盐类的水解第三课时离子浓度大小比较讲稿.ppt
关于盐类的水解第三课时离子浓度大小比较第一页，讲稿共九页哦溶液中粒子浓度大小的比较规律溶液中粒子浓度大小的比较规律(1)(1)、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在如在H H3 3O O4 4 的溶液中的溶液中:c c(H(H+)c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 42-2-)c c(PO(PO4 43-3-)(2)(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析：步水解分析：如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32 2)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3-)第二页，讲稿共九页哦(3)(3)、不同溶液中同一离子浓度的比较，、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响。要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列各溶液中：如相同物质的量浓度的下列各溶液中：NHNH4 4Cl CHCl CH3 3COONHCOONH4 4 NH NH4 4HSOHSO4 4 ，c c(NH(NH4 4+)由大到小的顺序是（由大到小的顺序是（）溶液中粒子浓度大小的比较规律溶液中粒子浓度大小的比较规律 第三页，讲稿共九页哦(4)(4)、混合溶液中各离子浓度的比较，要进、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在如在0.1 molL0.1 molL1 1的的NHNH4 4Cl Cl和和0.1 molL0.1 molL1 1的氨的氨水混合溶液中，已知水混合溶液中，已知溶液呈碱性溶液呈碱性,各离子浓各离子浓度的大小顺序为：度的大小顺序为：c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl)c c(OH(OH)c c(H(H+)溶液中粒子浓度大小的比较规律溶液中粒子浓度大小的比较规律在该溶液中，在该溶液中，NHNH3 3HH2 2O O 的电离与的电离与NHNH4 4+的的水解互相抑制，但水解互相抑制，但NHNH3 3HH2 2O O 电离大于电离大于NHNH4 4+的水解，所以溶液呈碱性：的水解，所以溶液呈碱性：c c(OH(OH)c c(H(H+)，c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl)。第四页，讲稿共九页哦100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶溶液混合，在所得溶液中正确的是液中正确的是:AC(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)BC(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CC(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)DC(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)A第五页，讲稿共九页哦2 2、溶液中的几个守恒关系、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶溶液总呈电中性液总呈电中性，即阴离子所带负电荷总，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。数一定等于阳离子所带正电荷总数。如如NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中存存在在NaNa+、COCO3 32-2-、H H+、OHOH-、HCOHCO3 3-,它们存在关系：它们存在关系：第六页，讲稿共九页哦 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多电离，离子种类增多,但某些关键性的原子但某些关键性的原子总是守恒的。总是守恒的。物料守恒规律物料守恒规律 如如在在NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中，COCO3 3-能能水水解解,故故碳碳元元素素以以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三三种种形形式式存存在在，它们之间的守恒关系为：它们之间的守恒关系为：C(NaC(Na+)=2C(CO)=2C(CO3 32-2-)+C(HCO)+C(HCO3 3-)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)第七页，讲稿共九页哦 质子质子 (H(H+)守恒规律守恒规律 在纯水中加入电解质，引起氢离子和在纯水中加入电解质，引起氢离子和氢氧根离子浓度不相等，最后溶液中氢氧根离子浓度不相等，最后溶液中C C(OH-)(OH-)与与C C(H+)(H+)浓度的关系可根据浓度的关系可根据质子质子(氢离子氢离子)守恒守恒确定。确定。如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，存在：溶液中，存在：C(OHC(OH-)=C(H=C(H+)+C(HCO)+C(HCO3 3-)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)(由电荷守恒及物料守恒导出由电荷守恒及物料守恒导出)。第八页，讲稿共九页哦感谢大家观看第九页，讲稿共九页哦
