全国“化学检验工”技能大赛理论考试题(共36页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上全国“化学检验工”技能大赛理论考试题 （中职）一、单项选择（每1题前的“3”较难，“2”适中，“1”较简单） （一）基础知识分析天平2（）1、使分析天平较快停止摆动的部件是 A、吊耳 B、指针 C、阻尼器 D、平衡螺丝1（）2、天平零点相差较小时，可调节 A、指针 B、拔杆 C、感量螺丝 D、 吊耳2（）3、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过 A、半年 B、一年 C、二年 D、三年1（）4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了 A、称量迅速 B、减少玛瑙刀口的磨损 C、防止天平的摆动 D、防止天平梁的弯曲 2（）5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为 A、物镜焦距不对 B、盘托过高 C、天平放置不水平 D、重心铊位置不合适 滴定管1（）6、使用碱式滴定管正确的操作是 A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁 2（）7、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是 A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水冲洗 C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸 移液管、容量瓶等玻璃仪器 1（）8、如发现容量瓶漏水，则应（） A、调换磨口塞； B、在瓶塞周围涂油； C、停止使用；D、摇匀时勿倒置； 1（）9、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下 A、0.51cm; B、56cm; C、12cm; D、78cm。 1（）10、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。 A、5s； B、10s； C、15s； D、20s。 1（）11、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是 A、吸量管； B、滴定管； C、移液管； D、量筒。 溶液的配制 1（）12、配制好的盐酸溶液贮存于（ ）中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 C、试剂瓶 1（）13、分析纯试剂瓶签的颜色为 A、金光红色 B、中蓝色 C、深绿色 D、玫瑰红色 （）14、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是 A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值 1（B）15、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为 A 、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P. 1（）16、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是 A、研细 B、搅拌 C、加热 D、过滤 1（）17、下列仪器中可在沸水浴中加热的有 A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶 误差 1（）18、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27、31.26、31.28，其第一次测定结果的相对偏差是A、0.03 B、0.00 C、0.06 D、-0.06 1（）19、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是 A、增加平行试验的次数 B、进行对照实验 C、进行空白试验 D、进行仪器的校正 1（）20、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是 A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420% 2( ) 21、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27、31.26、31.28；乙:31.17、31.22、31.21；丙：31.32、31.28、31.30。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序（）A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、 乙甲丙 D、丙甲乙 2（）22、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（ ）。（已知：Q0.90 =0.64，n=5时） A、 22.38   B、 22.40 C、 22.48    D、 22.39 1（）23、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27、 31.26、31.28，其第一次测定结果的相对偏差是 A、0.03 B、0.00 C、0.06 D、-0.06 1（）24、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是 A、增加平行试验的次数 B、进行对照实验 C、进行空白试验 D、进行仪器的校正 1（）25、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是 A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%1（）26、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为A、 相对误差 B、绝对误差 C、 相对偏差 D、绝对偏差 1（）27、测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为A、0.09% B、0.11% C、0.90% D、0.06%1（）28、定量分析工作要求测定结果的误差A、愈小愈好 B、等于0 C、没有要求 D、在允许误差范围内2（ ）29、标准偏差的大小说明A、数据的分散程度 B、数据与平均值的偏离程度 C、数据的大小 D、数据的集中程度1（）30、用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL1（）31、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（1）0.56235 （2）0.（3）0.56245（4）0.A、1,2    B、3,4 C、1,3   D、2,4 1（）32、下列各数中，有效数字位数为四位的是A、H+=0.0003mol/L B、pH=8.89 C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L2（）33、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为A、4.5×1013 B、4.5×10-13 C、4.46×1013 D、4.46×10-131（D）34、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应A、另选鉴定方法 B、进行对照试验 C、改变溶液酸 D、进行空白试验 2（）35、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行A、重复实验; B、对照试验; C、空白试验 D、灵敏性试验1（）36、能更好的说明测定数据分散程度的是A、标准偏差; B、相对偏差; C、平均偏差; D、相对平均偏差。2（）37、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是A、砝码未经校正；B、试样在称量时吸湿； C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；D、读取滴定管读数时总是略偏高。1（）38、算式（30.5827.43）+（1.60.54）+2.4963中，绝对误差最大的数据是 A、30.582； B、7.43； C、1.6； D、0.54； 2（）39、若一组数据中最小测定值为可疑时，用Q检验法的公式为 A、d/R B、S/R C、(Xn-Xn-1)/R D、(X2-X1)/(Xn-X1) （二）化学分析 滴定分析基础知识1（）40、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在 A、510mL B、1015mL C、2030mL D、1520mL 1（）41、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以 2（）42、（ ）是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤，同时完成同一试样的两个或多个测定过程。A、重复试验 B、平行试验 C、再现试验 D、对照试验2（）43、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数A、偏低 B、偏高 C、可能偏高也可能偏低 D、无影响 3（）44、在实际分析工作中常用（ ）来核验、评价工作分析结果的准确度。A、标准物质和标准方法 B、重复性和再现性 C、精密度 D、空白试验2（）45、待测组分在试样中的相对含量在0.011范围内的分析为： A、痕量组分分析 B、常量组分分析 C、微量分析 D、半微量分析1（）46、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差 A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正 C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀 1（）47、在空白试验中，代替试液的是 A、电解质溶液; B、蒸馏水; C、其他离子试液; D、稀HCl溶液。2（）48、终点误差的产生是由于 A、滴定终点与化学计量点不符； B、滴定反应不完全； C、试样不够纯净； D、滴定管读数不准确。2（）49、滴定分析所用指示剂是A、本身具有颜色的辅助试剂；B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；C、本身无色的辅助试剂；D、能与标准溶液起作用的外加试剂。 基准物质与标准溶液1（）50、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于A、1 B、2 C、5 D、101（）51、( )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗34次。A、标准溶液的直接配制 B、缓冲溶液配制 C、指示剂配制 D、化学试剂配制 1（）52、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做A、空白实验 B、 对照实验 C、 回收实验 D、校正实验2（）53、下列基准物质的干燥条件正确的是A、H2C2O4?2H2O放在空的干燥器中 B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105110电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500600的电烘箱中 2（）54、下列物质不能在烘箱中烘干的是A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾酸碱滴定2（）55、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸1（）56、已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为A、0.51g B、0.050.1g C、12g D、0.150.2g1（）57、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）3（）58、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.74.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时pH突跃范围是A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.75.3 D、10.73.32（）59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色3（）60、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO33（）61、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 2（）62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是 A、Na2CO3   B、 NaAc C、 NH4Cl     D、 NaCl1（）63、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL1（）64、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（ ）mol/L。A、1 B、2 C、3 D、42（）65、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。A、甲基红和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红2（）66、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法A、加水B、加NaAc C、加NaOHD、0.1mol/L HCl2（）67、称取3.1015g基准KHC8H4O4 (分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（ ）mol/lA、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.6107 3（）68、能直接进行滴定的酸和碱溶液是 A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10) C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5) 2（）69、与0.2mol/的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL B、0.1mol/L的HNO3溶液200mLC、0.4mol/l的醋酸溶液100mL D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL1（）70、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是A、1mol?L-1HAc   B、1 mol?L-1 HAc和0.5mol?L-1NaAc C、1mol?L-1 NH3     D、1mol?L-1NH4CI 配位滴定2（）71、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量2（）72、准确滴定单一金属离子的条件是 A、lgcMKMY8 B、lgcMKMY8 C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY63（）73、在配合物Cu(NH3)4S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是 A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生 3（）74、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 A、lgcK'MY 8                         B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂         D、反应在酸性溶液中进行2（）75、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3-NH4Cl可A、防止干扰 B、控制溶液的pH值 C、使金属离子指示剂变色更敏锐 D、加大反应速度 2（）76、取水样100mL，用C（EDTA）=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示） A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L2（）77、配位滴定终点所呈现的颜色是A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色3（）78、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大； B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；C、pH值愈大，酸效应系数愈大； D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大2（）79、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+ 、Mg2+ 干扰最简便的方法是A、配位掩蔽法    B、控制酸度法  C、沉淀分离法D、解蔽法  氧化-还原滴定2（）80、碘量法滴定的酸度条件为 A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱2（）81、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是 A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85再进行 B、在室温下进行 C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至7585时进行2（）82、以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了 A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发1（）83、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后 3（）84、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是 A、MnO4+S2-+4H+=MnO2+S+2H2O B、2MnO4+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O C、MnO4+S2-+4H+=Mn2+SO2+2H2O D、2MnO4+S2-+4H+=2MnO4+SO2+2H2O1（）85、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是 A、蓝色 B、亮绿色     C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色 3（）86、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是 A、 温度过低 B 、反应进行后，温度升高 C、 Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小3（）87、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）歧化反应，将影响测定结果。 A、S2O32- B、I- C、I2 D、S4O62-2（）88、已知 =2.85V EoCl2/Cl-=1.36V EoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为 A、Br->Cl->F- B、F-<Br-<Cl- C、Cl-<F-<Br- D、Br-<Cl-<F-3（）89、用 H2C2O4?2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。 A、60 B、75 C、40 D、852（）90、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定3（）91、 碘量法测定铜时,在接近终点时加入NH4CNS的原因是 A、主要使CuI转化为溶解度更小的CuCNS沉淀,使反应更完全,减少误差B、便于终点颜色观察 C、防止沉淀溶解 D、减小沉淀吸附3（）92、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是 A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大 D、防止Fe2+氧化3（）93、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了 A、氧化Fe2+ B、掩蔽Fe3+ C、除去H2O D、除去过量SnCl2 3 ( ) 94、 配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了 A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀2（）95、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释2（）96、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO4 溶液滴定H2O2B、KMnO4 法测定MnO2C、碘量法测定 Na2S D、溴量法测定苯酚3（）97、关于制备I 2 标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I 2 溶液的常用基准试剂是Na2C2 O4 C、I 2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积 D、标定I 2 溶液的常用基准试剂是As2O3沉淀滴定与重量分析2（）98、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应2（）99、利用莫尔法测定Cl含量时，要求介质的pH值在6.510.5之间，若酸度过高，则A、AgCl 沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附Cl能力增强 C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 D 、形成Ag2O沉淀1（）100、法扬司法采用的指示剂是 A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂1（）101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe（SO4）2 D、荧光黄3（）102、佛尔哈德法返滴定测I时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对I的吸附强 C、Fe3+氧化I D、终点提前出现2（）103、下列关于吸附指示剂说法错误的是A、吸附指示剂是一种有机染料 B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变 D、吸附指示剂本身不具有颜色3（）104、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、弱碱性3（）105、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。 A、稳定性 B、还原性 C、浓度 D、溶解度 2（）106、沉淀滴定中的莫尔法指的是 A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法 D、以铁铵矾作指示剂的银量法1（）107、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的 A、沉淀法 B、气化法 C、电解法 D、萃取法2（）108、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。 A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量1（）109、称取硅酸盐试样1.0000克，在105下干燥至恒重，又称其质量为0.9793克，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为 A、97.93 B、96.07 C、3.93 D、2.07 3（）110、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积2（）111、只需烘干就可称量的沉淀，选用（ ）过滤。A、定性滤纸 B、定量滤纸 C、无灰滤纸上 D、玻璃砂芯坩埚或漏斗1（）112、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100时，可选用的加热方法是A、恒温干燥箱 B、电炉 C、煤气灯 D、水浴锅2（）113、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物1（）114、汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火A、砂子 B、水 C、二氧化碳 D、四氯化碳2（）115、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液A、无沉淀析出 B、有沉淀析出 C、析出沉淀后又溶解 D、不一定2（A） 116、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为 A、热;稀;搅;慢;陈 B、冷;浓;快 C、浓;热;快 D、稀、冷、慢2（）117、重量分析对称量形式的要求是A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 C、表面积要大 D、组成要与化学式完全符合3（）118、与稀盐酸反应有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是A、SO42- B、SO32- C、S2O32- D、S2-2（）119、在用C2O42-沉淀Ca2+ 时,溶液中含有少量Mg2+，为了减少Mg2+ 带入沉淀,应该 A、沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中 B、加热搅拌下沉淀,使Mg2+进入溶液中C、沉淀后立即过滤,不要放置 D、沉淀后加热，再放一段时间过滤1 ( ) 120、下面说法错误的是 A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看 B、高温电炉在使用时，要经常照看C、晚间无人值班，切勿启用高温电炉 D、高温电炉勿使剧烈振动  （四）工业分析1( )201、试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A、代表性 B、唯一性 C、针对性 D、准确性2（）202、采集常压状态的气体通常使用（ ）采样法。 A、抽空容器 B、流水抽气 C、封闭液 D、抽气泵减压 2（）203、对工业气体进行分析时，一般测量气体的（） A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质3（）204、测定一熔点约170的物质，其最佳熔点浴载热体为 A、 水 B、液体石蜡、甘油 C、 浓硫酸 D、聚有机硅油3（）205、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为 A、重铬酸钾 B、氯化铁 C、高锰酸钾 D、碘单质3（）206、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了 A、增大气体的通路 B、延长吸收时间 C、加快吸收速度 D、减小吸收面积3（）207、有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成（）气体。 A、N2 B、N2O C、NO D、NO22（）208、凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短消化时间，常加入适量的 A、无水碳酸钠 B无水碳酸钾 C、无水硫酸钾 D、草酸钾2（）209、糖的分子都具有 A、旋光性 B、折光性 C、透光性 D、吸光性3（）210、在2Cu2+4I- = CuII2 中，EI2 /2I- =0.54V，E Cu2+ /CuI =0.86V，ECu2+ /CuI > EI2 /2I-则反应方向向（ ） A、右 B、左 C、不反应 D、反应达到平衡时不移动 2（）211、阳离子交换树脂含有可被交换的（  ）活性基团。 A、 酸性        B、 碱性        C、 中性        D、 两性3（）212、采用氧瓶燃烧法测定硫的含量，有机物中的硫转化为A、H2S B、SO2 C、SO3 D、SO2和SO33（）213、肟化法测定羰基化合物加入吡啶的目的是A、催化剂 B、调节溶液的酸度 C、抑制逆反应发生 D、加快反应速度1（）214、碱性很弱的胺类，用酸碱滴定法测定时，常选用（ ）溶剂。A、碱性 B、酸性 C、中性 D、惰性3（）215、闭口杯闪点测定仪的杯内所盛的试油量太多，测得的结果比正常值A、低 B、高 C、相同 D、有可能高也有可能低2（）216、某流体的绝对黏度与该流体在同一温度下的密度之比称为该流体的（ ）黏度。A、绝对 B、恩氏 C、运动 D、赛氏1（）217、下列物质中属于自燃品的是A、浓硫酸 B、硝基苯 C、浓硝酸 D、硝化棉2（）218、催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时，CO2和H2O所采用的吸收剂为 A、都是碱石棉 B、都是高氯酸镁 C、CO2是碱石棉，H2O是高氯酸镁 D、CO2是高氯酸镁，H2O是碱石棉（五）其它1（）219、下列有关用电操作正确的是（ ） A、人体直接触及电器设备带电体 B、用湿手接触电源 C、使用正超过电器设备额定电压的电源供电 D、电器设备安装良好的外壳接地线1（）220、（ ）不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙1（）221、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。 A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱2（）222、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（ ）灭火器灭火。 A、四氯化碳 B、泡沫 C、干粉 D、12113（）223、称取铁矿样0.2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为（已知：M Fe3O4=231.5g/mol, M Fe2O3=159.7g/mol）A、99.6 B、96.25 C、96.64 D、68.981（）224、（ ）是质量常用的法定计量单位。A、吨 B、 公斤 C、千克 D、压强1（）225、下列氧化物有剧毒的是A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO（）226、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值2（）227、氧气通常灌装在（）颜色的钢瓶中A、白色 B、 黑色 C、 深绿色 D、天蓝色1（）228、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（ ）溶液处理A、5%的小苏打溶液 B、5%的硼酸溶液 C、2%的硝酸溶液 D、1：5000的高锰酸钾溶液1（）229、密度的计量单位kgm3与gmL的关系是 A、1:1 B、100:1 C、1:1000 D、1000:1 1 （）230、下列物质中不属于不饱和有机化合物的是 A、己烷 B、苯 C、菜油 D、油酸2（）231、不含烷氧基化合物的是 A、乙醛 B、乙醇 C、乙醚 D、乙酸乙酯1（）232、既溶解于水又溶解于乙醚的是 A、乙醇 B、丙三醇 C、苯酚 D、苯 2（）233、( )中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤、。 A、接触 B、摄入 C、呼吸 D、腐蚀性 2（）234、下列关于废液处理错误的是 A、废酸液可用生石灰中和后排放 B、 废酸液用废碱液中和后排放C、少量的含氰废液可先用NaOH调节pH值大于10后再氧化 D、大量的含氰废液可用酸化的方法处理1（）235 、下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是 A、使用时滤纸要略大于漏斗的内径 B、布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对C、抽滤