《5份试卷合集》衡水市名校2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3 分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下列反应中，属于取代反应的是A.CH产况+上0 催 呼 CH3-CH20 H B.0+防：里 化 Br H B rC.CH3cHz O H-5 CH2 X H2+H2 O D.CH4 C+2 H217OT22 .下列表达方式错误的是A.碱性 N aO H Mg（O H）2 AI（O H）3 B.氟化钠的电子式 Na*C.酸性 HCIOAHZSCU D.碳-1 2 原子 1 2 6 c3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号XYZWQ原子半径/pm1 301 1 87 57 31 0 2主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2A.X、Y 元素的金属性:X HzQ D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的4 .下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）.A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料5 .“C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击“N可使它转变为“C.下列说法正确的是（）A.“C 和，互为同位素 B.“C 和 C6。是同素异形体c.1 4 6 c核素中的中子数为8 D.1 4 co2 的摩尔质量为4 66.下列粒子间的关系，描述不正确的是A.C1 与：C：互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物C）HC.H-C H 和 HC-CI属于同种物质 D.CH（CH3）3和 CH3CH2 CH2 cH3互为同分异构体IICl C17.某反应由两步反应A=B=C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）-肛A.三种化合物中C 最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与 C的能量差为E 4D.A三一 B反应，反应条件一定要加热8 .下列元素的性质比较正确的是A.原子半径：0 S B.非金属性：ONC.金属性：A I N a D.最高化合价：S S i9 .如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数:d e,f为离子化合物。则下列说法错误的是A.常温下，单质a呈气态 B.单质c的水溶液具有漂白性C.稳定性：d wD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水1 8.在lOm 10 7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存19.（6分）区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A.加入碘水 B.浸入水中C.加稀硫酸水解 D.火上灼烧闻气味20.（6分）C、CO、CFU、C2H50H是常用的燃料，它们每lm ol分别完全燃烧生成COg）及“0（1）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ,890.3kJ、1366.8kJ相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的 是（）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的&中完全燃烧，产物仅为C02和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重L 8 g,碱石灰增重4.4g。（1）通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 最 简 式 （写出计算过程）。（2）若该有机物能与NaHCCh溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2-6CJWH有关有机物的沸点：试剂乙酸乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.5117.977.1(1)浓硫酸的作用是 O(2)球形管B 除起冷凝作用外，另一重要作用是 o(3)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是。(4)C中饱和碳酸钠溶液的作用(5)从 C中 分 离 出 乙 酸 乙 酯 必 须 使 用 的 一 种 仪 器 是；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馆，收集7 7 c 的储分，以得到较纯净的乙酸乙酯。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)元 素 a、b、c、d、e 为前20号主族元素，原子序数依次增大。b 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与 b、c 均可以形成电子总数为10的分子；d 元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e 原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：(1)bdz的电子式；6 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 所 含 化 学 键 类 型 为、(2)在只由a、b 两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是;(3)d 的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，写出放电时负极的电极反应式：;铅蓄电池放电时，溶液的PH将(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5m”电子通过时,溶 液 中 消 耗 电 解 质 的 物 质 的 量 为.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和 H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KM nO,溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：1,H的相对分子质量为78。下列是有机物AG之间的转化关系：(D D 中所含官能团的名称是;(2)写出反应的化学方程式;(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式;(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27C)进行应急处理。写出由A制备F 的化学方程式：;(5)下列关于B的 一 种 同 系 物 甲 醇 的 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母)。a.甲醇的结构简式为C%OH,官能团为一0Hb.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc.B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d.甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗的物质的量_ _ _ _ _ _(填“AH、人用或人力”)。参考答案一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】A.CH2=CH2+H2。11Msi CH3-CH20H属于加成反应,故A错误；B.件化.(|H,属于取代反应，故B正确；C.CH3cH20H号:CH2NH2+H2O属于消去反应，故C错误；D.CH4 _里!f C+2H2属于分解反应，故D错误；故选B。2.CN a*r：F n【解析】A.碱 性NaOHMg(OH)2AI(OH)3,A正确；B.嬴化钠的电子式为 L J ,B正确；C.酸性HCIO Y S,故X为Mg、Y为A L结合元素周期律知识解答该题。详解：根据上述分析，X为M g元素，Y为A I元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。A.同主族自左而右金属性减弱，故金属性M g A L故A错误；B.一定条件下，氮气与氧气反应生成N O,故B错误；C.非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O H2S,即HZW H 2 Q,故C正确；D.X的金属性强于Y,故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。4.B【解析】【详解】A.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B.淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；C.葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D.塑料是合成高分子化合物，故D错误；答案选B。【点睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。本题的易错点为A,要注意油脂的相对分子质量较大，但远小于1 0 0 0 0,不属于高分子化合物。5.C【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、c不是单质，B项错误；C、146c核素中的中子数为14-6=8,C项正确；D、co?的摩尔质量为46g/mol,D项错误；答案选C。考点：考查原子结构6.B【解析】分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A.尸C：与；工：的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团竣基，不属于同系物，故B错误；C.甲烷是正四面体结构,Cl HI IHC H H-C CII ICI 和 C1 属于同种物质，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3cH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故 选B。7.A【解析】【分析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所 以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A 与 C 的能量差为 AH=(EI-E2)+(E3-E4)=EI+E3-E2-E4,则 C 错误；D、A B 的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故 D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C,注意把握反应热的计算。8.D【解析】A 项，。、S 都属于VIA族元素，。在 S 上面，原子半径：OS,错误；B项，C、N 都属于第二周期元素，C在 N 的左边，非金属性：Ce,f 为离子化合物，因此f 一定为镂盐，则 a 是氮气，c 为氟气，d 是氨气，e 为 HF,f为 NHF。A.a 是氮气，常温下为气态，故 A正确；B.c 为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故 B错误；C.非金属性F N,故氢化物稳定性HFNHa,故 C正确；D.镀盐受热易分解，NfhF分解得到氨气与H F,故 D正确；故选B。点睛：本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e 生成离子化合物f 是推断突破口。本题的易错点为B,要知道卤族元素中氟的特殊性。10.A【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+Oz t 中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A 正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B 错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C 错误；D.该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。11.C【解析】A、由NaN0zN0,N 元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，所以NaNO?是氧化剂，由HI 12,碘元素化合价从-1价升到0 价，失电子，所以H I是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 错 误；C、由H I L,碘元素化合价从-1价升到0 价，每生成一个碘单质需要失2 个电子，因此每生 成 ImolL转移2moi电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服 用 HI溶液产生有毒的N O,不可服用H I溶液解毒。错误；故选C。点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需 注 意H I一半是作酸、一半作还原剂。12.D【解析】A、点c处只能说明此时n(Hz)=n(NH3),反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，出 的物质的量不断减小，N M的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选 项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量：点b大于点a,选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a,选项D不正确。答案选D。13.C【解析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能,航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。14.C【解析】【详解】A.化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；B.化学反应速率为0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8m ol/L,故B错误；C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D.反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCI的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C【点睛】本题的易错点为D,要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。15.C【解析】【分析】【详解】A.淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B.葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C.因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故 C正确；D.果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故 D错误；故答案选C.16.C【解析】A.NO?与 NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故 A错误；B.浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高镒酸钾氧化，故 B错误；C.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故 C正确；D.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 D错误；故选C。17.C【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X 处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则 W 为 S,可推知X 为 N 元素、Y 为 Al、Z 为S i,据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X 处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则 W 为 S,可推知X 为 N 元素、Y 为 Al、Z 为SuA.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX,选项A错误；B.含 Y 元素的氧化物A 14的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C.非金属性N S,非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X 的氢化物为NH3,W 的氢化物为H2S,热稳定性：NH3H2S,选 项 C 正确；D.Z 的最高价氧化物的水化物出竽。3或山豆。4均难溶于水，选 项 D错误。答案选C。18.B【解析】【分析】【详解】A.纳米铜属于单质，不是化合物，A 项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B 项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C 项错误；D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D 项错误；答案选B。1 9.D【解析】【分析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，结合蛋白质的性质解答该题。【详解】棉花的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，而其它方法不能鉴别，答案选D。【点睛】本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大。2 0.C【解析】【分析】【详解】m in m m设 4 种燃料的质量为 m,则 n(C)=mob n(CO)=mol,n(CH4)=mol 9 n(C2H5OH)=mob12 28 16 46m in完全燃烧时放出热量：C 为 一 x3 93.5kJ=3 2.8mkJ,CO为 一 x2 83.0 kJ=1 0.1 mkJ12 28m 加CPU为 一 x890.3 kJ=55.6mkJ,C?H50H 为 一 X1366.8 kJ=2 9.7m k J,故 C 正确。16 46答案选Co二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)1 8g 4 4g2 1.3.0 g 有机物中：n(H)=1 O x 2 =0.2 mol,n(C)=AA&=0.1 mol 氢、碳两种元素的18g mol 44g-mol3 0s0 2H1 2月质量分别为0.2 g、1.2 g,n(0)=,=0.1 m o l,该有机物的最简式为CH20cH3COOH16g-mol【解析】(1)由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2 和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以出0 的质量是1.8g；因为碱石灰吸1 8g4 4g收 8 2,所以 CO?质量是 4.4g；3.0 g 有机物中：n(H)=(o,J,x2=0.2 mol,n(C)=-=0.1 mol,18gmol 44g mol所以氢、碳两种元素的质量分别为。.2g、L 2 g,W。）=0晨八=。.”,故该有机物的最简式为CH2O（2）若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，则分子中有竣基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3C00H。三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.催化剂吸水剂 防 止 倒 吸 有 利 于 酯 化 反 应 向 正 方 向 进 行（增大醋酸的利用率）吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。详解：（1）在酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；（2）球形干燥管的体积较大，可以防止倒吸；（3）因为乙酸和乙醇的反应为可逆反应，增加乙醇的量可以有利于酯化反应向正方向进行，也能增大醋酸的利用率；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；（5）乙酸乙酯不溶于水，出现分层现象，所以用分液漏斗即可分离；根据氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H50H分析，所以加入氯化钙可以分离乙醇。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.离子键 共价键 CH4 Pb-2e+SO42=PbSO4 增大 0.5mol 【解析】【分析】b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3,则最外层为4,电子总数为6,为C；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则c为N；a与b、c均可以形成电子总数为1 0的分子,则a为H；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原，则氧化物为二氧化硫，d为S；e原子是前2 0号主族元素中原子半径最大的，为K；【详解】（1）b、d分别为C、S,bdz为二硫化碳，电子式.C.去；e为K,其最高价氧化物的水化物为K 0 H,所 含化学键类型为离子键、共价键；（2）碳氢化合物的质量相同时，氢的质量分数越高，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多，在所有煌中，甲烷的氢的质量分数最高，故其耗氧量最大；（3）铅酸蓄电池放电时负极铅失电子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式：Pb-2e+SO42=PbSO4;铅蓄电池放电时，正极二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅和水，溶液的pH将增大；当外电路上有0.5mol电子通过时，负极消耗0.25mol硫酸根离子，正极也消耗0.25mol硫酸根离子，消耗电解质的物质的量为0.5molo五、综 合 题（本题包括1个小题，共1 0分）Cu2 4.竣基 2cH3cH20H+02/CH3CH0+2H2。-（CH-C H CH2=CH2+HC1 fCH3CH2Cld AH【解析】【分析】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3cH2CI。乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锯酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnOz,溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：I,H的相对分子质量为7 8,则含有的碳原子74 12 74 1个数是 口 _ 中 氢原子个数是因此H是苯，据此解答。12 1【详解】根据以上分析可知 A 是 CH2XH2,B 是 CH3cH2OH,C 是 CH3CHO,D 是 CH3COOH,E 是 CH3coOC2Hs,F 是CH3cH2。贝！J（l）D是乙酸，其中所含官能团的名称是竣基；（2）反应是乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2_ 2 C H3CHO+2H2O；（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其结构简式为T C HCH尢；（4）乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CHZ=CH2+HCI 一 定 耕，CH3cHzcI；（5）a.甲醇的结构简式为CH3O H,官能团为一OH,a正确；b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和 0,b正确；c.B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，c正确；d.甲醇含有羟基，与钠反应可以产生氢气，甲醇是非电解质，不显酸性，d错误。答案选d。（6）乙烯分子中氢元素含量高于苯中氢元素含量，含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量的A、H完全燃烧时消耗02的物质的量A H高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.Li B.SiC.CD.Cl2.有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是A.锌电极为负极，发生氧化反应B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上发生的反应为C/+2e-=CuD.电解质溶液中的S O/向锌电极移动3.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述错误的是W*人/、/2H MA.Z 的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为XYr(Z)r(X)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC.常温下Z 的单质与Y 的最高价含氧酸浓溶液不发生反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZHFH2 S酸性：H3P04H2S04HC104原子半径：NaMg0得到电子能力：F C 1 SA.B.C.D.7.下列微粒的空间构型为平面三角形的是A.H30+B.SO32 C.PCI3 D.BF38.某饱和一元醇CnH2 n+iOH1 4.8g和足量的金属钠反应生成h2.2 4L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A.0.0 5mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.0.75 mol9.下列叙述错误的是A.乙烯使淡水褪色是因为发生了加成反应B.二氧化硫使溟水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤1 0 .在某化学反应中，生成物B 的浓度在10 s 内从1.5 mol/L变成2.0 m ol/L,则 这 10 s 内 B 的平均反应速率 是()A.0.05 mol/(L-s)B.0.05 mol/L C.0.2 0 mol/(L-s)D.0.20 mol/L1 1 .一定条件下，将 NO?与 SO?以体积比1：2 置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)：SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到反应限度的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SC3和 N。的体积比保持不变 D.每消耗lm olSO3 的同时生成ImolNOz1 2 .今年是门捷列夫发现元素周期律1 50 周年，联合国将2 0 1 9年定为“国际化学元素周期表年。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有1 6列B.第VHA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大1 3 .使 1.0 体积的某气态烷烧和烯烧的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0 体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在1 2 0 七、1.0 1 xl()5pa条件下测定)，则混合气体中烷燃和烯燃的体积比为。A.2：3 B.1：4C.4：1 D.3：21 4.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15.25时，纯水中存在的平衡：H20,H+OH-,下列叙述正确的是A.将水加热，人增大，pH不变B.加入稀盐酸，平衡逆向移动，C（H*）降低C.加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，人变小D.加入少量固体CCOONa,平衡正向移动，c（H+）降低16.从海带中提取碘的实验操作如下：过滤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌分液滴加稀硫酸和双氧水加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是A.B.（1X3）C.D.17.据报道，放射性同位素钦（遍67H。）可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166 B.67 C.99 D.3218.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%19.（6分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A.HBrOi的酸性比HI04的酸性强B.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸20.（6分）14g铜金合金与足量的某浓度H N 6反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）。2混合，通入水中,气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）将9.6 g铜单质置于200 mL 一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L的 H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 moi/L的 NaOH溶液中，装置如图所示。写出甲中正极的电极方程式：一;（2）乙中负极材料为;总反应的离子方程式为 o甲、乙两同学都认为 如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 的活动性更强，乙同学得出的结论是 的活动性更强。（填元素符号）（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是_（填字母）A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和 B能形成B2A和 BzA?两种化合物，B、D、G 的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15o回答下列问题：（1）E元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是;A离 子 的 结 构 示 意 图 为。（2）D 的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。B2A2中含有 键和 键，其电子式为。该 物 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）下 列 说 法 正 确 的 是（填字母序号）。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D 的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG（5）在 E、F、G 的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，,得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。五、综 合 题(本 题 包 括1个 小 题，共1 0分)2 4.(1 0分)(1)为 了 验 证F e 与C u氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是氯化铁溶液氯化铜溶液(2)将C H,设计成燃料电池，其利用率更高,装置 如 图 所 示(A、B为多孔碳棒)。KOH溶液A处其电极反应式为:(3)某元素的同位素色 二 它 的 氯 化 物X C b l.1 1 g溶于水配成溶液后，加 入l m o l/L的A g N 0 3溶 液2 0 m L,恰好完 全 反 应。若这种同位素的原子核内有2 0个 中子，Z的值为,A的值为。(4)将 固 体 岫B r置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NW(s)=限(g)+H B r (g)2 H B r(g)B r2(g)+H2(g)2 m i n 后，测知 c(H z)=0.5 m o/L,c(H B r)=4 m o l/L o 若上述反应速率用 v(N I L)表 示，则 v(N H 3)=参考答案一、单 选 题(本 题 包 括2 0个 小 题，每 小 题3分，共60分.每 小 题 只有一个选项符合题意)1.B【解 析】【分 析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详 解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4,原 子 序 数 为1 4,S i元 素。答 案 选B。2.B【解 析】【详解】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为C+2e-=Cu,C正确；D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。3.A【解析】【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有1 4个电子，X为Si元素，Z为CI元素，该阴离子中CI元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为N a元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3P。4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性CIPSi,即XY O S,气态氢化物的稳定性为HFAHQAHzS,错误；电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径N a M g 0,正确；非金属性C I S P,最高价氧化物的水化物的酸性为H CIC)4H2sC)4H3Po4,错误；非金属性F C I S,则得电子能力：F C IS,正确；答案选A。7.D【解析】【详解】A.LO*中心原子采取sp杂化，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形，故A错误;B.SO厂中心原子S有3个。键，孤电子对数为(6+2 3 X 2)/2=l,空间构型为三角锥形，故B错误；C.P C L中心原子P有3个。键，孤 电 子 对 数 为 空 间 构 型 为 三 角 锥 形，故C错误；2D.BFs中心原子为B,含有3个。键，孤电子对数为3 Na+2Na2O2+2H2O=C2个+4NaOH HCIO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【解析】【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可 知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于1 5,则F、G的最外层电子数之和为15-3=12,故F为P、G为C L可 知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为。元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为0元素，B为Na元素，D为A I元素，E为Si元素，F为P元素，G为CI元素。(1)E为S i,位于周期表中第三周期第IVA族，A为0元素，其离子的结构示意图为3,故答案为:第三周期第W A族；(2)8的最高价氧化物对应水化物为NaOH,A l与NaOH溶液反应离子方程式为;2AI+2OH*2H2O=2AIO+3H2个，故答案为：2AI+2OH*2H20=2410+3”个；NazOz为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为N a+R g：E2.N a+,故答案为：离子；共价(或非极性共价)；N a+R g：g：2.Na+；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2附2。2+2出0=。2个+4NaOH,故答案为：2Na2O2+2H2O=O21K+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(AI)、E(Si)原子半径依次减小，故正确；。无最高价,只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A（氧）G（氯）F（磷），故错误；故答案为：；（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HCICU，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HCIO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。五、综