2016年贵州普通高中会考化学真题(含答案).docx

年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2016年贵州普通高中会考化学真题及答案 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修化学1、必修化学2）一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列图示操作属于分液的是（ ）2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（ ）A俗名“小苏打” B与盐酸反应放出气体 C受热易分解 D与氯化钙反应生成沉淀3、下列含有离子键的化合物是（ ） ANH3 BH2O CNaCl DCH3 CH34、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A. 冬天，块状锌与2 mol.L1硫酸溶液反应B. 冬天，粉末状锌与2 mol.L1硫酸溶液反应C. 夏天，块状锌与2 mol.L1硫酸溶液反应D. 夏天，粉末状锌与2 mol.L1硫酸溶液反应5、下列物质不能由单质直接化合制得的是( )A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于置换反应 D. 属于氧化还原反应7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（ ） A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷8、氢有三种同位素： 11H、 21H和 31H，它们之间存在差异的是( )A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 9、下列对SO2的描述不正确的是（） A. 具有还原性 B. 具有漂白性 C.是无色、无味的气体 D. 具有氧化性10分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4 D. Fe(OH)3胶体12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，可选用的试剂是( )A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. Na2CO313下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A. 乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯C. 甲烷能发生取代反应 D. 苯易溶于水 14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是（ ）A.互为同系物 B.都能与金属钠反应C. 官能团相同 D.都能使紫色石蕊溶液变红色15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是( )A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 漂白粉保存在敞口的广口瓶中C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中16、下列物质互为同分异构体的一组是( )A. 乙烯和乙烷 B. O2和O3 C. 正戊烷和异戊烷 D. 乙烷和乙醇17、下列反应中属于吸热反应的是( )A. 钠跟水反应 B. Ba(OH)28H20晶体与NH4Cl晶体的反应C. 盐酸与氢氧化钡的反应 D. 煤的燃烧18、下列离子方程式不正确的是( )A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应：OH+ H+ H2O B. 钠与水反应：Na + H2O Na+ 2OH + H2C. 二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO2 + 2OH CO32 + H2OD. 铁和稀硫酸反应：Fe+ 2H+ Fe2+ + H219、浓硫酸不具有的性质是( )A. 还原性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性易挥发性20、下列化学用语不正确的是( )A. 氯化氢的电子式：H：ClB. 乙酸的结构简式：CHC O O HC. 乙醇的分子式：C2H6OD. 硫离子的示意图：21、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（）A. 0.1 mol/L B. 1mol/L C. 0.2 mol/L D. 2.0mol/L22、下列反应属于加成反应的是（）A. CH4+Cl2 光照 CH3Cl + HClB. CH2CH2 + HBr CH3CH2BrC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2OD. CH3COOH + CH3CH2OH C H3COOCH2CH3 + H2O 23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+ 、 Fe3+ 、 NO3 B. Cu2+ 、Na+、 SO42 C.Mg2+ 、NH4+ 、NO3 D. Ag+、Na+、Cl24、下列装置中能构成原电池的是（ ）A稀硫酸 B稀硫酸 C稀硫酸 D 酒精25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A. 1mol H2O含有的氢原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L H2含有的分子数目为NAC. 1L 1molL-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD. 1mol H2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00molL1NaOH溶液，并微热。只生成1.16g白色沉淀，但无剌激气味气体产生。再将反应溶液稀释至100mL，测得溶液中c(OH)为0.20molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( )A. 一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH+4B. 一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH+4，可能含有Al3+C. c (Cl) 为 4.00 molL1，c (Al3+) 为1.00 molL1D. c (Mg2+) 为 1.00 molL1，c(Na+ ) 为 0.50 molL1二选择题(有1个或2个选项符合题意) 27下列关于有机物的说法正确的是()A. 酶不一定是蛋白质B. 糖类都含有C、H、O三种元素C. 油脂是高分子化合物D. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物28关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表中有7个主族 B.元素周期表有7个周期C.IA族的元素全部是金属 D.只有一、二周期称为短周期29下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 潮汐发电是将化学能转化为电能B. 蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展D. 海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 30下列对各物质性质的解释正确的是 （）选项性质原因A氨水能够使酚酞溶液变红氨水有碱性B氢氟酸可刻玻璃SiO2是碱性氧化物，可与水反应CFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强D乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼31某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是()A. 滤液中一定有Zn(NO3)2 B. 滤渣中一定有CuC. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤渣中一定有Ag32下列有关实验的操作正确的是 （）选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水BCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管33. 下列说法中正确的是（）A.常温常压下， N2和H2混合即可合成氨B. 铵盐易溶于水C. 氨遇氯化氢产生白烟D. 实验室制取氨的过程中氮元素被还原 34X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是（）A. Y元素为AlB. 金属性为Y<ZC. 原子半径大小为YZXD. X只能形成一种氧化物35水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB. Fe2+和S2O23都是还原剂C. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13molD. x=2 选修模块卷化学与生活选修模块36、某饮料的配料表是：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙.此饮料不含有的营养素是（）A. 糖类 B. 矿物质 C. 油脂 D. 维生素 37. 在日常生活中，我国居民长期形成了摄入碱性食物偏少的习惯。一般尿液偏酸性。下列食物中属于碱性食物的是( )A. 柠檬 B. 鸡肉 C. 鱿鱼干 D. 牛肉38、下列对应关系不正确的是（）A、高温结构陶瓷无机非金属材料B、玻璃钢-复合材料C、聚氯乙烯热塑性塑料D、蓝色钴玻璃高分子材料39. 下列关于药物的使用说法正确的是（）A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C. 运动员可以适当服用麻黄碱以提高运动成绩D. OTC表示处方药，R表示非处方药40、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I-，说明维生素C是（）A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 具有氧化性41、下列物质属于合金的是（）A. 液态汞 B. 铁锈 C. 生铁 D. 光导纤维 42下列关于食品添加剂说法不正确的是（）A. 为美化食品外观，绝大多数国家都允许在婴幼儿食品内加入着色剂B. 我国允许适量使用苯甲酸钠、亚硝酸钠做防腐剂C. 醋是一种能增加食品酸味的调味剂D. 食盐既可作调味剂也可作防腐剂43、在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列物质属于室内污染物的是（）二氧化碳一氧化碳甲苯甲醛二氧化硫尼古丁.A. B. C. D. 44、下列有关油脂或脂肪酸的说法正确的是（）A、牛油、羊油、菜籽油均为单甘油酯B、常温下、油脂都成固态C、任何油脂水解都能得到甘油（丙三醇）D、脂肪酸在人体内的功能知识供给能量45、下列关于污水处理的说法不正确的是（）A. 经一级处理后的废水一般可以达到排放标准，允许用于饮用B. 处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法C. 对于酸性废水和碱性废水，可采用中和法进行处理D. 对与高浓度的酸。碱废水，应优先考虑回收利用46、下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）焚烧法处理垃圾；研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术；推广使用节能环保材料； 减少使用含磷洗涤剂。A. B. C. D.  47. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙Stamachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Fast digestion帮助消化每片含250mg氧化镁药品中所含有的物质均能中和胃里过量的盐酸。下列关于三种药品，每片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A. >> B.>> C. >> D. =化学反应原理选修模块36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知A. 该反应为放热反应B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量C. 反应物的能量总和小于生成物的能力总和D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量37. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-akJmol1，则反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的H为（）A-akJmol1 B-2akJmol1 C+akJmol1 D+2akJmol138. 碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为（）AC(s)+H2O(g)=CO(g)H2(g)；H = -131.3kJmol BC(s)+H2O(l)CO(g)十H2 (g)；H = -131.3kJmolCC(s)+H2O(1)=CO(g)+H2 (g)；H = +131.3kJmolDC(s)+H2O(g)=CO(g)H2 (g)；H = +131.3kJmol39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A. 正逆反应速率都等于零B. A2、B2、AB的浓度相等C. A2、B2、AB的浓度不再改变D. A2、B2、AB的浓度之比为1:1:240. 在N2+3H22NH3合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（）A. 减低温度 B. 分离出NH3 C. 减小压强 D. 增大氮气浓度41. 已知：酸性CH3COOH>HCN，则在0.1mol/LKCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（）A. c(K+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)B. c(K+)=c(CN)>c(H+)>c(OH)C. c(CN)>c(K+)> c(H+)>c(OH)D. c(CN)>c(K+)> c(OH)>c(H+)42. 将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42 (aq)  H0粉红色                        蓝色下列说法正确的是（）A.降低温度，平衡向正反应方向移动B.该反应的平衡常数K=c(CoCl24)/c(Co2+)c4(Cl)C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小43. 常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H+) 为( )A. 0.5×102molL1 B. 1.0×102molL1 C. 2.0×102molL1 D. 4.0×102molL144. 体系的自由能变化(G)综合考虑和焓变(H)和熵变(S)对体系的影响，G=H-TS，S>0表示体系的混乱度增加，当G>0时，反应能自发进行，下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是( )A. H<0，S>0 B. H<0，S<0 C. H>0，S>0 D. H>0，S<045. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是( )A. 金属锌做负极B. 若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1molC. 该电池的正极反应式为：MnO2+e-+H+=MnOOHD. 电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH46. 已知：20时，部分化合物的溶解度如下化合物AgClAgBrAgNO3溶解度/g1.5×104g8.4×106g222g根据上述判断，将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl沉淀少于AgBr沉淀C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl和AgBr沉淀等量生成47. 将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C. 若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2D. CD段表示阴极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2