《无机化学》课外练习题及其答案(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上无机化学课外练习题一 选择题（选择一个正确的答案，打上记号“Ú”）1测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A1 ； B3 ； C5 ； D7 ； E02假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ Asp3 ； Bsp ； Csp2 ； Dsp3d ； Edsp2 3下列分子中，偶极矩为零的是： APCl3 ； BNF3 ； CSO2 ； DNO2 ； E BCl34已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： AMgO ； BCaS ； CSrSe ； DSrS ； EBeO5下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是：AH2O ； BHg ； CBr2（l） ； DCHCl3 ； EC2H5OH6XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A八面体/平面正方形； B八面体/四方锥； C四面体/三角锥； D正四面体/正四面体； E五角双锥/变形八面体7下列各对物质中，属于等电子体的是： AO2和O3； BNO和CO； CN2和NO； DNO和NO+； ECO和CN-8离子键和共价键相比： A作用距离更短，作用范围更小； B作用距离更长，作用范围更大； C作用距离更长，作用范围更小； D两者相差不多； E因键的性质不同，不能比较。9下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C一般来说，d键的键能比p键的键能小； D所有不同原子间的键至少具有弱极性； E共价键结合力的本质不是电性的。10多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Zd)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A4s电子的屏蔽常数d4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B当n和Z相同时，某一电子的d值愈大，该电子的能量就愈低； C主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D轨道能量次序为Ens < Enp < End < Enf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。11对HF及其有关问题的叙述，正确的是：A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱；B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱；C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟；D. H2F2是二元酸；E. KF的HF溶液是导电的，在一定条件下电解此溶液可制得氟。12关于氮族元素一些卤化物水解的叙述，不正确的是：A. PCl5水解性强于PCl3，因为极化力P(V) > P(III)；B. 三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱C. 减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱；D. NCl3与PCl3水解均可生成HCl；E. NCl3与PCl3水解机理是不同的。13关于碳、硅单质的描述，正确的是：A. 金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体；B. 金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存在；C. 石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成mm键;D. 石墨不如金刚石活泼；E. 晶体硅的结构与石墨相似。14关于硼化合物的下列说法正确的是：A. 与CH4类似，最简单的硼烷是BH3;B. 乙硼烷中两个BH3单元由BB键相连；C. 卤化物具有水解性；D. 硼酸是三元酸；E. 结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。15二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是：A. 以共价键结合的； B. 以离子键结合的； C. 角形的：D. 线形的，并且对称； E. 非线形的。16 气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是：A. 卤素单质的极化作用不同；B. 卤素价电子能量高低不同；C. 卤素原子半径不同；D. 卤素分子间的作用力不同；E. 其它。17 浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为：A. 硫酸盐比硝酸盐稳定得多；B. 硫酸是离子化合物，硝酸是共价化合物；C. 硫酸的氧化能力不如硝酸；D. 硝酸比硫酸易挥发；E. 以上说法都不是。18 下列物质中在空气中不能自燃的是： A. P4(白磷) B. P2H4 C. PH3 D. B2H6 E. SiH4 19 把金属钾升华，使之进入石墨层中形成夹层化合物，从而使石墨的导电能力： A. 增大 B. 降低 C. 完全破坏 D. 不变 E. 都不是20硫的熔点、沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是： A硫的原子半径比氧大； B硫的原子量比氧大； C硫的电子亲和能比氧小； D硫的电离能比氧小； E在分子中，硫的原子数要比氧原子数多。答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE 二简答题：1A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol 的A单质同酸反应置换出1 gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何种元素，A、B与C反应时生成的化合物的化学式。 A：K；B：Ni；C：Br；K + 1/2Br2 = KBr ； Ni + Br2 = NiBr22为什么元素的电负性O > N，而元素的第一电离能却O < N？ 因为 N的价电子层结构是2s22p3，为半充满结构，特别稳定。3氯化亚铜和氯化亚汞都是抗磁体，问应该用CuCl或Cu2Cl2 和Hg2Cl2或HgCl分别表示它们的组成，为什么？ 因为氯化亚铜和氯化亚汞为抗磁体，说明其分子中没有未成对的价电子。 Cu+的价电子层结构为3d104s0，所以氯化亚铜的分子式为CuCl。 Hg+的价电子层结构为5d106s1，所以氯化亚汞的分子式应为Hg2Cl2。4为什么当硝酸作用于Ag(NH3)2Cl时，会产生沉淀？请说明所发生反应的本质。Ag(NH3)2+ + 2HNO3 = Ag+ + 2NH4+ + 2NO3-Ag+ + Cl- = AgCl(s)5试从结构角度来解释，为何大多数过渡金属的配离子是有色的，而Zn(II)的配离子是无色的？ 大多数过渡金属的配离子，由于存在dd电子的跃迁，选择性地吸收可见光而呈色。 但Zn（II）离子的价电子层结构为3d104s0，不能发生dd电子的跃迁，所以无色。6用银和硝酸反应制取AgNO3 , 为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是用稀硝酸有利？Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O 采用稀硝酸更为合理。7 Zn2+ 的半径小于Ca2+ 的半径，但ZnCl2的熔点却大大低于CaCl2的熔点。极化能力：Zn2+>Ca2+，所以分子的共价性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔点：ZnCl2<<CaCl2。8 氯的电负性比氧小，但为什么很多金属都比较容易和氯作用，而与氧的作用反而较难？氯分子为共价单键，键级为1；氧分子为多重键，键级为2。因而氯分子比氧分子更活泼，易与金属元素发生化学反应。9 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在？BF3分子结构中存在一个46的大键，产生了额外的稳定性，而BH3没有。10在我国北方某地打出一口富含H2S气的井，今有两种使H2S转化为S的方案： a. 使H2S不完全燃烧生成S： 2H2S + O2 = 2H2O + 2S b. 使1/3量H2S完全燃烧生成SO2: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 产物SO2再和其余2/3 H2S反应生成S: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O试分析实际上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。因为（a）方案中反应过程难以控制，易生成SO2污染环境。三试根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，写出下列物质的分子或离子结构，并说明中心原子的杂化态和成键情况：O3； ClF3； CS2；SO3； NO；Cr(NH3)63+；Ni(CO)4；Ni(CN)42-参见课本和课件的有关资料。四用价键理论及晶体场理论解释：1FeF63-是高自旋的；Fe(CN)63-是低自旋的。2Ni(NH3)62+为八面体；Ni(CN)42-为正方形。参见课本作业题。五、试完成和配平下列各变化步骤的反应方程式，并注明反应条件： FeS2 S SO2 K2SO3 K2SO4 K2S2O8 H2O23FeS2 +12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO +6S (在限量空气中燃烧)S + O2 = SO2 (燃烧)SO2 (g) + 2KOH(aq) = K2SO3(aq) + H2O(l)K2SO3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) = K2SO4(aq) + 2HCl(aq)2HSO4- (aq) = S2O82- (aq) + H2(g) (电解)(NH4)2S2O8(aq) + 2H2O = 2NH4HSO4(aq) + H2O2(aq)（硫酸介质中）六、由电导实验指出，在液态BrF3(A) 中有微弱的电导现象产生，说明在液态BrF3中有阳离子(B)和阴离子(C)存在。这种阳离子(B)和阴离子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。试回答下列问题： 写出(B)、(C)的化学式； 指出(A)、(B)、(C)的分子或离子结构式和中心原子（或离子）的杂化态。 根据Lewis的酸碱电子理论，(B)和(C)何者是酸，何者是碱？解：(1) B：BrF2+；C：BrF4- （2）A：BrF3 为T结构，sp3d不等性杂化； B：BrF2+ 为角形结构，sp3不等性杂化； C：BrF4- 为平面四边形，sp3d2不等性杂化。 （3）B为Lewis酸，C为Lewis碱。七、 无机化合物的鉴别 某一未知的无机化合物A有如下有关的性质：1A 是一种淡黄色或白色可溶性固体，加热时升华，分子量为266；2A与水发生剧烈反应，形成溶液B；3在溶液B中加入NH4Cl的NH3H2O溶液时，产生白色胶状沉淀；4在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液时，也产生白色凝胶状沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，当加入过量氨水时，又生成白色胶状沉淀物D；5D过滤分离后，可溶于过量的NaOH，得到一澄清溶液E。6在溶液E中通入CO2，可重新得到D；7化合物A可溶于干燥的乙醚中，随后加入LiH可发生反应得到产物F，如加入过量LiH，则产物F转变为另一种化合物G。 试鉴别物质A是什么化合物？并写出从B到G的有关化学反应方程式。 解：A：Al2Cl6；B：Al(H2O)63+ + Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：NaAl(OH)4(aq) F：(AlH3)n；G：LiAlH4八、综合题：从沙子到半导体化学造就了生命，也丰富了生命。数千年来，人类一直充分利用着沙子。人类从沙子中制造了玻璃，又从玻璃制造了透镜，透镜又用来制造望远镜、显微镜、眼镜以及化学实验中所需的玻璃器具。最近，人们开始用沙子作为合成半导体的起初物质。在含SiO键的化合物中有硅元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。方石英（二氧化硅的一种结构）请回答下列问题： 1方石英的一个晶胞中分别含有几个Si原子和O原子？2指出该结构中Si的杂化轨道类型并预测OSiO键的键角。3SiO2非常稳定，但可与HF反应，在半导体加工过程中，可以利用这个反应来蚀刻玻璃：SiO2(s) + 6HF(aq)A(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l)画出A物种的结构。 4在电弧炉中加热二氧化硅和焦炭（碳的一种形式）至3000°C，可以得到硅。写出并配平SiO2与碳反应的方程式。假设此时只有一种气体产生，试画出该气体的路易斯结构式并标明形式电荷。 5画出上述反应所产生的气体的分子轨道能级图。6为得到超纯硅，可以用Cl2气体处理粗硅，得到“B”，或用HCl气体处理粗硅，得到“C”。写出并配平Si与Cl2反应的方程式。7预测“B”的分子结构。8下列反应中产物“C”是否有极性？画出C的三维结构图并标出偶极矩的方向（若有极性）：Si(s) + 3HCl(g)“C” (g) + H2(g) 解：1. 8个Si原子；16个O原子；2. Si原子以sp3杂化成键，OSiO键角为109°28´；3. A：SiF64-；sp3d2杂化，正八面体；4. SiO2 + 2C = 2CO + Si 5. COKK(2s)2(2s*)2 (2py)2(2pz)2(2px)26. Si + 2Cl2 = SiCl47. SiCl4 sp3杂化，正四面体。8SiHCl3 sp3杂化， 四面体结构。专心-专注-专业