2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项练习试题.pdf

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项练习考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I 卷（非选择题）两部分，满分1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单选题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、下图是生活中部分常见物质的p H,下列说法正确的是洁厕剂柠檬汁 牛妍 肥皂 84消毒液洗洁精I 1 _ I _ I _ I _ I _ I _ I _ I _ I _ I _ I _ I _pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n 12 13A.胃酸过多的人可以多喝柠檬汁B.将酚酥溶液滴入牛奶中，溶液变红色C.蚊 虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D.84 消毒液与洁厕净可混合使用2、下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是A.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C.常用于淡化海水的方法有蒸储法、过滤法等D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱3、如图是铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关铁的说法不正确的是A.铁原子中质子数为2 6B.铁原子在化学反应中易失去电子C.生铁的含碳量比钢的含碳量高D.铁与稀盐酸反应的产物为F e Cl,和出4、消毒剂过氧乙酸（Cl h CO O O H）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A.属于氧化物 B.氢、氧原子个数比为4：3C.碳元素的质量分数最大 D.使用时配制的浓度越大越好5、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去Cu S O,溶液中的H 30,加足量铜粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水A.AB.BC.CD.D6、下列物质间的转化一步就能实现的是HC1A.CaCO L N a2 c 0：,B.F e 一F e Cl3 C.CO2-*O2 D.H 2 0 2 f H?7、下列图像正确的是0 2 m L有催化剂A.无催化剂等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无M nO z的条件下反应时间/s某温度下将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发8、酒石酸(C,H&)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H，,从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是A.C02B.Cu OC.N aO HD.M g9、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是固体质量g0 加入的溶液质量gA.铜锌合金中加入稀盐酸 B.锌中加入稀硫酸制取氢气C.二氧化镒粉末中加入过氧化氢溶液 D.碳酸钠粉末中加入稀盐酸1 0、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分。2 和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较A g 与Cu 的活泼性把洁净的铜丝放入Ag N O s 中A.A B.B C.C D.D第n卷（非 选 择 题70分）二、填空题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH E 0 0 H）,与我们生活密切相关。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH 0 0 和（填离子符号）。（2）食醋能软化鸡蛋壳并产生气泡，原 因 是 醋 酸 能 与 （填化学式）反应。（3）若N a O H 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：。2、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：用湿润的p H 试纸测定酸性溶液的p H蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中(1)分 类 标 准,包含_ _ _ _ _ _ (填序号)。(2)我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2 N a O H=N a C 1 +N a C 1 0+H20 请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，其中氯元素的化合价由0 升高到。3、根据下图实验回答有关问题：稀 H2so4(1)左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式;装置末端酒精灯的作用是(2)如图是探究M g 和 F e 的金属活动性顺序，得出M g 比F e 活 泼 的 现 象 是。4、据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“8 4 消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。(1)“8 4 消毒液”的主要成分是次氯酸钠(N a C l O),其中C l 的 化 合 价 为。次氯酸钠(N a C l O)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_ _ _ _ _ _。A.大 理 石 台 面（主要成分是CaCOs）B.釉 面 砖（釉面的主要成分是SiOz）C.不锈钢管（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐 酸 中 都 含 有 （填离子符号）离子。5、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自 滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。现代炼铁铁矿石、焦 炭、石灰石高 加 气 体Y高手气体/生 成 生 铁 形成炉渣进风口 /”15 二二炉渣二二*出渣口出铁口 _B S _1图1：高炉炼铁示意图,进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用一氧 化 碳 广：._ _ _ _氧步铁 =|_-一澄 清.三CAO士匚一石灰礴w图2：一氧化碳还原氧化铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法。（3）如图2 装 置 中 模 拟 炼 铁 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。废液一定量的锌粉、铝粉的混合物过滤A 滤港向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写 出 滤 液 中 金 属 离 子 组 成。三、判断题（5 小题，每小题3 分，共计1 5 分）1、可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢锈、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥（_ ）2、纯碱用做炉具清洁剂（）3、纯碱是指碳酸钠（一）4、通过闻气味的方法可以区分N H i H C O；,和 K z S O _ （_）5、除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐 酸 可 以 过 量 _）四、计算题（5 小题，每小题6 分，共计3 0 分）1、化学兴趣小组想测定C u-Z n 合金中铜、锌的成分，小华称取1 0 g 该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入2 0 g 稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析：次数二三四加入稀盐酸的质量/g2 02 02 02 0生成氢气的总质量0.10.20.30.3/g(1)小华总共收集到氢气_ _ _ _ g o 第一次反应结束后，反应完了(填化学式)。(2)求出该合金中锌的质量分数。(3)画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线(在坐标图上标出必要的数据)。4氢气也-实险次数2、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将 2 0 克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的2 0 克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5 克；另一份加入到4 9.9 克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9 克。将固体放入到稀H f O,中不溶解。(1)该 合 金 的 成 分 为;(2)加 入 到 硫 酸 铜 溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(3)求与硫酸铜反应的金属质量(x)的比例式为；(4)合 金 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 为；(5)与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 后 所 得 无 色 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为。3、常温下，在 20 g 盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钢溶液。当碱液滴加至20 g,硫酸钏沉淀达到最大值；当碱液加至6 0 g 时，溶液p H=7。求：(1)原混合液中硫酸的质量分数。(2)当p H=7 时溶液中溶质的质量。4、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5 g,加入10 0 g 稀硫酸，充分反应后,称量得到的剩余物质总质量为111.1g,已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为 g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。（结果保留到小数点后一位）5、取N a O,和N a C l的混合物10 g加 入5 0 g水中形成溶液，再向其中加入C a C k溶液，反应时C a C k溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。0 5 0 6 0氯化钙溶液质量（1）恰好完全反应时生成沉淀 g o（2）请计算原混合物中N a 2c（）3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。五、实 验 探 究（2小题，每 小 题5分，共 计10分）1、为了探究C O?和H?反应的产物并测定m i克C O,和乩的混合气体中C 0?的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）C O z和 上在合适的催化剂和一定温度下反应转化为C O和H Q；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E 装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C 装置中可能发生的化学反应的方程式（写一个即可）：,D 装置的作用是：。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定CO?和 I L 反应生成了 CO,理由是。（3）实验测得B、E 装置增重的质量分别为叱、则该混合气体中CO?的质量分数为：_ _ _ _。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是。A.先通质量为nu g 的CO?和 H 2 的混合气体，再点燃A、C 处的酒精灯B.先点燃A、C 处的酒精灯，再通质量为nh g 的CO?和昆的混合气C.实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间D.混合气体中的CO?没有反应完，有剩余E.没有F 装置2、2 0 2 0 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 H D P E 膜，H D P E 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对H D P E 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）H D P E 膜由什么元素组成？（查阅资料）H D P E 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再 将 4.2 g 的 H D P E 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。BCD（实验记录）装置质量A装置总质量C 装置总质量实验前1 0 0.0 g1 0 0.0 g实验后1 0 5.4 g1 1 3.2 g(实验分析)(1)实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实 验 后 通 氮 气 的 目 的 是 o(2)写出实验中能证明燃烧产物有C O 的方程式。(3)装 置 C 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(4)装 置 D的作用是。(实验结论)(5)H D P E 膜 的 组 成 元 素 是(填 元 素 符 号)。(反思拓展)(6)实验中的4.2 g H D P E 膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则 加 的 取 值 范 围 为。-参考答案-一、单选题1、C【分析】溶液的p H 小于7,溶液呈酸性，p H 越小，酸性越强；溶液的p H 大于7,溶液呈碱性，p H 越大碱性越强；p H 等于7,溶液呈中性。【详解】A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝柠檬汁，选项错误;B、牛奶呈酸性，将酚瞅溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒，选项正确；D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。故选C o2、C【详解】A、苦卤中含有M g”，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸储法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C o3、D【详解】A、根据铁元素在元素周期表中的信息可知，铁的原子序数是2 6,即核内质子数是2 6,此选项表述正确；B、根据铁原子的结构示意图可知，铁原子的最外层电子数是2,故在化学反应中易失去2 个电子，此选项表述正确；C、将生铁中大量的碳通过氧化除去就得到了钢，故生铁中的含碳量比钢的含碳量高，此选项表述正确；D、铁与稀盐酸反应的产物是氯化亚铁（F e C k）和氢气，而不是F e C h,此选项表述不正确。故选D。【点睛】4、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，过氯乙酸由三种元素组成，故A选项错误；B、一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比为4:3,故B选项正确；C、过氯乙酸中碳、氢、氧元素质量比为：(1 2 x 2):(l x 4):(1 6 x 3)=6:l:1 2,所以过氧乙酸中氧元素质量所占比例最大，因此氧元素质量分数最大，故C选项错误；D、消毒剂的稀释浓度和消毒效果密切相关，并非浓度越高越好，消毒剂比例的多少决定了消毒剂实际所起的作用，同时能最大限度减少对人体和环境的不良影响。此外，大部分消毒剂，在高浓度时,是有腐蚀性的，对于环境、物品、动物粘膜等都是会有损伤的，故D选项错误；故选B o5、D【详解】A、通过煮沸或蒸储方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】6、C【详解】A C a C O a-N a j C O a,转化一步不能实现；H C B、F e FeCL铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现：C、C O z-O”绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；D、过氧化氢在二氧化镒的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现;答案：C o7、B【详解】A、催化剂能改变反应速率，不会影响生成物的多少，等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无M n O z 的条件下反应，生成氧气质量相同，故图示错误。B、锌的活动性比铁强，反应速度快，先反应完，拐点出现早；由反应的质量关系Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T Fe+H,SO4=FeSO4+H,人=八6 51 4；、5 6 98 可知，等质量的两种金属分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应，锌生成氢气质量小，故图示正确；C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则氢气和氧气体积比是2：1,质量比为1：8,故图示错误；D、某温度下将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发，溶质质量分数不变，故图示错误。故选B o8、A【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；B、酒石酸显酸性，氧化铜能与酸反应，不符合题意；C、酒石酸显酸性，氢氧化钠显碱性，氢氧化钠能与酒石酸反应，不符合题意;D、酒石酸显酸性，镁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。故选A o9、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0,A 符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0,B 不符合题意；C、二氧化镐粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锦作催化剂，质量不变，C 不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0,D 不符合题意。故选A。1 0、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入Ag N O s 中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag 与C u 的活泼性，此实验方案正确。故选Ao【点睛】二、填空题1、H*(2)C a C 03(3)C H3C O O H+N a O H=C H3C O O N a+H,O【分析】(1)醋酸在溶液中解离出醋酸根和氢离子，氢离子符号为H：(2)鸡蛋壳中含有碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸钙的化学式为C a C O：,；(3)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学反应方程式为：C H O O H+N a O H=C H 3 c oO N a+H z O。【点睛】2、(1)导致结果偏大(其他合理即可)(其他合理即可)(2)2Cl2+2Ca(OH=CaCl2+CaClO+2H,O+1 价【分析】(1)用湿润的p H 试纸测定酸性溶液的p H,会导致溶液被稀释，测定溶液的p H 偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果偏大，包含。导致结果偏小，包含。(2)从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成C a C l”C a(C 1 0)z 和水，化学方程式为2 a 2+2Ca(。”)2=Caa2+C(a。)2+2H2O。在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCL中氯元素为-1价，Ca(C10)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】3、高温(1)Fe2O,+3C O-2Fe+3C O2 点燃C O,防止污染空气(2)镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】(1)高温一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O,+3 C O-2Fe+3CO2；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃C O,防止污染空气。(2)金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。4、(1)+1 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl,TB(3)H+【解析】(1)次氯酸钠(N aC lO),其中钠元素的常规价态为+1价，氧元素的常规价态为-2价，设氯元素的化合价为 x,(+1)+x+2)=0,x=+l,Cl 的化合价为+1。次氯酸钠(N a C lO)与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气，故此反应的化学方程式：N a C lO+2 H C l=N a C I+H2O+C l3 T。(2)A、大理石台面(主要成分是C a C O3),其中C a C O,+Z H C kC Oz T+C a C L+H?。，会破坏台面，不可以清洗；B、釉面砖(釉面的主要成分是Si。,)与稀盐酸等不反应，可以清洗；C、类洁厕剂清洗具有腐蚀性，不能清洗不锈钢管；故选B；(3)白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有5、(1)作燃料 生成还原剂C O(合理表述均可)(2)固体矿料和空气逆向加入(合理表述均可)(3 )3 C O+F e高温2O3 二型 2 F e+3 C O,(4)锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】(1)木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂C()。(2)从上口投入固体原料，从下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。(3)一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为F e2 O,+3 C O2 F e+3 c G J?。(4)硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性A l Z n H C u A g,滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无A l、Z n,则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。三、判断题1、正确【详解】磷酸钙不溶于水，碳酸氢镂、氯化钾溶于水，可以通过比较溶解性辨别出碳酸氢镂、磷酸钙、氯化钾三种化肥中的磷肥，故填：正确。2、错误【详解】通常氢氧化钠用作炉具清洁剂，不是纯碱，故错误。3、正确【详解】碳酸钠的俗称是苏打或纯碱。4、正确【详解】碳酸氢镂分解生成氨气、二氧化碳和水，硫酸钾不分解，通过闻气味可以区分碳酸氢镀和硫酸钾，故说法正确。5、正确【详解】用过量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。四、计算题1、(1)0.3 HC1(2)设该合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl,+H2 T65 2x 0.3g65 _ xx=9.75gxl00%=97.5%10g答：该合金中锌的质量分数97.5%。【解析】(1)根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.lg+0.2g+0.3g+0.3g=0.9go第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。(2)见答案。(3)描点作图，见答案。2、(1)铜锌合金(2)Z n+C uS 04=Z n S 04+C u6 5 x(3 )=-6 4 9.9 g-3.5 g(4)3 5%(5)3 1.7%【解析】(1)铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液为无色，银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的2 0克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量，另一种金属的质量为1 0 g-3.5 g=6.5 g,设与硫酸铜反应锌的质量为xZn+CuSO4=ZnSO4+Cu6 5 6 4x 9.9 g-3.5 g6 5 _ x6 4 -9.9 g-3.5 gx=6.5 g设与硫酸铜反应铝的质量为y2AI+3CUSO4=A/2(S O4)3+3 C w5 4 1 9 2y9.9 g-3.5 g5 4 y1 9 2 -9.9 g-3.5 g产 1 8.g,所以该合金为铜锌合金;(2)锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Z n+C uS O.,=Z n S O.1+C u；(3)根 据(1)中的分析，与硫酸铜反应的金属质量(外的比例式为：X9.9 g-3.5 g ;(4)合金样品中铜的质量分数为：3 5L xx2lOO%=3 5%;2 0 g(5)设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6 5 1 6 19.9-3.5 g w6 5 9.9 g-3.5 g1 6 1 wHG 5.8 5 g,与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为：4 9.9 g+1 0 g -9.9 g=5 0 g,与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为：为 警x l 0 0%=3 1.7%。5 0 g3、(1)加入2 0 g氢氧化钢时，硫酸钢沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应;设原混合物中硫酸的质量为X。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4k+2H2O98 171x 20g 17.1%98 xITT-20gg7.1%A=1.96g原混合液中硫酸的质量分数为等 xl00%=9.8%。20g(2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钢溶液的量是60g-20g=40g设溶液中溶质BaCL的质量为人2HC1+Ba(OH),=BaCl2+2H,0171 20840g.i 7.1%y171 20840g?17.1%产8.32g答:原混合液中硫酸的质量分数为9.8%；当pH=7时溶液中的溶质BaCk为8.32g.【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钢溶液，硫酸先和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，盐酸后和氢氧化钢反应。(1)见答案；(2)见答案。4、(1)0.4(2)设：铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2?562x 0.4g56 _ xx 11.2g100%=97.4%H.5g答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】(1)氢气的质量为 100g+ll.5 g-lll.lg=0.4g；见答案。5、(1)5(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则有Na2co+CaCl2=CaCC)3 J+2NaCl106100117X5gy106 x117 y100：5g100：5g解得 x=5.3g,j =5.85g答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。(3)由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为(10+50+50-5)g=105g,原混合物中氯化钠的质量为(10-5.3)g=4.7g,碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.8 5 g,则反应后溶液中氯化钠质量为(4.7+5.85)g=1 0.5 5 g ,所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为xlOO%=1 0.0%答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为1 0.0%。【解析】(1)由图像可知，加入氯化钙质量为5 0 g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5 g,故填5；见答案(3)见答案五、实验探究A1、CO+CuO=Cu+CO2 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 C D【详解】(1)C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO-Cu+CO2.D装置的作用是防止液体倒吸；(2)在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定C 0?和上反应生成了 C 0；(3)二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中C O?的质量分数为盟 x 1 00%=吗.(4)A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为01旧的C O?和乩的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E 装置吸收，结果偏小，故C 符合题意；D、混合气体中的C 02 没有反应完，有剩余，E 装置增加质量小，结果偏小，故 D 符合题意；E、没有F 装置，空气中的二氧化碳可能会进入D 装置，结果偏大，故 E 不符合题意。故选C D。A2、使 H DP E 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收 C O +C u O =C u +C 022 N a 0H+C 02=N a2C 03+H20 防止空气中的C O 2 和水蒸气进入C 装置 C,1 1 9.6 g mW 1 4.4g【详解】(1)因为要通入装置中的燃烧产物可能为一氧化碳可燃性气体，点燃或加热不纯的可燃性气体有可能发生爆炸，所以在实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸；反应后装置中会滞留一部分气体没有被完全吸收，导致实验误差，故实验后通入氮气的目的是使H DP E 膜完全燃烧生成的气体能够全部被吸收；(2)C O 有还原性，可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜同时生成二氧化碳，所以实验中观察到装置AB中黑色粉末变成红色，可以证明燃烧产物中有C O,反应为C O +C u()=C u +C 02；(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2 N a 0H+C 02=N a2C 03+H20；(4)装置C是用于吸收前面装置反应产生的二氧化碳，因为空气中有二氧化碳和水蒸气，如果被C装置吸收，会影响测量结果，所以装置D 的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果；(5)通过实验前后数据对比可知，A 装置增重了 5.4 g,C装置增重了 1 3.2 g,所以H DP E 膜样品燃烧产生水的质量是5.4 g,产生的C O?的质量是1 3.2 g；5.4 g 水中的氢元素质量为：1 x 2 1 x 1 25-4 g*;，Z*1 00%=0.6 g，1 3.2 g C O 2 中碳元素的质量是：1 3.2 g xx 1 00%=3.6 g ；水中氢元1 x 2 +1 6 1 x 1 2 +2 x 1 6素和二氧化碳中碳元素均来自H DP E 膜样品，0.6+3.6=4.2 g,说明除了碳氢元素，H DP E 膜中不含其它元素，故4.2 g 的H DP E 膜样品中含碳元素、氢元素；(6)根 据(5)可 知 H DP E 膜样品中C、H元素质量比为3.6 g：0.6 g=6:l,可以确定出C、H原子个数比为1:2,利用最简式写出燃烧生成CO和CO2的化学方程式，再分别计算出消耗的氧气的质量:设4.2 g HDPE膜样品燃烧产生两种气体分别消耗的氧气质量为x和 了点燃2cH2 +30,2H2。+2CO228 964.2g x28 _ 4.2g96-x-解得：尸14.4g点燃CH2+O,=H,O+CO14 324.2g x14 _ 4.2g解得：J=9.6g则m的取值范围为9.6gWmW14.4g。