2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：固体溶解度曲线（含答案）.pdf

2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：固体溶解度曲线（15 题）一.选 择 题（共15小题）1.（2022春沙坪坝区校级月考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的 是（）A.t3时三种饱和溶液降温到tiC,a析出晶体最多B.t2时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.t3C时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大D.t/C时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t3,b的质量分数最大2.（2021秋丹阳市期末）T2时,将70.0g KNO3、KC1固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T i,现象如图1所示。下列说法正确的是（）15c 图 1 11c a-!-1-o Tx T：温度代图2A.甲中加入的固体是KNO3B.T-C时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.T2C时，KC1溶液由a点转化到b点，可加入KC1或恒温蒸发水3.（2021秋东台市期末）a、b 两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是（）溶解度S0102030405060 温度七A.依据溶解度曲线可知，a 的溶解度大于bB.增加溶质都可将a、b 的不饱和溶液转化成饱和溶液C.b 中含有少量a,最好用冷却热饱和溶液的方法提取bD.P 点表示该温度下，a、b 的饱和溶液中溶质质量相等4.（2021秋肇东市校级期末）如图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（）0 ti匕潟度七A.将 tiC 甲、乙两种物质的溶液升温到t2,均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B.trC 等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D.t2等质量的甲、乙的溶液降低温度到trC 后，所得溶液的质量可能相等5.（2022武汉模拟）甲和乙（不含结晶水）的溶解度数据表及溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（）温度/2030506080溶解度s/g甲31.645.885.5110169乙8794.91101221480 ti t：温度七A.t2应介于5060之间B.a 表示乙的溶解度曲线C.t2七甲、乙的饱和溶液降温至ti,所得溶液中甲的质量分数比乙大D.甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法6.（2022广东模拟）10时，将 3 g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图,两种物质的溶解度随温度的变化见图U。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是（）1 0 t水浴溶解度S-0102030405060温度七乙甲1图i图nA.io c 时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B.甲物质对应的溶解度曲线为bC.当温度升高至25时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变D.10时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：57.（2021秋黄浦区校级期中）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）0 t i t:口 温 度 七A.t C时;甲、乙两物质的溶解度相等B.将 t i C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2 C,两溶液仍然都是饱和溶液C.温度小于t i 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D.将 t 2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3 ,两溶液仍然都是饱和溶液8.（2 0 2 1 邯郸模拟）如 图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图 2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）溶解度gt甲4 0-/乙0 _图1 图 二A.t i 时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t 3 时，5 0 g 水中加入3 0 g 甲形成8 0 g 溶液C.将 t 3 时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t 2 ,两种溶液中溶质的质量分数：甲丙D.如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲9.（2 0 2 1 赤峰）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲和丙两种物质的溶解度相等B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质C.t2时，将 25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75gD.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2降到t/C,都有晶体析出10.（2021金平区一模）如图表示氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）O5O5211OLLL.oooO溶解度gC a(O H)：0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 S O 9 0 1 0 0温度七A.20时，40g NaCl加入到40g水中形成80g溶液B.M 点的KNO3溶液变成P 点的KNO3溶液可增加溶质C.点 N 表示t C时，KNO3、NaCl溶液的溶质质量相等D.满足Q 点的溶液升高温度后溶液中溶质质量分数变大11.（2021 海门市校级模拟）根据几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A.氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶进行提纯B.80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等C.同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同D.大于80C时，氯化钾饱和溶液中溶质质量一定大于氯化钠饱和溶液中溶质质量12.（2021达州模拟）a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.阴影区域中，a、c 两物质的溶液均处于不饱和状态B.b 固体中含有少量a 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯bC.将 a 和 b 的饱和溶液从t2降温至trC 时，析出晶体的质量大小关系为abD.ti时，将 50g固体a 加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%13.（2020海南模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，卜列说法正确的是（）溶解度g40200 tl X2温度七A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.ti时 20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C.甲的饱和溶液中混有小量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲D.t2C时三种物质的饱和溶液降温到t r C,所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等14.（2020秋肇源县月考）如 图A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A.50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A B CB.将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至20后溶质质量分数大小顺序为 B A=CC.50时，把 50gA放 入 5 0 g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D.20时，可以配制质量分数相等的A、B、C 溶液15.（2016泗县校级自主招生）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.tiC时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等B.t2时，乙物质饱和溶液降温到ti C,溶质质量分数升高C.trC 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2C时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：固体溶解度曲线（15 题）参考答案与试题解析选 择 题（共 1 5 小题）1.（2 0 2 2 春沙坪坝区校级月考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的 是（）A.t 3 C 时三种饱和溶液降温到t i C,a 析出晶体最多B.1 2 c 时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为5 0%C.t 3 时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a 溶液质量最大D.口时，质量不同的a、b、c 饱和溶液升温到t 3,b的质量分数最大【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 c的溶解度随温度的升高而减少；A、析出晶体的多少；B、有关的计算要正确：C、t 3 时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a 溶液质量最大错误；D、t i 时:质量不同的a、b、c 饱和溶液升温到t 3,b的质量分数最大正确。【解答】解：A、t 3 时三种饱和溶液降温到t r C,a析出晶体最多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；50gV-X 100%=33.3%B、t 2 C 时，b的饱和溶液中溶质的质量分数=1 5 0 g ,5 0%错误；故选项错误;C、t3时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a 溶液质量最大错误，c 溶液质量最大，因为该温度下c 需要的水最多；故选项错误；D、t/C 时，质量不同的a、b、c 饱和溶液升温到t3,b 的质量分数最大正确，因为升温后b 的质量分数不变，还是最大；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。2.（2021秋丹阳市期末）T2时，将 70.0g KNO3、KC1固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到Ti,现象如图1 所示。下列说法正确的是（）a-!-.-图 1 Ti to T)T：温度弋图2A.甲中加入的固体是KNO3B.T/C 时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C.T rC 时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.T2时，KC1溶液由a 点转化到b 点，可加入KC1或恒温蒸发水【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KN03、KC1两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、判断物质的溶解度曲线；B、饱和溶液与不饱和溶液的判断；C、1TC时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；D、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【解答】解：A、T2时，将 70.0gKN03、KC1固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T/C,现象如图1所示，因为在T/C 时，氯化钾的溶解度是3 5 g,硝酸钾的溶解度是2 5 g,因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；故选项错误；B、T/C 时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态；故选项错误；C、1TC时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，因为甲中的还能继续溶解乙中的固体，因此可能有固体剩余，也可能没有剩余；故选项错误；D、T2时，KC1溶液由a 点转化到b 点，可加入KC1或恒温蒸发水正确；故选项正确;故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。3.（2021秋东台市期末）a、b 两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是（）溶解度g0102030405060 温度七A.依据溶解度曲线可知，a 的溶解度大于bB.增加溶质都可将a、b 的不饱和溶液转化成饱和溶液C.b 中含有少量a,最好用冷却热饱和溶液的方法提取bD.P 点表示该温度下，a、b 的饱和溶液中溶质质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 a 的溶解度随温度的升高变化比b大；A、溶解度大小的比较；B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；C、溶液结晶的方法；D、P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等。【解答】解：A、依据溶解度曲线可知，a 的溶解度大于b 错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液正确；故选项正确；C、b中含有少量a,最好用蒸发结晶的方法提取b,因为b的溶解度受温度影响变化不大，冷却热饱和溶液的方法提取b错误；故选项错误；D、P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。4.（2 0 2 1 秋肇东市校级期末）如图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（）0 ti匕潟度七A.将甲、乙两种物质的溶液升温到t 2,均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B.t 等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D.t 2 等质量的甲、乙的溶液降低温度到t C 后，所得溶液的质量可能相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶质质量分数大小的比较；B、析出晶体质量大小的比较；C、溶液结晶的方法；D、t 2 等质量的甲、乙的溶液降低温度到t i C 后，所得溶液的质量可能相等正确。【解答】解：A、将 t i 甲、乙两种物质的溶液升温到t 2,均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等错误，因为没有指明溶液在t i 是饱和溶液；故选项错误；B、t r C 等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多错误，因为没有指明溶液在该温度下是饱和溶液；故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的乙，不是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项错误；D、t 2 等质量的甲、乙的溶液降低温度到t i C 后，所得溶液的质量可能相等正确，因为没有指明t 2 时溶液的状态；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。5.（2 0 2 2 武汉模拟）甲 和 乙（不含结晶水）的溶解度数据表及溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（）温度/2 03 05 06 08 0溶解度s/g甲3 1.64 5.88 5.51 1 01 6 9乙8 79 4.91 1 01 2 21 4 80 ti t：温度七A.t2应介于50 60之间B.a 表示乙的溶解度曲线C.t2七甲、乙的饱和溶液降温至t1七,所得溶液中甲的质量分数比乙大D.甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据表格信息和溶解度曲线可知：a、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 a 的溶解度随温度的升高变化比b 大；A、t2应介于60 80之间；B、a 表示甲的溶解度曲线，b 表示乙的溶解度曲线；C、溶质质量分数大小的比较；D、溶液结晶的方法。【解答】解：A、根据表格信息和溶解度曲线可知，t2C应介于60 80之间，50 60之间错误，故选项错误；B、a 表示乙的溶解度曲线错误，因为a 表示甲的溶解度曲线，b 表示乙的溶解度曲线；故选项错误；C、t2七甲、乙的饱和溶液降温至ti,所得溶液中甲的质量分数比乙小，甲的质量分数比乙大错误，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度；故选项错误；D、甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故选项正确；故选：D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.6.（2 0 2 2 广东模拟）1 0 时，将 3 g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有1 0 m L 水的试管中。两种物质的溶解情况见图I ,两种物质的溶解度随温度的变化见图H。下面对甲、乙两种物质的判断，正确的是（）a乙I甲一溶解度g1 1 01 0 0 i9 0S O7 06 0：5 04 03 02 01 00 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0温度七图nbA.i o c 时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B.甲物质对应的溶解度曲线为bC.当温度升高至2 5 时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变D.1 0 C 时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 a 的溶解度随温度的升高变化比b大；A、判断溶液的状态；B、1 0 时，将 3 g 甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有1 0 m L 水的试管中，由图I 和图I I 可知，甲是a,乙是b；C、溶质质量分数的变化；D、有关的计算要正确。【解答】解：A、1 0 时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液错误，因 为 1 0 时，甲的溶解度是2 0 g,乙的溶解度大约是3 4 g,所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液；故选项错误；B、甲物质对应的溶解度曲线为b错误，因 为 1 0 时，甲的溶解度是2 0 g,甲中有固体,因此甲是a；故选项错误；C、当温度升高至2 5 时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变错误，因为升温后，甲中固体全部溶解，质量分数变大；故选项错误；D、1 0 时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比=2 g：1 0 g=l：5；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.7.（2 0 2 1 秋黄浦区校级期中）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）-!-=-0 t l C：C 5 温度七A.t r C 时，甲、乙两物质的溶解度相等B.将 t|时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2,两溶液仍然都是饱和溶液C.温度小于t i 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D.将 t 2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3,两溶液仍然都是饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、交点的含义；B、将 时 甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2,两溶液仍然都是饱和溶液错误；C、溶解度大小的比较；D、将 t 2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3，两溶液仍然都是饱和溶液正确。【解答】解：A、t i e 时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将 t|七时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2,两溶液仍然都是饱和溶液错误，因为甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；C、温度小于t r C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度准确，正确但不符合题意，故选项错误；D、将 t 2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3 c,两溶液仍然都是饱和溶液正确，因为这个温度范围下，甲和乙的溶解度都随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误;故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.8.（2 0 2 1邯郸模拟）如 图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是（）溶解度g t饱溶某和液图1图 二A.口时:乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等B.t 3 时，5 0 g水中加入3 0 g甲形成8 0 g溶液C.将1 3 c时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t 2 c,两种溶液中溶质的质量分数：甲D.如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶质质量分数大小的比较；B、有关的计算要准确；C、将t 3,C时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t 2,两种溶液中溶质的质量分数：甲丙正确；D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙。【解答】解：A、t i时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指名是饱和溶液；故选项错误：B、1 3 0 c 时，甲的溶解度是40 g,5 0 g 水中加入3 0 g 甲形成溶液的质量=2 0 g+5 0 g=7 0 g,8 0 g 溶液错误；故选项错误；C、将 t 3 时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t 2,两种溶液中溶质的质量分数：甲丙正确，因为降温后，丙的质量分数不变，还是最小；故选项正确；D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，甲错误，因为生石灰溶于水放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.9.（2 0 2 1 赤峰）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）溶解度g0 t i t：温度七A.甲和丙两种物质的溶解度相等B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质c.t 2 C 时，将 2 5 g 甲物质加入5 0 g 水中充分溶解后，所得溶液质量为7 5 gD.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t 2 降到t i,都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较；B、溶液结晶的方法；C、有关的计算要准确；D、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t 2 C 降到t i,都有晶体析出错误。【解答】解：A、甲和丙两种物质的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误;B、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质；故选项正确；C、t 2 时，甲的溶解度是2 5 g,将 2 5 g 甲物质加入5 0 g 水中充分溶解后，所得溶液质量=1 2.5 g+5 0 g=6 2.5 g,7 5 g 错误；故选项错误；D、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t 2 降到t iC,都有晶体析出错误，丙没有晶体析出，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：Bo【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.1 0.（2 0 2 1 金平区一模）如图表示氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 1 0 2 0;3 0 40 5 0 6 0t i 温度七O5O52-1*1&0.0.0.0.溶解度gC a(O H)：0 1 0 2 0 3 0 40 5 0 6 0 7 0 S O 9 0 1 0 0温度七A.2 0 时，40 g N a C l 加入到40 g 水中形成8 0 g 溶液B.M 点的K N O3溶液变成P 点的K N O3溶液可增加溶质C.点 N表示t i时，KN O 3、N a C l 溶液的溶质质量相等D.满足Q点的溶液升高温度后溶液中溶质质量分数变大【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要正确；B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；C、交点的含义；D、满足Q 点的溶液升高温度后溶液中溶质质量分数变大错误。【解答】解：A、20时，40gNaCl加入到40g水中形成80g溶液错误，因为该温度下，氯化钠的溶解度大约是36g,40g水溶解不了 40g溶质；故选项错误；B、M 点的KNO3溶液变成P 点的KNO3溶液可增加溶质正确，故选项正确；C、点 N 表示U时，KNO3、NaCI溶液的溶质质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；D、满 足 Q 点的溶液升高温度后溶液中溶质质量分数变小，质量分数变大错误，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.11.（2021海门市校级模拟）根据几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A.氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶进行提纯B.80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等C.同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同D.大于80时，氯化钾饱和溶液中溶质质量一定大于氯化钠饱和溶液中溶质质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶液结晶的方法；B、交点的含义；c、同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同错误；D、溶液中溶质质量大小的比较。【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶进行提纯，故 A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，8 0 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，故 B 正确；C、同一物质在不同温度时，饱和溶液的溶质质量分数不可能相同错误，如硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数可能相同，故 C错误；D、大于8 0 时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的溶质质量也不能确定，故 D 错误。故选：Bo【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.1 2.（2 0 2 1 达州模拟）a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.阴影区域中，a、c 两物质的溶液均处于不饱和状态B.b固体中含有少量a 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯bC.将 a 和 b的饱和溶液从t2降温至ti C 时，析出晶体的质量大小关系为a bD.S 时，将 50 g 固体a 加入到20 0 g 水中，所得溶液溶质的质量分数约为1 6.7%【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 c的溶解度随温度的升高而减少;A、溶液状态的判断；B、溶液结晶的方法；C、析出晶体的质量大小的比较；D、有关的计算要准确。【解答】解：A、阴影区域中，a、c两物质的溶液均处于饱和状态，不饱和状态错误，因为阴影区域在a、c 溶解度曲线的上方；故选项错误；B、b固体中含有少量a 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯b错误，因为b的溶解度受温度的影响变化比a 小；故选项错误；C、将 a和 b的饱和溶液从t2 C 降温至tr C 时，析出晶体的质量大小关系为a b 错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；D、tr C 时，a 的溶解度是20 g,将 50 g 固体a 加入到20 0 g 水中，所得溶液溶质的质量分40 g数=.，X 100%20 0 g +40 g 花1 6.7%；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息：还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.1 3.（20 20 海南模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 ti t:温度七A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.时 20 g 丙加入50 g 水中,充分搅拌,得到70 g 溶液C.甲的饱和溶液中混有小量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲D.t2时三种物质的饱和溶液降温到ti C,所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据三种物质溶解度曲线变化趋势判断。B、根据ti时丙物质的溶解度判断。C、根据提纯的方法判断。D、根据物质溶解度与溶质质量分数的关系判断。【解答】解：A、根据三种物质溶解度曲线变化趋势知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故错误。B、trC 时丙物质的溶解度是2 0 g,所以该温度下20 g 丙加入50 g 水中，充分搅拌，只有10g丙溶解，即只能得到60 g 溶液，故错误。C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，故通过降温结晶获得较纯净的甲，故正确。D、1 2 c 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t/C,甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在 trC 乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至ti,所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙甲丙，故错误。故选：Co【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。14.（2020秋肇源县月考）如 图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是0 20 50温度七A.50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至20后溶质质量分数大小顺序为 B A=CC.500C时，把 50gA放 入 5 0 g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D.20时，可以配制质量分数相等的A、B、C 溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、观察溶解度曲线可分析同一温度下物质的溶解度大小；B、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析；C、据该温度下A 的溶解度分析解答；D、观察溶解度曲线可知：可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的A C的饱和溶液、B 的不饱和溶液。【解答】解：A、观察溶解度曲线可知：50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A B C,正确；B、将 5（TC时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C 溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相溶 解 度等，饱和溶液中质量分数=溶为年度+l g x io o%,即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B 的溶解度大于A 的溶解度大于50时 C 的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B A C,故错误；C、50时 A 的溶解度是50g,即 100g水中最多溶解50g的 A,则 50g水最多溶解25gA,得到饱和溶液7 5 g,则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=l：3,正确；D、观察溶解度曲线可知：A C的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的A C的饱和溶液、B 的不饱和溶液，正确；故 选:Bo【点评】本题较好考查了学生对溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线相关知识的掌握和应用，能较好考查分析、解决问题的能力。15.（2016泗县校级自主招生）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）甲溶解度gI;广 乙 r口 口 温 度 tA.ti时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等B.t2时，乙物质饱和溶液降温到ti,溶质质量分数升高C.t C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D.12时:甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、据溶解度概念分析解答；B、据乙的溶解度随温度变化情况及溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小.【解答】解：A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，n 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故错误；B、1 20c时，乙物质饱和溶液降温到ti,其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故错误；溶 解 度c、饱和时质量分数的计算式溶解度+l0g X 100%,即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以trC 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；故选：C【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线、溶质的质量分数的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力.考点卡片1.结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来:因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两利I蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物.而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体 混 合 物.此 时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律.其具体内容有如下三条:1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等.2.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等.3.极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求