1200米弯道跑教案--【教学参考】.doc

200米-弯道跑 遵义市第二十中学年级：初三（1） 人数：49人 时间：2017/11/9 授课老师：姚浪学习目标1、认知目标：学习和了解弯道加速跑技术并合理运用2、技能目标：基本掌握弯道跑技术的动作要领、加强学生的身体协调性，发展奔跑能力和灵敏性3、情感目标：学生能在自主练习中学会合作、评价，体验运动成功的喜悦和乐趣。激发学生学习的积极性，培养学生顽强拼搏的精神教学重难点1、 弯道跑时的蹬地与摆动方向都应与圆心方向倾斜2、 克服离心率，在高速运动中注意保持身体的平衡安全措施1、 服装及场地器材的检查2、 运动中的保护与帮助程序时间教学内容学生活动教师活动活动形式与要求达成目标强度次数开始部分2分钟1、体育委员整队报告人数2、师生问好，着装检查3、宣布本次课的内容及要求4、器材领取及摆放，安排1、体育委员整队并检查人数；要求做到快、静、齐，学生背阳背风2、精神饱满，注意力集中3、认真做好队列队形练习1、师生问好2、提醒要注意安全3、宣布课的内容，任务、目标及要求4、安排见习生1、 快、静、齐2、 精神饱满组织和纪律能力的培养小 1准备部分5分钟一、徒手操1） 头部运动(写名字)2） 扩胸运动3） 腰部运动4） 膝关节运动5） 正压腿6） 腕，踝关节1、迅速按要求排好队伍2、听口令认真完成动作，要求动作到位1、整理队伍2、体育委员带领学生完成准备动作（成体操队形）1、 动作舒展2、 尽量将各关节活动开发展学生的协调性和灵敏性，活动开关节柔韧性小 18分钟二、游戏：翻牌接力1、游戏方法：略2、点评1、认真听老师的讲解游戏规则与要求2、学生游戏要求积极投入到游戏中去1、整理队形2、讲解游戏规则与要求3、组织游戏4、注意安全 1、积极主动培养学生的组织性和反应能力：学生，：老师，：见习生中 1基本部分20分钟一、导入：1.弯道与直道的区别？2.游戏：接力赛规则、方法：略3.点评：在学生回答的基础上通过游戏总结弯道跑的技术特点，引入弯道跑的技术教学。二、动作要领：上体：身体稍向内侧倾斜摆臂：右臂摆幅稍大于左臂腿：左腿前摆稍向外，右腿前摆稍向内脚：左前脚掌外侧着地，右前脚掌内侧着地。2、组织学生摆臂练习。3、老师演示动作。三、实践练习1.在跑道上进行比赛练习2、请学生展示，并评价、指导学生改进技术动作。1.在老师的口令、语言下有序的进行游戏，积极思考，努力完成。2.交流a.对动作的领悟b.谈谈区别c.得出结论 口诀：弯道跑，身体微微向内倒摆臂、迈腿外面大来里面小1、原地摆臂练习原地弯道跑摆臂模仿练习2、在练习跑时，全速跑，跑时身体内倾，体会和克服离心力。 3、在弯道跑时，应强调身体向圆心倾斜，不是上体向内倾斜。4、学生展示，自我、相互评价1.讲解游戏的规则及要求，让学生在老师的口令下进行2.对游戏的进行通过语言、动作等提醒学生，使学生更快的去理解完成弯道跑。1、讲解示范弯道跑动作要领2、组织学生弯道跑练习3、教师巡视指导4.对学生的练习情况进行点评 要求：积极主动， 击掌换人，相互加油分成两个大组在足球场中圈上进行教师用哨子指挥按指定位置进行练习让学生充分了解和掌握弯道跑技术认真训练，巩固选项的技术、技能大3结束部分3分钟放松运动1、全身放松2、手部放松3、腿部放松4、关节放松1、积极放松2、自然放松1、引导学生进行放松练习2、语言上引导学生思想上放松1、 自然、有序2、 身体、身心放松学生身心放松小12分钟1、 课堂小结2、 师生再见3、 器材回收1、认真听老师评价上课的情况2、自己评价这节课的情况1、小结本节课情况2、提出意见1、快、静、齐相互评价和认真总结小1场地器材200米田径场、足球场标志盘、音响篮球练习密度45%-55%运动量预计中上小结课后专题七：2. 溶液中的"三大平衡"用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017·广州二模)常温下，浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 mol·L1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 mol·L1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014·安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：选DA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 mol·L1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.100 0 mol·L1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017·银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017·苏州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3·H2O)12的混合溶液，c(NH3·H2O)c(SO)，D错误。8(2017·四川六校测试)25 时，将0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。考点一沉淀溶解平衡及其应用一、掌握一个概念沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质二、熟记沉淀溶解平衡的特征三、掌握4个外界条件对沉淀溶解平衡的影响 基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(×)(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×)(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动(×)(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()四、明晰沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。(1)酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。(3)配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)实例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO(×)(2)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小(×)(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()题点(一)沉淀溶解平衡及其影响因素1(2017·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析：选C升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。提示：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，Ca2SO=CaSO4，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COOH，Ca2与CH3COO不产生沉淀；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。题点(二)沉淀反应的应用3(2017·株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×1056.3×10501.8×10107.7×10138.51×1016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色解析：选BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。考点二溶度积常数及其应用一、掌握2个概念溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出二、熟记影响Ksp的因素1内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关(×)(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(×)(4)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大(×)(5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105 mol·L1时，沉淀已经完全()2AgCl的Ksp1.80×1010，将0.002 mol·L1的NaCl和0.002 mol·L1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？提示：有沉淀生成。混合后c(Cl)103 mol·L1，c(Ag)103 mol·L1，Qcc(Cl)·c(Ag)106>1.80×1010，所以有沉淀生成。题点(一)Ksp的概念及影响因素1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。2(2017·林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgBr)5×1013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 mol·L1解析：选C同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A项正确；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBrClAgClBr，平衡常数K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br的浓度为0.01 mol·L1，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl浓度为3.6 mol·L1，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl，故氯化钠的最低浓度为3.61 mol·L1，D项正确。题点(二)Ksp的相关计算及应用3(2016·太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.0×1013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 mol·L1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15 D11.6解析：选CMn2沉淀较为完全时的浓度为1×105mol·L1，已知Kspc(Mn2)×c2(OH)，c(OH) mol·L1×104 mol·L1，c(H) mol·L1×1010 mol·L1，所以pHlg ×101010lg 210.15。4相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C向浓度为0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：选B浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L1，此时c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol·L1,0.012.3×103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl和CrO浓度均为0.001 mol·L1的条件下，开始出现沉淀时Ag的浓度分别为1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以将0.001 mol·L1 AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH的浓度为 mol·L11×105 mol·L1，因此H浓度是1×109 mol·L1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中分别加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。(1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c(Ag)c(Cl) mol·L1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 mol·L1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a mol·L1。题点(三)沉淀溶解平衡图像5在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1×108D图中a×104解析：选C一定温度下溶度积是常数，所以T 时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体