2021-2022学年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱必考点解析试题（含答案解析）.pdf

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱必考点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满 分 100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（10小题，每小题3 分，共计30分）1、下列都能导电的一组物质是A.铝、蒸播水B.酒精、稀盐酸C.稀硫酸、氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液、蔗糖2、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A.指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B.人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C.稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出0H，所以它们有一些相似的性质3、已知反应：X+CuO-Cu+Y（反应条件已省略），X、Y 均为纯净物。下列说法错误的是A.Y 可能使紫色石蕊溶液变红B.参加反应的X 的质量小于YC.常温下，X、Y一定是气体D.若X是单质，则Y一定是氧化物4、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是洁净大烧杯色酎液因酚乃浓氨类酚酎无色无色无色红色/I羌色起始时 一段时间后A.该实验能证明分子在不断地运动 B.浓氨水和酚酬都具有挥发性C.氨气的水溶液显碱性 D.小烧杯B起参照对比作用5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A.含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2,那么燃烧能生成CO?的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D7、下列实验操作正确的是B.5 0 1而1一3 0三一 量筒读数木条复 懒验满氧气8、下列物质不能与稀盐酸反应的是A.铜 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.碳酸钠9、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是1 0、下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是A.苹果 B.菠菜 C.牛奶 D.鸡蛋清食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0第n 卷（非 选 择 题 7。分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0 分）1、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化如图。pH氧钠液氢化溶氧钠液氢化溶酸盐稀酸盐稀0用滴管加入溶液的量甲乙（1）根据pH 变化图像判断，该反应的实验过程是按照（填“甲”或“乙”）图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用。（2）盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为,实验现象为。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是（填字母）。A.C u O B.C u C.紫色石蕊溶液2、氢氧化镇是某种混合动力汽车电池的一种材料。银原子结构示意图为:（1）银原子最外层电子数是：。（2）氢 氧 化 镇 的 化 学 式 为，从组成上看，它属于（选 填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。3、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下 列 成 语 的 原 意 与 燃 烧 不 相 关 的 是 （填字母序号）。A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火（2）古 籍 天工开物就 有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。“烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将 能转化为 能。石”转化为“灰”的反应属于（填基本反应类型）。“灰”遇水成浆，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是。4、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 o（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使 紫 色 石 蕊 试 液 变,使 无 色 酚 酸 试 液 变。（3）非金属氧化物+碱 f 盐+水；如：o（4）酸+碱 f 盐+水；如：。（5）盐+碱-另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：o5、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酰溶液稀盐酸溶液变_ 色溶液色稀硫酸溶液变一色溶液色稀氢氧化钠溶液溶液变_ _ _ _ _ _ _色溶液变_ _ _ _ _ _ _色氢氧化钙溶液溶液变_ _ _ _ _ _ _色溶液变_ _ _ _ _ _ _色三、计 算 题（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入5 0 g溶质质量分数为1 4.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4 g金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数3 的取值范围为 o2、现有73 g 溶质质量分数为1 0%的稀盐酸和1 2 7g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。3、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品2 5 g 于烧杯中，加入2 0 0 g 溶质质量分数为1 3.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为 g o（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）4、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现 取 1 0 克稀硫酸样品，将 5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定p H 值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。5、某工厂现有废硫酸9.8 t （H z SO,的质量分数为1 0%）,试计算：（1）该 9.8 t 废硫酸中H?S0,的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为Na OH）,请写出中和过程中发生的化学反应方程式 0（3）如果用该9.8 t 废硫酸可以恰好中和废碱液203求废碱液中Na OH 的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）2 0 部分物质的溶解性表OHNO；C 1SO：c o：Na 1溶溶溶溶溶C a2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚献溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下:实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式(得 出 结 论)小 刚 的 猜 想 正 确。步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_ _ _ _ _ _生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酣溶液酚醐溶液变为(3)_色氢氧化钠部分变质(表达与交流)(1)把 表 格 中 三 处 横 线 处 填 写 完 整 、o(2)用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_ _ _ _ _ _。(3)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_ _ _ _ _ _o(4)欲 除 去 部 分 变 质 的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 碳 酸 钠 可 以 使 用 氢 氧 化 电 贝 溶 液 其 化 学 反 应 方 程 式。(拓 展 延 伸)为 进 一 步 确 定 该 湖 盐 样 品 中N a 2 c的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品2 0.0 0 g,做了如图所示的补充实验。A B C D E(5)反 应 结 束 之 后 通 入 空 气 的 目 的 是；(6)A装置的作用是中的氢氧化钠作用是_ _ _ _ _ _,可以用氢氧化钙溶液代替吗?(7)装 置E的作用是；(填是或否)。（8）实验结束后测得装置D增 重 0.8 8 g,则湖盐样品中N a 2 c O s的质量分数为_ _ _ _ _%。2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作1现象结论甲i .取少量稀N a O H 溶液于试管中，滴入2滴酚献溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。i i .往上述无色溶液中再滴入1滴稀N a O H 溶液，观察现象。步 骤 i i 中观察到_ O步 骤 i 中“边滴边振 荡”的目的是_ O乙j氢氧化虹固体1一稀盐酸J江墨水U型玻璃管中_ _ _ _ _ _ _ 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_ _ _ _ _ _ _ _测定氢氧化钠溶液的p H,向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的p H最后溶液的p H _（填“N 7”、“W7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是3、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反 应 的 化 学 方 程 式 为。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究:探 究 1、产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（提出猜想）A 同学：氧 气 B 同学：二氧 化 硫 C 同学：二氧 化 碳 D 同学：氢气经讨论，同学们一致认为C 同学的猜想是不合理的，理由是。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在a 处，观察到,则她的猜想错误。（2）B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到,则她的猜想也错误。（3）D 同学将图I 中的a 端导管与图H 中的_ _ _ _ _ _ 端导管相连。反应一段时间后，点燃从图H 另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_ _ _ _ _ _ 性。（实验）请 设 计 实 验 验 证 猜 想 正 确（写出实验操作及现象）。（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。4、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。浓氨类（知识回忆）按图I进行实验，可观察到的现象是,烧杯丙的作用是（发现问题）虽然图I实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图n装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酣溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到，该现象主要说明分子的性质是 o（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图山），发现，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图m实验说明：温度越高，分子运动速率。（实验反思）对比图I实验，图n实验的优点是（写一条即可）。5、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容酚酎溶液0也 卬。取0-溶液U C u S O4溶液口n_ N a O H溶液1 稀盐酸口N _ C a（O H）2溶液CO1=iN a O H -溶 液 Z实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论C a（0 H）2 能与指示剂作用反应的化学方程式为无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）I .取少量实验三中的剩余溶液，滴加,溶液仍为无色，证明稀盐酸和C a（O H）z溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。I I 取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶 液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明C O 2 和 N a O H 溶液发生了化学反应。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满c o?的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是 O5 0 mL N a O H 溶液C5气体（总结提升）没有明显现象的化学反应，可以通过 或 的方法证明反应发生。-参考答案-一、单选题1、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸储水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。2、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确;B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故 B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故 C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出0 H ,所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故 D正确。3、C【详解】已知反应：X+C u O-C u+Y （反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：A A ACO+CuO=Cu+CO2,H2+CUO=CU+H2O C+2CuO=2Cu+CO,Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若 X是单质，则 X是碳或氢气，则 Y是水或二氧化碳，Y 一定是氧化物，说法正确；答案：C o4、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚献试液变红，但 A和 C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酰:试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚颜;不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚猷变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚醐变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚醐溶液，一段时间后，大烧杯内的酚醐试液变红，B在大烧杯外面，酚麟没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】5、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO”由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成C0?的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH,故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选Ao6、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煨烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。7、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时;先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.8、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：Ao9、A【详解】A、氢气验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气己经纯净，图中操作正确，符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。故选A o1 0、A【详解】对于酸性，p H 7,且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果p H 值最小，苹果的酸性最强。故选Ao【点睛】二、填空题1、(1)乙 p H 试纸测溶液的p H(2)H C l+N a O H=N a C l+H2O 溶液由红色变为无色(3)A C【解析】(1)由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的p H 大于7,溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的p H 逐渐减小，最终溶液的川小于7,溶液呈酸性，则该反应的实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；p H 能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用p H 试纸测溶液的p H,故填 p H 试纸测溶液的p H o(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：H C l+N a 0 H=N a C l+H20；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚献后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，酚献:由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。(3)A、由图可知，C点溶液的p H 小于7,溶液呈酸性，溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填A C。2、(1)2(2)N i(O H)2 碱【分析】(1)由其原子结构示意图可知，银原子最外层电子数是2 个，故填2。(2)保原子最外层电子数是2个，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，而氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以氢氧化镁的化学式可表示为N i(0 H)2；从组成上看，它是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。3、(1)A(2)热 化学 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH),(3)增大氧气浓度【解析】(1)A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意;C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；故选A；(2)“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符 合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：C a O+H2O=C a(O H)2；(3)室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。4、(1)O H#氢氧根离子(2)蓝 红(3)C 02+C a(0 H)2=C a C 03 I +H20(4)C a(0 H)2+2 H C l=C a C b+Z H 2(5)N a 2 c O 3+C a(0 H)2=C a C O3 I +2 N a O H【解析】(1)碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH；(2)碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚飘遇碱变红色；(3)碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO,J+H20 ；(4)酸和碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H,O；(5)盐和碱反应产物符合复分解反应的条件：有沉淀或气体或有水；如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3+2NaOH o5、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红【分析】石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酸遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酷溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色三、计算题1、解：50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质为5 0 g x i4.6%=7.3gNa2CO3+2HC1=2NaCl+H,O+CO2 T106 73 4410.6g 7.3g 4.4g由化学方程式体现的质量关系可知，左盘实际增重10.6-4.4=6.2g；Mg+2HCl=MgCl,+H,T24 73 22.4g 7.3g 0.2g若盐酸和镁恰好反应，则消耗镁2.4 g,生成氢气0.2 g,实际增加质量为6.4-0.2=6.2 g,天平平衡；如果镁的质量大于2.4 g则过量镁不反应，右盘增加质量6.2 g,天平平衡；如果镁的质量小于2.4 g则镁不足，生成氢气质量小于0.2 g,右盘增加质量大于6.2 g,天平不平衡；故该金属镁样品中镁的质量分2 4数最小为工7100%=37.5%,3的取值范围为37.54 s 4 100%。6.4【详解】见答案。2、盐酸溶液中溶质的质量为7 3 g x i09k 7.3g设反应生成氯化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x36.5 _ 7.3g58.5 xA=11.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：-11u-xlOO%=58.5%73g+127g答:反应后溶液中溶质的质量分数为58.5虬【详解】见答案3、(1)27.4(2)设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xFe2O3+6HC12FeCl3+3H2O160 219x 27.4g160 x219=27.4g 后 2g答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。(1)稀盐酸溶液溶质的质量为200gxi3.7%=27.4g。故答案为：27.4。(2)见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。4、(1)N a H(2)设该稀硫酸溶质的质量分数为心H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8010g xx 16gx5%98 _ IQgxx80-16gx5%A=9.8%答：该稀硫酸溶质的质量分数为9.8虬【分析】(1)由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，且a点溶液p H 7 显碱性，p H=7 显中性，p H 7 显酸性；p H 值越大碱性越强，p H 值越小酸性越强。丙用p H 试纸测定氢氧化钠溶液的p H,向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的p H,反应后溶液显中性或酸性，p H W 7；评价反思：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会使温度升高，故乙同学实验设计方案不合理。3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物 木条不复燃 品红溶液不褪色 C 酸 用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的p H 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若 p H V 7,说明硫酸铜溶液显酸性【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4-FeSO4+Cu o提出猜想：反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而 C同学的猜想中出现了二氧化碳，C同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。进行实验：(1)反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。(2)B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。(3)D同学将图I 中的a 端导管与图I I 中的c 端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图I I 另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。猜想与假设：根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。实验：设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的p H 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若p H V 7,说明硫酸铜溶液显酸性。4、乙中的酚猷;溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保【详解】知识回忆：按 图I进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酗变红，可观察到的现象是乙中的酚醐溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温度越高，分子运动速率越快，B中小纸花先变红，说明温度对分子的运动速率产生了影响；实验结论：图III实验说明：温度越高，分子运动速率越快；实验反思：对比图I实验，图n实验的优点是节约药品或更环保。5、CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 酚微溶液 氢氧化钙 氯化钿(合理即可)50mL水反应物消失(或减少)有新物质生成【详解】验证实验 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH),J +Na2SO4；探究实验I取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚献溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了；II.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化铁反应生成了白色沉淀碳酸钢，证明CO?和NaOH溶液发生了化学反应；拓展延伸 图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应；总结提升 没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。