初中化学用语专题复习(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上初中化学用语专题复习专心-专注-专业初中化学共涉及到的化学用语有九种，其中：原子结构示意图离子符号化合价符号元素符号离子结构示意图化学式物理：电离方程式化学：文字表达式化学方程式组成和结构用语 变化用语点燃注：化学式表达式 Mg+O2 MgO一、元素符号1、来源：拉丁文2、读法及写法：与英文字母相同（一大一小，不能连写）3、分类记忆（共30种）Na、Mg、Al、 KCa、Mn、Fe、CuZn、Ag、Sn、PbBa、Pt、Au、Hg金属气态：H、N、O、F、Cl非金属液态：Br固态：C、Si、P、S、I稀有气体：He、Ne、Ar4、涵 义（1）表示一种元素。（2）表示该元素的一个原子。（3）表示该元素组成的单质（除H、N、O、F、Cl、Br、I以外）（4）例：表示铁元素Fe：表示一个铁原子表示金属铁 注：（1）、（3）、表示宏观；（2）表示微观。二、离子符号1、写法（1）标在元素符号或原子团的右上角。（2）数字在前“+”、“”在后。（3）电荷为“1”时、省略“1”不写。例：H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cl-、NO3-、OH-、S2-、CO32-、SO42-2、读法：某离子或某根离子例：Na+钠离子；Cl-氯离子；OH-氢氧根离子。3、涵义（1）表示微观意义。（2）Al3+：表示一个铝离子带三个单位正电荷。三、化合价符号1、写法（1）标在元素符号或原子团的正上方。（2）“+”“”在前，数字在后。-1-1-1-2-2-2+1+3+2+2+1+1（3）化合价数为“1”，不可省略。例：H、 Na、Mg、Fe、Al、NH4、 Cl、 NO3、OH、 S、CO3、 SO4+12、读法-1（1）某元素的化合价显某价。 Na：钠元素的化合价显+1价。（2）某根的化合价显某价。 OH：氢氧根的化合价显-1价。3、涵 义+3（1）化合价表示宏观意义。（2） Al：表示铝元素的化合价显+3价。4、离子与化合价的联系与区别：两同三不同。分类化合价符号离子符号位置不同写在元素符号正上方写在元素符号或原子团右上角前后不同正负号在数字前正负号在数字后省留不同化合价中的数字为“1”时不能省略离子中电荷数为“1”时，“1”可省略正负相同化合价为正价离子带正电数值相同化合价为几价离子带几个单位的电荷亚价化合物：+2+3+7+6FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾+4+6+5+3NaNO3 硝酸钠 NaNO2亚硝酸钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2SO3亚硫酸钠+1+3+5+7KClO4 KClO3 KClO2 KClO四、原子结构示意图1、写法+122822、读法：某原子的结构示意图。3、涵义（1）表示微观意义。（2）表示某原子的结构示意图。表示原子核及核内质子数。表示电子层。表示电子层上的电子数。五、离子结构示意图1、形成+16286+1282+12282失去2e+16288得到2e得到2e 化合价显 -2+2化合价显失去2eMg Mg2+ Mg-2 S S2- S 2、读法：某离子的结构示意图。3、涵义（1）表示微观意义（2）表示某离子的结构示意图（3）表示得到或失去电子的个数六、化学式1、写法：化合价交叉法（1）一排：正价元素在前、负价元素在后；（2）二标：将元素或原子团的化合价标在其正上方；（3）三交叉：将化合价数值交叉在右下角；（4）检查：化合价代数和是否为零；原子个数化为最简整数比；原子团有两个及以上要用括号将原子团括起来。例：碳的两种氧化物一排 CO CO +4-2+2-2二标 CO CO三交叉 C2O2 C2O4 四检查 CO CO2铁的两种硫酸盐一排 FeSO4 FeSO4+3 -2+2 -2二标 FeSO4 FeSO4三交叉 Fe2(SO4)2 Fe2(SO4)3四检查 FeSO4 Fe2(SO4)32、读法（1）两种元素组成读作：某化某（2）酸读作：某酸（3）碱读作：氢氧化某（4）盐读作：某酸某3、涵义（1）微观：一个分子或各种元素的原子个数比（2）宏观：一种物质或组成物质的元素种类注：化学符号周围数字表示的意义Ra±mn±b a 表示有多少个某粒子（分子、原子、离子） b表示每一个分子（或原子团）中含多少个该原子 ±m 表示该元素的化合价n±表示每一个离子的带电情况练习：下列化学符号中2的意义。+22CO2、2Hg、2NH4+、Mg、Ca2+、2Ba2+七、电离方程式HCl= H + +Cl-H2SO4 = 2H+SO42-NaOH = Na+OH- Ca(OH)2 = Ca2+2OH-点燃八、文字表达式镁+氧气 氧化镁九、化学方程式1、写法（1）写出反应物、生成物的化学式（2）配平化学方程式（3）标上条件、或，将短线改为等号2、涵义（1）表示反应物、生成物及反应条件。（2）表示反应物、生成物之间的质量关系。（3）表示反应物、生成物之间的粒子数关系。3、读法：与化学方程式的涵义一致。“+” 表示反应物及生成物有两种或两种以上读作：和、与、跟“=”表示质量守恒读作：反应生成、反应得到“”表示加热读作：加热“”表示生成气体读作：气体“”表示生成沉淀读作：沉淀MnO2（1）按物质的名称或反应特征读2KClO3 =2KCl+3O2点燃读作：氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下，反应生成氯化钾和氧气。CH4+2O2=CO2+2H2O读作：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。CO+CuO=Cu+CO2读作：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。（2）按物质的质量比读点燃3Fe+2O2=Fe3O4168 64 232读作：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下，生成232质量的四氧化三铁。点燃（3）按物质的粒子数关系读C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O读作：每一个乙醇分子和三个氧分子在点燃的条件下，反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。补充：1、奇数配偶数法配平化学方程式点燃 配偶法、在两边、找原子；一端奇、一端偶、个数多、就选它；奇前配、偶数2；由已知、配其它。（1）4P+5O2=2P2O5点燃 解析：选择氧原子符合条件，在P2O5中氧原子个数为奇数，故在P2O5前先配上化学计算数2，再去配其它原子。（2）4Al+3O2=2Al2O3点燃 解析：在Al2O3中氧原子个数为奇数且最多，故在Al2O3前先配上化学计量数2，再配其它原子。（3）2C2H2+5O2=4CO2+2H2O解析：选择氧原子先配，在H2O前先配2，H2O前的化学计量数已确定，接着就应该配平氢原子、碳原子，最后再配氧原子。2、反应条件初中化学中的反应条件共有五种： 点燃、高温、催化剂、通电。点燃（1）点燃：物质在空气中或O2中燃烧时，条件都是点燃。2H2+O2=2H2O（2）：常见固体的分解：KClO3、KMnO4、Cu2、（OH）2CO3、NH4HCO3；H2还原金属氧化物；CO还原CuO等条件都是加热。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高温高温（3）高温：CaCO3的分解；CO还原金属氧化物；单质碳表现出还原性的反应条件都是高温。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=2Cu+CO2高温C+CO2=2CO（4）催化剂：MnO2MnO22KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2通电（5）通电： 2H2O=2H2+O23、“”和“”的标注：（1）生成物中的气体应标“”。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2但反应物和生成物中都有气体时，气体生成物就不需标“”高温点燃CH4+2O2=CO2+2H2O C+H2O=CO+H2注：高温反应物中H2O为气体。（2）生成物中的固体应标“”CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 但反应物和生成物中都有固体时，固体生成物就不需标“”Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、典型化学方程式（1）分解反应O2的实验室制法MnO22KClO3=2KCl+3O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2电解水通电2H2O=2H2+O2高温石灰石的煅烧CaCO3=CaO+CO2碳酸分解H2CO3=H2O+CO2（2）化合反应点燃点燃点燃S+O2=SO2 C+O2=CO2 2H2+O2=2H2OCO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2（3）置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2高温C+2CuO=2Cu+CO2（4）复分解反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3+2HC=CaC2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(5)氧化反应，还原反应点燃CH4+2O2=CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCO+CuO=Cu+CO2高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2