2019年全国高考化学真题汇总.pdf

2 0 1 9 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学I一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 4 2 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B .闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8 .关于化合物2-苯基丙烯（II）,下列说法正确的是A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溟苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯1 0 .固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量H C 1 气体分子在2 5 3 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是第 一 层第 二 层第 三 屋11.N a O H 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2 A 的K a i=l.l x l（）-3,&2=3.9*10-6）溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是765432/_一 b01020 30HNaOH)/mL40A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A?-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2M V2+=2H+2M V+C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.W Z的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构二、非选择题：(-)必考题：共4 3分。26.(14 分)硼 酸(H 3B O 3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2。、SiO2及少量Fe2O3、A I2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：2(MHJSO4溶 液 滤 渣 1 I i周pH=3.5-1硼镁 矿 粉-H.浸-I 过滤 1 -p d a ill-H,BO3I,调pH=6.5气体 一|芋|-T.镁 I-Mg(OH),MgCO,轻质氧化镁NH,HCO,溶液 母液回答下列问题：(1)在95 c“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 o(2)“滤渣1”的 主 要 成 分 有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 o(3)根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)-4,Ka=5.81xl()T。，可判断 H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是 o(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉 淀 的 离 子 方 程 式 为,母液经加热后可返回_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 O27.(15分)硫酸铁镂 NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。(2)步 骤 需 要 加 热 的 目 的 是,温度保持8095,采用的合适加热方式是 o铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。I)(3)步骤中选用足量的H 2O 2,理由是 o分批加入H 2O 2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步 骤 的 具 体 实 验 操 作 有,经干燥得到硫酸铁镀晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁镀晶体的化学式为 o28.(14分)水煤气变换 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钻CoCXs),氧化钻部分被还原为金属钻C o(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原C oO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。3根据上述实验结果判断，还原C o O(s)为C o(s)的倾向是C O H 2 (填“大于”或“小 于。(2)7 2 1 时，在密闭容器中将等物质的量的C O(g)和H 2 0(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的 物 质 的 量 分 数 为 (填标号)。A.0.5 0(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的 0(填，大于，“等于，或，小于，)，该 历 程 中 最 大 能 垒(活 化 能)后 正=eV,写出该步骤的化学方程式 o(4)S h o i c h i研究了46 7 、48 9 时水煤气变换中C O和H 2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH,o和Pc o相等、和PH相等。士混玄密O.84Q.62.84Q.62.860 120 180 240 3(X)360/min计算曲线a的反应在3 0 90 m i n内的平均速率v (a)=k P a-m i n-o 46 7 时和Pc o随 时 间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、o 48 9 时夕&和Pc o随时间变化关系 的 曲 线 分 别 是、o(二)选考题：共1 5分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。3 5.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)在普通铝中加入少量C u和M g后，形成一种称为拉维斯相的Mg Cu 2微小晶粒，其分散在A 1中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填 标 号)。A.I Ne印3 sr Ne 3 s 3 Pn Ne 3 pB P e烦,3s(2)乙二胺(H 2 NCH 2 c H 2 NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、o乙二胺能与Mg 2+、CM+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物L i2OM g OP4O6S O24熔点/1 57 02 8 0 02 3.8-7 5.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 O（4）图（a）是 M g C s 的拉维斯结构，M g以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，C u 原子之间最短距离4 p m,Mg原子之间最短距离产 p m o 设阿伏加德罗常数的值为NA,则 M g C u2的密度是 g v m Y 列出计算表达式）。3 6.化学选修5：有机化学基础（1 5分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:OCOOC2H5回答下列问题：（1）A中的官能团名称是 o（2）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳 o（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式考虑立体异构，只需写出3个）(不(4)(5)(6)反应所需的试剂和条件是的反应类型是写出F到 G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（C H 3 c o e H 2 c o O C 2 H 5）制备（无机试剂任选）。2 0 1 9 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学I I一、选择题：本题共7个小题，每小题6 分。共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A.蚕丝的主要成分是蛋白质C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应B.蚕丝属于天然高分子材料D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物58 .已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3 g 3 H e 含有的中子数为INAB.1 L O.lm o L L 磷酸钠溶液含有的P 0；数目为O.INAC.1 m o l K2 C r2O 7 被还原为C r3+转移的电子数为6NAD.4 8 g 正丁烷和1 0g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9 .今年是门捷列夫发现元素周期律1 5 0周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：W X B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z W D.X 的最高价氧化物的水化物是强碱1 0.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锌酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满C O 2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有F e C 1 3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1 滴 K S C N 溶液黄色逐渐消失，加 K S C N 后溶液颜色不变1 1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向C u 2 s 04 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+C u S O4=C u+Zn S O 4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体C a(O H)2+C O 2=C a C O 3 1+H2OC.N a z C h 在空气中放置后由淡黄色变成白色2 N a 2 O 2=2 N a 2 O+O 2 TD.向M g(0H)2 悬浊液中滴加足量F e C b 溶液出现红褐色沉淀3 M g(O H)2+2 F e C 1 3=2 F e(O H)3+3 M g C b1 2.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(C d S)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中“和。分别为T i、T 2温度下C d S在水中的溶解度B.图中各点对应的K a p 的关系为：K a p(m)=K a p(n)K a p(p)Al D.碱性：I n（O H）3 R b O H9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法丕正确的是（图中“表示链延长）A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是11.探究草酸（H 2c 2。4）性质，进行以下实验。（已知：室温下，0.1m o l.L H 2C2O 4的p H=L 3）物 质（括号内为杂质）除 杂 试 剂 x 为 C 丫 为AFe Ch 溶液(Fe Ch)Fe 粉BNa Cl 溶液(M g CL)N a O H 溶液、稀 H C1CC12(H C1)H 2O、浓 H 2s o 4DN O(N O2)H 2O、无水 Ca Ch由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H 2c 2。4 有酸性，Ca(O H)2+H 2c 2O 4=Ca C2O 41+2H 2OB.酸，性：H 2c 204 H 2c 03,Na H CO 3+H 2c 2O 4=Na H C2O 4+CO 2f+H 2OC.H 2c 2O 4 有还原性，2M n O 4+5C2O 42-+16H+=2M n 2+10CO 2T+8H 2。实验装置试剂a现象/草 酸Ca（0 H）2溶液（含酚醐）溶液褪色，产生白色沉淀少量Na H CCh 溶液产生气泡酸性K M n CU 溶液紫色溶液褪色C 2 H 5 0 H 和浓硫酸加热后产生有香味物质15浓 硫 建D.H2c2O4 可发生酯化反应 HOOCCOOH+2c2H50H=C2H5OOCCOOC2H5+2H2O1 2.实验测得0.5mol.L CH3coONa溶液、0.5mol.LCuSO4溶液以及H20 的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小：_ CH iCOONaC.随温度升高，CuS04溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动-共同作用的结果：D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因 一 尸。、为 CH3coO Ci?+水解平衡移动方向不同 20 30 7 。6 025.(16分)抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如下。已知:ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2cH3的键线式(1)有机物A 能与Na2co3溶液反应产生CO2,其钠可用于食品防腐。有机物B 能与Na2co3溶液反应，但不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C 的化学方程式是，反应类型是 o(2)D 中的含氧官能团是：o(3)E 的结构简式为 o(4)F 是一种天然香料，经碱水解、酸化，得 G 和J。J 经还原可转化为G。J 的结构简式为(5)M 和J 是同分异构体，符合下列条件的M 的结构简式是。包含2 个六元环(1)M 可水解，与NaOH溶液共热时，ImolM最多消耗2moiNaOH(6)推测E 和 G 反应得到K 的过程中，反应物LiA】H4和 H20 的作用(7)由K 合成托瑞米芬的过程：区 3间取S0代C1反2 波C 托26 瑞H米28芬N81托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 O26.(12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物16质)I .用已准确称量的K B r C h固体配制一定体积的a m ol-L-i K B r C h标准溶液；I I.取v i m L上述溶液，加入过量K B r,加H 2 s o4酸化，溶液颜色呈棕黄色；I I I.向I I所得溶液中加入v 2 m L废水；I V .向I I I中加入过量K I；V.用b m ol l-N a 2 s2。3标准溶液滴定I V中溶液至浅黄色时。滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗N a 2 s2。3溶液v3m Lo已知：b+2 N a 2 s 2 O 3=2 N a I+N a 2 s4。6N a 2 s 2 O 3和N a 2 s4。6溶液颜色均为无色(1)1中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和(2)1 1中发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)1 1 1中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)I V中加K I前，溶液颜色须为黄色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)K I与K B r C h物质的量关系为n(K I巨6 n(K B Q)时，K I 一定过量，理由是(6)V中滴定至终点的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _废水中苯酚的含量为 g l(苯酚摩尔质量：9 4g-mol1)(8)由于B r 2具有 性质，H I V中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。2 7.(1 4分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H 2和C 0 2,其物质的量之比为4:1,甲烷和水蒸气反应的方程式是 o已知反应器中还存在如下反应：i.C H 4(g)+H2O(g)=C O(g)+3H2(g)A H ii i.C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)AH2i i i.C H4(g)=C(g)+2 H2(g)i i i为积炭反应，利用刃和八比计算为时，还需要利用 反应的A。反应物投料比采用n(H 2 O):n(C H 4)=4:l,大于初始反应的化学计量数之比，目的是(选填字母序号)。a.促进C H 4转化 b.促进CO转化为C O 2 c.减少积炭生成用H 2可以去除C O 2,H 2体积分数和C a O消耗率随时间变化关系如下图所示。从L时开始，H 2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。此 时CaO消 耗 率 约 为3 5%,但已失效，结合化学方程式解释原因：10090807060502体积分数/%60504030201000 口 100200 300CaO消耗率/%t/min17（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K i 或 K 2,可交替得到H 2 和 0 2。制H 2 时，连接 o产生H 2 的电极反应式是 o改变开关连接方式，可得0 2。结合和中电极3 的电极反应式，说明电极3 的作用：02 8.（1 6 分）化学小组实验探究S 0 2 与 A g N C h 溶液的反应。实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S 0 2,将足量S 0 2 通入A g N 0 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H 2 s 0 4与 C u 反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试剂a 是 o对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为A g 2 s o 3,A g 2 s 0 4 或二者混合物。（资料：A g 2 s 0 4 微溶于水，A g 2 s 0 3 难溶于水）实验二:验证B的成分沉 淀B6 mol L氨水溶液Cr i虑i夜E过fitBMNOJ?溶液 i,洗涤干净 厂、一几ii过.稀 盐 酸 匚 沉 淀F写出A g 2 s 0 3 溶于氨水的离子方程式。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是B a S 0 3,进而推断B中含有A g 2 s 0 3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有A g 2 s 0 3。所用试剂及现象是 o根据沉淀F的存在推断S 0 4 2 一 的产生有两个途径：途径1：实验一中，S 0 2 在 A g N C h 溶液中被氧化，生成A g 2 s o 4,随沉淀B进入D。途径2：实验二中，S C V-被氧化为S C V-进入D。实验三：探究S 0 4 2-的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液，继18续 滴 加 BaCb溶液，未出现白色沉淀，可 判 断 B 中 不 含 Ag2so4。做出判断的理由O实验三的结论：。实验一中S02与AgN03溶液反应的离子方程式是 0根据物质性质分析，S02与 AgNCh溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有 Ag和 SO?一 生成。根据上述实验所得结论：o2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I 卷1 .化 学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉”化学反应的是A.利用废弃的桔秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3.下列有关金属及其化合物的应用不自理的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解Mg(OH),+2NH：=;Mg2+2NH3-H20B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O Fe(OH)3 J+3H+C二氧化硫使酸性高铳酸钾溶液褪色3SO2+2MnO；+4H+3 S 0 j +2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H20A.将废铁屑加入FeC%溶液中，可用于除去工业废气中的CUB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2c0,等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCU呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4.下列实验操作或装置能达到目的的是195.某温度下，HNC）2和CH3coOH的电离常数分别为5.0XKT4和1.7x10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是加水体枳A.曲线I 代表HNO?溶 液 B.溶液中水的电离程度：b 点5点C.从 c 点到d 点，溶液中c（HA）-c（0 H）保持不变（其中HA、A.分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中”（Na+）相同6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不氐硕的是A.放电时，a 电极反应为LB+2e-;2r+B r-B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极第n 卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4 题，共 64分。207.(1 4 分)氮、磷、种(A s)、睇(S b)、钿(B i)、馍(M e)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)碑在元素周期表中的位置_ _ _ _ _o甯Me的中子数为 o已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)A H =-3 9.3 k J m o r ；P(s,白磷)P(s,红磷)A W=-1 7.6 k J m o r ；由此推知，其 中 最 稳 定 的 磷 单 质 是。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：N H,P&(填 或 V”)。沸点：N 2H 4 P 2H 4 (填“”或 V”)，判断依据是 o(3)P%和N&与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对P H,与H I反应产物的 推 断 正 确 的 是 (填序号)。a.不能与N a O H 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应(4)S b C 能发生较强烈的水解，生成难溶的S b O C l,写出该反应的化学方程式,因此，配制S b C、溶液应注意 o(5)在1L 真空密闭容器中加入a mol P H H 固体，t C 时发生如下反应：P H J(s)P H,(g)+H I(g)4P现心 上)言 2H I(g)H2(g)+I2(g)达平衡时，体系中mol,r t(l2)=c mol,n(H2)=J mol,则 时反应的平衡常数K值为(用字母表示)。8.(18 分)我国化学家首次实现了瞬催化的(3 +2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。E?已知(3 +2)环加成反应：CH=CT+E jH=C H,型 化 剂*0 3SiCL(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)AH2 0 2SiC14(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)4(1)氢化过程中所需的高纯度H?可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H?的电极名称(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为 o-1-3、飘褪-SF一建K600 00 1(XK)1200温度/图 115.0反应400 440 480 520 560温度/图2(2)已知体系自由能变 G=M-T A S,AG丫 逆 b.u正：A 点E 点 c.反应适宜温度：480520(4)反应的&=(用兄，也表示)。温度升高，反应的平衡常数K(填“增大，“减小”或 不变24（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCL,、SiHCL,和S i外，还有（填分子式）。2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学选 择 题单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2分，共计2 0分。每小题另有：个选项符合题意。1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：；:C1B.N2的结构式：N=N C.Na+的结构示意图:D.HzO的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 m olL N aO H溶液：N a K+,CO；、A1O；B.0.1 mol【TFeC12溶液:K+Mg2+SO：、MnO；C.0.1 mol LTK2cO3溶液:Na+、Ba2 C、OH-D.0.1 moLLTH2s04溶液:K NH；、NO；、HSO；5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 m olLNaOH溶液C.用装置甲蒸干A1C13溶液制无水A1C13固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2256.下列有关化学反应的叙述正确的是A.F e在稀硝酸中发生钝化 B.M n C h和稀盐酸反应制取C LC.S 0 2与过量氨水反应生成(N H 4)2 S O 3 D.室温下N a与空气中0 2反应制取N a 2 O 27 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀N a O H溶液吸收C 1 2：C 1 2+2 O H-C I C F+C r+H 2 OB.用铝粉和N a O H溶液反应制取少量H 2：A 1+2 O H-=A 1 O；+H 2 TC.室温下用稀H N O 3溶解铜：C u+2 N O；+2 H+=CU2+2 N O2T+H2OD.向N a z S i C h溶液中滴加稀盐酸：N a2S i O 3+2 H+=H2S i O 3 1+2 N a+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：A r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l(a q)C h(g)Fs)F e C h(s)B.M g C h（a q）互 空-M g（O H）2（s）般 烧 M g O （s）C.S（s）gJS O 3（g）出。H 2 sO 4（a q）D-N Kg）,船 奈 通-N H 3（g）超2 c O 3（s）1 0 .将铁粉和活性炭的混合物用N a C l溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为F e-3 e-F e 3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替N a C l溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1 1 .氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2 H 2(g)+O 2(g)2 H 2 O(g)能自发进行，该反应的“Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴漠水，振荡，再滴力 口 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色B n的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3coOH 的强1 4.室温下，反应HC0；+H20 H2co3+OH-的平衡常数K=2.2xl()-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2 mol L-M/K：C(NH3-H2O)C(NH；)C(OIT)C(H+)B.0.2 molTNH4HCO3溶液(pH7)：c(NH：)c(HCO；)c(H2co3)c(NH3-H2O)C.0.2 m ol1T氨水和0.2 molTNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH：)+c(NH3-H2O)=c(H2co3)+c(HCO；)+c(CO；)D.0.6m ol1T氨水和0.2m ol-L】NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3 H2OH c(CO)+c(OH-)=0.3 mol-LH+c(H2co3)+c(H+)1 5.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NCh的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是27000000（）B.图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高N O 转化率C.图中Y 点所示条件下，增加0 2 的浓度不能提高N O 转化率D.3 8 0 下，c 起 始（0 2）=5.0 x1 0-4 m o n NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K 2 0 0 0非 选 择 题1 6.（1 2 分）N 2 O、N O 和N O 2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N 2。的处理。N 2 O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2 O 分解。N H3与0,在加热和催化剂作用下生成N，0 的化学方程式为 。（2）N O 和N O 2 的处理。已除去N 2 O 的硝酸尾气可用N aO H溶液吸收，主要反应为N O+N O 2+2 O H-=2 N O,+H2 O2 N O2+2 O H-=N O；+N O；+H2 O下列措施能提高尾气中N O 和N O 2 去除率的有 （填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量N aO H溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到N aN C h晶体，该晶体中的溶要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）N O 的氧化吸收。用N aC lO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N O 的去除率。其他条件相同，N O 转化为N O；的转化率随N aC lO 溶液初始p H（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性N aC lO 溶液中，HC 1 O 氧化N O 生成C 和N O；,其离子方程式为 。N a Q O 溶液的初始p H越小，N O 转化率越局。其原因是100908070M7J螂0260 I.I2 4 6 8 102817.（15分）化合物F是合成一种天然甚类化合物的重要中间体，其合成路线如下:（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）A-B的反应类型为 。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为Ci2Hi5O6Br）生成，写出X的结构简式：（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCb溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 ：1。(5)已知：MgRC l-RMgCl无水乙醛）R，C、R R、/OH（R 表示煌基，R和 R2）H30+RX、R表示煌基或氢）aCOOCH3/-A .、和CH3cH2cH20H为原料制备2cHe H2cH3的合成路线流程CH3CH3图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）聚合硫酸铁Fe2（0H）63（S04）”广泛用于水的净化。以FeSO#7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO 7H2O溶于稀硫酸，在约70 C下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的 离 子 方 程 式 为 水 解 聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCL溶 液（SM+将Fe3+还原为Fe2+）,充分反应后，除去过量的SH+。用5.000 x10-2 m o l.L C n C h溶液滴定至终点（滴定过程中CrQ；与Fe?+反应生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2G2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的SM+,样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无 影 响。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4-2H2O,还含少量SiCh、AI2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCCh和（NHD2SO4晶体，其实验流程如下：29(NHC2CO3 溶 i夜废 渣 粉 末 一 T 取|过滤滤 渣-*轻质CaCO3滤液(NH4)2SO4品 彳 本c S U：(1)室温下，反应C a S O 4(s)+C O j(a q =K：a C O 3(s)+S O：-(a q)达到平衡，则溶液中/不 西=K s p(C a S O 4)=4.8 x 1 0 3，/fs p(C a C O3)=3 x 1 0 2。(2)将氨水和N H 4 H C O 3 溶液混合，可制得(N H 4)2 C O 3 溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(N H 4)2 C C)3 溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6 0 7 0 ,搅拌，反应3 小时。温度过高将会导致C a S C U 的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高C a S C U 转化率的操作有 。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质C a C C h 所需的C a C L溶液。设计以水洗后的滤渣为原料