《5份试卷合集》2022届天津市红桥区高一下化学期末考试模拟试题.pdf

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C6。制成了“纳米车(如图所示)，每辆 纳米车”是由一个有机分子和4个C6。分子构成。纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C6。是一种新型的化合物D.C60与12c是同位素2.某烯煌与H 2加成后的产物如图所示，则该烯点的结构式可能有()CH3ICHj-CH2-C-CH-CH3CH3 82H5A.1种 B.2种 c.3种 D.4种3.25时，纯水中存在的平衡：H2O.H+OH-,下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(K)降低C.加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D.加入少量固体CWCOONa,平衡正向移动，c(H+)降低4,某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是CH=CH;I 5 51 CH-COOHYCH;OH能发生水解反应A.B.只有 C.只有D.5.在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO?,发生如下反应：N02(g)+S02(g)NO(g)+S03(g),平衡时，下列叙述正确的是NO和S03的物质的量一定相等N 8和SO?的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量S02、NOz、NO、SO3的物质的量一定相等A.和 B.和 C.和 D.和6.铁片与盐酸反应制七的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A.用铁粉代替铁片 B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸 D.适当升高溶液温度7.物质的量的单位是（）A.千克 B.升 C.秒 D.摩尔8.下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物9.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（）A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B,不焚烧农作物秸秆C.局部地区实行人工降雨、降雪 D.家庭安装空气净化器10.下列操作中错误的是（）A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B.在浓硫酸的作用下，苯 在5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba（OH）2 8H2O晶体和NH4C1晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加 入CCU振荡、静置分层后，取出上层分离提取1 1.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.气态氢化物的稳定性W的比X的强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强1 2.向绝热恒容密闭容器中通入Sth和N th,在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）S03（g）+N0（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是r _ H*i t h it2A.反应在c点达到平衡状态B.ti=A t2时，S02的转化率：ab段小于bc段C.反应物浓度：a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量1 3.下列化工生产原理错误的是A.电解熔融的NaCl来制取NaB.电解熔融的AlCh来制取AlC.CO热还原FezOs制取FeD.利用铝热反应原理：4Al+3Mn0z高温3Mn+2 Al2031 4.在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42 HCO3-B.Fe2 K SO42 NO3-C.Ba2 K Ch、NO3-D.Fe3 K SCN CI-15.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是稀硫豳A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原16.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是。3,它是一种A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物17.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是（）A.蔗糖 B.蛋白质 C.油脂 D.麦芽糖18.aX和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 XVY B.a+n=b-mc.Y最高价氧化物的化学式为YOm D.X的氢化物的化学式为HnX19.（6分）与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A.CH3cH20H B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH20.（6分）人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：利 礴 兴奋剂X则关于它们的说法中氐确的是（）A.利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B.1 m ol兴奋剂X与足量浓溪水反应，最多消耗4 moi B、C.两种兴奋剂最多都能和含3moiNaOH的溶液反应D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6 分）已知：NO+NO2+2NaOH =2 N a N O2+HZO；（2）2NO2+2NaOH =N a N O3+NaNO2+H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、N O 2,且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNOz和NaNCh的溶液。求：气体中NO、N th的物质的量分别为多少？三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）结合所学内容回答下列问题：I.某实验小组以HzOz的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。（1）实验和的目的是研究 对反应速率的影响。实验编号反应物催化剂温度10 mL 2%H2O2 溶液无2010 mL 5%H2O2 溶液无20 10 mL 5%H2O2 溶液1-2 滴 1 mol/LFeCL 溶液2010 mL 5%H2O2 溶液无20 10 mL 5%H2O2 溶液无20（2）实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。o分析上图能够得出的实验结论是(3)实验和是研究温度相差10C对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容II.某温度时，在 2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:n/mol(4)反应开始至2 min,Z的平均反应速率=(5)保持容器容积不变，在 第 2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入1 molX气体，化 学 反 应 速 率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入1 mol N2(g)(Nz不参加反应)，化学反应速率;同时加入0.9molX、0.7molY和 0.2m olZ,化学反应速率。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)常见的有机物A、B、C、D、E、F 间的转换关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。(1)B 的分子式为；F 的结构简式为。(2)E 中官能团的名称是 o(3)A的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 是。(4)A-D 反应的化学方程式：-(5)D-E 反应的化学方程式：.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)早 在 2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肿(N H)。(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肿和强氧化剂液态双氧水。已知胱分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肿的结构简式：.由之)、H、D原子组成的HQ2分 子 共 有 一 种。(2)脐-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。脐-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 o(3)传统制备脱的方法，是以NaClO氧化N ft,制 得 肺 的 稀 溶 液.该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(4)己知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中Imol 0=0键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中ImolH-H键 断 裂 时 吸 收 热 量 为。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选 项 A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B 正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C6。是一种单质，选 项 C 错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D 错误。答案选B。2.D【解析】【详解】76 5 4 2 1该煌的碳链结构为：,7 号和8 号碳原子关于3 号碳原子对称，3 号碳C C9 8原子上没有氢原子，所以3 号碳和4 号、7 号、8 号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2 之间；4、5 之间；5、6 之间；4、9 之间，共用4 种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烧结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。3.D【解析】【详解】A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，K c（H）X c（0H-）增大，pH减小，故A错误；B、加入盐酸，c（H）增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c（H+）还是增大的，故B错误；C、加 入NaOH,c（OH）增大，平衡逆向移动，但 小 只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；D、加入CHsCOONa,CWCO。一 结合水中的H*,c（H*）减小，水的电离平衡正向移动，故D正确；故 选D。4.B【解析】【分析】【详解】有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、竣基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：可以燃烧；能使酸性KMnO,溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。5.C【解析】【详解】充入的是NO?和S 02,又NO和S03的化学计量数之比为1：1,其物质的量一定相等；充入丽2、SO?的量不知道，平衡时不一定相等；反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；充入SO?、NO?的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。故选C。6.C【解析】【详解】A.用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B.增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；D.提高反应的温度，反应的速率加快，选 项D不选；答案选C。7.D【解析】分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n,是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断。详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一，所 以 D 选项是正确的。8.A【解析】A.油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故 A错误；B.淀粉或纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故 B正确；C.硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，故 C正确；D.多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、竣基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故 D正确；故选A。9.D【解析】【详解】A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A；B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B；C.局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C;D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故 选 D；答案：D10.D【解析】【详解】A.酸性溶液中IO3 r反应生成1 2,则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含K IO 3,选项A正确；B.苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在 506 0 c 时可以发生取代反应生成硝基苯，选 项 B 正确；C.Ba(OH)2 8出0 晶体和NH4cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选 项 C 正确；D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL振荡、静置分层后，CCL密度比水大，应取出下层分离提取，选 项 D 错误；答案为D。11.D【解析】【分析】由 R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知，X为 N,W 为 P,Y为 S,Z为 Br,R为 Ar。【详解】A.常温下Y、W的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是Z,故A错误；B.Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；C.非金属性越强气体氢化物越稳定，N的非金属性强于P,所以气态氢化物的稳定性W的比X的弱，故C错误；D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性Y W,故D正确；故答案为D。12.B【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A.当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B.a点到c点，正反应速率增大，消耗S th的物质的量增大，即SO?转化率增大，所 以 尸A t2时，S02的转化率：ab段小于bc段，故B正确；C.a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D.由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。13.B【解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCI来制取Na,A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取A I,熔融的AlCb不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用CO热还原FezCh制 取Fe,C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4AI+3MnCh高温3Mn+2Al2O3,D正确。答案选B。14.C【解析】【详解】A.酸性溶液中HCCh-不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe?+能被N03-氧化，二者不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中Ba2*、K+、Cl-、N03-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2 Fe2 Fe3 MnO4等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应、加入铝粉产生氢气”；(4)注意字眼，是可能共存，还是一定共存等。15.D【解析】【分析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。16.C【解析】【分析】【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。17.D【解析】分析：A.蔗糖在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖；B.蛋白质水解生成氨基酸；C.根据油脂是高级脂肪酸的甘油酯分析；D.麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖。详解：A.蔗糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖，A错误；B.蛋白质水解生成各种氨基酸，产物不止一种，B错误；C.油脂水解生成甘油和各种高级脂肪酸，产物不止一种，C错误；D.麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，产物只有一种，D正确;答案选D。18.C【解析】【分析】a X和bY 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那 么a+n=b-m,a=b-m-n,原序数X Y,且X在Y的上一周期。【详解】A.原子半径：XVY,A正确；B.a+n=b m,B 正确；C.Y最高价氧化物的化学式为YzOm,C错误；D.X的氢化物的化学式为HnX,D正确，答案选C。19.D【解析】【详解】A.CH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；B.CWCHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；C.CH30H只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；D.CWCOOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、竣基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、竣基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有竣基和酚羟基。20.B【解析】A.利尿酸分子中含氧官能团分别是埃基、酸键和覆基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B.兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溟发生反应，所 以1 mol兴奋剂X与足量浓溟水反应，最多消耗4 mol B 故B正确；C.酚羟基、氯原子和竣基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5moiNaOH的溶液反应，故C错误；D.碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；故答案为B。二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.0.3mok 0.7mol【解析】【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol,n(NaOH)=0.5molx2.0mol/L=1.0mol设反应生成的NO、NCh的物质的量分别为x、y根 据 Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：3 x+y=2x0.8m oi因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的 NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNCh和 NaNO3的溶液，所以生成的 NCh和 NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x+y=l.Omol 方程联立求解解得：x=0.3mol,y=0.7mol所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol 0.7molo三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.浓 度 FeCL溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率无10C 或 30 t10 mL 5%H2O2 溶液0.05mol/(L,min)加快 不变 加快【解析】分析：(1)根据实验和的浓度不同分析；(2)由图可知，的反应速率大，的反应速率最小，以此来解答；(3)要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；(4)根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；(5)根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；(2)由图可知，的反应速率大，的反应速率小，结合实验方案可知，中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCb溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率;(3)由于实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为无10或 3010 mL 5%H2O2 溶液(4)反应开始至2 m in,生成Z 是 0.2 m o L浓度是0.Im o l/L,则 Z 的平均反应速率为0.lmol/L+2min=0.05 mol/(L,min)o(5)向其中充入1 m o I X 气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；向其中充入1 m o l N2(g),由于N 2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；同时加入0.9m o l X、0.7m o l Y 和 0.2m o l Z,物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0分)23.(C e H i o O s)n C H 3C O O C 2H 5 段基 C H 30c H 3 2c H 3c H z O H+O z-2c H 3C H O+2H 2O2c H 3c H e)+02 御 网 2C H3C O O H【解析】【分析】因为B是天然有机高分子化合物，根 据 B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应(说明C和 D分子中有醛基)，可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇,D为乙醛，E 为乙酸，F 为乙酸乙酯。据此判断。【详解】(1)B为淀粉或纤维素，分子式为(C 6H i o O s)n；F 是乙酸乙酯，结构简式为C H 3c o O C H 2C H 3。(2)E 是乙酸，其中官能团的名称是竣基。(3)A的同分异构体为二甲醛，二甲醛的结构简式为C H 30c H 3。(4)A D反应的化学方程式为2c H 3c H 2O H+O 2令2c H 3c H 0+2电0。(5)D-E反应的化学方程式为2c H 3c H 0+C h 圈上剂,2c H 3C O O H。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0分)H H24.|1 0 N 2H 4-4e+40H=N2+4H20 C 1 0+2N H3=N2H 4+C r+H20 436k JH-N-N-H【解析】书写物质分子的结构式可先从组成分子的原子的电子式及分子的电子式着手，N 2H 4的电子式为：j r j r H HH商:许H，结构简式为：T T ;根据上。2分子的组成可知，由阳、情、H、D原子组成的H&-H-N-NH分子共有 1 0 种,即 Hz*D/O z、H L a、D J 02、H D1 602 H D,802S H D1 6O1 8O H D1 8O 1 60 H21 60I80,D21 6O1 8O；(2)原电池中负极失去电子，脚在负极反应生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e+40H=N2+4H20；(3)传统制备朋的方法，是以N a C l O 氧化N H 3,制得骈的稀溶液，同时生成氯化物，该反应的离子方程式是：C l O-+2N H3=N2H 4+C r+H2O；(4)因为1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量1 21 k J,所 以 I m o l H?与;m o l O?完全燃烧生成I m o l 水蒸气是放出热量242k J。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H z(g)+；()2(g)=H 20(g)H=-242k J m o l T 时所发生键的变化为断裂I m o l H-H 键 和;m o l O O 键、形成2m o i 0-H,因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为!X 496 k J+EH-H 形成键释放的能量为22X 463 k j=926k j,因此反应为放热反应所以有 926k J-，X 496 k J+EH-H=242k J,解得 E H-H=436k J。2高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.将 43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产 生 6.721.气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生 成 13.44LN。（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化3.下列说法不正确的是A.尼龙绳主要由合成纤维制造B.烷烧沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C.乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D.化合物Q、口|的分子式均为C此，它们互为同分异构体4.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。“水，重结晶 电解厂 粗 盐-N a C l圾N a而水蒸发L母液r*MgCOHh 盐酸 浓缩MgChYHtO/MgCk里 Mg贝 壳 蟹CaO冬石灰乳下列说法正确的是A.电解NaCl溶液可得到金属钠B.上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C.上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为Mg2+2OH=M g（OH）21D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCh的高，能耗大5.漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为：Ca（C10）2+CaCl2+2H2S04 2CaS04+2C12 f+2H20 o 该实验的发生装置为6.由H、D、T与/1、37cl构成的具有不同组成的氯化氢分子共有A.3种 B.4种 C.6种 D.8种7,下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A.NaOH、FeS04在空气中放置变质B.氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C.乙烯使溟水和酸性KMnCU溶液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解A I和Au(金)8.已知常温下：KsP(AgCD=l.6 X 1 0-3,下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的小B.AgCl 的悬浊液中 c(Cl-)=4X10-5-5mol/LC.将O.OOlmol/LAgNOs溶液滴入0.001 m ol/L的KC1溶液中，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)9.一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是()A.该反应的化学方程式为2 M-NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t i时，N的浓度是M浓度的2倍1 0.下列说法中正确的是()A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B.原电池两极均发生氧化还原反应C.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D.原电池中阳离子向正极移动1 1.实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(CP)(500ml)品名：硫酸化学式：H2S04相时分子质量：98密度：1.84g cnf3质量分教：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol L-1B.Im olAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80mL2.3mol L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL1 2.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A.2NaCl(熔 融)JW 2 N a+C l2f B.A L 0-3 C 2 1 2 5 g2A1+3co t局温C.Fe203+3C0-2Fe+3C02 D.2Ag20 4Ag+02 tF13.氟利昂-1 2是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为昂一CCl 下列有关叙述正确的是A.它有两种同分异构体B.它有4种同分异构体C.它只有一种结构D.它是平面分子14.下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸A.B.C.D.15.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A.CO2含有极性共价键状态II 状态H 裹 示C。表示O 勿 勿 勿 表示催化剂B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和。D.从状态I到状态I I I,有能量放出16.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.NzfNChB.HNO3f 02c.SO2fH2sO4D.H2s04fsO217.反应A+B-C A H 0XCZkHVO。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是1 8.下列有关化学用语使用正确的是（）A.NH,Br的电子式：H：N：H B T B.S的原子结构示意图：8 HC.乙酸的分子式：CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子：羽Cl19.（6分）江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A.将废旧电池深埋，防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染20.（6分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的是A.A B.B C.C D.D选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙醇（水）新制生石灰蒸储CCHHC2H4)酸性高锯酸钾溶液洗气DSiO2(CaCO3)稀硫酸过滤二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。请写出反应的化学方程式。（2）现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从 极流出。溶液中，阳离子向 极移动。（2）若反应过程中有0.2 m ol电子发生转移，则 生 成 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电 流 计 仍 会 偏 转 的 是 （填序号）。A,无水乙醇 B,醋酸溶液 C.CuS04溶液 D.苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以 设 计 成 原 电 池 的 是 （填字母代号）。A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2H2+02=2H20C.Fe+2FeCl3=3FeCl2 D.2H20=2H2 1+202 1四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）某燃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。I I -H V N i en 11,0/催化剂 H C I I（3回答下列问题：（1）C的结构简式为（2）写出反应的化学方程式：,该反应是（填反应类型）。（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 种，写出其中一种的结构简式:五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）填写下列空格。(1)已知拆开 I m o l H-H 键、I m o l C l-C l 键、I m o l H-C l 键分别需要吸收的能量为 436.4k J、242.7k J、431.8k J。则由为和 5 反应生成I m o l H C l 需要(填“放出”或“吸收”)k J 的热量。(2)均可以在C L 中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _(填“甲”或“乙”)。(3)已知:4 与 C h 在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H 2(g)+C 12(g)=2H C l(g).在光照和点燃条件下的AH(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:元素符号S iPSC 1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是：同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增,，因此，S i、P、S、C l 非金属性依次增强。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【分析】【详解】合金溶于足量的N a O H 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L,物质的量为0.3m o l,根据电2子转移守恒可以知道n(A I)=0.3x =0.2m o L 故金属铝的质量为0.2x 27=5.4 g ,金属铝提供电子的量是0.6m o l,将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成AW、Cu”离 子,根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量313.4 4 X-=1.8 m o l 故 C u 共提供的电子物质的量为1.89.6=1.2 m o l,向反应后的溶液中加入过量的22.4N a O H 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(0H-)=1.2 m o l,所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2x17=58.8 g；C正确；故答案选C。2.D【解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。3.C【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B.烷燃熔沸点取决于分子间作用力.碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C.乙烯是一种植物生长调节剂,也可用作水果的催熟剂，故C错误；D.化合物玲、Q、I的分子式均为C6H6,但结构不同，它们互为同分异构体，故D正确；答案为C。4.D【解析】【详解】A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，A错误；B、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化