弱电解质的电离平衡21019.pptx

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单 质质一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.1.电解质和非电解质：电解质和非电解质：电解质：电解质：非电解质非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。-蔗糖、酒精蔗糖、酒精思考题思考题nSOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如质？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其自）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）强调与辨析强调与辨析强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式 化合物化合物 类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl/HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不不不不同同同同点点点点化合物类化合物类化合物类化合物类型型型型化学键化学键化学键化学键电离程度电离程度电离程度电离程度电离过程电离过程电离过程电离过程溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的微粒微粒微粒微粒物质种类物质种类物质种类物质种类都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子键、共价键离子键、共价键离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键共价键共价键完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离不可逆不可逆不可逆不可逆,等号等号等号等号可逆可逆可逆可逆,可逆号可逆号可逆号可逆号水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水思考题思考题nCaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO CaCO3 3属属于强电解质，而于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl HCl属于强电属于强电解质，而解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电而是看电离的是否完全离的是否完全.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,_,属于非电属于非电解质的是解质的是_._.a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氢氧化铝氧化铝 n.n.氯气氯气 o.o.BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例例3 3把把0.05mol 0.05mol NaOHNaOH固固体体分分别别加加入入到到下下列列100mL100mL液液体体中中，溶溶液液的的导导电电性性基基本不变，该液体是本不变，该液体是()()A.A.自来水自来水 B.0.5mol/L B.0.5mol/L盐酸盐酸 C.0.5mol/LC.0.5mol/L醋酸醋酸 D.0.05mol D.0.05mol氯化氨氯化氨BD二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.定义：定义：在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下下,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。电离速率电离速率=分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离稀释促进电离以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移动为例：溶液中的平衡移动为例：改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向c(Hc(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)溶液导电溶液导电能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa COONa(s)(s)加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀释加水稀释滴入纯醋酸滴入纯醋酸加热升温加热升温加醋酸铵加醋酸铵晶体晶体电电离程度离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大二、影响电离平衡的外界条件：二、影响电离平衡的外界条件：氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_;1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_4.电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写 强调强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完练习一练习一写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习二练习二n 下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42-B.H3PO4 3H+PO43-C.Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D.NaHS=Na+H+S2-C（1）、概念：）、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质电解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的的百分数百分数。（2）、适用范围：）、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质处于电离平衡状态的弱电解质5、电离度、电离度（3）、电离度的表达式：）、电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总总)（4）、计算）、计算例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得 c(H+)=1.32 10-3mol/L,求求 c(已电离已电离)c(总总)=100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为电离度为4%，求，求c(NH4+)和和c(OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：OH-=c(始始)拓宽公式拓宽公式（5）、影响电离度的因素）、影响电离度的因素1 1、与电解质的本身有关、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。表示弱电解质的相对强弱。2 2、浓度对电离度的影响、浓度对电离度的影响13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度电离度/%0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L/mol/L25 25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大3 3、温度对电离度的影响、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？分别如何变？在在1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H+H+和和A-A-的的物质的量之和物质的量之和ncmol,ncmol,则则HAHA的电离度是的电离度是在相同温度下，在相同温度下，0.1mol/L的氨水的氨水(甲甲)与与0.01mol/L的氨水的氨水(乙乙),则甲、则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比乙溶液中氢氧根离子浓度之比 10。理由是。理由是 。甲的浓度是乙的浓度的甲的浓度是乙的浓度的10倍，而浓度越大，电离倍，而浓度越大，电离度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于106 6、电离平衡常数、电离平衡常数 （）概念：（）概念：在一定条件下，弱电解质的在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用衡常数，简称电离常数，用K K表示。表示。（）计算式：（）计算式：一般弱酸的用一般弱酸的用KaKa表示表示,弱碱地用弱碱地用K Kb b表示表示 K=电离生成的各离子平衡浓度的乘积电离生成的各离子平衡浓度的乘积未电离的弱电解质分子浓度未电离的弱电解质分子浓度HAc HAc H H+Ac+Ac-起始浓度（起始浓度（mol/lmol/l）转化浓度转化浓度(mol/l)(mol/l)平衡浓度平衡浓度(mol/l)(mol/l)C C（H+H+）C-CC-C（H+H+）C C（H+H+）0 0 0 0C CC C（H+H+）C C（H+H+）C C（H+)H+)当当Ka10Ka10-4,-4,NHNH3 3HH2 2OO NH4+OH-起始浓度（起始浓度（mol/lmol/l）0 0 0 0c c转化浓度（转化浓度（mol/lmol/l）C C（OH-OH-）C C（OH-OH-）C C（OH-)OH-)平衡浓度（平衡浓度（mol/lmol/l）C C（OH-OH-）C-CC-C（OH-OH-）C C（OH-OH-）当当K Kb b1010-4-4，（4）、意义：）、意义：A、K反应了电离平衡时反应了电离平衡时,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱（3）、影响因素）、影响因素 温度温度 K值只与温度有关！值只与温度有关！酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO-+H+H+Ka=1.7610Ka=1.7610-5-5H H2 2S S H H+HS+HS-HCO3-H+CO32-KaKa2 2=5.6110=5.6110-11-11KaKa1 1=4.3110=4.3110-7-7H2CO3 H+HCO3-HS-H+S2-KaKa1 1=9.110=9.110-8-8KaKa2 2=1.110=1.110-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO42 H+PO43-KaKa1 1=7.510=7.510-3-3KaKa2 2=6.2310=6.2310-8-8回答下列各问：回答下列各问：KaKa3 3=2.210=2.210-13-13 （5)5)、下表是常见弱酸的电离平衡常数（、下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525）多元弱酸的电离以第一步为主多元弱酸的电离以第一步为主（1 1）、多元）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种平衡常数，对于同一种多元多元弱酸的弱酸的KaKa1 1、KaKa2 2 、KaKa33之间之间存在着数量上的规律是：存在着数量上的规律是：。(2)(2)、若把、若把CHCH3 3COOH,HCOOH,H2 2COCO3 3,HCOHCO3 3-,H,H2 2S S，HSHS-，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4-;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强的是都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强酸性最强弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2-KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 3(6)(6)、几个注意的问题：、几个注意的问题：B B、稀稀醋醋酸酸稀稀释释：电电离离程程度度增增大大，而而离离子子浓度始终是浓度始终是 的。的。稀释弱电解质（温度不变），电离程度稀释弱电解质（温度不变），电离程度 ，平衡向平衡向移动，自由离子数目移动，自由离子数目；离子；离子浓度浓度 ，溶液导电能力溶液导电能力 。电离平衡常数电离平衡常数（填变或不变）填变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多先增大后减小或减小先增大后减小或减小先增强后减弱或减弱先增强后减弱或减弱不变不变A A、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度过程中，电离程度 平衡向平衡向移动自由移动自由离子浓度先离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小1、同温度下，弱电解质、同温度下，弱电解质X，强电解质，强电解质Y和金属和金属Z的导电能力相同，的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是升高温度后导电能力强弱的顺序是_2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种H+大？大？H+相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？中哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？消耗两种酸的体积是否一样大？3、将、将Zn 投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH溶液中，溶液中，反应的速率是否相同？弱酸的体积相同，最终生成的气体体积反应的速率是否相同？弱酸的体积相同，最终生成的气体体积是否相等？是否相等？若是改为开始时若是改为开始时H+相等，则两种酸的物质的量浓度哪个大？相等，则两种酸的物质的量浓度哪个大？随着反应地进行两者速率如何变化？随着反应地进行两者速率如何变化？练习题练习题4、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因明此法优于一般排水法收集的原因5、试用电离平衡解释、试用电离平衡解释Al(OH)3为什么具有两性？为什么具有两性？7 7、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大 2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力中和碱的能力 =BD3.3.今有今有CHCH3 3COOH HCl HCOOH HCl H2 2SOSO4 4 三种溶液，用序号回三种溶液，用序号回答下列问题答下列问题 （1 1）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2 2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时时,下列微粒的物质的量浓度下列微粒的物质的量浓度减少最多的是减少最多的是()A.H2S B.HS-C.H+D.S2-A5.将体积都为将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至的醋酸和盐酸加水稀释至amL和和bmL,测测得稀释后的得稀释后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,则稀释则稀释后的体积为后的体积为()A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD8、如何判断一种酸是弱酸？、如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的测定已知物质的量浓度的弱酸的PH（2）取一定体积的酸）取一定体积的酸HB溶液（设取溶液（设取1体积），体积），测定其测定其PH，稀释至体积扩大，稀释至体积扩大10倍，再测其倍，再测其PH。若若PH增大增大1个单位，则为强酸，若个单位，则为强酸，若PH增大小增大小于于1个单位，则为弱酸。个单位，则为弱酸。（3）取酸）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其对应的钠盐溶液，测定其PH。若。若PH7，则为强酸，若，则为强酸，若PH7，则为弱酸，则为弱酸（4）分别取相同物质的量浓度的酸）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐溶液和盐酸，测其导电性。酸，测其导电性。三三 常见的弱电解质常见的弱电解质(一一)、水的电离、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的中的c(H2O)吗吗?纯水或稀溶液的密度为纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。【思考与交流】【思考与交流】解：取解：取1L水或稀溶液水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=V（液）（液）（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=1000/18=55.56mol/L 在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积水的浓度为常数，水的浓度为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K 电离电离 C(H2O）=C(H+)C(OH-）为一个新的常数。为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LKW【小结】（1 1）KwKw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用还适用于其他溶液。于其他溶液。（2 2）在水溶液中）在水溶液中,Kw,Kw中的中的C(OHC(OH-)、C C（H H+）指溶液中总的离子浓度。指溶液中总的离子浓度。（3 3）常温下，任何稀的水溶液中，）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=Kw=C(HC(H+)C(OH)C(OH-)=110)=110-14-14（4 4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离出的C(HC(H+)C(OHC(OH-)（5 5）根据）根据Kw=C(HKw=C(H+)C(OH)C(OH-)在特定温度下在特定温度下为定值，为定值，C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)可以互求。可以互求。、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是持不变的是 （）Ac(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-)2 2、纯水在、纯水在1010和和5050的的H+H+浓度，前者与后者的关系浓度，前者与后者的关系是（是（）A A、前者大、前者大 B B、后者大、后者大 C C、相等、相等 D D、不能确定、不能确定3 3、某温度下纯水中、某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶，则此时溶液中的液中的C(OH-)=_=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的C(OH-)=_=_。CB210-7 mol/L210-9 mol/LKw只与温度有关，温度只与温度有关，温度越高越高，Kw越大越大分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1）温度越高，越大。）温度越高，越大。2）水的电离是吸热过程。）水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-133 3、影响、影响KwKw的因素的因素课堂练习课堂练习：4、若、若25时时Kw=110-14，求由水电离出来，求由水电离出来的的 c（H+）？）？5、若、若100时时Kw=110-12，由水电离出来，由水电离出来的的 c（H+）？）？思考思考：若溶液若溶液pH=7为中性溶液，那么为中性溶液，那么pH=6是酸是酸性溶液吗？性溶液吗？4 4、影响水的电离平衡移动的因素、影响水的电离平衡移动的因素升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_Kw_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_Kw_。右右增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1 1：改变温度改变温度思考：思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大增大 讨论讨论2：直接增大：直接增大H+在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大H+，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，Kw_，则，则OH-必然会必然会_。左左酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小讨论讨论3：直接增大：直接增大OH-在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大增大OH-，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，Kw_，则，则H+必然必然会会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入 ，减小减小H+或或OH-，则则平衡向平衡向 移移动动，水水_，促，促进进水的水的电电离，离，Kw_讨论讨论4：减少：减少H+（或（或减少减少OH-）某些盐某些盐左左增大增大不变不变含有下列离子的盐如：含有下列离子的盐如：CO32-、S2-、CH3COO-、以及、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大增大OH-(加碱）加碱）增大增大H+（加酸或强酸酸式盐（加酸或强酸酸式盐)减小减小H+：加含加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的盐的盐 减小减小OH-：加含加含 NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐的盐升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结】【总结】现在请同学们阅读课本现在请同学们阅读课本p67 p67 及表及表3-43-4，思考，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 （二）、弱酸、弱碱（二）、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，下的电离常数，K K越大，酸性（或碱性）越越大，酸性（或碱性）越强强下面请同学们阅读教材下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离”多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离远大，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。第一步电离决定。多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离远大，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。第一步电离决定。作业：作业：1、已知、已知100时，时，Kw=110-12,分别求出分别求出 该温度下该温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+).2、教材教材p69 p69 第第3 3题题 谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH