贵州省毕节某中学2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处”o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，W 是非金属性最强的元素，X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 Q 同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r（Z）r（W）r（Q）B.气态氢化物的热稳定性：W Q ZC.X 与 Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2+2H2O H 2Z+2O H-D.Y 与 Z 的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得2、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A.稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B.用托盘天平称取10.6g的 Na2cCh固体，溶 于 1L的水可配成0.1mol/L的溶液C.将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180。，再倒过来，看是否漏水3、下列有关性质的比较，错误的是（）A.酸性：H2SO4H2CO3 B.沸点：CBr4CCl4C.碱性：Al（OH）3NaOH D.热稳定性：HF HC14、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的P b 2+、C u 2+、C d2+，H g”等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.石油分馆可获得乙烯、丙烯等气态短链烧D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷6、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸储水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。钾在空气中燃烧实验操作：将一干燥的用烟加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热用堪中，观察现象。做 Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸储蒸储可用于分离所有沸点不同的液体的混合物A.6 个 B.7 个 C.5 个 D.4 个7、离子方程式Ba2+O H-+H+S C V-f BaSCh I+可以表示Ba(OH”溶液与A.少量稀硫酸的反应 B.足量稀硫酸的反应C.少量NaHSCh溶液的反应 D.足量NH4HSO4溶液的反应高温8、LiFePO 是锂离子电池常用的正极材料，由 FePCh制备LiFePCh的反应为2FePO4+Li2cO3+H2c2O4-2LiFeP()4+H2O+3C O 2b下列说法不正确的是()A.LiFePCh中铁的化合价为+2B.生 成 ImolLiFePO 时，该反应转移2moi电子C.该反应中H2c2。4是还原剂，FePO,是氧化剂D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO 是还原产物9、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.Fe2O3c/(ag)FeCb(aq)无水 FeCbB.AI2O3 赞 电 NaAKh(aq)2 AICI3C.Na巴 NazO Na2(hD.饱和 NaCl(aq)4芈 NaHCOj Na2cO310、化 合 物 a、b、c 的分子式均为C8H8,其结构如下所示，下列说法正确的是()O EIZOa b cA.b 的同分异构体可与苯互为同系物B.c 苯环上的二氯代物有1()种C.a 能与溟水发生取代反应D.c 中所有原子可以处于同一平面11、下列离子方程式正确的是A.FesCh溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-C.MnCh 与浓盐酸反应制 CI2：MnO2+4H+2a2 Mn2+CLT+2H20D.在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeC)4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3 C r+H2O+4H+12、下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.利用甲装置，验证SO2或 H2s03具有氧化性B.利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC.利用丙装置，进 行 N%的干燥、收集、尾气处理D.利用丁装置，验证浓H2sCh具有脱水性、强氧化性，Sth具有漂白性、还原性13、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。讽(N h)是 113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是()A.Nh的金属性强于Al B.Nh是第七周期第IHA族元素C.Nh的原子半径小于同主族元素原子 D.Nh在其化合态中主要呈+3价14、在下列条件下，能大量共存的微粒组是()A.c(H+)=lxl014mol/L 的溶液:K Na+、AlO2-S2O32-B.右表提供的数据下：HC1O、HCO3-、CKT、CO32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+NO3-、I-D.中性的溶液中：CO32-Na+、SO42-A1O2-15、北宋沈括的 梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.CuFeS,16、下列离子检验的方法正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有 NH4+D.向某溶液中滴加硫氟化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1L0.1 mol/L的 NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1 NAB.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONAC.Im ol白磷（PQ分子中所含化学键的数目为4NAD.一定条件下，O.lmolFe与 0.2moICL充分反应，转移的电子数为0.3NA18、2013年 12月 5 日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是A.自然界中没有游离的钠和铝B.若铝钠合金投入水中得无色溶液，则 n（Al）6Br)生成，X 的结构简式为：反应D-E 的方程式为(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCb溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:12(5)已知：Mg 1)R、/C H (R表示克基，R，和R，表示炫基或氢),R Cl -*-RMgCl 3；，/Q .无 水 乙 醛 2 H3O R RaCOOCH3和 CH3cH2cH20H为原料制备的CH3O HC H A,H C HJCHJ合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。24、(12分)黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆(含多糖类物质)，直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题:F1 4 丁HOOC、X/C O O H 化于1 6MH:Pd/C（顺.顺）-2,4-己二烯二酸（反,反）-2,4-己二烯二酸rnrvMTTTTq 生物催化 HOOC/=催化剂/、CH,OH r IR,枯秆-=J G U-H O O C 7 J OOH；A CtH Q C-COOH B H F JCOOCHj（1）下 列 关 于 糖 类 的 说 法 正 确 的 是.（填字母）a.糖类都有甜味，具有C,H 2,Q,“的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为。（3）D中 的 官 能 团 名 称 为,D生 成E的反应类型为。（4）F的化学名称是,由 F生成G的化 学方程式为。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是 E的同分异构体，0.5 mo l W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成I mo lC。？，W 共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 o（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-已二烯和C 2 H4为 原 料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线。（请用流程图表示）2 5（1 2 分）已 知 的 熔 点 为 1 3.9,沸点为9 7.4,易水解，I C b 的熔点为1 1 1,并且已知:1。（1）+。2）=1。3（5）。用下图（中夹持装置略去）的装置制取I C L（D装置A中发生反应的化学方程式是 o（2）装置B的作用是,不能用装置F代替装置E,理由（3）所制得的IC1中溶有少量ICb杂质，提纯的方法是（填标号）。A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸储 D.分液（4）用 I。的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：I I I I（）-C-C+1C I-c ci c!iIC1+KI=I2+KC1 L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s实 验 1 ：将 5.（）（）g 该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某 IC1的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a m ol/L的 Na2s2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2s2O3溶液的平均体积为 mL.实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I 完全相同，测得消耗的Na2s2。3溶液的平均体积为V2 mL,滴定过程需要的指示剂是。5.00 g 该油脂样品所消耗的IC1的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A,在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2管式炉二 一气 体a 测定装置X克钢样A气体a 的成分是若钢样中硫以FeS形式存在，A 中反应：3FeS+5 O2高 温1_+3。（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：。用 NaOH溶液滴定生成的H2so4,消耗zmLNaOH溶液，若消耗ImLNaOH溶液相当于硫的质量为y 克，贝!J该钢样中硫的质量分数：o（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。气体a-l%H。溶液（含指示剂）气体a 通过B 和 C 的目的是。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。27、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I.合成该物质的步骤如下：步骤 1:配制 200 mL 0.5 mol-L MgSCh 溶液和 400 mL0.5 mol-L NH4HCO3 溶液；步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50,边搅拌边把所配MgSCh溶液于1 m in内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至 9.5；步骤3：放 置 lh 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O,n=l5）。步 骤 1 中配制400 mL 0.5 moH/NHJJCOj溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有步骤2 中 应 采 取 的 较 好 加 热 的 方 法 为;根据上述实验药品的用量，四 口 烧 瓶 的 最 适 宜 规 格 为 （填标号）。A.250 mL B.500 mL C.1000 mL D.2000 mL生成MgCO3*nH2O 的离子方程式为。（3）步骤3 中，为加快过滤速度，常用（填过滤方法）。I I.测定合成的MgCO3 nH2O 中的n 值：方 法 1:称 量 1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h,反应后期将温度升到30C,最后，烧杯中的溶液加足量氯化钢溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2 次。气球稀硫酸 设 NaOH溶液为amol L“bmL。3 次实验测得消耗c moll盐酸的体积平均值为d m L,则 n 值为(用含a、b、c、d 的代数式表示)。(6)若省去“反应后期升温到30”的步骤，产生的后果是n 值_ _ _ _ _ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”方 法 2：用热重分析法测定合成的MgCOrnlhO中的n 值。称 取 100 g 上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。1000908070605040301X1质量分数/%30 230t/Q430 630 830 1 030(7)230430发生的化学反应的方程式为28、(14分)东 晋 华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)银 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为(2)硫酸银溶于氨水形成Ni(NH3)6SO蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为；S(V-的立体构型是；与 S(V-互为等 电 子 体 的 微 粒 为 (填化学式，任写一种)。氨的沸点高于瞬(PH3),原因是;氨是 分 子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 o元素铜与银的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol,INi=1753k,J/mol,第二电离ICuINi的原因是(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 属于 晶体。C l C l C lX、C u（、C i/C lz c ix、c、飞 2：-Q、产 一 比V也 一 C HC u、(Vu出 _ 加1(5)CM+与乙二胺可形成上右图所示配离子,其中所含化学键类型有(填标号)。a.配位键 b.极性键 c.离子键d.非极性键 e.金属键(6)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与银原子的数量比为29、(10分)控 制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：I.在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574 kJ moF1；4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)AH=+586 kJ m ori。则 CHg)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ moF.(2)工业烟气中的氮氧化物可用N%催化还原，反应原理如图所示。催化剂其中X 为一种无毒的气体，则 N%催化还原氮氧化物的化学方程式为 o(3)用 NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当用Fe作催化剂时，在 N%充足的条件下，不同x 值对应c(NO)的脱氮率a(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当乂=时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是C。II.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如 CO(g)+2H2(g)：=C H 3 O H(g)。在 2 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO和 2 m ol出混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH30H的体积分数与压强、温度的关系如图所示。253M：4U4I图中压强pi、P2、P3的 大 小 关 系 是.C 点平衡常数K=_ _,A、B、D 三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则 Q 最外层含有6个电子，为 O 元素；W 是非金属性最强的元素，则 W 为 F 元素；X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，则 X 为 Na元素；Y 是地壳中含量最多的金属元素，则 A1元素；Z 与 Q 同主族，则 Z 为 S 元素，A.Z、W、Q 分别为S、F、O 元素，S 原子的电子层最多，其原子半径最大，F、O 位于同一周期，原子半径OF,则原子半径大小为：S O F,即 r(Z)r(Q)r(W),选项A 错误；B.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性SO Q Z,选 项 B正确；C.X 与 Z 形成的化合物为Na2S,硫离子水解溶液呈碱性，但硫离子的水解分别进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2+H2OHS+OH,选 项 C 错误；D.Y、Z 分别为AI、S,二者形成的化合物为AI2S3,铝离子与硫离子发生双水解反应，在溶液中无法制取，选 项 D错误；答案选B。2、B【题目详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A 正确，不符合题意；B、用托盘天平称取10.6g的 Na2c03固体，溶 于 1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于IL,B 错误,符合题意；C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C 正确，不符合题意；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180,再倒过来，看是否漏水，D 正确，不符合题意；故选B。3、C【答案解析】A.非金属性S C,酸性：H2s。4H2c()3,故A正确；B.结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，沸点：CBr4C C 14,故B正确；C.金属性N a A L 则碱性：NaOH A1(OH)3,故C错误；D.非金属性FC l,热稳定性：HF H C 1,故D正确；故选C。点睛：本题考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键。4、D【题目详解】A.花生油是植物油，不饱和酯类；牛油是动物油脂，是可皂化的饱和酯类，故 A 错误；B.Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2 Cd2 Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2Cu2 Cd2 Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故 B 错误；C.石油分储是物理变化，不能得到新物质，C 错误；D.M g比 Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D正确；答案选D。5、B【分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.【题目详解】A.乙醇与水互溶，不能用水封，故 A.错误；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故 B 正确；C.甘油与水互溶，不能用水封，故 C 不选；D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故 D 不选；答案选B。6、C【答案解析】配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸储水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故错误；容量瓶只能在常温下使用，只有把浓硫酸冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，故正确；钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Ch=2NaCl,故正确；取一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热生期中，可以观察到钾的燃烧，故正确；钠容易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气反应，因此做Na的性质的验证实验时，剩余部分必须放回原试剂瓶中，防止发生意外，故正确；液体加热要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故正确；蒸储是利用沸点不同分离的，但不是所有沸点不同的液体混合物都可以用蒸馈分离，沸点必须相差较大，一般需要达到30左右，如果温差较小，则不能通过蒸储分离，故错误；正确的有5 个，故选C。7、C【题目详解】A.氢氧化锁与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4i+2H2O,与反应物的量无关,故 A 错误；B.氢氧化锁与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2O,与反应物的量无关，故 B 错误；C.由于NaHSCh溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO41+H2O；D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSOQ+2H2O;故 D 错误；故答案为C【答案点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时镂根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。8、B【题目详解】A.LiFePCh中 Li为+1 价，P 为+5 价，O 为-2 价，根据化合价代数和为0 得到铁的化合价为+2,故A 正确；B.根据方程式FePCh中 Fe化合价降低1个价态，因此生成Imol LiFePO 时，该反应转移Im ol电子，故 B 错误；C.该反应中H2c2O4中 C 化合价升高，作还原剂，FePCh中 Fe化合价降低，作氧化剂，故 C 正确；D.CCh是碳化合价升高得到的产物，LiFePCh是 Fe化合价降低得到的产物，因此CCh是氧化产物，LiFePCh是还原产物，故 D 正确。综上所述，答案为B。9、A【答案解析】A.氯化铁加热促进水解，生成的HC1易挥发，则加热得不到氯化铁，应 在 HC1气流中蒸发，则FezCh竺出口FeCb(aq)HCI气流电“无水FeCb，选项A 错误；B.氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠NaOH(aq)与足量盐酸反应生成氯化铝，则 A L O 3 N aA lO2(a q)空强 lAlCb可实现，选项B 正确；C.钠暴露在空气中被氧化生成NazO,NazO与空气中加热反应生成NazCh,则 NaNazO里 NazCh可实现，选 项 C 正确；D.先通入氨NH3 CO?气，再与食盐水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则饱和NaCI(aq)一 4 NaHCO3 Na2cCh可实现，选 项 D 正确；答案选A。10、D【题目详解】A.b 的分子式为C8H8,苯的同系物的通式为CnH2m6,因此b 的同分异构体不可能与苯互为同系物，故A 错误；O.B.c 为苯乙烯，对应的二氯代物有(。为一个氯原子，为另一个氯原子可能的位置)4 种；O _4 .2 种,共 6 种，故 B 错误；C.a 中含碳碳双键，能与溟水发生加成反应，故 C 错误；D.c 为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故 D 正确；故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D,有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙焕的直线型结构。11、C【答案解析】A.FesCh溶于足量稀硝酸后Fe2+一定会被氧化为Fe3+,A 不正确；B.漂白粉溶液在空气中失效的反应为Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO3；,B 不正确；C.MnCh与浓盐酸反应制CL的离子方程式为MnO2+4H+2Cl AMn2+C12T+2H2O,C 正确；D.在强碱溶液中，不可能生成强酸，D 不正确。本题选C。12、B【答案解析】H2s03与 Na2s发生归中反应生成硫单质，故 A 能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C 1C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C S i,故 B 不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故 C能达到实验目的；浓 H2s04具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高镒酸钾溶液褪色，故 D能达到实验目的。选 B。13、C【题目详解】A.同主族从上往下金属性增强，所 以 Nh的金属性强于A L 故 A 正确；B.Nh是第七周期第IDA族元素，故 B 正确；C.电子层数越多半径越大，所以N h的原子半径大于同族元素原子，故 C 错误；D.最外层3 个电子，所以Nh在其化合态中主要呈+3价，故 D 正确；故答案为Co14、A【答案解析】试题分析：A、c(H+)=lxlO4moi/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故 A 正确；B、HC1O与 CCV-反应生成CKT和 HCO3一,不能大量共存，故 B 错误；C、能与A1反应生成Hz的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H NO3-能氧化，碱性时OH-与 NH4+反应，不能大量共存，故 C 错误；D、CO.?,AIO2-水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故 D 错误。考点：本题考查离子共存。15 C【题目详解】FeO 叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是FqO a，C 答案选C。16、D【答案解析】A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故 A 错误；B.无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32,或 HCO3：或都存在，故 B 错误；C.能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误；D.滴加硫鼠化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+,故 D 正确；故答案为D。17、D【答案解析】A.1L0.1 mol/L的 NaClO水溶液中含0.ImolNaClO,NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于01NA,A 错误；B.标准状况下，HF是液体，故 B 错误；C.白磷(PQ的结构为正四面体，每分子含6个 P-P键，C 错误；D.一定条件下，Fe与 CL反应生成三氯化铁，O.lmol Fe与 0.2molCL充分反应，转移的电子数为 0.3NA,D 正确。18、D【答案解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不 选 A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，正确，不 选 C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每 23克钠生成1 克氢气，每 9 克铝生成1 克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选 D。考点：金属的性质19、B【题目详解】A.因 NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误;B.Na2sCh与 70%的浓硫酸反应生成Sth,SO2中混有的H2O用 98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故 B 正确；C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集N O,应利用排水法收集，故 C 错误；D.NCh被 NaOH溶液吸收，收集不到N(h,故 D 错误；故 选 B。20、C【题目详解】A.反应中反应物为CO2、H2,由反应可以知反应、为反应提供原料气，A 正确；B.反应中反应物为C O 2,转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，B 正确；C.由反应可知物质的量与热量成正比，且气态水能量比液态水高，则反应CH30H(g)=；CH30cH3(g)+；H2。)的-kJ moP1,C 错误；2D.由盖斯定律可知，X(-2)+X2+得到 2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),则”=(-2b+2c+d)kJ mo，D正确；故选C。21、D【题目详解】A.分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnCh溶液褪色，故 A 正确；B.橙花醇中含有碳碳双键、羟基2 种官能团，故 B 正确；C.在浓硫酸催化下加热脱水，可以分子内脱水生成烯烧，也可以分子间脱水生成酸，故 C 正确；D.Imol橙花醇中含有3moi碳碳双键，在室温下与溟的四氯化碳溶液反应，可以消耗3moi溟，质量为4 8 0 g,故 D错误；故选D。22、C【答案解析】A.ALO3熔点高，可作耐火材料，A正确；B.血液可以看作是胶体，“血液透析”利用了胶体的性质，即渗析，B正确；C.糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，C错误；D.家用燃煤中适量的生石灰能与SO,反应最终转化为硫酸钙，因此可有效减少二氧化硫的排放，D正确，答案选C。二、非选择题(共84分)OCU2OCH323、酯基 酸键 取代反应 ”丫、OH【分析】(1)根据题中E 的结构简式可推知E 中含氧官能团；(2)根据题中信息可知可推知B-C 的反应类型；(3)根据路线图可知，C 转化为D,是 C 中一个羟基中的氢，被-CH20cH3取代，而 C 分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X 的分子式为CnHO6Br,可推断出X 的结构简式；根据流程可知，反应 D-E 的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；(4)该同分异构体可以与FeC13溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1,据此可推断其结构简式；aCOOCH3和CH3cH2cH20H两种原料设计制备q-C&CHCH2cH3 的路线。【题目详解】(1)根据题中E 的结构简式可知，E 中含氧官能团为酯基、酸键；故答案是：酯基、酸键；(2)根据题中信息可知，有机物B 的结构中-COC1变为有机物C 中的-COOCH3,C%。-取代了 C L 所 以 BC 的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；(3)根据路线图可知，C 转化为D,是 C 中一个羟基中的氢，被-CH20cH3取代，而 C 分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X 的分子式为Ci2H15O 6Br,可推断出X 的结构简式为OCH2OCH3;根据流程可知，D-E 的反应为取代反应，反应的方程式为：H 3 C O H 2 C OXCH3 OCH2OCH3故答案是：BrvS；BrvS+C H31T Bry +H I；H3c0由8 人/V00CH3 H()/3X)OCH3 H,CO人?OOUb(4)该同分异构体可以与FeCb溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1O故答案是：Y ；OH(5)根据路线图和已知中提供的反应，以。OC,jQ线为：Mg _ .C lb M g C I无水乙京0，(-CfhCHNH 正四面体 CC14 PO/等 氨气分子之间形成氢键 极性 sp3 Cu+失去的是全充满的3 4。电子，Ni+失去的是4sl电子，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镁的；C u C h 分子 abd 3：1【分析】(1)Ni元素原子核外电子数为2 8,结合能量最低原理书写核外电子排布式；(2)同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，由此判断Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的电负性大小的顺序；SCI?一中S 原子的孤电子对数=(6+2-2X4)/2=0,价层电子对数=4+0=4；等电子体是原子个数相同、价电子总数相同的微粒；P%分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NM 分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N 原子有1对孤对电子，形成3 个 N-H键，杂化轨道数目为4；(3)Cu+的外围电子排布为3甲。，Ni+的外围电子排布为3d84sl Cu+的核外电子排布更稳定；(4)由均摊法求解化学式；铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，具有分子晶体的特征；(5)由图含有a.Cu-N为配位键 b.Cu-N、C-N-H,CH极性键d.C-C非极性键；(6)根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目。【题目详解】(1)Ni元素原子核外电子数为2 8,核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2；(2)同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，由此判断Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的电负性大小的顺序为0NH；SO?一中S 原子的孤电子对数=(6+2-2X4)/2=0,价层电子对数=4+0=4,S 采 用 sp，杂化，SCh?一 的立体构型是正四面体；等电子体是原子个数相同、价电子总数相同的微粒，与 SO4z一互为等电子体的微粒为CCL等；P%分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N 原子有1对孤对电子，形成3 个 N-H键，杂化轨道数目为4,氮原子采取sp3杂化，故答案为高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性；sp3；(3)Cu+的外围电子排布为3出。，Ni+的外围电子排布为3d84sl Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难,元素铜的第二电离能高于银的；(4)由均摊法求解化学式，铜：2 x l/2=L 氯：2,化学式为C uC b;铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，具有分子晶体的特征；(5)由图含有a.Cu-N为配位键b.Cu-N、C-N-H、CH极性键d.C-C非极性键，故选abd；(6)晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中N i原子数目为8xl/8=l、Cu原子数目=6xl/2=3,故 Cu与 N i原子数目之比为3：1。29、-1 160 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 1 300 pip2 p3 48 KAKB=KI)【题目详解】I.(l)CH4(