新课标阿伏加德罗定律应用精品文稿.ppt
新课标阿伏加德罗定律应用课件第1 页，本讲稿共13 页决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）粒子数粒子本身大小粒子间距固体、液体气体任何气体 相同条件 分子间平均距离若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等近似相等条件相同：第2 页，本讲稿共13 页同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2、数学表达式1、含义相同条件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。一、阿伏加德罗定律第3 页，本讲稿共13 页气体状态方程：PV=n R T(1)PV=(m/M)RT(2)公式变形：PM=m R T/V=RT即：M=RT/P(3)推论：1、同温、同压：2、同温、同体积：3、同温、同压、等质量：4、同温、同压、同体积：V1/V2=n1/n2，1/2=M1/M2P1/P2=n1/n2V1/V2=M2/M1 m1/m2=M1/M2=1/2 二、阿伏加德罗定律的几个推论第4 页，本讲稿共13 页1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。2、式量的确定。3、判断混合气体的组成。4、结合化学方程式的计算。三、阿伏加德罗定律的应用第5 页，本讲稿共13 页1、求生成物的分子式例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A 的化学式是（）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A 的分子式为XY3。A小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。第6 页，本讲稿共13 页2、式量的确定例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A 后，总质量为m3g。则A 的分子量为。分析：（1）m(O2)=m2m1(g)则：n(O2)=(m2m1)g/32gmol-1=(m2m1)/32 mol（2）m(A)=m3m1(g)，设气体A 的摩尔质量为M，则：n(A)=(m3m1)/M mol（3）因气体A 与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：(m2m1)/32 mol=(m3m1)/M mol则：M=32(m3m1)/(m2m1)(g/mol)32(m3m1)/(m2m1)第7 页，本讲稿共13 页小结：求式量的几种方法：（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）（2）已知标准状况下气体的密度（）求解：M=22.4（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、密度（）求解：M=R T/P（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n（5）混合气体的平均式量：M（混）=m（总）/n（总）（6）由气体的相对密度求解（略）第8 页，本讲稿共13 页3、判断混合气体的组成例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。A、H2和O2 B、HC l 和NH3 C、H2和C l2 D、CO 和O2分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：P2/P1=n2/n1，逐一分析。A 项：2H2+O2=2H2O（液）2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由计算知：余0.05molO2,因此P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。B 项：HC l+NH3=NH4C l（固体）1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意C 项：H2+C l2=2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D 项：2CO+O2=2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合题意）A第9 页，本讲稿共13 页小结：T、V 不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系压强不变。如：H2+C l2=2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时：（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压强减小。如：2CO+O2=2CO2（点燃）则n2n1,有P2n1,有P2P1第10 页，本讲稿共13 页4、结合化学方程式的计算例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和气5L 气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（）。A、2 B、3 C、4 D、5解法一：可假设充入3mol 气体R 和5mol 气体Q，由反应方程式：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5molR 过量，余1mol R，生成4mo l X 气体和n mo l Y 气体，则：反应后气体物质的量为：n反应后=（4+n+1）mol由P反应后/P反应前=n反应后/n反应前，而P反应后/P反应前=87.5%，有：（4+n+1)/(3+5)=87.5%，所以：n=2.巧解：因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n，得：n3，只能选A。A分析：由题意：反应前后体积不变、温度不变，则可由推论P2/P1=n2/n1来解答。第1 1 页，本讲稿共13 页本节小结：第12 页，本讲稿共13 页巩固练习：1、在100C 时，碳酸氢铵分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合气体的平均式量为多少？2、同温、同压、同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH41、分析：取1molNH4HCO3考虑。由化学反应方程式：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，79g 1mol 1mol 1mol则1mol NH4HCO3受热分解生成3mol 气体。1molNH4HCO3质量为79g，由质量守恒知，生成的3mol 气体质量也为79g。得：M=m（总）/n（总）=79（g)/3=26.3 g/mol2、分析：同温、同压、同质量时：V1/V2=M2/M1。而在同温、同压下：V1/V2=n1/n2，所以有：n1/n2=P1/P2=M2/M1。显然，M 越小，P 越大。选A。A第13 页，本讲稿共13 页
