新教材人教版化学高考第一轮章节练习--14　无机非金属材料.pdf

新教材人教版化学高考第一轮章节练习无机非金属材料一、选择题1.(2020天津卷改编）下列“我国制造“所用的材料属于无机非金属材料的是()。A宇航服所用的聚酪纤维B.“天眼“反射面板所用的铝合金C港珠澳大桥所用的水泥D.“蛟龙号”所用的钦合金2.(2020黑龙江牡丹江第一高级中学高三期末改编）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）。A高纯硅可用于制作光感电池B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂c陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D高纯硅可用于制造光导纤维3.天工开物记载：“凡埏泥造瓦掘地二尺余择取无沙粘（通黏）土而为之”“凡蚽既成干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（）。A沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火“使黏土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料4下列变化中，不能一步实现的是()。A.Na2Si03一H2Si03C.Si02一H2SiQ3B.H心i03一Si02D.Si02一Na2Si035.(2019全国I)陶瓷是火与土的结晶是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()。A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俏是陶制品，由黏土经高温烧结而成c陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程下列说法正确的是（）。A.Si02属千两性氧化物B盛放Na2C03溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示的转化都是氧化还原反应硅胶(xSi02 yH心）7有些科学家提出硅是“21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中不正确的是（）。A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低溫时，硅与水和空气不反应，但能与氢娠酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大簸的单质硅8.（双选）下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）。A硅酸钠属于盐，不属千碱所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应CDNa2SiO计比O+C02-Na2CO计比SiO斗，反应Na2C03+Si02生Na心03+CO叶，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C光导纤维遇碱会影响光信号传输D虽然S心能与HF、NaOH反应但S心是酸性氧化物9.（双选）科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCLi一SiC+8NaCl。下列说法不正确的是()。A.SiC和Si02中Si元素的化合价不同B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C由S心制备单质Si、由单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力10科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：氯化氢氯化氢氢气氢气容器CD中进行的反应CD为Si（粗）3HCl(g)-SiHCb(l)+H2(g)；容器中进行的反应为SiHCb+H2-Si（纯）3HC1。下列说法中正确的是()。A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离Si和SlHCl3C反应CD和中HCI均作氧化剂D反应和均属千可逆反应二、非选择题11.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀I可用千制造光导纤维。按要求回答下列问题。(l)C的化学式为；X的化学式为。(2)写出下列方程式反应切的化学方程式反应的离子方程式12金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是，Q是（填名称），R的电子式为(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。(3)碳还原Si02制SiC，其粗产品中杂质为Si和Si02。现将20.0g SiC粗产品加入过黛的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到lL。生成氢气的离子方程式为质的量浓度为。(4)下列叙述正确的有（填序号）。CDNa还原CCl4的反应、Cl2与H心的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na心03溶液与S03的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、理分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2，硅酸盐的物13金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是(2)硅与铝同周期地壳里硅、铝的含量硅（填”“2Ah03（熔副）冰品石4Al+30汀(3)Na20Ah036Si02 CaAhSi20s(4)0.4 mol 0.6 mol 解析：（l）氧化铁与铝在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe20计2Al旦2Fe+Ah03，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，同时插上镁条作为引燃剂，点燃镁条时反应放出大量的热引发反应进行，所以引发铝热反应的实验操作是加少鳌KClO最前上镁条并将其点燃。(2)地壳中含量排在前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅的含量大于铝；工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝。(3)结合钠长石的化学式及化合物中各元素的化合价代数和等于0可得钙长石的氧化物形式为CaOAh032Si02，则钙长石的化学式为CaAhShOso(4)A中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B中Al、Mg与盐酸反应，A和B中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si,Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为Si2H2、MgH2，标准状况下2240 mL气体的物质的量为=0.lmol，通过讨论分析可知合金中Mg的质量大于Si,Si反应放出的气体体积大于Mg反应放出的气体。设A中含有的Si的物质的量为x,B中含有Mg的物质的量为y,由质量差可得：24g-moi-1 y-28 g-moi-1入1.60g(D 由气体相差0.1mol可得：2x-y=O.I mol 联立0求得：x=0.2mol,y=0.3 mol，则100g该铝合金样品中Si和Mg的物质的量分别为0.4mol、0.6mol。14答案：（l）e:丿丿(2)Si0计4HFSiF叶2H心(3)(DSi02+Na2CO旦珈SiQ3+C02jNa2Si03+C02+H心=Na2C03+H心Q3JD 解析：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A元素是Si；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通信材料光导纤维，则C是Si02;C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，则D是Na心iO环(1)与Si同族但相对原子质量比Si小的元素e口丿丿B是碳元素，其原子结构示意图为。(2)C是Si02,Si02与氢氯酸反应的化学方程式是Si02+4HF=S千叶2H心。(3)将Si02与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiQ3，化学方程式是Si02+Na2C03产产Na2Si03+C02j，由于酸性H2C03H心03，将反应产生的CO2通入Na心i03水溶液中，发生反应：Na2SiQ3+C02+H心Na2C03+H2SiO过。要将纯碱高温熔化，均涡应该不能与纯碱发生反应。普通玻璃玵涡中含有Si02，能够与纯碱在高温下发生反应，不能使用；石英玻璃玵涡的主要成分是Si02,能够与纯碱在高温下发生反应，不能使用；氧化铝卅堁的主要成分氧化铝是两性氧化物，可以像Si02那样能够与纯碱在高温下发生反应，不能使用；铁玵涡与纯碱不发生反应，可以使用。15答案：（l）吸水(2)Si+2HCI气严.:.siH丈h(3)d e f g b c d(4)P20s或CaCh尾气处理和防止空气中的水进入B中(5)SiCl4 心心SiHCh(6)Si压Cl计2ChSiCJ4+2HCI（或SiH2Cl2+Cl2-SiHCb+HCI)解析：（l）浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出HCl。(2)利用元素质量守恒法配平。(3)A装置制取HCI，连接C装置千燥，从f进入D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在B装置中收集，S吐Ch的密度比空气的大，导气管应“长进短出，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接千燥管。(4)前面的装置C是用来于燥氯化氢气体的，应选用P205或CaCl2，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B中，应选碱石灰。(6)如果通入气体次序相反，SiH2Cl2会与Ch继续反应，生成SiCl4、SiHCl3o