化学反应原理课后习题.pdf
化学反应原理课后习题1 .下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化将胆研加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.2、将气体A、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4 A (g)十 B(g)=2 C (g)反应进行到4 s 末，测得A为 0.5 m ol,B为 0.4 m ol,C为0.2 m ol。则：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为()；(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为()；(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为()。A.0.0 2 5 m ol/(L s)B.0.0 1 2 5 m ol/(L s)C.0.0 5 m ol/(L ,s)D.0.1 m ol/(L s)3、已知 4 N H3+5 O2=4 N O+6 H2O,若反应速率分别用 v(N H3)v(。2)、v(N O)、v(H 2 O)表示，则正确的关系是()。4 5A.5 v(N H3)=V(O2)B.6 v(O2)=v(H2O)C.J V(N H3)=V(H2O)D.J v(O2)=v(N O)4、在密闭容器中A与 B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 V(B)=3 v(A),3 v(C)=2 v(B)o则此反应可表示为()oA.2 A+3 B=2 C B.A+3 B 2=CC.3 A+B=2 C D.A+B=C5.一定温度下，对可逆反应A (g)+2 B (g)=3 C (g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是()。A.C 生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a m ol A,同时生成3 a m ol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的定量混合气体发生反应：x A (g)+y B (g)=zC (g)平衡时测得A的浓度为0.5 0 m ol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.3 0 m ol/L o下列有关判断正确的是()A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大7.对已经达到化学平衡的下列反应2 X (g)+Y(g)2=Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8.2.0 m ol PC 1 3和1.0 m ol Cb充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC 13(g)+C 12(g)=PC 15(g)达平衡时，P C k为0.4 0 m ol,如果此时移走1.0 m ol P Q3和0.5 0 m ol C b，在相同温度下再达平衡时PC 1 5的物质的量是()。A.0.4 0 m ol B.0.2 0 m ol C.小于 0.2 0 m olD.大于 0.2 0 m o l,小于 0.4 0 m ol9.下列说法是否正确的是()：A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多；C将N a O H和氨水溶液各稀释一倍，两者的O H浓度均减少到原来的1/2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；1 0.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 m ol N 2(g)与适量%(g)起反应,生成N H 3 (g),放出9 2.2 k J热量。(2)1 m ol N 2(g)与适量。2 (g)起反应,生成N O2 (g),吸收6 8 k J热量。(3)1 m ol C u(s)与适量。2 (g)起反应，生成C uO(s),放出1 5 7 k J热量。(4)1 m ol C(s)与适量H 2 O(g)起反应，生成C O (g)和H 2(g),吸收1 3 1.3 k J热且单 一 O卫星发射时可用脏(N2 H4)作燃料，1 m o l N2 H4 在。2 (g)中燃烧，生成N2(g)和 H 2 O (1),放出 6 2 2 kJ 热量。(6)汽油的重要成分是辛烷(C 8 H l 8)，1 m o l C 8 H l 8。)在。2 (g)中燃烧，生成C C h(g)和 H 2 O (1),放出 5 5 18 kJ 热量。4.0 g硫粉在02中完全燃烧生成S O2,放出37 kJ热量，则S的燃烧热。(8)1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和C O2,放出5 5.6 kJ热量，计算C H4的燃烧热热化学方程式。(9)将0.3m o l的气态高能燃料乙硼烷(B 2 H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放 出6 49.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：HQ(g)=H2O (1)；AH;=-44.0kJ/m o l,则 11.2 L (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ o(10).NH 3(g)燃烧生成 N O2(g)和 H2O(g),已知2(1)H2(g)+2 O2(g)=H2O(g)z l/=-2 41.8 kJ/m o l1(2)2 N2(g)+02(g)=NO2(g)AH=33.9 kJ/m o l2 3(3)2 N2(g)+2 H2(g)=NH3(g)4=-46.0kJ/m o l试计算NH 3(g)燃烧热_11.已知反应A (g)+3B (g)=2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 o若各物质的平衡浓度分别为 c(A)=2.0 m o l/L、c(B)=2.0 m o l/L、c(C)=1.0 m o l/L,贝 U K=o12.2 5 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g)+3H 2 (g)=2 NH 3(g)A H=9 2 A kJ/m o l(1)在该温度时，取1 m o l N2和3 m o l周 放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是O(2)为了提高N H3的产率，应如何选择反应条件？13.某化学反应2 A=B +D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(m o l L I随反应时间(m in)的变化情况如下表：实验序号0102030405060L8oo 1 C1.0o.800.67o.570.50o.50o.502800o.60o.50o.50o.50o.50o.5038oo X；L J0.920.750.63o.60o.60o.608201c1.00.400.250.200.200.200.20在(1)中，反应在10至2 0 m in内平均速率为 m o l ,L ,m in 0在(2)中，A的初始浓度c2=mol-L o设(3)的反应速率为外，(1)的反应速率为由,则匕 匕(填、=、)且 C 3 _ 1.0 m o l ,L )(填、=、)。(4)由74)和(1),可推测该反应是反应(选填吸热、放 热)。理由是 o14.2 5 时,5 0 m L 0.10 m o l/L醋酸中存在下述平衡:若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将,溶液中c O T)将(增大、减小、不 变)；(2)加入一定量蒸储水，平衡将_，溶液中c(H )将(增大、减小、不变)；(3)加入少量0.10m o l/L 盐酸，平衡将,溶液中c(H*)将(增大、减小、不 变)；(4)加入2 0m L 0.10m o l/L NaC l 溶液，平衡将,溶液中c(H )将(增大、减小、不 变)。15 .(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C O2(g)+H2(g)一C O(g)+H 2 O(g),其化学平衡常数K和温度t 的关系如下表所示：t /7 008 008 30100012 00K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=o(2)该反应的逆反应为 反应(填“吸热”或放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 oA.容器中压强不变 B.混合气体中c(C O)不变C.v(H 2)：=v(H 2。)逆 D.c(C C)2)=c(C 0)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2)-C(H2)=C(CO)-C(H2O),试判断此时的温度为 r o 在 8 00C 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C O 2)为 2 m o i/L,c(H 2)为 1.5 m o l /L,c(C O)为 I m o l /L,H?。)为 3m o l /L,则下一时刻，反应将(填“正向”或“逆向”或“不移动”)进行。1 6 .已知 C H,(g)+2 0,(g)=C 02(g)+2 H,0 (1)；H=8 90 kj/mol,现有 C H”和 C O 的混合气体共0.7 5 mol,完全燃烧后，生成C O 2 气体和1 8 g 液态H20,并放出5 1 5 kJ 热量，C O 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为，写出求算过程。1 7 .已知一氧化碳与水蒸气的反应为：C O (g)+H2O (g)=C O2(g)+H2(g)在 4 2 7 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.0 1 mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
