2022年6月浙江选考化学真题及答案.pdf

祝您考上理想学校力口油!2022年6月浙江选考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 12 N 14 0 16 N a 23 M g 24 A l 27 S i 28S 32 C l 35.5 K 39 C a 40 M n 55 F e 56 C u 64 I 127 B a 137一、选 择 题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A.高镒酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是（）A.H C O O H B.F e C.N a2C O3 D.C2H23.名 称 为“吸滤瓶”的仪器是（）4.下列物质对应的化学式正确的是（）A.白磷：P2 B.2-甲基丁烷：（C H 3 C H C H 2 c H 3C.胆帆：F e S O4-7H2O D.硬脂酸：C15H31C O O H5.下列表示正确的是（）A.乙醛的结构简式：C H 3c o H B.2-丁烯的键线式：N，二（+16）2 8 6C.S 2-的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：N a+：b：O：2-N a+6.下列说法不正确的是（）A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素7.下列说法不正确的是（）A.乙爵和丙三醉互为同系物B .35。和37Q互为同位素C .G J 2和。3互为同素异形体0D.丙 酮（H 3 C（2凡）和环氧丙烷（C H 3 c H C H2）互为同分异构体8.下列说法不正确的是（）A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料好好学习天天向上1祝您考上理想学校加油!D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9.下列说法正确的是（）A,工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，燃烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“8 4消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用1 0.关于反应 N a 2 s2 O 3 +H 2 sC）4 =N a 2 sO&+S J+S O?T+H?。，下列说法正确的是（）A.H 2 sO 4发生还原反应 B.N a 2 s2 O 3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1 D.I m o l N a 2 s2 O 3发生反应，转移4 m o l电子1 1.下列说法不正确的是（）A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镂晶体1 2.人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 2 gN a H S C）4中含有0.2%个阳离子B.1 1.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 人C.8 gC H 4含有中子数为3名D.O.l m o l H?和O.l m o l匕于密闭容器中充分反应后，H I分子总数为0.2NA1 3.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.盐酸中滴加 N a z S i O?溶液：S i O；-+2H+=H2S i O31B.N a 2c O 3 溶液中通入过量 S O 2：C O +2S O,+H,O=2 H S O；+C O2C.乙 醇 与 K z C q O,酸 性 溶 液 反 应：3 c H 3 c H 20 H +2C r2O；-+1 6 H+3 c H 3 c o O H +4 c产 +1 1 H2OD.澳与冷的 N a O H 溶液反应：B r2+O H-=B r-+B r O*+H+1 4.下列说法不正确的是（）A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使漠的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入玮三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种1 5.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）好好学习天天向上2祝您考上理想学校加油!A.分子中存在3种官能团 B.可与H B r反应C.I m o l该物质与足量滨水反应，最多可消耗4 m o i B jD.I m o l该物质与足量N a O H溶液反应，最多可消耗2m o i N a O H1 6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y X 3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、丫核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.X与Z形成的1 0电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M?Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性1 7.25 时，苯酚(C 6 H 5 O H)的A；=1.0 x l()T,下列说法正确的是()A.相同温度下，等p H的C 6 H s O N a和C H 3 c o O N a溶液中，C(C6H5O-)C(C H3C O O-)B.将浓度均为O.l O m o L L-i的C 6 H s O N a和N a O H溶液加热，两种溶液的p H均变大C.25 时，C 6 H 5 0 H溶 液 与N a O H溶 液 混 合，测 得p H =1 0.0 0,则此时溶液中C(C6H5O)=C(C6H5O H)D.25 时，O.l O m o L L T的C 6 H 5 0 H溶液中加少量C 6 H s O N a固体，水的电离程度变小1 8.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物 质(g)0HHOH O OH2o2H2O2H2O能量/k J m o l-12 4 9 2 1 83 91 000-1 3 6-2 4 2可根据HO(g)+H O(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为2 1 4 k J m o。下列说法不正确的是()A.凡 的键能为4 3 6 k J-m oB.。2的键能大于H2 O 2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：H O O H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)A =-1 4 3 k J m o r 1 9.关于反应CU(g)+H2。=HC1 0(a q)+H+(a q)+C(a q)Mi c(C)c(CH3COCr)c(CH3COOH)24.尖晶石矿的主要成分为MgALOq(含SiO?杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4C12(g)=MgCl2(s)+2A1C13(g)+2 02(g)A 0 该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备M gC和A lCh，同时还可得到副产物S iC 1(SiC)沸点为58,AlCh在180升 华)：温MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)-MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g).下列说法不正确的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量C O 2,反应过程中需保持炭过量2 5.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()方案设计现象和结论A先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠好好学习天天向上5祝您考上理想学校加油!B加到少量KM n C）4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量F e C U溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量N a 2 s O 3溶液，再加入B a C l2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠二、非选择题（本大题共6小题，共5 0分）2 6.（4 分）（1）乙醵的挥发性比水的强，原因是。（2）金 属 氢 化 物 是 应 用 广 泛 的 还 原 剂。K H的 还 原 性 比N a H的 强，原因是2 7.（4分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煨烧石灰石反应：C a C O,（s）=C a O（s）+C O2（g）A H =1.8x l 02kJ m o l1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成c o 2,其热量有效利用率为5 0%。石灰窑中产生的富含c o 2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，4 0%的C O2最终转化为纯碱。己知：焦炭的热值为3 0 kg T （假设焦炭不含杂质）。请回答：（1）每 完 全 分 解1 0 0 kg石 灰 石（含C a C O f O%,杂 质 不 参 与 反 应），需要投料kg焦炭。（2）每生产1 0 6 kg纯碱，同时可获得 kg C a O（列式计算）。2 8.（1 0分）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:0.960 g化合物X在空气中加热到80 0,不发生反应。1.165 g白色沉-f 2.330 e请回答：（1）组成X的三种元素为；X的化学式为。（2）溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。（3）写出由X到A的化学方程式。X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种 气 体 。2 9.（1 0分）主要成分为H 2 s的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的H 2 s燃烧，产生的S O?与其余H 2 s混合后反应:32 H 2 s(g)+S O2(g)=-S8(s)+2 H2O(g)o好好学习天天向上6祝您考上理想学校加油!在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H 2 S)=2.0 x l(T 5 m o l.L T、c(S O,)-5.0 x l O-5m o l L-。(凡0)=4.0 x 1 0 7 m o i 1/,计算该温度下的平衡常数a.(2)热解H 2 s制H?。根据文献，将H 2 s和C H 4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：I 2 H2S(g)=2 H2(g)+S2(g)AH,=1 7 0 kJ m o r I I C H4(g)+S2(g)C S2(g)+2 H2(g)AH2=6 4 kJ m o r 总反应：H I 2 H2S(g)+C H4(g)=C S2(g)+4 H2(g)投料按体积之比V(H 2 S):V(C H j=2:l,并用N 2稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H,和C S2的体积分数如下表：温度/9501000105011001150H2/(V%)0.51.53.65.58.5C S2/(V%)0.00.00.10.41.8请回答：反应HI能自发进行的条件是。下列说法正确的是。A.其他条件不变时，用 A r替代N?作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，H 2s的转化率越高C.由实验数据推出H 2s中的S H 键强于C H 4中的C 一 H 键D.恒温恒压下，增加N 2的体积分数，H2的浓度升高若将反应III看成由反应I 和反应II两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。一 反 应 过 程 在1 0 0 0 C、常压下，保持通入的H 2 s体积分数不变，提高投料比 V(H 2 S):V(C H。,H 2 s的转化率不变，原因是 o好好学习天天向上7祝您考上理想学校加油!在9501150C范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因 o30.(10分)氨 基 钠(NaNH?)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅简要步骤如下：I.在 瓶A中加入100mL液氨和0.05g Fe(NO3)3-9H2。，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。II.加入5g钠粒，反应，得NaNHz粒状沉积物。III.除去液氨，得产品NaNH?。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3=2NaNH2+H2 TNaNH,+H2O=NaOH+NH3 T4NaNH2+3O,=2NaOH+2NaNO2+2NH3请回答：(1)Fe(NO3)39H2。的作用是一；装置B的作用是一(2)步 骤1 ,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。(3)步 骤I I,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_ O(4)下列说法不正确的是。A.步 骤I中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3-9H2。均匀地分散在液氨中B.步骤n中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成C.步骤HI中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假 设NaOH是 产 品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品好好学习天天向上8祝您考上理想学校加油!NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品N aN H?xgf()()-()-计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HC1标准溶液c.准确加入过量的NH4cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.58.3)f.滴加酚酥指示剂(变色的pH范围8.210.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4cl标准溶液滴定i.用HC1标准溶液滴定31.(12分)某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。ICH2=CH2己知：f-A R催化剂 ；I请回答：(1)下列说法不正确的是。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物A中的含氧官能团是硝基和较基C.化合物B具有两性D.从C f E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2)化合物C的结构简式是 氯氮平的分子式是一；化合物好好学习天天向上9祝您考上理想学校加油!H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。(3)写出EfG的化学方程式/H3CN NCH2 cH3(4)设 计 以CHZ=CH2和C H3 N H2为原料合成,一/的路线(用流程图表示，无机试剂任选)o(5)写出同时符合下列条件的化合物F的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。由-NMR谱和I R谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H键。分子中含一个环，其成环原子数24。化学参考答案一、选择题(本大题共2 5小题，每小题2分，共5 0分)1234567891 0111213111 5ACDBDAAADBACDBB1 61 71 81 92 02 12 22 32 42 5BCCDCCBBDC二、非选择题(本大题共6小题，共5 0分)2 6.(4 分)(1)乙静分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小(2)N a+半径小于K+,N a+与H-的离子键作用强，I T更难失电子，还原性更弱2 7.(4 分)(1)1 0.8(2)7 0由(1)计 算 可 知 参 与 反 应 的C a C C)3和 焦 炭 的 物 质 的 量 之 比 为 1,因此m(C a O)=1 0 6 k g x 5 6 g m o l-11 0 6 g m o l -1 x 4 0%x 2=7 0 k g2 8.(1 0 分)(1)B a、C u、0 B a C u3O4(2)HC 1、H2S O4(3)2 N H,+B a C u3O4 B a(O H)2+3 C u +N,+2 H2O B a Cu,O4+1 2 N H3+4 H2O =3 Cu(N H3)J+B a2+8 O H-(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有N H?。将尾气通入冷的好好学习天天向上10祝您考上理想学校加油!集气瓶中，若有液珠，说明有H2 02 9.(1 0 分)(1)8.0 x l 0 xL-m o r 1 0 0 0 时C H,不参与反应，相同分压的H2 s经历相同的时间转化率相同先升后降。在低温段，以反应I为主，随温度升高，S 2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应H消耗S 2的速率大于反应I生成S 2的速率，S?(g)的体积分数减小3 0.(1 0 分)(1)催化 防止氧气、水进入密闭体系(2)试管加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导至试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽；如未出现气泡，则空气已排尽(3)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(4)B C(5)b d g3 1.(1 2 分)(1)D时叫k、。，；c h 2=c h 2c w、CH2cH20H 一/_/好好学习天天向上113祝您考上理想学校加油!好好学习天天向上12