必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥章节练习试题（名师）.pdf

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥章节练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满 分 100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A.电解水得到的氢气和氧气的质量比为8：1 B.用水区分硝酸钱固体和氢氧化钠固体C.硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D.水可以与石灰石发生化学反应2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A.N2（02）：通过灼热的铜网 B.CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤C.CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D.CO（C02）：通过灼热的木炭层3、2020年世界地球日的主题是“珍 爱 地 球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A.垃圾分类回收B.露天焚烧废旧塑料C.合理施用化肥和农药D.工业废水净化达标后排放4、下列物质间的转化不可以实现的是A.C-CO2f COB.CuO-Cu-*Cu(NO3)2C.C a C O a-*C a O-*C a(O H)2D.N a2C 03-N a C l-*N a 0 H5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A.气 体（N 2）通过灼热的铜网B.K C 1 固 体（K C 1 0 3）加入少量的二氧化镒，加热C.C a C b 溶 液（HC1）加入过量的碳酸钙，过滤D.F e 固 体（Cu）加入过量Cu Ck 溶液，过滤、洗涤、干燥6、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正娜的是A.N a O H溶液中混有N a。）：，（稀硫酸）B.Ca CO：,中混有N a 2 c 0：，（水）C.Ca O 中混有Ca CO s （稀盐酸）D.C0?中混有HC1 （N a O H溶液）7、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后,溶液A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.导电性增强8、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A.复分解反应中可能同时生成两种沉淀B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液9、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法AC02co点燃BCa CO3Ca O高温煨烧C0，通过灼热的铜粉DF e s O sC隔绝空气加强热A.A B.B C.C D.D1 0、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.N a HCQ，俗称小苏打，可用于治疗胃酸B.灯泡中加入就气，发出红色光，作航行指示灯C.在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D.医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸银第n卷（非 选 择 题7。分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。B C O：烧碱 酸碱指示剂 盐酸（1）B的物质分类属于 o（2）请写出有关反应的化学方程式：反应：一（3）请 你 用 文 字 描 述 反 应 的 实 验 现 象。（4）写出反应的化学方程式 o（5）上述反应中，属于复分解反应的有 个。2、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结:（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填微粒的符号）。（2）常 温 下 呈 液 态 的 碱 溶 液 中 的 阳 离 子 （填微粒的符号（3）下列反应中：金属氧化物+酸-盐+水非金属氧化物+碱 盐+水酸+碱一盐+水，属 于 复 分 解 反 应 的 是 （填序号）。（4）在溶液中与C a C b、C a （N 03）2 均能反应的盐有（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与C a C L 反应而不与C a （N 03）2 反应的物质，写出该反应的化学方程式_ O3、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，8 4 消 毒 液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（C I O,）是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：C l2+2 N a O H=N a C l+H2O+。（2）次 氯 酸 钠 属 于 （选填氧化物或盐），次 氯 酸 钠 中 氯 元 素 的 化 合 价 为。（3）8 4 消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是8 4 消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式 o（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1 0 0 0 g 溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水 g o（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施 o4、味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C 5 H s N O N a,易溶于水，与 Ag N Q,不反应），另外还含有N a C l 及其它成分。（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为（填序号）。（2）为测定味精中N a C l 的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入A g N O s 溶液至（填现象），反应的化学方程式是 o（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的N a C l 的质量分数偏高，则 可 能 的 原 因 是 （填字母）。a.配制溶液时仰视量水b.反应中加入的A g N 0 3 溶液过多c.洗涤、干燥沉淀不彻底d.味精中有其它能与A g N O s 反应生成沉淀的物质5、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A.发酵粉 B.纯碱 C.鸡蛋壳（1）发 酵 粉 的 主 要 成 分 是（填化学式）。（2）工业上可利用上述物质中的 与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式三、计 算 题（5小题，每小题5分，共计2 5分）1、工业上，煨烧石灰石（主要成分是C a C 0 3）可制得生石灰（C a O）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？2、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向 1 6 5.4 g 的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：N a2C 03+H C l=N a IIC 03+N a C l o继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：产生气体的质量（1）A点所对应溶质有 o（2）加入盐酸的质量分数是一-（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。3、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCQ,bMg（OH）2 nH2O或aCaC03-bMg（0II）2 cMgCOa-nII20o为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g,加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba（0H）2溶液吸收，得到IL 82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：；（写出任意正确的两个）（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCOs 一（填“有”或“无”）。（3）计算固体A中Mg（OH）2的质量是 go4、某纯碱样品中含有氯化钠（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）mLo（精确至1J 0.1 mL）量取：用量程为 的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：=（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:反应时间/m i n0tlt2t3烧杯总质量/g3 0 0.02 97.82 96.72 96.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为 O 计 算 该 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数。（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）5、常温下，在 2 0 g 盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入1 7.1%的氢氧化钢溶液。当氢氧化钢溶液滴加至2 0 g,硫酸钢沉淀达到最大值；当氢氧化钢溶液滴加至60 g 时，溶液p H=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当 p H=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。四、实验探究（5 小题，每小题5 分，共计2 5分）1、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。（学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应。（实验探究）（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。软塑料瓶与大气相通一Q-挤：压胶头一 二氧化-碳气体二-氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液气球一到一二氧化碳气体B实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中。（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是（用化学方程式表示）,要得到科学严谨的结论，需 要 补 做 一 个 对 比 实 验。（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。小刚设计了如图所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。卜 酚 酎溶液用一N a O H 溶满小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是。（反思交流）化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：通过检验生成物增加证明反应发生；O2、某校学生小丽2 0 2 0 年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酷试液，如甲图，鉴别出1 号溶液，再向另两支试管中滴加B a C L 溶液，如乙图。酚酎试液 BaCh溶 液甲图 乙图请回答：（1）1 号试管中是 溶液。（2）乙图中2号 试 管 化 学 反 应 实 质 是（填微粒符号）结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚醐外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：H C 1；猜想二：H C 1 和；猜想三：H C 1 和 B a C k（进行实验）取一定量的滤液于试管中，猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是 读出p H=50（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入（填序号）。A.氢氧化钙 B.氧化钙 C.石灰石3、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5 m L氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酸溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论。（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有N a C l 猜想二：N a C l 和 H C 1 猜想三：N a C l 和 N a O H以上猜想中，你觉得不合理的是，理由是 o为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入N a 2 c 溶液猜想二成立（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_ _ _ _ _ _ _ （填序号）。A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室（3）丙同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出。请写出产生气泡反应的化学方程式是_ _ _ _ _。若另取该溶液，滴加酚献试液变红，（选 填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质。4、现有一包白色粉末，由C u S O q、N a O H、N a z C O：，、C a C O:i N a C l 中的两种或两种以上的物质组成。化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：（-）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有 o（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。兴趣小组的同学们作了以下猜想：猜想A：白色粉末为N a。）：,和 N a O H 的混合物猜想B：白色粉末为N a2C 03和 N a C l 的混合物猜想C：猜想D：白色粉末为N a O H,N a 2 c O 3 和 N a C l 的混合物（设计实验）实验操作现象结论1取上述无色透明溶液与试管中，加入。产生白色沉淀猜 想D成2过滤，取滤液少许与试管中，加 入 过 量 的C u （N O；,）2溶液3静置，再向试管中加入_ _ _ _ _产生白色沉淀（反思与评价）（1）步 骤2中C u （N 03）2溶 液 能 否 用C u C L溶液代替，为什么？（2）写 出 步 骤3的 化 学 反 应 方 程 式,反应类型是 o5、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品研碎用磁铁充分吸引1-N aO H 溶液76滴有酚酎溶海的稀盐酸（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是C a O和N a O H的混合物。（2）C a C k溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有F e、F e2O3 C a O,N a O H、C a （O H）2、N a 2c O 3和 等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表:乙组同学对滤液c 的成分进行探究，记录如下:实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中滤渣完全溶解，溶液变为黄色_ _ _ _ _ _结论：滤渣B 中有FezOs,CaC03o实验操作中Fez。?与稀盐酸反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _(解释与结论)乙组同学实验中加入过量CaC12溶液的目的是实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCL溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚醐试液，振荡有白色沉淀生成酚酿试液由无色变成红色滤液c 中有_ _ _ _ _ _-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：(lx2):16=l:8,不是8:1,故 A选项错误；B、硝酸镂溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸钱和氢氧化钠固体，故 B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故 C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故 D选项错误;故选Bo2、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故 A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故 B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故 C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故 D正确。故选B。【点睛】3、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：Bo4、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意;D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D o5、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化镒的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锯作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化镒，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C o【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、B【详解】A、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意；B、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意；C、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；D、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故 选B o7、C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。故选Co【点睛】8、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化根溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选Ao9、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煨烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选C o【点睛】10、D【详解】A、N a H C O s 俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A 正确；B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，笊气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；D、胃液中的盐酸能将碳酸钢转化成可溶性的氯化钢，会使人中毒，选项D错误；故 选:D o二、填空题1、(1)盐(2)C a(O H),+2 H C l=C a a2+H2O(3)黑色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变为蓝色(4)Fe+H2SO4-FeSO4+H2 T(5)5【分析】由题可知，A为一种生活中产量最多的金属，则A为铁。(1)由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故填盐；(2)反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为Ca(OH)2 +2HCl=CaC12+Hq；(3)反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；(4)反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2so4=FeSO+H2 T(5)反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于基本反应类型；反应为氧化铜与稀硫酸反应，符 合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符 合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型;反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符 合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故属于复分解反应的是，共五个，故填五。2、（1）H+（2）N H：（3）（4）N a 2 c。3（答案合理均可）（5）C a C l2+2 Ag N 03=2 Ag C l I +C a （N 03）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有1广（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为钱根离子。故填：N H：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）+酸（化合物）-盐（化合物）+水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物+碱一盐+水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）+碱（化合物）一 盐（化合物）+水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：(4)在溶液中与C aC l z、C a(N 03)2均能反应的盐(含有碳酸根离子的可溶性盐)有碳酸钠等。故填：N a2C 03(答案合理均可)(5)会与C aC L反应而不与C a(N O 3)2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与C aC k 反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝酸银与C aC L会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：C aC l2+2A g N 03=2A g C l I +C a(N 03)23、(1)N aC l O(2)盐+1 价(3)N aC l O+2HC l=N aC l+H2O+C l2 t(4)9 00(5)佩戴好口罩【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C l、N a、0、H 的原子个数分别为2、2、2、2,反应后C l、N a、0、H 的原子个数分别为1、1、1、2,则次氯酸钠的化学式为N aC l O,故填：N aC l O；(2)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x,根据化合物中正、负化合价代数和为0,则有(+1)+x+(-2)=0,得产+1 价，故填：盐；+1 或+1 价；(3)次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为N aC 1 0+2HC N aC l+H20+C l2 t ,故填：N aC 1 0+2HC l=N aC l+H20+C 1 2 t ；(4)解：设需加水的质量为x,则有(1 000g-x)X 5%=1 000g X 0.5%,得产9 00g,故填：9 00；(5)疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩(合理即可)。4、(1)(2)白色沉淀不再增多 N aC l+A g N O3=A g C l +N aN O,(3)cd【解析】(1)如图是配制过程，正确的操作顺序为：称量、把称量的味精放入烧杯中、量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使味精溶解，故填：；(2)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向上述配制好的溶液中加入A g N O s 溶液至白色沉淀不再增多，反应的化学方程式为：N aC l+A g N 0：i=A g C l I +N aN 0；i；(3)a.配溶液时仰视量水，会导致水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；b.反应中加入的A g N O：；溶液过量时，才能够使氯化钠完全反应，从而使计算结果正确；c.洗涤、干燥沉淀不彻底时，会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大；d、味精中有其它能与A g N Q,反应生成沉淀的物质时、会导致氯化钠质量偏大，从而导致计算结果偏大，故选：cdo5、(1)N aHC 0：i(2)纯碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,4 +2NaOH【解 析】(1)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：N aHC 0：i；(2)工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH。三、计算题1、解：设需要碳酸钙的质量是x高温 人CaCO,-CaO+CO2 T100 56x 5.6t100 x sA=1 0 t56 5.6t答：需要碳酸钙的质量是l o t【详解】见答案。2、(1)N a C l、N a H C O s(2)解：设加入盐酸的质量分数是x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T73 117 4473gx y 4.4g73 _73g44-4.4g产10%117_ y44-4 4 g7=11.7g答：加入盐酸的质量分数为10%(3)B点溶液中氯化钠的质量分数为：xl00%=5%o165.4g+73g-4.4g答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】(1)碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；(2)见答案；(3)见答案。3、(1)CaCO3=C aO+C O2 TI劲温.,、I向温MgCO3=MgO+CO2 T 或 Mg(0 4 =MgO+H2O(2)有(3)若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.8 2克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.8 2 g,由(2)可知，反应生成二氧化碳的质量为2.6 4 g,则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g设固体A中氢氧化镁的质量是/高温Mg(O),M g O+H,058 18m 0.18g58 m18=0.18g 5 8 g答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。【分析】(1)高温灼烧固体A,固体A中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2T,碳酸镁高温煨烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应高温 人的化学方程式为：MgCO,-MgO+CO2 T,氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水，该反应的化学方，一，/、高温程式为：Mg(OH1=MgO+H2O；(2)放出的气体若用过量的Ba(0H)2溶液吸收，得 到IL 82g沉淀，该反应是二氧化碳和氢氧化钢反应生成碳酸钢和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钢完全吸收，该反应的化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3l+H2O；假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙，即水垢中不含碳酸镁，结合化学方程式：CaCO3=C aO+C O2t,可得关系式：CaCQ,CO?BaCO：，。设反应生成二氧化碳的质量为x,碳酸钙的质量为yCaCOy CO2 BaCOy100 44 197y x 11.82g44 x而 一 11.82 gA=2.64g100 y，丁面=IT两 片6 g大于5.78g高温 小假设二氧化碳全部来自碳酸镁，即水垢中不含碳酸钙，结合化学方程式：MgCO,=MgO+CO2T,可得关系式：MgCQsCO?BaCO,设碳酸镁的质量为zMgCOs CO2 BaCOy84 197z 11.82g84 z 面=许交5.04g小于5.78g故该水垢中一定含有碳酸镁，故填：有；(3 )见答案。4、(1)54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌(2)3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yNa2CO5+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T443.3g106 _ y石 一 近y=7.9 5 g样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为95g x 1 0 0%=2 0.5%1 0 g答：该样品中氯化钠的质量分数为2 0.5%【分析】(1)解：设需要质量分数为9 8%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5 0 0 g X 1 9.6%=9 8%,尸1 0 0 g,故所需质量分数为9 8%的浓硫酸的体积为：1 0 0 g+1.8 4g/c m 3 45 4.3 m L；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为1 0 0 m L 的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：5 0 0 g-1 0 0 g=40 0 g,即 40 0 m L,稀释浓硫酸：将 5 4.3 m L 浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入40 0 g 水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；(2)完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：3 0 0.O g-2 9 6.7 g=3.3 g；见答案。(1)解：设原混合物中硫酸的质量为x,反应生成沉淀质量为yBa(OH),17120g x 17.1%=3.42g+H,SO4-BaSO4 J+2H 2。171 20gxi7.1%A=1.9 6 g171 3.42g函=丁尸4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：粤xl00%=9.8%20g答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设 pH=7时，溶 液 中 溶 质 BaCk的 质 量 为 y2HC1+Ba(OH)2=BaC2+2H.0171 208(60g-20g)xl7.1%y171 6.84g荻=丁尸&32 g所得溶液中溶质的质量分数为8 32。-x 100%11.0%60g+20g-4.66g答：当 pH=7 时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】(1)见答案;(2)见答案。四、实验探究1、CO2+Ca（OH）3=CaCO3+H2O 气 球 变 大（变 鼓）CO2+H2O=H2CO,将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀 盐 酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质）有 气 体 产 生（或者有白色沉淀生成等）2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O 硫 酸 铜 溶 液 CuSOi溶液 通过检验反应物的减少（消 失）证明反应发生【详解】学生板书：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为C O,+C a（O H）,=C a C O3 J +H2O。实验探究：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强变小，所以大气压将空气压入气球，看到的现象是B中气球变大。（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，气体也会减少。所以不严谨。化学方程式为C O z+O H 2c o 3。为消除二氧化碳与水反应及溶于水产生的影响，可以设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以可以检验是否有碳酸根存在，进而判断是否发生了反应。所以实验步骤可以是向实验后的溶液中加入稀盐酸，现象是有气体产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。也可以是向实验后的溶液中加入氯化钙溶液，现象是有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。其他合理也可。拓展延伸：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是2N a O H+H 2S O4=N a 2S O 2 HQ。要证明硫酸和氢氧化钠发生反应，应先向试管中加入硫酸和氢氧化钠，然后加入硫酸铜溶液看是否出现沉淀进行判断。所以试剂丙是硫酸铜溶液。反思交流：要证明反应是否发生，可以通过检验生成物增加证明反应发生；通过检验反应物的减少证明反应发生（如拓展延伸中进行的实验）。【点睛】2、氢氧化钠 B a 、S O-H A O,向试管中加入N a z S O”溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到p H 试纸上，将试纸显示的颜色与p H 标准比色卡进行对照 C【详解】（1）酚献试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀盐酸、稀硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性。1 号试管中加入酚酗试液变红，则 1 号试管中是氢氧化钠溶液。(2)2 号试管中加入氯化钢溶液产生白色沉淀，则 2 号试管中的溶液是稀硫酸，产生的白色沉淀是硫酸根沉淀，则乙图中2 号试管化学反应实质是B a 、S O F 结合生成白色沉淀。猜想假设因为2 号试管中发生反应：H2S 01+B a C l2=B a S 01 i +2I I C E 反应物可能恰好反应，也可能有一种物质过量，若稀硫酸过量，则猜想二：H C 1和 H 2s0”；进行实验取一定量的滤液于试管中，向试管中加入N a z S O”溶液，如果产生白色沉淀，证明有氯化银存在，则猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是用玻璃棒蘸取该滤液，滴到p H 试纸上，将试纸显示的颜色与p H 标准比色卡进行对照，读出p H=5 o 交流拓展2 号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入石灰石，因为石灰石与酸反应产生气泡，当加入石灰石无气泡产生时，说明滤液中的酸恰好被反应完了，故选C。3、猜想三 溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理 有气泡产生 BN a,C O,+2H C l=2N a C l+H2O+C O2 T 不能【详解】实验探究甲同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酸溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，发现溶液变为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理，故填：猜想三；溶液呈无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理。由于实验结论猜想二成立，说明反应后溶液中含有稀盐酸，滴入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；反思交流实验室剩余的药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸中，故填：B。(3)丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，是因为稀盐