人教版高中化学《非金属元素及其化合物》复习几点建议.ppt

非金属元素及其化合物复习几点建议三点建议列知识清单典型考题的“一题多用”判断题速练学情分析 学生已有零散的元素化合物知识经验，但是遗忘程度较大 尚未完全形成“类别-价态”二维图的学习方式 回归教材的主动性欠缺 方程式书写、综合试题分析能力较差一、列知识清单，利用“类别-价态”二维图构建元素化合物知识网络课前学生依据教辅材料列知识点列知识清单二维图课堂回归教材列清单知识网络（随时提取）必修1P6混合物的分离与提纯已提到SO42-的检验方法P7粗盐的提纯SO42-的除杂方法P89 硫的物理性质 S在氧气中燃烧P90 SO2的漂白性实验，褪色原因 SO2属于酸性氧化物，与水的反应P91 工业制备硫酸的原理 SO3是酸性氧化物，与碱性氧化物、碱的反应 资料卡片，预防硫化氢中毒P93 酸雨及其防治P95 雨水PH值的测定（PH计的使用）必修2P29 氧族元素的变化规律课后习题第10题P100环境保护与绿色化学选修4P21 外界条件对反应速率的影响，硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应引领学生回归教材，列知识清单 二维图梳理零散知识 知识网络将零散知识汇集于S的化合价及物质类别S 黄色固体，易成粉末，不溶于水，实验室中如何清洗沾有硫的试管？硫化氢的毒性，氢硫酸的弱酸性二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备、净化、尾气处理等二氧化硫溶于水的成分几种漂白性物质的对比S02与CO2的比较硫酸工业、化学平衡三氧化硫的性质浓硫酸的性质、实验方程式的书写硫酸根、亚硫酸根的检验物质检验综合问题【例题，10 广东,33】用于SO2的性质及其应用，使用二维图分析SO2的性质并应用用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写 二、典型考题的“一题多用”：结合离子反应、氧化还原方应；联系周期律、平衡原理等拓展迁移；整合工业流程、化学实验、绿色化学等。某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 _。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moLL-1 H2SO4、1 moLL-1 NaOH、0.01 moLL-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：步骤3：待检测离子 化合价 化合物的性质 检测方法 限选试剂 SO32-+4 联系二维图 ClO-+1 联系原有知识 漂白性 品红溶液氧化性 硫化钠溶液还原性 KMnO4溶液等漂白性 石蕊、有色布条氧化性 I-Fe2+S2-1.用于SO2的性质及其应用，使用二维图分析SO2的性质并应用教学流程：二维图分析SO2的性质书写相关方程式陌生情境下的应用2.用于混合溶液的成分分析，应用平衡原理、微粒观 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）的成分分析：1、氯水的成分分析、SO2溶于水的溶液成分分析 2、吸收少量SO2的NaOH溶液，发生过哪些反应，有哪些成分？3、吸收氯气时，可能发生哪些反应？氯气过量还会发生哪些反应？存在哪些粒子？拓展迁移：漂白液露置在空气中的成分分析，设计题目分析各离子浓度之间的关系 常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，1、该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3H2O NH4+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+H2O H+OH-2、溶液中共有七种不同的粒子：3、这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+4、物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：NH4+和 NH3H2O 5、NH3H2O和 NH4+两种离子数量之和比OH-多0.008mol【10考题拓展】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂.Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性.(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为：。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下:假设一:只有Na2SO3 假设二:只有Na2SO4固体 假设三:Na2SO3、Na2SO4都有(3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体.设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1molL-1H2SO4、1molL-1HNO3、1molL-1HCl、1molL-1NaOH、0.1molL-1BaCl2、0.01molL-1KMnO4、蒸馏水.Na2S2O3在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠 实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 固体溶解步骤2：向试管中加入过量1 mol L-1HCl溶液充分振荡，静置 有淡黄色沉淀生成步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol L-1BaCl2溶液 有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO43.用于物质的检验，检验思路的梳理，实验报告的书写 陌生情境下原有知识网络的提取、再认知 根据物质性质、试题信息梳理检验思路 反复纠查实验报告的书写三、速练判断题，快速提取元素化合物知识，促进学习方法的内化 备考指南配套选择题+系统学生活动重组 学生课后常见的问题改编 典型考题的组合、变形（NA、离子共存、实验等）课堂速练+午训（10分钟）1、SO2具有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石 蕊试液褪色 2、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2H 3、1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA 4、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+3ClO-+Ca2+=CaSO3+2HClO 5、实验室可以用热的氢氧化钠溶液来清洗试管壁上沾有的硫，其离子方程式为 4S+8OH-SO42-+3S2-+4H2O 6、用硝酸酸化的硝酸钡溶液可以定性检验SO32-7、检验溶液中是否含有SO42-，可以加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，若沉淀不消失，即可证明一定含有SO42-8、因为SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 9、硫粉在足量的纯氧中燃烧生成SO3 10、CO2 SO2 NO2都会导致酸雨的形成课堂速练-SO2的性质及应用