2022年江苏省徐州市中考化学真题卷（含答案与解析）.pdf

徐州市2022年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。2.答客观题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案。答案不能答在试题卷上。3.答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20分）1 .化 学在人类社会 发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C.建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D.加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求2.在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是A.硫粉燃烧生成无色无味的气体B.镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C.干冰放置在空气中有白雾出现D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现3.化学就在我们身边。下列做法合理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C.用浓硫酸作食品干燥剂I）.用自来水除去铁制品表面的铁锈4.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B.4 0 时，1 0 0 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾6 3.9 gC.时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等1）.将硝酸钾溶液由4 0 降温至2 0 ,不一定有硝酸钾晶体析出5.学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是A.催化剂在化学反应后质量会减小B.铝在空气中会生成氧化铝膜C 硬水煮沸后导电能力通常会增强D.空气液化主要发生化学变化6 .如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表 正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜D.涉及的反应为 Z n+C u S C）4=Z n S O 4+C u7 .化 学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是A.做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B .粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C.检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚献试液D.测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在p H 试纸上8.生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是A.二氧 化 氯（C 1 O 2）由 1 个氯原子和1 个氧分子构成B.次氯酸钙 C a（C I O）2 中氯元素的化合价为+1 价C.正 丙 醇（C 3 H 8。）的相对分子质量为6 0 gD.过氧乙酸（C 2 H 4 O 3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：39.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水A.A B.B C.C D.D1 0.人 是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A 通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是A.E的化学式为O2B.D 和 E可以相互转化c.A-E可通过光合作用来实现D.B C属于中和反应二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）1 1 .从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：碳酸钠食盐磁铁矿活性炭蛋白质甲烷明研（1）沼气和天然气的主要成分是 O（2）工业上高炉炼铁的原料之一是（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 o（4）净 水 器 中 用 于 吸 附 有 色 物 质 的 是。（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 o1 2 .水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：o（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。1 3 .硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为S i O2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示:尊旗科焦炭 X 氧气（1）单质硅属于（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。（2）过程产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：（3）过程发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为。（4）过程发生置换反应，反应的化学方程式为 o三、化学实验与探究题（本大题共有2 小题，共 21分）1 4.请根据下列实验装置图回答问题。（1）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是（写出操作、现象和结论）。用过氧化氢溶液和M n C h混合制取氧气，反应后通过、洗涤、干燥等操作回收M n C h（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。选择的装置组合是（填字母），其中（填仪器名称）用来添加稀盐酸。（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：2119潟07 5 时向 J 可 燃 物 燃 烧 的 条 件 之 一 是。当 氧 气 浓 度 变 为%时蜡烛不再燃烧。蜡 烛 熄 灭 后 集 气 瓶 中 含 量 最 多 的 气 体 是。1 5.含有镀根离子（N H：）的盐属于钱盐，兴趣小组对钱盐及相关问题进行探究。了解组成】（1）一种常见钱盐的微观模型示意图为+）,则 它 表 示 的 物 质 是 （填化学式）。(2)碳酸氢镂的化学式为N H 4 H C O 3,某种碳酸氢钱样品中氮元素的质量分数是2 1.8%,则该碳酸氢铁样品属于(填“纯净物”或“混合物【比较性质】(3)已知硝酸镀溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有N H：和(填离子符号)。(4)常见的钱盐中，仅有碳酸氢钱在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢镂与硫酸镂的最简便方法是 o(5)钱盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免镂态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸镂与烧碱反应的化学方程式：。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种钱盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。此处现先出现自玳情有柒生酸 清布的脱脂幅 的发般幅留甲(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，因 为 浓 盐 酸 和 浓 氨 水 都 具 有。(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其 微 粒 运 动 速 率 越.【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。此处金先出 愁港白浪越纵 有浓氮水的里序稿 的貌航相用乙(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下.。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。四、化学计算题(本大题共有1小题，共 5 分)1 6.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%5%的N a H C C h溶液处理。现用5 g的N a H C C h配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 g（2）某小苏打样品中混有少量Na2co3,为了测定样品中NaH CCh质量分数，取10.0g样品加热到质量A不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCCh受热分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To求该样品中NaHCCh的质量分数。（写出计算过程）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C.建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D.加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求【答案】C【解析】【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确;D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；故选Co2.在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是A.硫粉燃烧生成无色无味的气体B.镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁C.干冰放置在空气中有白雾出现D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现【答案】C【解析】【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，错误；C、干冰升华吸热，温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，错误：故选Co3.化学就在我们身边。下列做法合理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用自来水除去铁制品表面的铁锈【答案】A【解析】【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误；D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，错误;故选A。4.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度B.40时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等D.将硝酸钾溶液由40降温至20,不一定有硝酸钾晶体析出【答案】D【解析】【详解】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；B.40时，硝酸钾的溶解度为6 3.9 g,则 为 163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g,错误；C.不确定溶液质量大小，不能判断t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40C 降温至2 0 C,不一定有硝酸钾晶体析出，正确：故选D。5.学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是A.催化剂在化学反应后质量会减小B.铝在空气中会生成氧化铝膜C.硬水煮沸后导电能力通常会增强D.空气液化主要发生化学变化【答案】B【解析】【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；故选B6.如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变小C.实验说明锌的金属活动性大于铜D.涉及的反应为 Zn+CuSO4=ZnSC)4+Cu【答案】B【解析】【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,故说法正确故选B o7 .化 学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是A.做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B .粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C.检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酸试液D.测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在p H 试纸上【答案】C【解析】【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚醐溶液变红，所以不能用酚酸溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误：D、测定肥皂水的酸碱度，用 p H 试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在p H 试纸上，故实验操作正确；故选C。8 .生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是A.二氧 化 氯（C1 O 2）由 1 个氯原子和1 个氧分子构成B.次氯酸钙 Ca （CIO）2 中氯元素的化合价为+1 价C.正 丙 醇（C3 H8。）的相对分子质量为60gD.过氧乙酸（C 2 H式）3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3【答案】B【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，1 个二氧化氯分子由1 个氯原子和2个氧原子构成，错误；B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则（+2）+2 x+（-2）x 2=0,4+1；正确；C、相对分子质量没有g这样的单位，错误；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（1 2 x 2）:4：（1 6x 3）=6:1:1 2,错误；故选Bo9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去生石灰中的石灰石向混合物中滴加稀盐酸B验证纸张中含有碳元素将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水C证明白醋显酸性向白醋中滴入紫色石蕊试液D检验面包中是否含有淀粉向面包表面滴加碘水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误；B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确；C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确；D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，故选项说法正确；故选：A。1 0.八 是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A 通常为气体，B 俗称纯碱，C 是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是A.E的化学式为。2B.D和 E可以相互转化C.ATE 可通过光合作用来实现D.B C 属于中和反应【答案】D【解析】【分析】A E 是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B 俗称纯碱，为碳酸钠；C 是大理石的主要成分，为碳酸钙；A 通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则 A 为二氧化碳气体；E是一种单质，可以由二氧化碳生成，则 E为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D,D生成氧气，D为水，水电解生成氢气和氧气；【详解】A.E 为氧气，化学式为0 2,正确；B.水 D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；C.A-E 可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；D.B-C 反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；故选D。二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）1 1.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：碳酸钠食盐磁铁矿活性炭蛋白质甲烷明祖（1）沼 气 和 天 然 气 的 主 要 成 分 是。（2）工 业 上 高 炉 炼 铁 的 原 料 之 一 是。（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 o（4）净水器中用于吸附有色物质的是 o（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 o【答案】（1）（2）（3）（5）【解析】【小 问1详解】沼气和天然气主要成分是甲烷，故选；【小问2详解】工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故选；【小问3详解】牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故选；【小问4详解】净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选；【小问5详解】常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故选。1 2.水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：。（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。通电 不 小【答案】（1）乳化（2）2 H2O=-2H2T+O2T（3）微溶【解析】【小 问1详解】洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；【小问2详解】通电 小 小水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2 H2O=2 H2T+O2T；【小问3详解】农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。1 3.硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为S i O2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：氢，伟寞（1）单质硅属于（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。（2）过程产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：（3）过程发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为。（4）过程发生置换反应，反应的化学方程式为 o【答案】（1）无机（2）用于冶炼金属高温（3）C l2（4）氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，S i C l4+2 H2=S i+4H C 1；【解析】【小 问 1 详解】单质硅属于无机非金属材料。【小问2详解】石英砂主要成分为S i C h,和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可）【小问3 详解】化合反应是多变一的反应，过程发生化合反应生成Si C L,则参加反应的单质X为氯气，化学式为C L;【小问4 详解】置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和高温氯化氢，Si C l4+2 H2=Si+4H C 1；三、化学实验与探究题（本大题共有2 小题，共 21分）14.请根据下列实验装置图回答问题。（1）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 为。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是（写出操作、现象和结论）。用过氧化氢溶液和Mn C h 混合制取氧气，反应后通过、洗涤、干燥等操作回收Mn C h（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。选择的装置组合是（填字母），其中(填仪器名称)用来添加稀盐酸。(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：气，传出器 气气 可 燃 物 燃 烧 的 条 件 之 一 是。当 氧 气 浓 度 变 为%时蜡烛不再燃烧。蜡 烛 熄 灭 后 集 气 瓶 中 含 量 最 多 的 气 体 是。M n O2【答案】(1).2K C 1O,=2K C 1+3O,T .将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则 A -满.过滤(2)0.C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2 T .B E .分液漏斗(3).与氧气接触.15.3.氮气#K【解析】【小 问1详解】用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化镒的催化作用下和加热M n O2条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2K C 1C)3=2K C 1+3O,T；A用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；用过氧化氢溶液和Mn C h混合制取氧气，为回收二氧化镐，由于二氧化镐难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收M n Ch；【小问2详解】实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca CO 3+2 H Cl=Ca C1 2+H 2 O+CO 2 T；该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B,由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E,综上制取装置为BE；分液漏斗用于添加稀盐酸；【小问3详解】燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；根据图像可知，当 氧 气 浓 度 变1 5.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。1 5.含有镀根离子（N H：）的盐属于钱盐，兴趣小组对钱盐及相关问题进行探究。【了解组成】（1）一种常见筱盐的微观模型示意图为+则 它 表 示 的 物 质 是 （填化学式）。（2）碳酸氢钱的化学式为N H 4 H CO 3,某种碳酸氢钱样品中氮元素的质量分数是2 1.8%,则该碳酸氢镀样品属于（填“纯净物”或 混合物【比较性质】（3）已知硝酸核溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有N H：和（填离子符号）。（4）常见的镂盐中，仅有碳酸氢镂在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢镂与硫酸铉的最简便方法是。（5）钱盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免钱态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸镂与烧碱反应的化学方程式：o【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种钱盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟.【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。好处先出现自然的脱脂梅戕的水氮水的就序相用 甲（6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。此处最先有流氮水的蜕用棉 /的脱脂梅图乙(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。【答案】(1)NH4CI(2)混合物(3)H+A .(4)闻气味(5)(N H4)2SO4+2 N a O H =N a2SO4+2 N H3 T +2 H2O(6)挥发性(7)快(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度(9)反应放热【解析】【小 问1详解】镂盐是钱根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是N H 1 ；【小问2详解】1 4碳酸氢镀中氮元素的质量分数=二；乂1 0 0%=1 7.7%,1 7.7%2 1.8%,所以该碳酸氢筱样品属于混合7 9物；【小问3详解】已知硝酸镀溶液显酸性，所以溶液中含有H+，则该溶液中含有的阳离子有N H；和H+;【小问4详解】常见的钱盐中，仅有碳酸氢镂在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢钱与硫酸钱的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢钱，没有的是硫酸铉；【小问5详解】根据题意可知：硫酸镂与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为A小(N H4)2SO4+2 N a O H =N a2SO4+2 N H,T +2 H,0 ；【小问6详解】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化镀，出现白烟；【小问7详解】由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量(3 6.5)比氨气(1 7)大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。小问8 详解】因为氯化氢分子向下运动距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。【小问9 详解】实验中发现V 型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。四、化学计算题(本大题共有1小题，共 5 分)1 6.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%5%的 NaHCCh溶液处理。现用5g的 NaHCCh配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 go(2)某小苏打样品中混有少量Na2co3,为了测定样品中NaHCCh的质量分数，取 10.0g样品加热到质量A不再减小，共收集到二氧化碳2.2go NaHCCh受热分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?求该样品中NaHCCh的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)120(2)解：设样品中NaHCCh的质量分数为xA小2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?168 4410.0g xx 2.2g168 _ 10.0g xx44 2.2gx=84%答:样品中NaHCCh的质量分数为84%。【解析】【小 问 1详解】用 5g的 NaHCCh配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g4.0%-5g=120g；【小问2 详解】见答案。