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5篇高中化学教案范文高中化学教案(一)一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2.教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。能力培养：通过对氧化还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。3.教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。二、：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。三、学法指导：复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。四、教学程序：1.导入新课：复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。2.讲授新知识以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化还原反应，即：(一)氧化还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。(二)氧化还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。(三)氧化还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原化合价降低,得2e,被还原氧化剂还原剂为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化还原反应的规律，即：接受电子失去电子化合价降低化合价升高被还原被氧化具有氧化性具有还原性四、氧化还原反应的规律和：1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。3.联系反馈：写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。4.小结5.布置作业高中化学教案(二)化学世界中的自发过程说课稿【设计理念】英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。基于此，本课题的设计主要突出以下几点：1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。【课标分析】普通高中化学课程标准(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提高科学素养提供教学上的素材。【教科书分析】本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。【学情分析】从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学习提供了认知的感性材料，有利于学生在学习时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。在科学方法的学习上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学习，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。【教学目标分析】知识与技能：1.知道有利于化学反应的自发进行，但H<0不是判断反应自发的标志。2.知道S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。3.知道化学反应的是否自发同时取决于H和S两个因素的影响。过程与方法：1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。2.了解科学探究方法中的重要手段“证伪”和“证明”。情感态度与价值观：1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。【学习内容分析】学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于学生对化学反应的方向问题(即化学反应是否自发)认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。主要教学内容(教学重难点)教法分析学法分析焓变对化学反应自发过程的影响(教学重点)1、演示法：视频建立感性认知2、讨论法：分析推理探究假设3、探究法：实验证明或证伪4、讨论法：得出探究结论利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。熵变对化学反应自发过程的影响(教学难点)1、演示法：活动建立感性认知2、讲授法：介绍熵变概念3、讨论法：分析推理探究假设4、探究法：实验证明或证伪5、讨论法：得出探究结论利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。熵变与环境保护(教学重点)1、活动体验法：角色扮演2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。【教法与学法分析】【教学流程】1情境体验、引入课题由生活常识引入自发与非自发过程(视频播放：破镜重圆、覆水难收)2认识概念、明确任务自发过程的定义，学习任务：研究化学变化中的自发过程的特征3体验活动、引发思考(焓变对化学反应自发进行的影响)水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化?4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响4.1引出探究、建立假设探究一：能量对化学反应自发过程的影响。假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：H<04.2方法引导、证明证伪问题：如何验证这个假设是否成立?方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。(一般为穷举法)证明：例举大量支持假设的实例(4-5个)结论：假设一可以成立吗?(设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可假设，即直接可将“证伪法”引出。)方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。证伪探究：利用所给试剂Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)设计一个实验证伪假设一。4.3汇报结果、得出结论汇报结果探究结论“证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即H<0不是判断反应自发的标志。“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即H<0有利于化学反应的自发进行。5体验活动、引发思考(熵变对化学反应自发进行的影响)火柴棒的散落6概念支架、例举经验介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响7.1引出探究、建立假设探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：S>07.2头脑风暴、自主探究任选证明实验或证伪实验试剂：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。7.3汇报结果、得出结论探究结论“证明”实验说明：S>0有利于化学反应的自发进行“证伪”实验说明：S>0不是判断反应自发的标志8演示实验、整合结论热冰实验整合结论：化学反应的自发过程同时受S和H的影响。S>0与H<0都是有利于化学反应的自发进行。二者因素影响趋势相同时：S>0、H<0，反应自发;S<0、H>0，反应非自反;二者因素影响趋势不同时：反应是否自发取决于S和H哪种影响更大9体验活动、拓展思考熵与环境保护体验活动：混乱的制造者与整理者拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费?1、从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。2、从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。【板书设计】化学世界中的自发过程一、焓变对自发过程的影响二、熵变对自发过程的影响结论：S>0、H<0，反应自发;S<0、H>0，反应非自反;【教学】从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学习，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。同时，通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。同时，通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。高中化学教案(三)化学反应和能量变化一、教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。三、说程序本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。首先提前12天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。有些有用、有些有害。化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗?一定。能量可能热能、光能、化学能。化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。反应中能量守恒。反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。E(反应物)>E(生成物)放热反应(能量释放)E(反应物)<E(生成物)吸热反应(能量贮存)反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。媒体演示非常形象直观，便于理解。人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液气).人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?充分利用"家庭小实验"进行探究性实验.阅读课后"资料"，你有何认识?为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"人类利用能源可分为哪几个时代?利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的。通过作业培养学生研究性学习的能力。高中化学教案(四)一、用途广泛的金属材料说教材本节课是化学高一年级上册第三单元用途广泛的金属材料。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。二、用途广泛的金属材料说学情在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。三、用途广泛的金属材料说教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。过程与方法：(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。四、用途广泛的金属材料说重点、难点重点：(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(2)物质性质与用途之间的辩证关系。难点：(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。五、用途广泛的金属材料说教法根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题实验探究观察分析得出结论的程序实行探究式讨论教学通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。六、用途广泛的金属材料说学法由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。七、用途广泛的金属材料说教学过程课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。新课讲授：教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;用力试试它们是否容易被弯曲、折断;分别用小刀割一下;分别用铁锤用力锤一下;用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;用电池、小灯泡试试它们能不能导电。学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。高中化学教案(五)1、内容和进度：完成2-1脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案：2-1脂肪烃学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1)(2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1)(2)(3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，阅读课本p3435，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的,(,减压分馏利用在减压时，_降低，从而达到分离目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将断裂.提高汽油的产量裂解又称裂化，使短链烃进一步断裂生成催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考;烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：反应式2.烯烃的化学性质