氧化还原反应五大基本规律-PPT课件.ppt
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统氧化还原反应氧化还原反应五大基本规律五大基本规律篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统五大基本规律五大基本规律一、守恒律一、守恒律二、价态律二、价态律三、强弱律三、强弱律四、先后律四、先后律五、转变律五、转变律习题1.已知反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)n=。(2)RO3n-中R元素的化合价为：。1+5习题习题2用用3mol的的SO32-溶液，恰好将溶液，恰好将2mol的的MnO4-还还原（即原（即SO32-被氧化被氧化为为SO42-），），则则Mn元素在元素在还还原原产产物中的化合价是（物中的化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4D篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统一、守恒律一、守恒律:得失得失e e-总数相等总数相等化合价升降总数相等化合价升降总数相等电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统高价高价氧化，氧化，低价低价还还中间价态中间价态两边转两边转二、二、价态律价态律:只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！应用：例题例题Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有只有氧化性氧化性的是的是 ,只有只有还原性还原性的是的是 ,既有既有氧化性氧化性,又有还原性的又有还原性的 。Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统三、强弱律:1.1.同元素化合价同元素化合价一般价态越一般价态越高高，氧化性越强；氧化性越强；价态越价态越低，还原性越强低，还原性越强如：氧化性如：氧化性FeFe3+3+FeFe2+2+，SnSn4 4+SnSn2+2+FeFe和和CuCu的还原性强弱？的还原性强弱？FeFe2+2+和和CuCu2+2+的氧化性强弱的氧化性强弱？篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物（较强）（较强）（较强）（较强）（较弱）（较弱）（较弱）（较弱）2.2.根据方程式判断根据方程式判断(重要方法重要方法)注意：违背这一规律的反应不能发生!FeFe和和CuCu的还原性强弱？的还原性强弱？FeFe2+2+和和CuCu2+2+的氧化性强弱？的氧化性强弱？Fe Fe+CuCu2+2+=FeFe2+2+Cu Cu 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原性：还原性：Fe Fe CuCu氧化性：氧化性：CuCu2+2+FeFe2+2+例题例题1 1已知氧化性：已知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，下列反下列反应应不能不能进进行的是（行的是（）A、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B、Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C、Cu+Fe2+=Cu2+Fe D、Fe+2 Fe3+=3Fe2+C例题例题2 22Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl2Cl-，判断判断还原性还原性由由强到弱强到弱的顺序正确的是（的顺序正确的是（）AAClCl-FeFe2+2+II-BBFeFe2+2+II-ClCl-CCI I-FeFe2+2+ClCl-DDFeFe2+2+ClCl-II-C篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统3.3.根据活动性顺序判断根据活动性顺序判断KCaNaMgAlZn CuAg还原性大小（金属）：还原性大小（金属）：氧化性大小（非金属）：氧化性大小（非金属）：F2 Cl2 Br2 I2 思考“在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，1mol Al 能失去能失去3mol e-，而而1mol Na 仅能失去仅能失去1mol e-，所以还原性所以还原性AlNa”。这一说法是否正确？这一说法是否正确？不正确。不正确。注意：注意：物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，只与的多少无关，只与得失电子的难易得失电子的难易程度程度 有关。有关。思考：思考：在向由在向由Zn、Fe组成的混组成的混合物中加入过量的合物中加入过量的稀稀H2SO4溶液后，溶液后，先与先与稀稀H2SO4发生反应，发生反应，后与后与稀稀H2SO4发生反应。发生反应。ZnFe篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统四、先后律四、先后律:强者优先！强者优先！KClO3+6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O +5 -1 -1 0得得5e-1失失1e-5篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统注：元素相邻价态间的转化最容易！注：元素相邻价态间的转化最容易！五、转变律五、转变律:“只靠近，不交叉，可重叠只靠近，不交叉，可重叠”“价态归中价态归中”反应反应C+CO2=2COFe+2Fe3+=3Fe2+“只靠近，不交叉，可重叠只靠近，不交叉，可重叠”H2S +H2SO4 =S +SO2 +2H2OH2S +H2SO4 =S +SO2 +2H2O-2+60+4失6e-得6e-2+60+4失2e-得2e-()（）判断正误：解题误区：解题误区：1.物质所含元素化合价高，物质所含元素化合价高，该物质的氧化性一定强。该物质的氧化性一定强。2.某元素在化学反应中，由化合某元素在化学反应中，由化合态态变为变为游离态游离态，一定被氧化一定被氧化。3.失电子多的物质，还原性一定强。失电子多的物质，还原性一定强。习题习题在在3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O反反应应中，氧化中，氧化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量之比的量之比为为（）A、12 B、15 C、21 D、51歧化反应歧化反应D
