(完整版)2019年安徽省中考化学试卷.pdf
20192019 年安徽省初中学业水平考试年安徽省初中学业水平考试化化学学(试题卷试题卷)注意事项注意事项:1.1.化学试卷共三大题化学试卷共三大题 1616 小题小题,满分满分 6060 分。化学与物理的考试时间共分。化学与物理的考试时间共 120120 分钟。分钟。2.2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 4 页,“答题卷”共页,“答题卷”共 2 2 页。页。3.3.请务必在“答题卷”上答题请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。在“试题卷”上答题是无效的。4.4.考试结束后考试结束后,请将“试题卷”和请将“试题卷”和 答题卷”一并交回。答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A.织布B.耕田C.生火D.灌溉2 我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（）A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为 13D.铝的相对原子质量为 26.98g4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟5.下列实验操作正确的是（）A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（）A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:177.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第1页(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第1页A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（）A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/溶解度/gKNO3NH31020.9702031.6563045.844.56011020A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60的 KNO3饱和溶液降温至 30,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题小题,共共 3434 分。分。11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:(1)图中所标物质,含有的金属元素是_(填 1 种即可)，含有的有机合成材料是_。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出 1 条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即可)。12.(8 分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第2页(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第2页(1)仅器 a 的名称是_(2)用装置 A 进行实验时.首先应_（填序号)加药品加热检查装置气密性(3)用 A 装置制取气体的不是之处是_(4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B 的_(填“m”成“n”)端导入，试剂 X 是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集满 C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_13.（7 分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下:(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填 1 种即可)。(2)BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式:_(3)试剂 Y 为_(填序号)。(4)从 Ba(N03)2溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是_14.（7 分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号实验 1实验 2实验 3实验 4KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集 50mLO2所需时间/s5555-MnO2Fe203KCl-0.50.50.51714958154(1)设置实验 1 的目的是_(2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_(3)写出 KClO3分解的化学方程式:_(4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第3页(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第3页假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁查阅资料氯化镁易溶于水:在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2 支试管中进行如下实验:编号实验 1实验 2实验操作加入适量蒸馏水、搅拌加入适量稀盐酸实验现象沉淀未见减少沉淀全部溶解，没有气泡产生得出结论由实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_注意注意:若答对第若答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分.化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH 的变化。结果见下表:时间/min溶液 pH实验现象02.0-25.347.088.6129.3169.82010.02410.0镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:_请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_三三.本大题共本大题共 6 6 分。分。16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第4页(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第4页2019 年中考化学答案1-5 CDCAB6-10 BDAAC11.（1）铜（合理即可）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12.（1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m浓硫酸 E（5）CO2+Ca(0H)2=CaCO313.（1）+2氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）Ba(0H)2（4）蒸发结晶14.（1）对比实验（2）MnO2MnO（3）2KClO3=2KCl+3O2（4）有生成的 KCl 加快了反应（5）收集气体的体积15.（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）一镁粉可能成立滤纸条变红注意注意:若答对第若答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分.化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。(3)随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象16.（1）26.2%（2）5.85t2(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第5页(完整版)2019年安徽省中考化学试卷-第5页
