九年级化学第五单元复习.ppt

第五单元第五单元 化学方程式化学方程式复 习制作者：四川省阆中中学制作者：四川省阆中中学 赵宝华赵宝华课题课题1 1、质量守恒定律、质量守恒定律一、质量守恒定律：一、质量守恒定律：1、质量守恒定律：、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。守恒定律。2、质量守恒定律的微观解释：、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是原子重新组合的过程，化学反应的实质就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律中的变和不变：、质量守恒定律中的变和不变：六不变六不变元素种类不变；元素种类不变；元素质量不变；元素质量不变；物质总质量不变；物质总质量不变；原子种类不变；原子种类不变；原子质量不变；原子质量不变；原子数目不变；原子数目不变；两改变两改变物质的种类改变；物质的种类改变；分子的种类改变；分子的种类改变；宏观宏观微观微观 镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。4、根据质量守恒定律解释一些实验现象、根据质量守恒定律解释一些实验现象：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？定律吗？二、化学方程式：二、化学方程式：1 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。、概念：用化学式表示化学反应的式子。2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意义意义（1 1）表示反应物和生成物及反应条件；）表示反应物和生成物及反应条件；（质质）（2 2）表示反应物和生成物之间的质量关系）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量量）如：如：C+O C+O2 2 =CO=CO2 2点燃点燃（1 1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质（质）（2 2）表示）表示每每1212份碳和份碳和3232份氧气在点燃的条件下生成了份氧气在点燃的条件下生成了4444份二氧化碳。（量）份二氧化碳。（量）化学方程式中化学方程式中“+”“+”表示表示“和、跟和、跟”，“”“”表示表示“生成生成”。2 2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。是因为各物质质量总和。是因为 （）A A反应后物质的种类没有变化反应后物质的种类没有变化 B B反应后分子的种类没有变化反应后分子的种类没有变化 C C反应后原子的种类、数目和质量没有变化反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D D反应后分子的种类、数目和质量没有变化反应后分子的种类、数目和质量没有变化练习：练习：1 1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是 （）A A、原子种类、原子种类 B B、分子个数、分子个数 C C、原子个数、原子个数 D D、原子质量、原子质量CD3 3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃 烧后，生成物的质量烧后，生成物的质量 ()()A A一定等于铁丝的质量一定等于铁丝的质量 B B一定小于铁丝的质量一定小于铁丝的质量 C C一定大于铁丝的质量一定大于铁丝的质量 D D无法确定质量大小无法确定质量大小C4 4、A+B=C+D,A+B=C+D,已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反应恰好完全反应 生成生成28gC28gC，则生成的，则生成的D D的质量是的质量是 （）A A、30g B30g B、58g 58g C C、2g D2g D、无法确定、无法确定 C5 5、根据质量守恒定律，在根据质量守恒定律，在4A+5B4A+5B2 22X2X的反应中，的反应中，X X的化学式为的化学式为 （）A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2C CA A3 3B B2 2 D DA A4 4B B5 5 A课题课题2 2、如何正确书写化学方程式、如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则：一、书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础；一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。二是要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤和方法：二、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式：、正确书写出反应物和生成物的化学式：2、配平化学方程式：、配平化学方程式：3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用 “”或或“”表示，以及催化剂、加热、点燃等条表示，以及催化剂、加热、点燃等条 件要注明在等号的上下方。件要注明在等号的上下方。（1）、配平化学方程式的方法是：找出在化学反应）、配平化学方程式的方法是：找出在化学反应 中出现次数较多，且相差较大的原子作为配中出现次数较多，且相差较大的原子作为配 平的起点。具体配平的方法有：观察法；最平的起点。具体配平的方法有：观察法；最 小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线小公倍数法和奇变偶法。配平后立即将短线 改成等号。改成等号。（2）、当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）、当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好 使用奇变偶法。使用奇变偶法。（3）、当配平含有原子团的化学方程式时，先将原）、当配平含有原子团的化学方程式时，先将原 子团子团 配平，再配平其它原子个数。配平，再配平其它原子个数。请按请按“一写、二配、三注明一写、二配、三注明”的书写步骤的书写步骤正确书写出下列两个化学方程式。正确书写出下列两个化学方程式。练习：练习：1 1、水在通电的条件下生成氢气和氧气；、水在通电的条件下生成氢气和氧气；2、实验室用双氧水制取氧气；、实验室用双氧水制取氧气；3、乙炔（、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；4 4、氧化铝和稀硫酸、氧化铝和稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）作用生成硫酸铝和水。作用生成硫酸铝和水。例例1、加热分解、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？一、根据化学方程式计算的步骤和方法：一、根据化学方程式计算的步骤和方法：解：设可得到氧气的质量为解：设可得到氧气的质量为X X。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 326g x316:32=6g:xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧气的质量为答：可得到氧气的质量为0.6g0.6g。（1 1）设设未知量；未知量；（2 2）写写化学方程式；化学方程式；（3 3）求求相关物质质量比；相关物质质量比；（4 4）列列比例式并求解；比例式并求解；（5 5）答答语。语。课题课题3 3、根据化学方程式的计算、根据化学方程式的计算二、根据化学方程式进行计算的四种类型：二、根据化学方程式进行计算的四种类型：1 1、已知反应物的质量求生成物的质量；、已知反应物的质量求生成物的质量；2 2、已知生成物的质量求反应物的质量；、已知生成物的质量求反应物的质量；3 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；三、根据化学方程式进行计算的三、根据化学方程式进行计算的“三要领三要领”、“三关键三关键”、和注意事项：、和注意事项：1、三要领：（、三要领：（1）步骤要完整；（）步骤要完整；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）得数要准确。）得数要准确。2、三关键：（、三关键：（1）书写化学式要正确；）书写化学式要正确；（2）方程式要配平）方程式要配平;（3）相对分子质量计算要准确。）相对分子质量计算要准确。（1 1）纳入化学方程式进行计算的物质质量）纳入化学方程式进行计算的物质质量 一定是纯量。若不是纯量，一定要转一定是纯量。若不是纯量，一定要转 换为纯量。其转换关系为：纯量换为纯量。其转换关系为：纯量=不不 纯量纯量 纯度纯度=不纯量不纯量 (1-(1-杂质杂质%)%)（2 2）计算单位要统一。必须是质量单位，）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换如果是气体体积单位必须根据密度换 算成质量单位。转换关系为：质量算成质量单位。转换关系为：质量=密度密度 体积体积3、注意事项：、注意事项：课堂练习：2 2、有氯酸钾和二氧化锰混合物、有氯酸钾和二氧化锰混合物1515克，加热使它完克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为全反应，结果发现试管内固体物质为10.210.2克，克，试回答：试回答：(1)(1)生成多少克氧气？生成多少克氧气？(2)(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？其质量分别为少克？1 1、实验室用、实验室用6.56.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分克锌粒，与足量的稀硫酸充分 反应反应(Zn+H(Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）可生成氢气多可生成氢气多 少升少升?(?(在标况下，氢气的密度为在标况下，氢气的密度为0.09g/L0.09g/L）再 见！