:1 H2化学能转化为电能不可靠可以根据电流方向判断电池的正负极(或其它合理方案)【解析】分析：甲中镁易失电子作负极、A I作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应;乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：(1)甲中镁易失电子作负极、A I作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为M g-2 e-=M g 3原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2 f；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1,还原产物是也;(3)原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.羟基或一OH 2CH3CH2OH+02 2CH3CHO+2H2O+C H：CH击CH3COOH+CH3cH20H=二=CH3coOCH2CH3+H2O(2X3)【解析】【分析】【详解】(1)石油分储时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是；(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；(3)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为+CH?CH土;；(5)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应I V 的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH =：三 J CH3COOCH2CH3+H2O；(6)CH 2=CH-C0 0 H 和 CH 3 c H=CH COOH 结构相似，且在分子组成上相差一个一C出原子团，所以属于同系物，正确；CH 2=CH-C0 0 H 中含有较基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；CH 2=CH-C0 0 H 含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选d 五、综合题(本题包括I 个小题，共 1 0 分)2 4.V(N2)=0.0 1 0 mol/(L mi n)N2(g)+3 H2(g)=2 N H3(g)A H=-9 2 kj/mol N H s H2O NH4+OT C0 32-+H20 H C 03+0 i r B D【解析】设平衡时氮气转化率为a,则N2(g)+3 H2(g)2 N H 3(g)开始的量(mol)1.0 x0改变的量(mol)a 3 a2 a平衡的量(mol)1.0-a x-3 a2 a=8 0%,解得 x=L 0,2.0-2 a=1.6,解得 a=0.2。(l)2 0 mi n 内，V(N?)=三 三=O.0 j f tnol/(L m m)；(2)0.2 mol氮气参与反应时放出1 8.4 kJ 热量，则 I mol氮气参与反应时的熔变为-芥 兰=-9 2 二 二/该反应的热化学方程式为N z(g)+3 H z(g)=2 N H 3(g)A H=-9 2 kj/mol；(3)根 据“变量不变达平衡”进行判断。反应为气体体积缩小的反应，N?体积分数为变量，当其体积分数保持不变时反应达平衡状态，故正确；单位时间断裂0.3 mol H-H键，同时生成0.6 molN-H 键，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡，故错误；反应在恒容条件下进行且所有反应物均为气体，密度不是变量，故混合气体的密度不再改变平衡不一定达平衡，故错误；2 V 正(H j=3 v逆(N H J,说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；混合气体的平均摩尔质量为变量，若其不再改变则反应达平衡，故正确。答案选；(4)一水合氨属于弱碱，能部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：N H3-H2O NH；+OH;碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO32+H2O H CO3 +OH;(5)A.在 pH V 4.7 6 的溶液显酸性,c(A-)4.7 6的溶液中存在电荷守恒，c(A-)+(0 lO可能大于c (H*),若无其他阳离子则可等于，答案选D。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.石油的分馆、裂化、裂解属于化学变化B.煤的干储、气化、液化属于物理变化C.汽油、煤油、柴油是纯净物D.天然气、沼气的主要成分均是甲烷2.根据热化学方程式2H2(g)+a(g)=2HzO(g)A H=-4 8 3.6 k J-mol-1,下列说法或表达正确的是()A.2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 k J的热量B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)A H-483.6 kJ mol1C.C(g)+(g)=H2O(g)A H=241.8 kJ mol-1D.1 mol氢气与0.5 m o l氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量3.含有下列离子的水溶液.长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()A.Fe2+B.OHTC.SO32D.S24.下列化学反应过程中的能量变化符合图的是A.HCI+NaOH=NaCI+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2tC.CH4+2O2)CO2+2H2OD.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCI2+2NH3个 +2心05,下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是()A.海水提溪时用 S。？吸收 Br?蒸气：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr高温B.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2OCO(g)+H2(g)通电C.用电解法冶炼金属镁：2M ge)(熔 融)二2M g+O 2 T高温D.燃煤时加入 CaCX)3脱硫：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO26.医学研究证明用放射性枚531治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是().136531是碘的一种同素异形体B.”6531是一种新发现的元素C.它的中子数是53 D.核内的中子数与核外电子数之差为307.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAKSOM SHzO溶于水可形成AI（OHb胶体C.NH4cl与 Ca（OH）2混合加热可生成1 1 出D.Cu与 FeCb溶液反应可生成CuCI28.下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnOzA.全部 B.C.D.9.关 于 lmolCOz（相对分子质量：44）的叙述正确的是A.质量为44g/mol B.摩尔质量为44gC.标准状况下的体积约为22.4L D.分子数为110.关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸1 1.下列关于苯的叙述正确的是（）%/催 化 剂 Br,/Fe8rj 侬 HNO,，浓 H2S04/50-60*C0/燃烧I A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为取代反应，有机产物是一种危C.反 应 中 lm ol苯最多与3moiH）发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO”?一及泥沙等杂质，将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤，加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量NazC03溶液 加过量的BaCk溶液，正确的操作顺序是A.B.C.D.13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙T戊A.原子半径:丙甲 B,原子核外电子层数:戊丁C.原子核外最外层电子数:丙戊丁 D.元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁14.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生,说明有crB.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有CLC.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCIOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl215.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D.将NH4a固体与Ba（OH）下8%0固体混合并搅拌，反应放出热量1 6.下列叙述不正确的是（）。A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.分子式符合C5H1Q I的化合物有6种C.已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D.菲的结构简式为01,一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物17.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A.Is22s22P6 B.Is22s22P63sl C.Is22s23sl D.Ar3dl4s之18.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.汽油 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳19.（6分）下列关于有机物的说法正确的是A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.以2-澳丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代一消去一加成20.（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.SO?可用作食品漂白剂 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.酒越陈越香与酯化反应有关 D.75%的酒精为消毒酒精二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含A103、FeQ3、FeO及SiO?等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（1）配 料 中 属 于 两 性 氧 化 物 的 是,步骤D酸溶时，FezS被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为。（2）“滤 渣1”的 主 要 成 分 为 （填化学式），为检验“过 滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。（3）步骤IV加 入H2O2溶 液 的 目 的 是,发生反应的离子方程式为（4）步骤V调节p H=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可 能 造 成 的 影 响 是；步骤VI包含的操作有过滤、干燥得到产品。（5）测定聚合碱式氯化铝铁 可表示为FeaAlb（OH）xCly n）中n（Fe）/n（AI）的比值的步骤如下：步 骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得 到3.350g固体。步 骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g计算产品中n（Fe）/n（AI）的比值。（写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCI4）,再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-7O.（T C,沸点为57.7。回答下列问题：（1）装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填序号）。I II III装置A中反应的离子方程式为。(2)装 置B中X试剂是(填名称)。(3)装 置E中冰水混合物的作用是 o(4)某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品m g,用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng,则样品中四氯化硅的纯度是 0四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系:(1)推断各符号所代表的物质的化学式:A,B,C,D,E(2)分别写出反应、的化学方程式：,o(3)写出反应的离子方程式 o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。(1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：在。1、12、23、34、45 min各时间段中：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310反应速率最大的时间段是 min,主要的原因可能是;反应速率最小的时间段是 min,主要的原因可能是。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入(填序号)。a.蒸储水 b.NaOH溶液 c.NaNCh溶液 d.Na2cO3溶液(2)进行以下对比实验并记录实验现象。实 验I各2滴I mol/L F e Clj溶液I i2 1 nL 5%_ GH：0:溶 液 为试管中均有适国气泡出现时40七热水O 现象：不再产生气泡1 现 象：产生气泡星-增多实 验H;另取两支试管分别加入5 mL5%eHzC)2溶液和5 mLi0%。2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双 氧 水 分 解 的 化 学 方 程 式 是。实 验I的目的是 o 实 验I I未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分储，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选 项A错误；B、煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选 项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选 项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷,选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干储和石油分储的区别。2.A【解析】【分析】2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/m ol,反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集 不 同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断。【详 解】A,氢气燃烧放热，则水分解吸热，即 2 mol水 蒸 气 分 解 生 成 2 mol氢 气 与 1 mol氧 气 需 吸 收 483.6 kJ的热 量，A 正 确；B.H2O(g)-*H2O(I)放出热量，放热越多，越 小,则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A H 3和Feo与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，Sit)2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤 渣1为没有反应的S iO z;酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3,促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。【详解】(1)配料中闻2。3为两性氧化物，FezO3、Feo为碱性氧化物，SiO?为酸性氧化物；步骤I I酸溶时，FezC3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,故答案为：AI2O3;Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。；(2)酸性氧化物SiOz不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1为没有反应的SiO2!实验室用KSCN溶液检验Fe3+,故答案为:SiO2；KS