2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项训练试卷.pdf

九年级化学下册第7 章应用广泛的酸、碱、盐专项训练考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥A.K N 03 B.C O（N H J 2 C.K2C O3 D.C a 3（P 0t）22、将含有N 2、C O、上、C O,和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2N a 0 H+C 02=N a2C 03+H20；C+H2Q-C 0+H2）下列说法错误的是足量浓硫酸甲 乙 丙 丁A.最终剩余的气体中可能含有五种物质B.若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是他C.若最终只剩余N?和 H Q,则连接顺序可能为甲一丙一丁一乙D.若连接顺序为甲一乙一丙一丁，则最终剩余气体为冲、C O?、H203、打开盛放碳酸氢镂固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味,这是因为发生了化学反应:NH4HCO,=NH3 T+co2 T+H2O,该反应属于下列哪种类型A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应4、下列实验现象描述正确的是A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色C.电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃D.往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5、下列实验操作错误的是6、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K 2 s。4、K O H,C u S 0 稀 H C 1、N a 2 c0：,、A gN 037、下列化学方程式书写正确的是A.4 P +5 0 2 t =2 P206B.N a2S 0 B a (N 03)2、KW N a C lD.N a N O s、A gN 0：(K C 1、C a C l2点燃B.4 F e+3 02 2 F e20 3C.C u +A gN 03=C u N 0;i+A g D.M g+2 H C l=M gC l2+H2 t8、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A.金属能导电，则能导电的单质一定是金属B.家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价D.活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属9、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属1 0、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A.凡是氧化反应都是化合反应 B.分子、原子和离子都是构成物质的粒子C.N a H S O,的水溶液显强酸性，但它不是酸D.中和反应的实质是H 和 0 H 结合生成H Q第II卷（非 选 择 题 70分）二、填空题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液（2）将上述溶液分成了 2 份，在其中一份中滴加酚肽，溶液变红色；（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。据上述实验得，该 粉 末 中 一 定 含 有 的 是,一定不含的是,可能含有的是,在(3)中发生反应的方程式为2、如图所示是粗盐提纯的实验。(1)实 验 的 操 作 顺 序 应 为。(填字母序号)(2)图B中仪器a的 名 称 是；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是；过滤过程玻璃棒的作用是_ _ _ _ _;蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_ _ _ _ _,当出现_ _ _ _ _ _ 时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用 将固体转移到纸片上。3、宋 代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cuz(OH)0 3,也可写作CuC(h Cu(0H)2,后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO,溶液与Na03溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。(沉淀制备)称取12.5g胆 研(CuSOi 5H20)溶于一定量的水中配成8%的CuSO,溶液。向其中加入适量N a2c溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)配制该CuSO,溶液需要_ _ _ _ _mL的水，使用_ _ _ _ _ _(填仪器的名称及规格)来量取。(实验探究)甲同学认为沉淀是CuCOs；乙同学认为沉淀是Cu(0H)2;丙同学认为沉淀是xCuCCVyCu(OH)”为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：A B C(2)A 装置加热前，首先打开活塞K,、K2,关闭K a,通入适量氮气。停止通氮气，然后_ _ _ _ _ (写出如何控制活塞)，再点燃A处酒精灯。(3)若丙同学的观点成立，实 验 观 察 到 的 现 象 是。(4)经查阅文献，三位同学讨论认为需要用B a (O H)2 代替C a (O H)2 来定量测定固体的化学式，其原因是。A.B a (O H)2 的碱性比 C a (O H)2 强B.B a (O H)2 溶解度大于C a (O H)2,能充分吸收C O?C.吸收等量C O 2 生成的B a C O：,的质量大于C a C 0：“测量误差小(5)经实验测得该蓝绿色固体化学式为2 C u C Q 3 C u (O H)2。写出A中 反 应 的 化 学 方 程 式。(6)千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2 C u C O 3 C u (O H)2,下列说法错误的是_ _ _ _ _OA.2CUC03-C u (O H)2 中铜的质量分数低于C u?(O H)2C 03B.保 存 千里江山图需要控制温度和湿度C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化4、许多生活用品都是由金属材料制成的。(1)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_ _ _ _ _ _ 性。(2)在铁制品表面喷漆可以防锈，其 原 理 是。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其 中 可 行 的 是 （填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反 应 的 实 验 现 象 是。试管内溶液质量与反应前相比_ _ _ _ _（填“增大”、“不变”或“减小”）。5、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、0、C a 四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：电解水时，正极产生的气体；一种超导材料相对分子质量最小的氧化物雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_ _;煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理（用化学方程式表示）。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、复分解反应不能生成单质（）2、农作物生长需要N、P、K 等元素，为增加肥效，可把N H M P 0 4 与草木灰混合施用（）3、N H O、N H N 0 3、N H J K X h 都能用作氮肥（）4、食盐配制生理盐水（）5、粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿一一冷 凝（）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计3 0 分）1、某纯碱样品中含有氯化钠（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制5 0 0 g 质量分数为1 9.6%稀硫酸，需要质量分数为9 8%的浓硫酸（密度为1.8 4g/c m3）m L o （精确到 0.1 m L）量取：用量程为 的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：。（2）实验测定：称取1 0.0 g 样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所不：反应时间/m in0t lt2t a烧杯总质量/g3 0 0.02 9 7.82 9 6.72 9 6.7完全反应后，生 成 的 二 氧 化 碳 气 体 的 质 量 为。计算该样品中氯化钠的质量分数 o （根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取8 0 g该样品进行煨烧实验（反应的化学方程为：C a C O：x=CaO+CO2T,杂质在煨烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st ot it2t3t4t st6反应后固体的质量m/g8 07 57 06 66 25 85 8请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成C 0 2 的质量为 g。（2）求该石灰石中C a C O s 的质量分数，写出计算过程。3、5 0 克稀盐酸和1 5 0 克8%N a O H 溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为一？4、2 0 0 g盐酸溶液与1 0 0 gl 6%的氢氧化钠溶液充分反应，N a O H +H C 1 =N a C l +H Q 求：（相对原子质量：H-1 0-1 6 N a-2 3 C 1-3 5.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。5、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有3 0 g 黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为 g o（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2 小题，每小题5 分，共计1 0 分）1、某化学兴趣小组的学生，发现金属R 不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，R SO,溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：A l C u R,猜想二：,猜想三：R A l C u 实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R 丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R 丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一 _（“成立”或“不成立”）二打磨粗细相同的R 丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入R S（h 溶液中猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_ _ _ _ _ _ _，再将其插入到R SO,溶液中，一段时间后，溶液的颜色由 _ 变为；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出A 1 与稀硫酸反应的化学方程式：。2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H A O.”加入到盛有Na O H 溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想 一:只有Na 2 s o i 猜想二：有Na 2 s o l 和 H 2 s 0*猜想三：猜想四：有N&SO 、H f O i 和Na O H乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不 合 理 的 理 由 是。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴C uSO i 溶液，无明显变化，溶液中一定没有（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的p H 试纸、B a C L 溶液、Na O,溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液p H滴 加Na 2 c C h溶液滴 加B a C k溶液实验操作g才PH试纸0 Na i C O sL溶液!L B a C b 溶液D实验现象试纸变色，对比比色卡，p H 3=C u（N O 3）2+2 A g,硝酸铜的化学式错误，不符合题意；D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+2 H C l=Mg C l2+H2 T ,符合题意。故选D。8、B【详解】A、金属能导电，但是能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅等非金属也具有导电性，不符合题意；B、家用洗涤剂去油污原理为乳化油污形成乳浊液，而汽油去油污原理为溶解形成溶液，符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如NafOs中，钠元素的化合价为+1价，碳元素的化学价为+4价，氧元素的化合价为-2价，不符合题意；D、活泼金属与盐酸反应产生气体，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如CaCOs,不符合题意。故选B。9、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D选项错误，不符合题意。故选Ao10、A【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO,显强酸性，电离出的阳离子为Na、H,属于盐，故选项叙述正确；D、中和反应的实质是酸中的H 和碱中的O H 结合生成H Q,故选项叙述正确。故选A o二、填空题1、N aC l,N aO H 硫酸铜#C u S 0 硝酸钠 3 N aC l+A g N O,=A g C l +N aN O3【分析】因硫酸铜溶于水为蓝色溶液，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液说明一定不含硫酸铜，滴加酚醐，溶液变红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明一定含有氯化钠，硝酸钠的存在与否对所以实验现象没有影响，故可能存在硝酸钠。【详解】该粉末中一定含有的是N aO H、N aC l；该粉末中一定不含C u S O”该粉末中可能含有N aN O s；在(3)中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：N aC l+A g N O3=A g C l I +N aN 03.【点睛】2、(1)C A B D(2)漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解(或搅拌，加快溶解速度)引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅(或搅拌，防止液滴飞溅)较多固体时 玻璃棒【解析】(1)粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为C A BD；(2)仪器a 为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。3、(1)8 7.5 1 0 0 m L 量筒(2)关闭氏、K2,打开七(3)A中蓝绿色固体变黑色，B 中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊(4)BCA(5)2 CUC()3 3 CU(O H)2=5 C u0+2 C 02 t +3 H20 t(6)C【解析】(1)1 2.5 g胆矶中硫酸铜的质量=1 2.5 gx燃X 1 0 0%=8 g,其中结晶水的质量=1 2.5 g-8 g=4.5 g,1 2.5 g胆矶溶于一定量的水中配成8%的C uS O,溶液的质量=8 g+8%=1 0 0 g,其中水的质量=1 0 0 g_8 g=9 2 g,配制溶液需要加入水的质量=9 2 g4 5 g=8 7.5 g故填8 7.5；8 7.5 g水的体积=8 7.5 g4-l g/m L=8 7.5 m L,量取这些水需要选择量程为1 0 0 m L 的量筒，故填1 0 0 m L 量筒。(2)为避免空气中的成分对实验产生干扰，A 装置加热前，首先打开活塞瓦、凡，关 闭 通 入 适 量 氮 气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭M、及，打 开 再 点 燃 A处酒精灯，故填关闭K,、打开K 3 O(3)若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B 中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。(4)A虽然Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收C(X,选项正确；C钢的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCOs的质量大于CaC03,实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。(5)蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故 2CuC033Cu(0H)2受热反应的化学方A程式写为：2CUC033CU(OH)2=5CU0+2C02 t +3H20 t。(6)192 128A 2CuCO；,Cu(OH)2中铜的质量分数=而又100%比55.5%,Cu2(OH)2c0$中铜的质量分数=近X100%57.7%,BP 2CUC03 Cu(OH)2中铜的质量分数低于 Cu?(OH)2C03,选项正确;B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuC03 Cu(OH)2,该物质受热易分解，所以保存 千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。4、(1)导电(2)隔绝空气和水(3)(4)2Al+Fe2O31 2Fe+Al2O3(5)铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小【解析】(1)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。(2)铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。(3)将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意；将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。(4)铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是:高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 0(5)光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。5、(1)。2 C o o H 2 O H 2 C O 3占燃 占燃(2 )3 F e+2 O2 F e3O4 2 C 0+0?=2 c 0?【解析】(1)电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其 化 学 式 为 故 填：。2；C w广泛应用于超导材料等领域，故填：晨。；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H Q,故填：H20；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H 2 C O3,故填：H2C 03；(2)占燃 占燃铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3 F e+2 C)2 3FeQ4,故填：3 F e+2 O2 F e3O4；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2 C 0+0 2点燃 点燃2C02,故填：2 C 0+0,2 C 02三、判断题1、正确【详解】复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。【点睛】2、错误【详解】草木灰中含有K。)：,，K2CO3易溶于水，所得溶液显碱性。MW#。属于铁盐，铉盐和碱反应，放出氨气，会造成锈态氮肥损失。所以钱态氮肥不能与碱性物质混合，题干说法错误。3、正确【详解】氯化镂、硝酸镂、碳酸氢镂都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。4、正确【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。5、错误【详解】粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿，因为粗盐含氯化钙，氯化钙有吸水性，此过程属于潮解，故错误。四、计算题1、(1)54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌(2)3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yNa2co3 +H2SO4=Na2SO4+H,O+CO2 T10644y3.3g106 _ y44-33g产7.95 g样品中氯化 钠 的 质 量 分 数 为 若 潸 X 1 0 0%=2 0,5%答：该样品中氯化钠的质量分数为2 0.5%【分析】(1 )解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5 0 0 g x i 9.6%=98%x,A=1 0 0 g,故所需质量分数为 98%的浓硫酸的体积为：1 0 0 g+1.84 g/c m：凫5 4.3 m L；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为1 0 0 m L 的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：5 0 0 g-1 0 0 g=4 0 0 g,即4 0 0 m L,稀释浓硫酸：将 5 4.3 m L 浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入4 0 0 g 水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：3 00.O g-2 9 6.7 g=3.3 g；见答案。2、(1)2 2(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x高温CaCO,-CaO+CO2 T100 4 48 0g x 2 2 g100 8 0g x4 4 -2 2 gA=6 2.5%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为6 2.5%【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；见答案。3、设：反应生成的氯化钠的质量为人HC1+NaOH=NaCI+H2O40 58.5150gx8%x40 150gx8%5 8 5-x产 17.55g17 55。反应后溶液溶质的质量分数=7 -、100%=8.775%。50g+150g答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。4、(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 40200gxi 00g x 16%36.5 200gx76-100g X16%产7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%(2)解：设反应生成氯化钠的质量为yHC1+NaOH=NaCl+H2O40 58.5100g xl6%y40 _ 100g x 16%58.5y产23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：辞氤*。=7.8%答：所得溶液中溶质的质量分数为7.896【解析】(1)见答案;(2)见答案。5、(1)0.2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T98lOOgxx20.2g万98 二lOO大gxx下 9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】(1)由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2 g(2)见答案。五、实验探究1、A l R C u 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色2 A 1+3 H2S 0,=A 12(S 0I)3+3 H2 t【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：A l C u R,猜想二：A l R C u,猜想三：R A l C u,故填：A l R C u；实验探究：打 磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说 明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性R A l C u,则把铝丝插入R S 0,溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；R S O,溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝 和R S 0,反应生成硫酸铝和R,硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2 A 1+3 H2S O，1=A 12(S O,)3+3 H2 t ,2、N a2S 0 N a O H 硫酸和氢氧化钠能反应，不能共存 N a O H 产生无色气泡 产生白色沉淀pH试纸直接伸入到待测液中 B a C k也会与N a?S O i反应产生白色沉淀【详解】假设猜想:根据猜想组合，还可能是N a 2 s oi 和N a O H,故填N a z S O,和 N a O H；因为硫酸和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，不能共存，所以猜想四不正确，故填硫酸和氢氧化钠能发生反应，酸碱不能共存。实验探究：加入硫酸铜后没有明显现象，则证明一定没有N a O H。若有N a O H,会发生2 N a O H +C u S O,=C u(0H)2 J +N a2S 0 会有蓝色沉淀产生。故填N a O H；向溶液中滴加碳酸钠溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳和水，有气泡产生。故填产生无色气泡；向溶液中滴加氯化钢溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和氯化钏反应产生硫酸钢白色沉淀和氯化氢。故填产生白色沉淀；实验操作中的错误是将pH 试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH 试纸上；故填将pH 试纸伸入待测溶液中；实验方案中有一个是错误的，错误的原因是B a C L 溶液能与N a z S O,溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H,S 0.O 故填B a C k 也会与N a 2 s oi 反应产生白色沉淀。【点睛】解答本题要根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钢沉淀不溶于酸，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。