2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习02 科普阅读题（含答案）.pdf

【中考化学】2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习0 2科普阅读题学校:姓名：班级：考号：一、科普阅读题1.某天然气矿发生“井喷 事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（HzS）气体，造成了人员伤亡和较大的经济损失。蛋类腐烂时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。硫化氢有剧毒。硫 化 亚 铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢。请填写下列空臼:（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的 装置，收集时选用 装 置（用序号回答），气体由（填导管口代号）导入集气瓶;收集完气体后，因 H2s有剧毒,需对H2s尾气进行特别处理，以防止污染环境。现有如下气体吸收装置，其中处理H2s尾 气 的 的 是 （填序号）。“铁锅炒莱能补铁 在民间流传已久,央 视 是真的吗节目组对此进行了实验和。实验过程:第 1页/总21页将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5 分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果:用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5 m g/k g,用铁锅妙的西红柿，铁含量为2 3.5 m g/k g,约是铝合金锅的1 5 倍。人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是F e2 O 3)、磁铁矿(主要成分是F e3O 4).黄铁矿(主要成分是F e S2)等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的St h 会对环境造成影响，没有适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。金属资源的储量有限，而且没有能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铝和银制得的没有锈钢具有很好的抗腐蚀性能，没有仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。(1)短文中用铝合金锅和铁锅炒菜，主要是利用了金属的 性。(2)测定“铁锅炒菜能补铁”的实验中，还需的变量有。(写一条)(3)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为。(4)黄铁矿没有适宜炼铁的原因是 o3 .认真阅读下列材料，回答有关问题。在 2 0 1 9 年“国际化学元素周期表年”中，我国青年学者姜雪峰教授被I U P A C遴选为硫元素代言人。硫和硫的化合物在生活中应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，又称硫磺，难溶于水。大蒜中的大蒜素(C6 H 1 0 O S2)对一些和细菌有独特的抑制和灭作用。乙硫醇的气味极臭，在空气中的浓度达到5 0 0 亿分之一时，即可闻到臭味。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。(1)写出单质硫的物理性质：(写一条即可)。(2)大 蒜 素 分 子 中 硫 原 子 和 氧 原 子 的 个 数 比 为。(3)家 用 煤 气 或 液 化 石 油 气 中 常 掺 入 乙 硫 醇 的 主 要 作 用 是。4 .请回答下列问题。(1)某工厂利用空气制取氮肥的流程图如图：第 2 页/总2 1 页写出流程图中氧化物的物质名称：(填一种即可)。从 微 观 上 看 氨 气 是 由(填 名 称)构 成。(2)甲、乙、丙是初中常见物质，图中两端的物质相互能反应。若丙是黑色固体单质，则乙可能是(填化学式)；任写一个甲与稀硫酸反应的方程式若甲是黑色固体单质，丙是酸，写一种乙物质的用途:；足量甲与丙反应的现象为5.阅读下文，回答问题。氨气氮气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1 7 8 5 克/升。大约为氢气 的 2倍，空气的七分之一。氮气的化学性质稳定，没有易燃没有易爆，使用十分。近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种的生产工艺，将氮气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氮气微泡。在标准大气压下，液氮的沸点是-2 6 8 9 C,固态氢的熔点为-2 7 2.3,它与“零度”(-2 7 3.1 5)仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氮的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。(I)氮气代替氢气灌充飞艇，利 用 氮 气 的 物 理 性 质 是,化 学 性 质 是。第 3 页/总2 1 页(2)将氧气制成熔点为-2 7 2.3 O C 的固态氮属于 变化(选填“物理”或“化学”)。(3)通过阅读你已经了解了氧气的一些用途，除此之外，请再举一例氨气的可能用途：。6.阅读科技材料，回答下列问题2 0 2 2 年 2月 2 0 日，第二十四届在北京胜利闭幕，本届大量使用了高科技。材料1：国家速滑馆“冰丝带”中神奇的二氧化碳跨临界直接制冰。该技术就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体(超临界二氧化碳流体是C O2 形成气态与液态交融在一起的流体)，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-2 0 至-1 5,再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。材料2：服装中的“黑科技”。本次颁奖礼仪服装的衣服内胆里特意添加了第二代石墨烯发热材料,石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，石墨烯导热系数非常高。穿着礼仪服装前进行充电，充电完成后，石墨烯发热服会产生一种由内而外的温暖。此外，比赛服装中的科技含量更高，例如速滑竞赛服中，含有弹性的橡胶材料，可以程度减少体力消耗。(1)文 中 涉 及 的 有 机 合 成 材 料 是。(2)第二代石墨烯作为一种新材料，它(选填“是”或“没有是”)优良的导体，画出构成石墨 烯 的 原 子 结 构 示 意 图。(3)下 列 说 确 的 是。A.石墨烯在常温下化学性质非常稳定B.超临界二氧化碳流体与普通二氧化碳化学性质没有同C.超临界二氧化碳流体中分子之间没有间隔D.在一定条件下石墨烯可以还原氧化铜(4)二氧化碳跨临界直接制冰的优点 o7.阅读下列短文，回答问题。生物质燃料是一种可再生的清洁能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮为原料制成，但在其生产过程中，副产物甘油(C 3H Q 3)产生的环境污染，制约着其产业的可持续化发展。处理方法第 4页/总21页之一是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油生产氢气，常用的催化剂之一是二氧化钛(T i O 2)，也可将二氧化钛与其他物质相形成复合催化剂。其他条件相同时几种催化剂的催化如图所示。(l)T i O 2中 钛 元 素 的 化 合 价 为。(2)依据图示可知，在生产时间相同时，影 响 氢 气 产 量 的 因 素 为,通过对比可知，催化的催化剂是 o(3)下 列 说 法 没 有 正 确 的 是 (填字母序号)。A.生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用B.催化剂只能加快反应速率C.生物质燃料燃烧后的灰烬能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力D.T i C h、C u O、N i O 均属于氧化物(4)除生物质能外，清 洁 能 源 还 有。8.阅读下列短文，并根据短文内容和所学知识回答下列问题：2020年 9月 2 2 日，在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳达峰”和“碳中和”被“高亮提及”。所谓“碳达峰 是二氧化碳排放量达到历史值，由增转降的历史拐点；“碳中和 从概念上理解就是指一个组织一年内的二氧化碳排放，通过二氧化碳去除的技术应用来达到平衡。2021年 3 月 5日，政府工作报告提出，要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“二氧化碳排放力争于2 0 3 0 年前达到峰值，努力争取2 0 6 0 年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。通过化学的催化工艺，将二氧化碳转化为有用的产品。既适用于化工新材料，又适用于现在新第 5 页/总2 1 页能源锂电池等等。它是一个绿色、低碳并且是新能源的产业，所以我们也呼吁国家应该重视二氧化碳产业化和资源化的利用。(1)“碳中和”中的“碳”通 常 指 的 是;(2)为实现“碳中和”，请 你 列 举 一 项 有 效 措 施；(3)研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(C H j O H)和水，化 学 方 程 式 为,再用甲醇生产人造纤维；也有人说将二氧化碳转化为甲醇后还可以用作燃料，你认为这种做法能否有效减少大气中二氧化碳含量：(填“能”或 否叽9.阅读下面科普短文。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3 0 0 0,具有优良的导电、导热性能。我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层钻构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2,表而叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下也没有被腐蚀。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。表：某复合涂料的基本性能(涂膜厚度相同)O：石墨烯铜图1石墨结构图2 铜表面会加石墨悌与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。性能石墨烯比例为0石墨烯比例为1%石墨烯比例为2%耐酸性2 40 h 无异常2 40 h 无异常3 0 0 h 无异常耐碱性1 6 8 h 无异常1 6 8 h 无异常2 40 h 无异常耐老化6 0 h 变色1 0 0 h 变色1 5 0 0 h 变色第 6 页/总2 1 页依据文章内容回答下列问题。(1)石墨烯具有优良的导电、导热性能是 A.物理性质 B.化学性质(2)石墨烯属于A.单质 B.化合物(3)石 墨 烯 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 的 产 物 是。A.C 02 B.C O(4)依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能。A.1%B.2%(5)石 墨 烯 具 有 防 腐 功 能 的 原 因 是。1 0 .阅读下列短文，回答问题。材料一：稀土金属又称稀有金属，共 1 7种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界。稀土金属化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物，铀用刀刮即可在空气中燃烧，生成二氧化钵(C e O2)。稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；在气体净化上，稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水；稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产。材料二：未来的“钢铁”钛(Ti),它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、的理想材料。(1)稀 土 金 属 是(填“纯净物 或 混合物”)；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是(写一条即可)。(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因 o(3)钛 具 有 的 优 良 性 能 是(写 一 条 即 可)。(4)从金属资源保护的角度分析，我 们 需 要 注 意 ；回收再利用；合理开采；寻找金属替代品。1 1 .阅读下面的科普短文，回答相关问题。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。第 7 页/总2 1 页深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离没有开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在 0.91.5,胃液的pH没有仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH 及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身没有能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用没有合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类。依据文章内容，回答下列问题。(I)燕 麦 中 的 铁 粉 遇 胃 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。(3)常见的抗酸药中，胃 溃 疡 患 者 没 有 宜 服 用 的 抗 酸 药 是。(4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。(5)根据文章，下 列 说 确 的 是 (填字母序号)。A.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙B.在使用抗酸药时没有是用量越多越好C.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康第 8页/总21页D.胃液p H 越大越有利于病菌生存1 2.纯净的臭氧(0 3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，没有稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地而生物没有受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在1 9 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物发生反应，处理好，没有会产生异味。臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的1 5 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。臭氧和氯气的消毒情况对比消毒消毒所需时间(0.2 m g/L)二次污染成本(9 0 0 m 设备)臭氧可灭一切微生物，包括细菌、芽泡等 3 0 分钟刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗约3 至4 万元依据文章内容回答下列问题。(1)臭 氧 的 相 对 分 子 质 量 为。(2)臭氧处理饮用水时，利 用 了 臭 氧 的 (填”物理域“化学”)性 质。第 9 页/总2 1 页(3)写 出 氧 气 转 化 为 臭 氧 的 化 学 方 程 式。(4)为了灭，应 选 择 的 消 毒 剂 是。(5)下列关于臭氧的说法中，没 有 正 确 的 是.A.臭氧的漂白作用比氯气强B.工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D.臭氧稳定性差，没有利于储存，其应用可能会受到1 3.阅读下面科普短文。葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.403.60,总酸含量为6.4g/L含糖量高，适于酿造葡萄果醋。度酒度图 2 酒精发常过程中精度和酒精度变化曲线以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在没有同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵越好。葡萄果醋的醋酸发酵实验结果第10页/总21页温 度 CC)时间(天)菌 量(g/L)总酸含量(g/dL)2690.54.922890.55.213090.54.683290.54.75依据文章内容回答下列问题。(1)玫 瑰 香 葡 萄 原 汁 呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有(填序号)。(3)由图2 可知，在 酒 精 发 酵 过 程 中 的 物 质 转 化 为 (填序号)。a.糖一 酒精 b.酒精一 糖(4)依据表中数据可知，要达到的醋酸发酵，应 的 条 件 为。(5)下 列 说 确 的 是 (填序号)。A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大1 4.阅读下面科普短文。固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时性高且燃烧后残渣少。固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈没有流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层没有易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。第 11页/总21页燃 烧1.4硬脂酸的含量燃烧现象出现熔化时间/S3熔化、流淌54熔化、流淌55熔化、流淌5Po6少量熔化、流淌15-206.5没有熔化0.40.2 3:1 3:0.75 3:0.6 3:0.5 3046硬脂酸与氢氧化钠质量配比固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。依据文章内容，回答下列问题。(1)固体酒精属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。A.化 合 B.分解C.置换D.复分解(3)固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使 其 在 燃 烧 时 保 持 固 体 形 态 的 原 因 是。(4)由图可知：固 体 酒 精 燃 烧 残 渣 量 与 氢 氧 化 钠 加 入 量 的 关 系 是。(5)下 列 说 确 的 是。A.固体酒精没有是固体状态的酒精B.在制备固体酒精的过程中只发生化学变化C.硬脂酸含量达到6.5%,D.固体酒精是一种使用、制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用第 12页/总21页1 5.阅读下列短文并回答问题。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料没有同，新能源汽车的能量来源更加多元化。I.电动汽车电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。循环寿命/次 能量密度wh-Li2000.-.300idrbj z=循环寿命副度O一铅酸电池(铝空电池:银镉电池(银氢电池(锂电池O图1几类电池的部分性能指标II.氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料，没有排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3、10旭 的热量，叫 汽油完全燃烧可释放4.6xl04kj的热量。有机高分子薄膜（只允许某些微粒通过）图2电解水原理示意图IH.乙醇汽车第 13页/总21页乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和。(2)锂 电 池 优 于 银 氢 电 池 的 性 能 指 标 是。(3)lkg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。(4)图2中，A 口 产 生 的 气 体 的 化 学 式 为。(5)下列 说 法 没 有 正 确 的 是 (填序号)。A.提供相同能量时，铝空电池的体积B.氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多C.图2中薄膜材料的相对分子质量可达儿百万D.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车1 6.阅读下列短文，回答问题：嫦娥五号返回器携带月球样品着陆地球，我国地外天体采样返回任务完成。嫦娥五号由轨道器、返回器、着陆器、上升器等多个部分组成，使用推进剂为低温的液氢和液氧的重型运载火箭长征五号发射。“月土”的成分有一半是呈玻璃状的二氧化硅，且富含铁、钙、镁等金属元素。嫦娥五号没有仅采获月球表面的月土，还利用钻机打孔，对月球中没有同深度的“月土”进行采集。除此之外，此次嫦娥五号还在月球上成功展示了“织物版”五星红旗，意味着我国成功登录月球，该面的材料是以国产高性能芳纶纤维材料为主的新型复合材料，具有超高强度、绝缘等优良性能，同时也具有耐高温和耐低温的特点，可以应对月球表面上1500c温差的恶劣环境。(1)文中涉及的物质中，属 于 有 机 合 成 材 料 的 是。(2)长征五号推进剂为液氢和液氧，构 成 液 氧 的 微 粒 是(填“分子”“原子”或“离子”)，火 箭 点 火 升 空 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,氢气被称为清洁能源的原因是(3)制造“织物版”五 星 红 旗 的 材 料 必 须 具 备 耐 高 温 和 耐 低 温 的 特 点 的 原 因 是，1 7.阅读材料，回答下列问题。第14页/总21页绿色环保汽车我国提出2030年前实现“碳达峰，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，没有仅产生大量二氧化碳，还因燃烧没有充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料、碳纤维等轻量化材料，为汽车“减肥”；二是开发汽车代用燃料，如我国推广使用乙醇汽油作为车用燃料(汽油中加入了约10%的乙醇)，还有二甲醛、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳 大科学装置“东方超环 利用的是核聚变，当笊、氟核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。(1)目前汽车普遍使用的燃料汽油和煤油都是从化石燃料石油中提炼出来的，请再举一例化石燃料。(2)汽 车 尾 气 中 的(填 序 号)会 造 成 酸 雨。A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.颗粒物 D.氮氧化物(3)轻量化材料中属于合 成 材 料 的 是(填 序 号)。A.铝合金、钛合金 B.塑料 C.碳纤维(4)根据下表信息可知笊、瓶都属于氢元素，理由是 o原子种类质子数中子数核外电子数笊111121(5)下 列 有 关 汽 车 代 用 燃 料 的 说 确 的 有(填 序 号)。A.乙醇汽油属于混合物占燃B.二甲醛(CH30cH3)完全燃烧的化学反应方程式：CH3OCH3+3O2-2CO2+3H2O第15页/总21页C.生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(Cl 9 H 3 8。2)中C、H、0三种元素的质量比为1 9:3 8:21 8.2 0 2 2 年 2月4日，举世瞩目的北京开幕式在国家体育场隆重举行。本次充分体现了“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。加温CO：加压气体_ _ _ _ _ _ 降温c o：流体c o；流体图 1金刚石 石墨悌图 2电解水4%制氢原料每 kg氧气制取成本图 3(1)“冰丝带”建造过程中采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，原理如图1 所示。下列说法没有正确的是_ _ _ _ _ _A.降温时CCh 的化学性质没有变B.上述过程中发生的均为物理变化C.CO2 从流体变为气体放出热量D.CO2 气体加压时分子间间隔减小(2)礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，结构如图2所示。从结构看，他 们 在 性 质 上 存 在 没 有 同 的 原 因 是=第 1 6 页/总2 1 页(3)所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其主要优点是。(4)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，交通系统使用氢能源车，体现绿色理念。氢能是公认的清洁能源。图3是目前制取氢气的相关资料。下 列 能 源 中 属 于 绿 色 能 源 的。A.天然气 B.氢能 C.石油 D.太阳能奥运火炬一般采用 丙 烷(C 3 H 8)作燃料，“飞扬”火 炬 采 用 氢 气 作 燃 料 的 目 的 是。天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是 o写出该反应的化学方程式 o利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请资料分析说明目前利用“电解 水 制 氢 没 有 大 规 模 应 用 的 原 因。1 9.阅读下列内容，回答相关问题：中国科学家实现了以二氧化碳为原料，没有依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉【(C 6 HH)O Qn l o检测发现，人工合成的淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，在产生相同质量的人工淀粉和玉米淀粉的相关数据对比如表所示。人工淀粉玉米淀粉理论能量转化效率7%2%生产条件与方式全天候车间连续生产需要阳光、灌溉、施肥、施药等，受季节和气候影响生产周期1-2天4-6个月占地面积一立方米生物反应器五亩玉米地种植这一人工途径突破了传统植物低密度光能固碳转化的局限，使高效固定二氧化碳、高效合成淀粉成为可能，为创建新功能的生物系统提供了新的科学基础。(1)实验室常用 检验淀粉，二氧化 碳 到 淀 粉 的 转 化 过 程 属 于 (填“物理”或“化学”)变化。第1 7页/总2 1页(2)淀粉在人体内水解生成葡萄糖(C6Hl2。6),葡萄糖在人体内酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，写出葡萄糖与氧气反应的化学方程式 0(3)表格数据，请 你 谈 一 谈 人 工 合 成 淀 粉 的 优 势 (答一条即可)。20.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请如图回答问题：(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由 的运动引起的。(2)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲 醇(C H 3 O H)的新技术。若把44gCCh全部转化为C H 3O H,且反应中其它物质均没有含碳元素，可生成CH30H的质量为 go催化剂甲醇可被氧气氧化，其反应为：2cH3OH+O2 2X+2H 2O,则X的化学式为。A-类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式第18页/总21页参考答案1.(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水(2 )B D b H2.(1)导热(2)西红柿的量(炒菜的时间，加热的温度等)高温 F e2O3+3 C O =2 F e+3c(4)硫含量高，冶炼过程产生的S t h 会对环境造成影响3.(1)黄色 晶 体(或难溶于水)(2)2:1(3)一旦泄露能及时被发现，防止灾害的发生4.(1)水 一 氧 化 氮氨分子(2)CO i CuO+H2S O4=CuSO4+H20制 作 玻 璃 等 有 气 泡 产 生，溶液由无色变为浅绿色5.(1)密度是空气的七分之一(或密度比空气的小很多)稳定，没有易燃没有易爆(2)物理(3)电光源、保护气等(合理即可)6.(1)橡胶材料是(3)A D(4)碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术7-+4催化剂种类 C u O-N iO/T iO2(3)B(4)太阳能8.(1)二氧 化 碳 C 02(2)植树造林等一定条件(3)3 H 2 +CO2 C HO H+H20答案第1 9页，共 3 页能9.(D A A A(4)B(5)使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用(合理即可)1 0.(1)混 合 物 脱 氧、脱硫作用(2)其原子的最外层电子数相同(3)既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀(4)防止金属锈蚀1 1.(l)F e+2H C l=F eC L+H 2T(2)氧气和水(3)碳酸氢钠、碳酸钙 N aH C O j,C aC O3(4)3 三(5)B D1 2.(1)4 8(2)化学放电(4)臭 氧。3 c1 3.酸性(3)a(4)发酵温度为28,发酵时间为9 天，菌量为0.5 g/L(5)A B1 4.混合物 D(3)燃烧时产生一层没有易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态(4)在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大(5)A C D1 5.(1)天然气(2)能量密度(3)8(4)02答案第20 页，共 3 页 A1 6.(1)芳纶纤维点燃(2)分子 2H,+O2=2 H2O 氢气燃烧的产物是水(3)在月球表面上有150温差1 7.煤(合理即可)D B(4)质子数均是1(5)A B1 8.(1)C(2)碳原子排列方式没有同(3)缓解白色污染催化剂(4)B D D B 减少二氧化碳的排放水和一氧化碳 C H 4+H 2O =3 H 2+C 0 制雨温取成本高1 9.(1)碘 液 化 学酶(2)C6 Hl2。6+6。2=6 C O2+6 H2O(3)人工合成淀粉能转化效率高(或生产周期短等，合理即可)20.(1)水 分 子 H2O占燃(2)3 2 C H2O (原 子 位 置 可 变)2cH3 OH+3 O2 J 4 C O 2+4 H 2 O答案第21页，共 3 页