《试卷3份集锦》甘肃省定西市第五次高考模拟考试化学试卷.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与产相同。下列相关叙述不正确的是侵于半径般外层电子经A.化合物三匚中含有离子键B.五种元素中Q的金属性最强C.气态氢化物的稳定性：YH_XH,D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO-H，RO-【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于1A族，R处于W A族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z Y 4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z。故Z为0元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与-相同，且Q处于IA族，故D为N a,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是0元素，R是Si元素，Q是N a元素。A.化合物XZ2是C 6,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；B.在上述五种元素中只有Q表示的N a元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N C,所以氨化物的稳定性NH3CH4,C 正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N S i,所以酸性：HNO3H2SiO3,D 正确；故合理选项是Ao【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。2.298K时，用O.OlmoH/iNaOH溶液滴定10mL0.01moH?H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25时,H2A的Ka l=10175,Ka2=10-7 19).下列说法不正确的是()V。10 20 V(NaOH(aq)/mLA.a点所得溶液中：V0=5mLB.B 点所得溶液中：C(H 2 A)+C(H+)=C(A2)+C(O H)C.C点所得溶液中：c(Na+)3c(HA)D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数Kh l=10-6-81【答案】A【解析】【分析】【详解】A.a点所得溶液中，pH=1.75,则c(HzA)=一-=c(HA),所 以H2A与NaOH反应发生后，E lc(H2A)c(HA),V05mL,A 不正确;B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成K H A,溶液中存在三个平衡体系：HA H+A2,HA+H2cm zA+O H,H2O H+OH,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(Az-)+c(OH),B 正确；C.C 点时，C(H A )=H)C(A _)=C(A2),依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)=3c(HA)+&2c(OH),因为 pH=7.19,c(H+)3 c(HA),C 正确;D.D点所得溶液中，A?-水解平衡常数人产 粤=；=1()681,D正确;七 IO7,9故选A。3.下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()A.立体烷和 苯 乙 烯$互为同分异构体B.1,3一 丁二烯的键线式可表示为飞_C.二氟化氧分子电子式为F：O：F D.H2T6(3、D216O,H218O,DzO 互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A.立体烷 加 苯 乙 烯 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：*：O：FA C项错误;D.H216O.D严0、H218O 口2 9）是化合物，不是同素异形体，D项错误；答案选A。4.下列化学用语正确的是A.氮分子结构式:N：N：B.乙块的键线式H-D HC.四氯化碳的模型JD.氧原子的轨道表示式向向川j川【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；B.键线式中需要省略碳氢键，乙焕的键线式为：C=C,选 项B错误；/Xc.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选 项C错误；15 2s 2PD.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：旺|j|,选 项D正确;答案选D。【点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。5.下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是YZMXA.简单离子半径：M Y B.单质熔点：X MC.简单气态氢化物的稳定性：YZ D.Y的氧化物对应水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】除M夕 卜，其余均为非金属元素，则M为铝(A I),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(。)。【详解】A.M为铝(Al),Y为氮(N),AP+与N*电子层结构相同，但A产的核电荷数大，所以离子半径：AI3+AI,B正确；C.Y为氮(N),Z为氧(0),非金属性N 0,则简单气态氢化物的稳定性：NH33为强酸，HNOz为弱酸，D不正确；故 选Bo6.某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不是A.强酸溶液 B.弱酸性溶液 C.弱碱性溶液 D.强碱溶液【答案】A【解析】【详解】A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=l:l,故选A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3coeT):c(Na+)=l:l,故不选B；C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选C；D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=l:l,故不选D；答案：A【点睛】醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，C(CH3COO-)+H2O CH3COOH+OH 从平衡角度分析。7.某溶液可能含有C、S O/、co32 NH4 A产、Cu2 Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10m L,加入过量的氢氧化领溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量C02气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是A.至少存在4 种离子 B.Al3 NHJ一定存在，C可能不存在C.SO/一、CO3”至少含有一种 D.A产、Cu2 Fe，+一定不存在，K卡 可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的Ba(0H)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含C/+和Fe?+,而SO：和 CO：则至少含有一种；至于AP+,若含有的话，则在加入过量BalOH)?后转化为了 A1O；由于向滤液中通入的是过量的c o 2,仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有AP+,那么这样的话SO：和 CO：就只能存在 S O j 了；综上所述，溶液中一定存在NH；,A/和 SO：,一定不存在CO：,Cd+和Fe?+,不一定存在cr,K【详解】A.溶液中至少存在3 种离子，Al3+,NH；以及S O j，A 项错误；B.Al3+,NH：一定存在，C 不一定存在，B项正确；C.SO：一定存在于溶液中，而 CO：由于与A产不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；D.一定不存在的离子有CO：,+和Fe3+,不一定存在的离子有C，If,D项错误；答案选B。【点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。8.将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是甲 乙A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C.产生气泡的速率甲比乙快 D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是2 +-=2个 铜片表面有气泡产生，故D错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。9.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B.顺 丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状克转化为环状烧，如苯或甲苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；答案选B。10.若将2 mol S02气体和1 mol 02气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A H 0,经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 m o H/I。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2 mol L-1min-1；B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C.当反应容器内n(SOz):n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使SO?的转化率增大【答案】A【解析】【详解】A.Ac(SOj)=0.8 mol-L_ 1,AcfOzJ=O mol-L-1,v(O2)=0.2 mol-L-1-min-1；A 项正确；B.A H r(Z)r(X)B.分别含Y 元素和Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C.推 测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D.Z 的简单阴离子失电子能力比Y 的强【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，则 X 位于第二期，Y、Z 位于第三周期；X 的最高正价和最低负价之和为0,则 X 位于W A族，为 C 元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y 为 S,Z 为 CI元素，Q 为 Sc元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X 为 C 元素，Y 为 S,Z 为 CI元素，Q 为 Sc元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)r(Z)r(X),故 A 正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成H CI和硫酸，H CI和硫酸都是强酸，故 B 正确；C.Q位于VIA族，最外层含有6 个电子，根 据 0、S 的性质可推测Se 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故c正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C 1 S,则简单离子失电子能力Z(Cl)3溶液苯和液澳发生取代反应(C浓盐酸酸 性 KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2 l2C b L UD饱和食盐水电石酸 性 KMnCU溶液乙焕具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故 A 错误；B.滨离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溟易挥发，挥发出的浪和水反应也能生成氢溟酸，从而影响苯和澳反应生成的澳化氢，所以无法得出相应结论，故 B 错误；C.浓盐酸与高钛酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故 C 正确；D.电石不纯，与水反应生成乙快的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂,故 D 错误；故答案选C1 5.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是B.B7 丫1A.过滤豆浆B.酿酒蒸储C.精油萃取D.海水晒盐D.D【答案】A【解析】【详解】A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以透过滤纸，A正确；B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；答案选A。二、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)1 6.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：(1)仪器A的 名 称 是,烧 瓶 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是(2)装 置B中盛放的液体是一，气体通过装置B的 目 的 是。(3)装置C中盛放的液体是一，气体通过装置C的目的是 o(4)D中反应的化学方程式是一(5)烧 杯E中 盛 放 的 液 体 是 反 应 的 离 子 方 程 式 是 一.【答案】分液漏斗 4HCI(浓)+MnC2 M nO+Ch个+2 0 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HCI 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3c.2FeCb NaOH溶液20H+CI2=CI+CIO+H2O【解析】【分析】烧瓶中浓盐酸与二氧化铳加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通 过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通 过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；【详解】(1)由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锦加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCI(浓)+MnO2=M nCh+C)个+2%0。答案为：分液漏斗；4HCI(浓)+MnO2 A M nCI2+CI2t+2 H2O(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装 置B中盛放液体是饱和食盐水;气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCI；答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCI(3)装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气(4)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3CI2=2 F e C I3；答案为：2Fe+3a2 2FeCb；(5)氯气有毒，不能排放到空气中，装 置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气;氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+CI2=CI+CIO+H2O；答案为：NaOH 溶液；20H+CI2=CI+CIO+H20三、推断题(本题包括I个小题，共1 0分)1 7.利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:CHQH a f，2I NaOH溶液.回十条吠高分子化合物F nH*1-已知:W(1)A的化学名称是,(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为.（3）化合物E的官能团为 o（4）F分子中处于同一平面的原子最多有 个。F生成G的化学反应方程式为 o（5）芳香化合物I 为 H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，I m o l I 发生水解反应消耗2 m o l N a O H,符合要求的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3 ：2：的 I的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的合成路线（其他试剂任选）。CHO COOH（6）写 出 用 为 原 料 制 备CH3【答案】2 一甲基一 1,3 一丁二烯 厂 :氧化反应 氯原子、竣基 1 7CHO【解析】本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2 一甲基一 1,3 一丁二烯；（2）结合题给信息，B 的结构简式CH3为 结 合 信 息 ，C的结构简式为 Q 艮H,根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知DCHOo-为,故由C生成D的反应类型为氧化反应；（3）D-E 在光照的条件发生取代反应，0E的结构简式为C H X 1；E中含有的官能团为氯原子、竣基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-C H z O H 和一C O O H 上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-C H Q H 中一0 H 上的原子可能与苯环共面，一C O O H 中的所有原子可能与苯环共面，故 F分子中处于同一平面的原子最多有1 7 个；CXjCHF通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为：-上+c o o n(5)H的结构简式为 Q,I为H的同分异构体且I m o l l发生水解反应消耗2 m o l N a O H,说明ICOOCH5CH3为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢,C H 2 c H 2 c H 3 C H (C H3)2 C H 2 c H 3 C H s6、Q Q-0-O O C H O O C H 0 0 C C H 3 O O C C H 2 C H 3C H 3 -C H 3 七%7ceH 3 C H 3r C H 3Q、J?、O O C H O S H JXO O C H H SQC H 3种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为 RCH(CHO条件下，人yd在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成故符合条件的I的结构简式为：O O C C H 3 Q O C C H 3，共1 0种，其中核磁共振氢谱显示有4AJ 或人，C H 3 ；加 热0 0 C C H 3 C H 3 Q O C C H 33 CHO、，在结合信息，/人、在W 2 c作用甲 COOH下 生 成/最 后 再 酸 性 高 镒 酸 钾 溶 液 中，将苯甲醛氧化为:人、，0 CHO CHO CHONaOH 爵溶液 w2c /K M n O g溶 液(H-)u加热J IJ.点睛：判断分子中共面的技巧(1)审清题干要求：注 意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子键词和限制条件。(2)熟记常见共面的官能团。与双键和苯环直接相连的原子共面，如:、:c=、醛、酮、竣酸其合成路线为：8 0 H-6-”“碳原子”“氢原子”等关0 H/H 因 与！与 相似为平面形（等电子原理），故g 为平面形分子（所有原子共平面）。但Hz F ItZ xH Hzo0,所有原子不共平面（因含-C&）,而-C L 中的C 与（段基）仍共平面。又中H与其它原子可能共平面。因0 有两对孤电子对，故 1 个 0 与其余2 个原子形成的2 个价键成V 型（与H/H相似），故 C、。、H 不共直线。分子内任意3 个原子也不共直线。若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。四、综 合 题（本题包括2 个小题，共 20分）18.（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe?+的核外电子排布式 o（2）1 个 Cu与 2 个 dN-CH z-CO O-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为（用今标出配位键），在 H 2N-CH 2-COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示），N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg）=66pm,r（Ca2+）=99pm,r（S产）=112 pm,r（Ba2+）=135 pm；碳酸盐分解温度 T（MgCC3）=402,T（CaCO3）=825,T（SrCO3）=1172,T（BaCO3）=1360-C分 析 数 据 得 出 的 规 律 是,解释出现此规律的原因是（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:G F,晶体结构示意图两个最近的F-之间的距离是 pm（用 含 m 的代数式表示）。CaFz晶胞体积与8 个 F-形 成 的 立 方 体 的 体 积 比 为.CaFz晶胞的密度是 g-cm 3（化简至带根号的最简式，以表示阿伏加德罗常数的值）。u ,u.u u O=C()、-CHz,【答案】Ar3d6(或 Is22s22P63s23P63d6|?C u q I NOC sp3 随着这类H，C N，、O C=OH2金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高 金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解(或其他合理答案)二上竺 8：1278&(mxlO-lo)3?/A【解析】【分析】【详解】(1)Fe的核电荷数为2 6,核外电子排布式Ar3d64s2或Is22522P63s23P63d64s2,Fe?+的核外电子排布式为Ar3d6 或 Is22s22P63s23P63d6。(2)1个C/与2个HzN-CHz-COO-形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为在HzN-CHz-CO。-中，属于第二周期元素的是C、N、0,第一电离能由大到小的顺序是NOC,在H zN-C d-COCT中，N的杂化方式为sp3、C的杂化方式为sp，和sp?,相同的是sp3杂化。(3)随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。(4)根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边 长 为 两 个 最 近 的F.之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F之间的距离为虫”pm.2观察晶胞，可看出8个F-形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的；，所以CaF2晶胞体积与8个 形成的立方体的体积比为(2：1)3=8：1根据图示可知CaFz晶胞中含4个Ca和8个F,它的边长为 n p m=0zxlo T cm,利用PVNA=4M殂山 7 8 x 4-3 7872.3得出 P=而淅西 g C m =(m x l O-)A g-Cm 01 9.综合处理工业 三废，有利于保护环境、节约资源。反 应2N0(g)+2C0(g)W2CO2(g)+N2(g),可减少汽车尾气中污染物的排放，在2 L密闭容器中发生该反应时，n(C02)随 温 度T和 时 间t的变化曲线如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值_ _ _ _ _ _ (填 增加 减小 或 不变”)，说明理由_ _ _ _ _ _;(2)在Tz温度下，。2 s内的平均反应速率V(&)=;(3)工业废水的处理方法有很多，使 用Fez(S04)3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_ _ _ _ _,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeOQ的反应原理为：2FeSO4+6NazC)2今2Na2FeO4+NazO+2Na2so4+O2个，该 反 应 的 氧 化 剂 为;(4)采 用 氨 碱 法 生 产 纯 碱 会 产 生 大 量 的 副 产 品,用化学方程式表示产生副产品的原因_ _ _ _ _C2(CO J-C(N?)【答案】减小 由图速率变化推断T iT z，由平衡时n(C O?)变化推断平衡逆c-(N0)-c(C0)向移动，正向为放热反应，所以温度升高，平衡常数K值减小 0.0125mol/(L*s)Fe3+3H2O?fe(OH)3+3仁，废水中的酸(H+)抑制了 Fe3+的水解平衡，减少了 F e(0H)3胶体的生成，降低了吸附能力 Na2O2CaCI2 Ca(O H)2+2NH4CI=CaCl2+NH3t+2H2O【解析】【分析】反应的平衡常数等于生成物浓度幕积与反应物浓度幕积之比；根据速率变化或“先拐先平，数值大”规则可知T i T z,由图可知，升高温度，n(C02)减小；C n(2)根据V=L计算v(C02)，再根据反应计量关系计算v(N 4t V tFez(SC)4)3水解的离子反应为Fe3+3H2OFfe(OH)3+3H+,酸性废水中的H*会导致Fe2(SOQ3不能形成胶体或者胶体非常少；氧化还原反应中氧化剂发生还原反应、元素的化合价降低，据此分析解答；A(4)氨碱法工艺中产生大量CaCh的化学方程式为：2NH4CI+Ca(OHL=2NH3个+CaCl2+2HzO,据此分析解答。【详解】c2(CO,)-c(N,)反应2NO(g)+2CO(g)WCC)2(g)+N2(g)的 平 衡 常 数 代 而 西2母石，根据速率变化或“先拐先平，数值大”规则可知TI T 2,由n(COz)随温度T和时间t的变化曲线图可知，升高温度，n(C02)减小，即升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以平衡常数K值减小，故答案为：弓C2(C耐O J为-C(N曷,)；减小由图速率变化推断TI TZ，由平衡时n(C02)变化推断平衡逆向移动，正向为放热反应，所以温度升高，平衡常数K值减小；,n 0.Imol 一一，(2)由图可知，v(CO2)=-=0.025mol/(L.s),反应为 2NO(g)+2CO(g)WCO2(g)+Nz(g),贝(IV t 2Lx 2s1 1v(N2)=iv(C02)=-x0.025mol/(L*s)=0.0125mol/(Ls),故答案为：0.0125mol/(Ls)；Fe2(SC 4)3中Fe3+水解的离子方程式为Fe3+3H2OFFe(OH)3+3H+,酸性废水中H+抑制了 Fe的水解平衡，减少了 Fe(0H)3胶体的生成，降低了吸附能力，因此不能吸附悬浮物沉降而除去；反应2FeSO4+6Na2O2-2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2/r t f,Fe 的化合价由+2 T+6,发生氧化反应，即 FeSCU为还原剂，NazOz中。的化合价-1今-2或0,所 以Na?。?既是氧化剂，又是还原剂，故答案为：Fe3+3H2Oe(OH)3+3H+,废水中的酸(H)抑制了 Fe，+的水解平衡，减少了 Fe(0H)3胶体的生成，降低了吸附能力；Na2O2；(4)氨碱法工艺中，为提高氨气的利用率，常在母液中加入生石灰C aO,反应为CaO+HzO=Ca(OH)2,加热条A件 下Ca(0H)2和NH4cl反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2=211出个+CaCh+2H2。，同时得A到大量副产品 CaCL，故答案为：CaCI2；2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3t+CaCI2+2H2Oo2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.LFeO,在酸性或中性溶液中能快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置,制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()浓盐酸过 俄KOHKMn()4_a()HA.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的H CIB.C 瓶 中 KOH 过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4CI2D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂2.反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)；A H=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()体积分数A.a+b 0B.a+b c,Q cz Q 0D.a+b c,Q 03.维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B 分子的说法错误的是A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体C.六元环上的一氯代物有4 种D.Im ol该分子能和4m0IH 2发生加成反应4.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYBCB.氧化物的水化物酸性：DAC.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒7.中学化学中很多 规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）B.B选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀C.CD.D8.2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是()A.当A外接电源正极时，Li卡 脱离离子储存层B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li卡 的量可保持基本不变9.已知以是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NAB.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为0.2NAC.13.35gAICI3水解形成的AI(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD.一定条件下的密闭容器中，2moiSO?和lmolOz催化反应充分发生后分子总数为2NA1 0.下列离子方程式不正确的是()A.3amolCC2与含 2amolBa(OH)2 的溶液反应：3co2+4OH-+Ba=BaCO3J+ZHCC+Hz。B.NH4Fe(S04)2溶液中加入几滴 NaOH 溶液：Fe3+3OH=Fe(OH)3。C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32+O2=2SO42D.酸性高铳酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5HQz+6H+=2Mn+8H2O+5O2个1 1.拉曼光谱证实，AI02一 在水中转化为【AI(0H)4。将一定量的NazC03、NaAIO?固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入lm ol/L盐酸，测得溶液中CO3、HCO3-,AI(OH)4-AF的物质的量与加入盐酸的体积变化A.CO32-,H 8 3-和AI(0H)4在水溶液中可大量共存B.d 线表示的反应为：AI(OH)4+H+=AI(OH)3l+出0C.原固体混合物中CC一与AI02-的物质的量之比为1：1D.Vi=150mL,V2=300mL；M 点生成的 C。2为 0.05mol1 2.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是A.中可采用蒸储法 B.中可通过电解法制金属镁C.中提漠涉及到复分解反应 D.的产品可生产盐酸、漂白液等13.100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 m olH1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=a kJ mo 其 中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，u(W)=0.02 mobL s1B.a、b两时刻生成W的速率：u(a)u(bc)=0D.其他条件相同，起始时将0.201”1?氮气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s1 4.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液 主要成分为C a(O H)2，酸液室通入CO?(以NaCI为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()I 0II阴,于 阴寓于 魇干I文操展 交其腹 交挑腰r 1I a b c1比一凡固体电解质HH-固体电解放NaA.电子由N极经外电路流向M极B.N电极区的电极反应式为2H*+2e=凡个C.在碱液室可以生成 NaHCO?、Na3CO,D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小1 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3 溶液和过量 Ca（0H）2 溶液混合：Ca2+NH4+HCO3+2OH=CaCO34-+H2O+NH3-H2OB.NaCIO 溶液与 HI 溶液反应：2ao-+2H2O+2=b+Cl2个+40HC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD.明砒溶液中滴入 Ba（0H）2 溶液使 S04?一恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Ap+2SO42=2BaSO4J+AI（OH）3J二、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）16.为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、“、CO、CO?中的。（2）如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,可观察到的现象是三、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）17.叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲 的 最 简 式 为;丙中含有官能团的名称为.（2）下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：H9戊(C9H9O3N)-一定条件甲.步骤I的 反 应 类 型 是。步骤I和IV在合成甲过程中的目的是步骤IV反应的化学方程式为 O四、综 合 题（本题包括2个小题，共2 0分）18.一种合成冏