2022年云南省曲靖市中考化学质检试卷（附答案详解）.pdf

2022年云南省曲靖市中考化学质检试卷1.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）A.冰雪融化 B.铁制品锈蚀 C.瓷碗摔碎 D.石蜡熔化2.下列关于氧气的说法错误的是（）A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应C.氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃D.植物的光合作用会产生大量氧气释放到空气中3.下列化肥中，属于磷肥的是（）A.K2sO4 B.NH4N03 C.CO（NH2）2 D.Ca（H2Po4）24.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.植物油 B.白砂糖5.下列实验基本操作正确的是（）C.面粉 D.泥沙B4.16.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.纤维素不能被人体消化，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物B.塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于有机合成材料C.食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血D.霉变大米洗净煮熟后可以放心食用7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是（）A.金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的原子不同B.品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度升高分子运动加快C.6000L氧气可充入40L的钢瓶中，是因为氧气分子的体积变小D.不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有酸根离子8.生活中用含有碘酸钾（K IC）3）的食盐预防甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为（）A.+1 B.+3 C.+5 D.+79.分类是化学学科的基本思想方法之一。下列物质属于单质的是（）A.Na2O B.03 C.KMnO4 D.HNO310.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元/素周期表中的相关信息，下列叙述正确的是（）钛”A.一个钛原子核外有22个电子|47.87B.钛是一种非金属元素C.一个钛原子核内有22个中子D.一个钛原子的质量为47.87g11.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.将纯铜丝插入稀硫酸中，铜丝表面产生气泡，溶液从无色变为蓝色B.打开盛装浓盐酸的试剂瓶后，观察到瓶口有白雾产生C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体12.中学生应有一定的安全常识。下列说法符合安全要求的是（）A.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C.煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒D.室内起火时，立即打开所有门窗通风13.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似p H,下列判断正确的是（）X丫ZI I 1 I I I I I I I I 11110 1 2 3 4 5 67 8910i l 121314A.液体X一定是一种酸溶液 B.液体丫一定是一种盐溶液C.液体Z可能是一种盐溶液 D.液体X可使紫色石蕊试液变蓝1 4.如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（）第2页，共26页 /A.和两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似B.微粒和通过一定方式能形成化合物MgSC.和两种微粒属于同一种元素D.和属于原子，和属于离子1 5.医用口罩生产中常使用环氧乙烷（化学式为C2H口）杀菌消毒。下列有关环氧乙烷的说法正确的是（）A.环氧乙烷不属于有机化合物B.环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1C.环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成D.环氧乙烷与二氧化碳的相对分子质量相同16.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A鉴别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧闻气味B检验CO2中混有的HC1气体将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色C除去Cad2溶液中的HC1加入过量的碳酸钙，过滤D鉴别NaOH、NaCk NH4NO3固体分别加入适量蒸镭水溶解，测量温度17.2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）氮原子o乳原子-氢原子A.甲和丁都是氧化物B.能支持燃烧的物质不一定是氧气C.参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1D.反应生成的丙与丁的质量比为7：618.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.t2%：时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙B.tJC 时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲物质C.t2C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙乙甲D.将tJC 时三种物质的饱和溶液同时升温至t2后，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙19.下列说法正确的是（）A.混合物中至少含有两种元素B.碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质一定是碱C.铜粉在空气中加热后质量增大，该反应不遵守质量守恒定律D.置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应20.A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“t”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断不正确的是（）B.若C为小 0，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物C.若A、B、C均属于盐,则A可以是Na2c。3或CUSO4D.若A、B、C均为碱，则A一定是Ca（OH）221.（1）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。氢元素。三 个 硝 酸 根 离 子。第4页，共26页两个氧原子 ONa2()2中氧元素的化合价为-1 价。(2)写出符号“3S2-”中数字的含义“3”表 示 o2”表 示 o22.化学在生活、能源、环境和材料等方面为人类作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。(1)车用燃料汽油通常是将 加热炼制得到的。(2)焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 o(3)SO2、NO2等排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH 5.6(填“”、或“=”)。(4)“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO?的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。控制CO2的排放，目的是为减缓 效应。加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时CO?在水中的溶解度 o“低碳”是一种生活理念。下列做法不符合“低碳”要求的是 oA.大力植树造林B.尽量乘坐公共交通工具出行C.减少纸张使用，推行电子办公D.提倡使用一次性餐具(5)甲醛重力0)为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。23.水与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：(1)常用的净水方法有：沉淀、过滤、蒸储、消毒、吸附。以上方法中，自来水厂净化处理水时没有用到的是。(2)要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可 取 自 来 水 样 品 加 入 适 量 的。搅拌，如 果 观 察 到,则样品为软水。(3)如图是电解水的实验示意图，试管1中 收 集 到 的 气 体 是。电解水的化学方程式为。该实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成，同时也说明化学 反 应 的 微 观 本 质 是 2 4.金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 的特性。(2)生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 o(3)为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：将X放入丫的盐溶液中，有丫固体析出；将丫放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实 验(填 序 号)是 多 余 的，可得 出 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为。(4)向Mg(N03)2、AgNC)3和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式 为 o 滤渣中一定有 O(5)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则 下 列 结 论 不 正 确 的 是。A.该样品中一定不含Fe和AgB.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C.该样品中一定含有MgD.反应后所得溶液中溶质的总质量为12g2 5.海水中含有大量可以利用的化学资源，金属镁可从海水中提取。从预先处理后的海水中提取镁的主要流程如图所示：(1)沉淀时，NaOH溶液应过量的目的是.(2)操作X是。(3)写出反 应 的 化 学 方 程 式。第 6 页，共 26页2 6.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题:a bA BC D(1)图 中 标 有 编 号 仪 器 的 名 称。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气，选 用 的 发 生 装 置 是(填 装置序号，下同)，反 应 的 化 学 方 程 式 是;选择用E装置收集氧气时，当观察到 开始收集。(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，常选用装置 收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是 o(4)实验室若用加热熟石灰与氯化镂固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的，用装置F收集氨气时，氨气应从(填“a”或b”)端通入。(5)实验室制取气体时，下 列 因 素 中 不 需 要 考 虑 的 是(填 序 号)。制取气体的药品廉价易得反应条件易于控制，反应速率适中操作简便易行，安金可靠，节能环保所要制取气体的颜色和气味2 7.某教师在进行“酸和碱的中和反应”的教学时，为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色,实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡.的/溶 液 稀 琉 酸I I5mL 氢 匚 二 J化 钠 溶 液 飞 53实 验 甲 实 验 乙【分析与讨论】同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应 方 程 式 为。提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠猜想二：不含氢氧化钠【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是。于是，同学们继续进行探究。【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的Bad2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCk溶液，观察到，猜想一成立。【反思与拓展】(1)进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到,也能证明猜想一成立。(2)若要除去NaOH溶液中混有的Na2c。3，可 向 溶 液 中 加 入 适 量 的。2 8.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水)，测得实验数据如表。(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是实验次数第一次第二次第三次加入稀盐酸质量(g)505050充分反应后剩余固体质量(g)1053(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)第8页，共26页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、铁制品锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化，故B正确；C、瓷碗摔碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：Bo有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A、鱼虾能在水中生存，说明水中溶有少量氧气，氧气不易溶于水，故A错误；B、氧气化学性质比较活泼，但氧气并不能与所有物质发生化学反应，故B正确；C、氧气能支持燃烧，因此带火星的木条在氧气中能够复燃，故C正确；D、植物的光合作用会产生大量氧气释放到空气中，故D正确。故选：AoA、根据氧气的物理性质分析，氧气不易溶于水；B、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但并不是能与所有的物质发生化学反应；C、根据氧气的化学性质分析即可，氧气有助燃性，D、根据植物的光合作用分析.解答此题一定要严格把握氧气的性质：氧气具有助燃性，不具有可燃性；化学性质比较活泼而不是非常活泼等，难度不大.3.【答案】D【解析】解：A、K2s。4中含有钾元素，属于钾肥，故A选项错误。B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故B选项错误。C、C0(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故C选项错误。D、C a(H 2 P o中含有磷元素，属于磷肥，故D选项正确。故 选:D,含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。4.【答案】B【解析】解：将少量下列物质分别放入水中，泥沙、面粉属于悬浊液，植物油形成的是乳浊液，白砂糖形成的是溶液。故选：B根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。5.【答案】C【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项错误。B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通：无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误。故 选:CoA、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事第 10页，共 26页项是解答此类试题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、纤维素是构成植物细胞的基础物质，它也属于糖类。纤维素可被牛、羊等动物消化吸收，不能被人体消化，但它在人体消化过程中起着特殊的作用。因此应保证每天摄入一定量的蔬菜、水果等含纤维素较多的食物。故 A 错误；B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，而合金属于金属材料，故 B 错误；C、铁元素是血红蛋白中重要组成成分之一，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故 C 正确；D、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故 D 错误。故 选:CoA、根据纤维素是构成植物细胞的基础物质，它也属于糖类，在人体消化过程中起着特殊的作用进行分析；B、根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，而合金属于金属材料进行分析；C、根据缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血进行分析；D、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，蒸煮不能将其破坏进行分析。本题主要考查生命活动与6大营养素，合成材料的辨识等，注意理解塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。7.【答案】B【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，解释错误，故选项错误。B、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，解释正确，故选项正确。C、6000L氧气可充入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，解释错误，故选项错误。D、不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，解释错误，故选项错误。故 选:B根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.【答案】C【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显-2 价，设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+l）+x+（-2）x3=0,则x=+5价。故选：Co根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题.本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.9.【答案】B【解析】解：A、Na?0中含有两种元素，是化合物，故 A 错误；B、。3中只含有一种元素，是单质，故 B 正确；C、KMnO4中含有三种元素，是化合物，故 C 错误；D、HNO3中含有两种元素，是化合物，故 D 错误。故选：Bo根据概念进行分析，单质指的是由一种元素组成的纯净物。本题主要考查了单质的概念，要求同学们加强对基本概念的理解和记忆。10.【答案】A【解析】解：A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个钛原子核外有22个电子，故选项说法正确。B、元素周期表中中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于2 2,故选项说法错误。D、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87,而不是一个钛原子的质量为47.87g,故选项说法错误。故选：Ao第12页，共26页根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。11.【答案】B【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，将纯铜丝插入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项实验现象的描述错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项实验现象的描述正确。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象的描述错误。D、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象的描述错误。故选：B oA、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。12.【答案】A【解析】解：A、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；C、一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，做法不符合安全要求；D、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，做法不符合安全要求。故选：AA、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据一氧化碳难溶于水来分析。D、根据室内着火的处理方法来分析。本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。13 .【答案】C【解析】解：A、X的pH为2,小于7,呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故 A 错误；B、丫的pH为7,所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是盐溶液，如水也是中性的，故 B错误；C、Z的pH为1 1,大于7,呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故 C 正确；D、X的pH为3,小于7,呈酸性，因此X可使紫色石蕊试液变红色，故 D 错误。故选：Co依据pH的应用范围在014之间，当pH=7 时呈中性；pH 7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：A、和两种微粒分别是Ne与Mg,Ne为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不同，故 A 错误；B、微粒和分别为Mg2+、S2-,两者结合形成化合物M gS,故 B 正确：C、和两种微粒分别为Mg2+、M g,质子数都是1 2,两者属于镁元素，故 C 正确；D、和两种微粒为Ne、M g,属于原子，和两种微粒分别为Mg2+、S2-,属于离子，故 D 正确。故选：Ao根据微粒结构示意图分析得出：微粒质子数为2,核外电子数为2为Ne；第14页，共26页微粒质子数为1 2,核外电子数为1 0,为镁原子失去两个电子形成的M g 2+；微粒质子数为1 2,核外电子数为1 2,为M g；微粒质子数为1 6,核外电子数为1 8,为硫原子得到两个电子形成的S 2-。本题考查的知识点较多，难度不大，注意基础知识的掌握.1 5 .【答案】D【解析】解：A、环氧乙烷含有碳元素，属于有机化合物，故 A错误；B、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为(1 2 X 2)：(1 X 4)：1 6 =6：1：4,故 B错误；C、环氧乙烷由碳、氢、氧三种元素组成，环氧乙烷分子由碳、氢、氧三种原子构成，故 C错误；D、环氧乙烷的相对分子质量是(1 2 x 2)+(1 x 4)+1 6 =4 4,二氧化碳的相对分子质量为1 2+(1 6 x 2)=4 4,二者相等，故 D正确；故选：D。A、根据有机化合物进行分析；B、根据各元素的质量比的计算进行分析；C、根据分子是由原子构成的进行分析；D、根据相对分子质量的计算进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.1 6 .【答案】B【解析】解：A、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉纤维不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味，该选项正确。B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊变红色，该选项不正确。C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项正确。D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸核溶于水吸热，温度降低，该选项正确。故选：B oA、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉纤维不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味。B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊变红色。C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铉溶于水吸热，温度降低。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17 .【答案】C【解析】解：由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H4-3 N2+4H2。A、氧化物是由两种元素组成的，一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲和丁分别是“。4、H20,都是氧化物，故 A 说法正确；B、有上述反应可知，能支持燃烧的物质不一定是氧气，故 B 说法正确；C、由分子的模型图可知，参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：2,故 C 说法不正确；D、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的质量比为(2 8x3)：(18x4)=7：6,故 D 说法正确。故 选:Co根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式，根据反应的特点、物质的组成和构成和方程式的意义分析判断有关的说法。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.该反应的反应物中没有单质，不符合置换反应的特点18.【答案】B【解析】解：A、t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙，该选项正确。B、tJC时甲的溶解度是20g,100g甲物质的饱和溶液中含有100g X；舞；x 100%=16.7 g甲物质，该选项不正确。C、tzK时，将等质量的甲、乙、丙(溶解度依次减小)三种物质分别加水配制成饱和溶第 16页，共 26页液，得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙乙甲，该选项正确。D、将tJC时三种物质的饱和溶液同时升温至t2C后，甲和乙变成不饱和溶液，竹篮打水都不变，丙溶解度减小，质量分数减小，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙，该选项正确。故选：Bo根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=-%;x 100%。100g+溶解度溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】D【解析】解：A.金刚石和石墨均是由碳单质构成的混合物，故该混合物中只含有一种元素，故错误；B.碳酸筑钠中含有氢元素和氧元素，但属于盐，故错误；C.铜粉在空气中加热后生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后生成氧化铜的质量等于反应前参加铜和氧气的质量，故该说法错误；D.一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜和二氧化碳，该反应有单质和化合物生成，但不属于置换反应，故正确；故选：DA.根据金刚石和石墨属于同素异形体解答；B.根据碱的定义解答C.根据质量守恒定律的原理解答；D.根据置换反应的定义解答。本题难度系数不大，考查学生对常见反应类型的定义及其应用的掌握。2 0.【答案】D【解析】解：A、B、C为初中化学中常见的三种物质，A、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以若A、B、C均为金属单质，则其活动性顺序为：A B C,故A正确；B、若C为电0,B为CO2，二氧化碳会转化成水，酸、碳酸盐都会转化成水、二氧化碳，金属氧化物和氢气反应转化成水，和一氧化碳反应转化成二氧化碳，故B正确；C、若A、B、C均属于盐，A可以是Na2（X）3或CUSO4,A和氯化钢反应转化成氯化钠或氯化铜，B是氯化钠或氯化铜，B和硝酸银反应转化成硝酸钠或硝酸铜，C是硝酸钠或硝酸铜，故C正确；D、若A、B、C均为碱，贝ijA是氢氧化钢或氢氧化钙，B是氢氧化钠或氢氧化钾，C是氢氧化铜或氢氧化铁，故D错误。故 选:DA、B、C为初中化学中常见的三种物质，A、根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；B、根据若C为 0,B为CO2，二氧化碳会转化成水，酸、碳酸盐都会转化成水、二氧化碳，金属氧化物和氢气反应转化成水，和一氧化碳反应转化成二氧化碳进行分析；C、根据若A、B、C均属于盐，A可以是Na2cO3或CuSC）4，A和氯化钢反应转化成氯化钠或氯化铜，B是氯化钠或氯化铜，B和硝酸银反应转化成硝酸钠或硝酸铜，C是硝酸钠或硝酸铜进行分析；D、根据若A、B、C均为碱，则A是氢氧化钢或氢氧化钙，B是氢氧化钠或氢氧化钾，C是氢氧化铜或氢氧化铁进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.【答案】He 3 NO3 20 Na2d2三个硫离子一个硫离子带两个单位的负电荷【解析】解：（1）元素符号书写时一大二小，所以氨元素表示为He；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个硝酸根离子表示为3 N01；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为20；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以Na?。?中氧元素的第18页，共26页化合价为-1价表示为N a 2 d 2；(2)化学式前数字表示微粒个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，所以“3”表示三个硫离子。“2”表示一个硫离子带两个单位的负电荷。故答案为：(1)H e；3 N 0 ;2 0；N a 2。2；(2)三个硫离子；一个硫离子带两个单位的负电荷。(1)根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；(2)根据化学式前数字表示微粒个数；元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.2 2.【答案】石油稳定 温 室 增 大D CH20+02-C 02+H20【解析】解：(1)车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的。故答案为：石油。(2)焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定。故答案为：稳定。(3)S O2,N O 2等排放到空气中会形成酸雨，酸雨的p H 5.6。故答案为：2在水中的溶解度增大。故答案为：温室；增大。A.大力植树造林符合“低碳”要求。B.尽量乘坐公共交通工具出行符合“低碳”要求。C.减少纸张使用，推行电子办公符合“低碳”要求。D.提倡使用一次性餐具不符合“低碳”要求。故答案为：D。(5)在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物(水和二氧化碳),该反应的化学方程式为CHZO+OZ C OZ+HZ。一34.,催化剂故答案为：CH2O+O2-C O2+HzO0(1)车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的。(2)焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定。(3)SO2S NO2等排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH Y Z Fe +2 HC1=Fe Cl2+H2 T Fe、Cu、Ag C【解析】解：(1)武德合金熔点较低，可用于制作电路保险丝；(2)常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化铝薄膜擦去；(3)由题意可知，X 加入丫的盐溶液中有丫固体析出，故X 的活动性比丫强；将丫放入Z 的盐溶液中，有Z 固体析出，故丫的活动性比Z 强；总结得活动性：X Y Z,所以：实验是多余的；(4)镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向M g(N 0 3)2、Ag N C3 和CU(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤渣有Ag,Cu,F e,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe +2 HC1=Fe Cl2+H2 T；(5)由题意可知，取该样品2.4 g,向其加入10 0 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2,溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由反应的质量比可知，2.4 g 镁和稀硫酸完全反应生成0.2 g 氢气，2.4 g 铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2 g,2.4 g 锌与硫酸反应生成氢气小于0.2 g。A、含有亚铁离子的溶液是浅绿色溶液，而得到无色溶液，说明样品中一定不含有铁，银不能和稀硫酸反应，由于反应后无固体剩余，说明样品中不含银，该选项说法正确；B、反应生成0.2 g 氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g,稀硫酸的溶质质量分数为：舞X 10 0%=9.8%,该选项说法正确;C、由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg,该选项说法不正确。D、反应生成0.2 g 氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6 g,则无色溶液中溶质总质量为：9.6 g +2.4 g =12 g,该选项说法正确。故答案为：(1)熔点低；(2)会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀(合理均可)；(3)(3);X Y Z；(4)Fe +2 HC1=Fe Cl2+H2 T；Fe、Cu、Ag；(5)Co(1)根据合金的性质进行分析；(2)根据氧化铝的特点进行分析；(3)根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属(除钾、钙、钠外)可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；(4)根据镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向M g(N C)3)2、Ag N C)3 和CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；(5)铝、镁、锌、铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4 g,加入10 0 g 稀硫酸恰好完全反应，得0.2 g H2 和无色溶液，无固体剩余，说明样品中不含铁和银，据此分析判断有关的说法。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 5.【答案】将海水中的M g C 1 2 完全转化成M g(0 H)2 过 滤 M g(O H)2+2 H C 1 =M g C l2+2 H 2。【解析】解：(1)氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀时，N a O H 溶液应过量的目的是将海水中的M g C“完全转化成M g(O H)2。(2)操作X能将溶液和氢氧化镁沉淀分离，操作X是过滤。(3)氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为M g(O H)2 +2 H C 1 =M g C l2+2 H 2。故答案为：将海水中的M g C 1 2 完全转化成M g(O H)2(合理均可)；第22页，共26页(2)过滤。(3)M g(O H)2 +2 H C 1 =M g C l2+2 H2O(1)根据氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。(2)操作X能将溶液和氢氧化镁沉淀分离，进行分析解答。(3)氢氧化镁难溶于水,能与酸反应，反应是氢氧化镁和