新教材人教版化学高考第一轮章节练习--7　水溶液中的离子反应与平衡.pdf

新教材人教版化学高考第一轮章节练习章末检测卷7水溶液中的离子反应与平衡（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共lO小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.(2020山东聊城高三才莫拟）室温下，下列有关0.10 mol-L-1氨水的说法正确的是()。A与AICb溶液发生反应的离子方程式为AI3+3Qff=AI(OH)过B加水稀释后，溶液中c(NHt)c(Off)变大C用硝酸完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=132.(2020河北唐山模拟）下列说法正确的是()。A向lOmL浓度为0.1mol-L-1的CHJCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 mol-L-1醋酸中水的电离程度小于0.01molL-1盐酸中水的电离程度C将0.001mol心盐酸与pH=ll的氨水等体积混合所得溶液中由水电离出的c(Off)1x10-1mo1-L-1 3.(2020四川南充适应性考试）关于25C的0.1mol-L-1的3种溶液盐酸、氨水、CH丈OONa溶液，下列说法中不正确的是()。A.3种溶液中pH最小的是0B.3种溶液中水的电离程度最大的是C.与等体积混合后溶液显酸性D.与等体积混合后c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(CH3CQQ-)c(Off)4在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+）分别是1.ox10-amol心和1.0 xl胪molL飞在此溫度下，则下列说法正确的是()。A.ab B.a=b C水的离子积为I.Ox1 o-l6常溫下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（）。A.pH=5.6的CHJCOOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)Ka(HB)Ka(HD)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH)-c(H+)9.25 C时，已知Ksp(Ag2SO护l.2xl0-5,K吼AgCl)=l.8x 10-10,Ksp(Ag幻0年3.5x1011,Ksp(AgI)=l.5xlO应该温度下有关叙述正确的是()。A.AgCl、Ag2C204、Agl三者的饱和溶液中，c(Ag+)大小顺序：Ag2C204AgCl Agl B将0.02mol-L-1 AgN03溶液和0.02mol-L-1 Na2S04溶液等体积混合，有沉淀生成C向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 molL-1 KI溶液，无沉淀生成D向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNQ3溶液，先有白色沉淀生成10.(2020山东师大附中棋拟）某溫度下，向c(H+)=lxl0-6molL-1的蒸熘水中加入NaHS04晶体，保持温度不变测得溶液中c(H+)=lxl妒molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()。A该温度高千25C B由水电离出来的厅的浓度为1x10-11mol-L-1 C加入NaHS04晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释至原体积的100倍，溶液中的c(OH)增大二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项行合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.(2020四川成都高三模拟）已知比A为二元弱酸，室温下向100.0mL 0.1 mol-L-1比A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表（不考虑溶液体积变化）。下列分析正确的是（）。仁H)g8 A.H2A第一步电离Ka1的数量级为10-7B上述过程中水的电离程度一直增大C.m(NaOH)=0.6 g廿寸，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OR)c(H+)f f 扣D若溶液中加NaOH至岊釬100时，c(OH)lOOc(H+)12.(2020广东茂名高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1molL-1的盐酸和NH氏l溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，向瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。下列关于该实验的说法正确的是()。三二A.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg2+)c(Ci-)B反应剧烈程度：NH4ClHCIC.Q点溶液显碱性是因为MgCh发生水解D.l 000 s后，镁与NH瓦l溶液反应停止13.(2020四川逐宁高三模拟）常溫下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是 I 心x10-6-S,A“f 130。1 一08)l(.H)*.J,10-1飞寸-D,V V（氨水）mLA.C点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3-压0)B.B点所示溶液中c(NHt)=2c(SO伈C.V=20 D该硫酸的浓度为0.1mol-L-1 14在一定温度下，AgCI与Agl的饱和溶液中存在如下图关系，下列说法正确的是cl，二厂二Sx呕50。I(l,T.IOE)I(+3V)3 A.AgCl(s)+I(aq)一Agl(s)+Cl(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5x106B向0.1mol心KI溶液中加入AgN03溶液，当I刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2x1012mol心C向AgCI、Agl的饱和溶液中加入HI溶液，可使溶液由A点变到B点D向2mL 0.01 molLAgN03溶液中加几滴0.01mol-尸NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01molLKI溶液，有黄色沉淀生成说明K叩(AgCI)K,p(Agl)15.(2020山东，维坊二才莫）常温下，通过控制条件改变0.1mol尸二元弱酸H丈心4溶液的pH，溶液中的H2C204、HC20小C20轩一的物质的量分数J(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(Off),J(X)=c(X)c(H2C2 04)+c(HC2 04)+c(C2吁）下列叙述错误的是（）。lH I 0 LOP-l 卜9-_ I,L11LI8-L,-086420 10000(x)v A反应H也O叶C20扣=2HC204的平衡常数为103B若升高温度A点向右移动c(C20扣C.pH=3时100.6:1 c(H2C204)D物质的量浓度均为0.1mol-L-1的Na2C204、NaHC204混合溶液中：c(Na+)c(C咽）c(HC立）c(H+)c(0ff)三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.(12分）已知O25C时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH妃00H)=1.8x 10-5,Ka(HSCN)=O.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x 10 10 25 C时，2.0 xl妒mol仁HF水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如图所示：2.0 x 10-3 1-:l.6x 10-3 甭l.2x10-3=8.0 xlO-4 4.0 xlO-4 0 1 2 3 4 5 6 7 8 pH 怕甘F 请根据以上信息回答下列问题。(1)25 C时，将20mL 0.10 mo!心CH妃OOH溶液和20mL 0.10 mo!心HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1 NaHC03溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为(53)A 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)（填”“”“=”或”)KspMg(OH)2。18.(12分）水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=IQ-9 mol-L-1，则该电解质可能是（填字母）。A.CuS04 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2S04(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HCIO)增大，可以采取的措施为（至少回答两种）。(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。CD浓度为l.Ox10-3 mol心的氨水bL;c(OR)=1.0 x 10-3 mol心的氨水cL;c(OR)=l.OxlQ-3 mol心的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间的关系是(4)“强酸制弱酸“是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H心是两种弱酸，存在以下关系：H心（少量）2A=B2-+2HA，则A、B2-、HB三种阴离子结合W的难易顺序为。(5)已知H2AH+HA-、HA飞=eH+A2-，常温下，0.1mol心的NaHA溶液pH=2，则0.1mol心的H汃溶液中氢离子浓度的大小范围是；NaHA溶液中各种离子浓度的大小关系为(6)已知：Ksp(AgCl)=l.8x 10-10，向50mL 0.018 mol心的AgN03溶液中加入相同体积0.020 mol心的盐酸，则c(Ag于，此时所得混合溶液的pH=。19.(12分）软猛矿（主要成分为Mn02)可用于制备猛及其化合物。(1)早期冶炼金属猛的一种方法是先缎烧软猛矿生成Mm04,再利用铝热反应原理制得猛，该铝热反应的化学方程式为。(2)现代冶炼金属猛的一种工艺流程如下图所示：MnSO.浸出液（含Ca只Fe3+、C心等杂质）Mnso.和(NH啖混合溶液下表为tC时，有关物质的pKsp（注pKp=-lgKp)。物质Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 PKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 物质CuS CaS MnS MnCQ3 pKsp 35.2 5.86 12.6 10.7 软猛矿还原浸出的反应为12Mn02+C6H心矿12H2S04一12MnS04+6CO平18H心。O该反应中，还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措施：滤液1的pH（填”“7，则a10B.a=5时，2c(NH3压0)+2c(NHt)=c(C6H心）c(C6几OH)C.a=IO时，混合溶液中水的电离程度小千0.01mol-L-1 C6庄OH溶液中水的 电离程度D若混合溶液pHc(C6H心）c(H+)c(Off)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用凡表示），类比化学平衡常数的定义。25 C时，Na2C03第一步水解反应的水解常数Kh1=(4)如图所示，有TI、乃不同温度下两条BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaS04的Ksp随溫度升高而增大）。、.I-卜TOIX01(飞I一08)l(+“eg)30 5.0 X 10-5 c(SO句/(molL-)CDT2（填“”“”或=”)25C。讨论兀温度时BaS04的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是（填字母）。A加入Na2S04不能使溶液由A点变为B点B在九曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaS04沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由D点变为曲线上A、B之间的某一点（不含A、B)D升温可使溶液由B点变为D点答案：1.C 解析：NH3比0是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3+3NH3比0Al(OH)3t+3NHt,A项错误。加水稀释虽然能促进NH3比0的电离，但c(NHt)和c(OR)都减小，即c(NHt肛（OH)减小，B项错误。用硝酸完全中和后，生成硝酸绥，硝酸铁为强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，C项正确。因为NH3比0为弱碱，部分电离，所以0.10mol心的溶液中c(OH)远远小于0.10mol心，D项错误。2.C 解析：在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A项错误。等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B项错误。混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OR)NH3比O+H+,C项正确。O与等体积、等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液中c(Na+)=c(Ci-),D项错误。4.D 解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab,A、B两项错误。由题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸中c(H+)是I.Ox1 o-bmol-L-1，而水电离产生的c(H+）等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸中c(OH)是1.ox10-,molL!，则Kw=l.OxlQ-(b+a),C项错误，D项正确。5.D 解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲2c乙，故A项正确。pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B项正确。若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C项正确。甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D项错误。6.D 解析：A项，根据电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3CQQ-)+c(OH)，因pH=5.6,c(H+)c(OH)，故c(Na+)c(CH3CQO)，正确。B项，根据元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH丈oo-)+c(CH妃OOH)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH妃oo-)+c(Off),将两式联立得c(CH3CQQ-)-c(CH3CQOH)=2c(H飞c(OH)，正确。C项，稀释时醋酸电离程度增大，n(CH3COOH)减小，n(H+）增大，则c(CH3COOH)c(H+)减小，正确。D项，由题意知：lO”l4，不正确。7.B 解析：滴定管用蒸熘水冼涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误。在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确。用酚猷作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误。滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的NaOH溶液体积的值大，导致测定结果偏大，D项错误。8.C 解析：根据图像可知，0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH,HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱。酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：Ka(HA)Ka(HB)Ka(HD),A项正确。滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，以HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(Off),B项正确。pH=7 时，c(H+)=c(Off)，根据电荷守恒可知，c(Na+）和溶液中的酸根离子的浓度相等，但三种溶液中酸根离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠溶液的体积不同，故c(A)、c(B)和c(D)不相等，C项错误。根据质子守恒可知，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Off)-c(H+),D项正确。9.A 解析：AgCl饱和溶液中，c(Ag+)=讥8x 10-10 molL长1.34x10-5mol心；Ag心04饱和溶液中，c(Ag+)=乌仇）=mol心：4.12x10-4mol心；Agl饱和溶液中，c(Ag+)=J冗订瓦而寸molL-1:.l.22x10-8 moJL-1，则c(Ag+）大小顺序为Ag2C204Ag Cl Agl,A项正确。将0.02molLlAgNO3溶液和0.02molL-1 Na2S04溶液等体积混合后，混合溶液中c2(Ag勹c(SO切I.Ox106Ksp(Agl)，故向浓度均为0.1molL-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgN03溶液，先有黄色Agl沉淀生成，D项错误。10.B 解析25C时，纯水中c(H+)=lx1Q-7mol-L-1,c(H+)=lxl0-6 molL-1说明水的电离得到促进，故温度高于25C,A项正确。c(H+)=lxl06mol-L-1，水的离子积常数为lxlO12,Kw=c(H勹c(OH)，当c(H+)=lxl0-3mol-L-1时，c(OR)=lxl0-9mol-L-1，故由水电离出来的c(H+)=1X10-9 mol心，B项错误。NaHS04电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确。温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H+)减小，Kw=c(H+)c(OR)，所以c(OH)增大，D项正确。11.AD 解析：起始时，0.1molL-1比A溶液的pH=3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H+)=冗：言=10-38molL1，所以Ka1=10-6.6习0-7，其数量级为10-7,A项正确。起始时，0.1mol-L-1比A溶液对水的电离是抑制的，随着H汃逐渐被中和，转化为强碱弱酸盐，则该盐对水的电离是促进的，最后氢氧化钠过量，对水的电离产生抑制，B项错误。加入的氢氧化钠为0.6g(0.015 mol)时，溶液中的溶质为等浓度的Na2A和NaHA，由表中数据可知，此时溶液显碱性，因为A2一的水解能力强于HA的电离能力，且A2水解得到 HA，所以c(A勹8时，一定有c(OH)lOOc(H+),D项正确。12.A 解析：根据图像可知，P点溶液的pH7，此时c(OH)c(H+）；依据电荷守恒可知，c(NHt)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH)，所以c(NHt)+2c(Mg2+)c(Ci-),A项正确。镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HClNH4Cl,B项错误。MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C项错误。1000 s后，镁与NH4Cl溶液反应体系的温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D项错误。13.AC 解析：根据图像知，C点所示溶液是硫酸铁溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H勹c(NH切2c(SO切c（OH)，元素质量守恒：c(NHt)+c(NH3比0)=2c(SO切，两式相减可得，c(H飞c(OR)=c(NHJ比O)，故A项正确。由图像可知，B点为硫酸铁和硫酸的混合溶液，溶液呈酸性，c(OR)c(H勹，根据电荷守恒c(NH!)+c(H+)=2c(S0幻c(OR)知，c(NH!)Ksp(Agl)，错误。c2(HC204)c(HC204)15.B 解析：反应H心0叶C2oi-=气2HC204的平衡常数K=4 c(C2笱）c(H心04)c(C2笱）c(H+)c(HC204c(H+)K c(H式凸）K五=?,A点c(C2oi-)=c(HC2仇），此时p0H=9.8，则c(OR)=l0-98mol-L-1,c(H+)=l0-42 molL-1，则凡c(C2听）c(H+)c(HC204)=10-4.2；同理B点c(HC204)=c(H2C204)可得，Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K器且103，故A项正确。温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，pH与pOH之和小于14，则图像整体将向左移动，故B项错误。c(C20-)_ c(C20-)-c(H+)c(HC204)c(H+)1 _ Ka1 Ka2_1042x10-1.2=.=c(H2C204)-c(HC204)c(H2C204)c2(H+)-c2(H+)-(103)2=100.6:1，故C项正确。麟04的Kal=1012,K劲104.2，则C20i的水解平衡常数Kh1=气=1098,HC立的Kw 10-14 水解平衡常数Kh2=-=lO-l28,HC2O4的电离程度大于C2母的水解程度及其自Ka1 10-1.2 身的水解程度，所以等浓度的Na2C204、NaHC204混合溶液中c(C心切c(HC204)，据图可知，当c(C幻切c(HC204)时，溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(C心切c(HC204)c(H+)c(OH)，故D项正确。16答案：（l)HSCN的酸性比CH丈OOH的酸性强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHC03溶液的反应速率较大Ksp(CaF习，有沉淀产生。解析：由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH妃OOH的酸性，等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H+)比CH妃OOH溶液中的c(H+)大，则HSCN溶液与NaHCO豆容液反应的反应速率大，最终均与NaHC03完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO-)c(HS03)c(H+)c(SO钓c(OH)(2)C(3)B(4)A AB(5)Cu2+c(SO钓c(OH)，故离子浓度的大小关系为c(Na+)c(HS03)c(H+)c(SO-)c(OH-)。(2)加水稀释促进CH丈OOH的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误。由于溶液体积的增大比H十数目的增大程度大，故H十的浓度降低，B项错误。c(CH3Coo)c(CH3COOH)c(OH-)分子、分c(CH3CoO-)c(H+).K 母同乘以c(H+)得二为常数，C项正确。c(CH3COOH)c(oH-)c(H勺Kw(3)据题意可知，在该温度下水的离子积常数是1x10-12，而不是1x10-14，通过O可知，此NaOH溶液中c(OH)=lxlO-4molL-l。由可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6，此0.020 o Lx1x10-4molL-1 时恰好完全中和，则c(H+)=lxtQ-4mol-L-1，则c=pH=-lg(lxl0-4)=4。0.020 0 L(4)由盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力（酸性强弱）：CH妃OOHHCIOHCN。CD0.01 mol心的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸“原理可知，A、B两项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2+、Mg2沉淀时，溶液中OH的浓度分别为10-6.4mol-L-1,10-3-6 mol心，两种难溶电解质的组成形式相似，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小。18答案：（l)CD(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等(3)ba=dc(4)A-B2-HB-(5)0.1 mo1-L1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A 2-)c(Off)(6)l.8x1Q-7 mol心2解析：（l）常温下，纯水中c(H+)=l矿mol-L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9 mol-L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD。(2)氯水中存在的平衡是Ch比oH+Ci-+HClO,HClO.=,H+ClO，要使c(HClO)增大，加入某些物质使Ch+H幻H+c1-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO-斗1+c10的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐。(3)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则ba;c(Off)=l.Oxl0-3mot-L1的氨水，一水合氨浓度远大于I.Ox10-3 mol-L 1，反应至中性时，ac；氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则 ba=dc。(4)根据反应H2B（少量）2A-B2-+2HA可知，HA酸性弱于HB，酸性越弱，对应的酸根离子得H十能力越强，则结合H十能力顺序为AB2HB。(5)由H汃甘HA-,HA-甘+A2可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1mol-L-1的H汃溶液中H2A第一步电离出的氢离子浓度是0.lmolL-l,HA的电离较微弱，由题给信息知，HA电离出的氢离子浓度小于0.01molL-1，则0.1mol-L-1的H汃溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol-L-1c(H+)c(HA)c(H+)c(A勹c（OH)。（6)盐酸与硝酸银反应的物质的量之比是1:l,n(AgNQ3)=9xlQ-4 mol,n(HCl)=lxl妒mol,n(AgNQ3)Ca2+(3)Mn2+2HC03MnCO斗H20+CO汀100解析：（l）高温下，Al与Mn心发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件可知，反应的化学方程式为8Al+3Mil304三!,4Ah0汁9Mn。(2)软钻矿还原浸出得到硫酸钻溶液，说明MnS04浸出液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2等杂质，调节溶液的pH,Fe(QH)3的pKsp为37.4，与其他离子相比最大，调节pH使Fe3沉淀，向滤液中加入硫化铁，CuS的pKsp为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有钻离子的盐电解，可以得到金属钰。O软钻矿还原浸出的反应为12Mn0叶C6H120社12比S04-12MnS04+6CO叶18比0，该反应中，钻元素化合价由4价变为2价，碳元素化合价由0价变为4价，所以C6H1206为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高，反应速率越大，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软钻矿研细等。软钻矿还原浸出的反应为12Mn0叶C6H120社12比S04-l2MnS04+6C02j+18H心，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn气Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Ksp为沉淀溶解平衡常数，pKsp=-lgKsp,pKsp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液l为形成Fe(OH)3沉淀，pKsp=-lgKsp=37.4,Ksp=l0-37.4,Ksp=c(Fe3卢（OR)=1Q-37.4,c(Off);:;1Q-10molL 1,c(H+)=lx1Q-4 mol-L-1,pH=4，所以滤液l的pH大于MnS04浸出液的pH，才能形成氢氧化铁沉淀。CaF2难溶于水，滤液2含有Mn2+、Ca2+、NHt、soi一，加入Mn氏的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca气(3)钻离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钻沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2+2HC03-MnCO平比O+CO叮；由MnC03(s)+20R(aq尸Mn(OH)2(s)+CO权aq)可Ksp(MnC03)知，K=c(Co-)-10-10 7=庄(OH-)-10-12.7=100。c(Mn2+)20答案：（1)C6几OH+Po!-=C出心HPOf(2)B(3)1.78x10-4(4)CD BC 解析：（1）根据表中电离常数可知，C6HsOH的酸性比HPOi一的酸性强，但比H2P04的酸性弱，故C6比OH与Na3PQ4反应生成Na2HP04o(2)由表中数据可知，NH3比0的电离常数大于C6比OH的电离常数，故alO时，混合溶液也可能呈碱性，A项错误。当a=5时，溶液中的溶质为C6比ONH4和C6比OH，由元素质量守恒可知，2c(NH3比O)+c(NHt)=c(C心OH)+c(C6比o-),B项正确。当a=lO时，溶液中的溶质为C6比ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6比OH能电离出H+，抑制水的电离，故a=lO时，混合溶液中水的电离程度大于0.01moluc6比OH溶液中水的电离程度，C项错误。由溶液中的电荷守恒可知，c(NHt)+c(H+)=c(OR)+c(C6比0)，因混合溶液pHc(OR)，故c(NHt)Ksp，故T少25C。加入硫酸钠，溶液中的c(SOi)增大，而Ksp不变，c(Ba2+)必然减小，由图像可知，加入硫酸钠，溶液可以由A点变为B点，A项错误。在Tj曲线上方区域（不含曲线），有c(Ba2+)c(SO切Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，B项正确。蒸发溶剂，溶液中c(Ba2+）和c(SO切均增大，可能使溶液由D点变为曲线上A、B之问的某一点（不含A、B),C项正确。升高温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2+)和c(SO切始终相等，D项错误。