2017-2018学年高一化学鲁科版必修2作业： 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业 .pdf

1基础达标1下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是()ANa、Al、Mg 原子的最外层电子数依次增多BNa、K、Rb 的原子半径依次减小CAl、Si、P 的原子半径依次增大DB、C、N 的最高正价依次升高解析：选 D。A 项不正确，Na 的最外层电子数为 1，Al 的为 3，Mg 的为 2；B 项不正确，Na、K、Rb 原子半径逐渐增大；C 项不正确，Al、Si、P 的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D 项正确，B、C、N 的最高正化合价分别为3、4、5。2已知下列元素的原子半径：NSO原子0.751.020.74半径 r/1010 m根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A0.701010 mB.0.801010 mC1.101010 mD1.201010 mSi1.17解析：选 C。P 位于 Si 与 S 之间，故原子半径应在Si 和 S 之间。3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、SCCl、Br、IDP、S、Cl、Ar解析：选 B。A 项 O、F 没有正价；C 项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D 项中 Ar 只有 0 价。4元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为()AAlBPCArDK解析：选 D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项 A，Al3具有第 2 周期稀有气体电子层结构；选项 B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。5下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl)Dr(Mg)r(Na)解析：选 B。同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径 r(Mg)r(Na)，D 错误。mn6若aA与bB的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA 的原子序数比 B 大 mnDbanm解析：选 B。A 失去 m 个电子与 B 得到 n 个电子后核外电子排布相同，则A 位于 B 的21下一周期，故 A 的核电荷数比 B 的核电荷数大，所以离子半径AmB，由于 ambn，则 abmn，bamn。7元素 R 的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为()A123nB3n12C3n10D63n解析：选 B。R 的最高正价为(3n4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以 R 的最低负价为 3n12。8在原子序数为 1118 的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4 的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成 H2的物质是_(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填物质名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析：(1)在 1118 号原子中，半径最小的是 Cl；金属元素 Na、Mg、Al 只有正化合价；S 元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成 H2和 NaOH；Cl2和水反应生成 HCl 和 HClO，其中HClO 有漂白性；(3)稀有气体元素 Ar 原子最外层有 8 个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。答案：(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=H Cl HClO(3)Ar能力提升9下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从 1 到7，最低化合价从7 到1 重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选 B。K 层为最外层时，原子最外层电子数只能从 1 到 2，而不是从 1 到 8，A项错误；最低化合价一般是从4 到1，而不是从7 到1，C 项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D 项错误。10某元素 R 的气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m 个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为()AH2m8nROmBH2n8mROmCH2ROmDH2mROm解析：选 A。根据其气态氢化物 HnR 知 R 最低负价为n 价，按照 R 元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8 的原则，R 元素最高正价为(8n)，又知 H 为1 价，O 为2价，分子中有1个R和m个O，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m8nROm。11下列各组微粒半径之比大于1 的是()rrA.B.rrrrC.D.rr解析：选 D。A 项中，r(Na)r(Na)；B 项中，r(Mg)r(Na)；C 项中，r(Cl)DABBDCABCCDBADDCBA解析：选 A。依题意判断，四种原子序数由大到小的顺序为BADC，则离子半径大小顺序为 CDAB。14按核电荷数从 118 的顺序将元素排列成下图：从电子层数和最外层电子数分析：(1)核电荷数为 6 和 14 的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为 15 和 16 的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为 10 和 18 的一组原子，它们的最外层电子数为_，它们分别是_、_(填元素名称)元素的原子，一般情况下化学性质_。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是_，原子结构示意图是_。解析：按核电荷数从 118 的顺序将元素排列见下图：(1)核电荷数为 6 的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14 的是硅元素，其核外电子排布为 2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4 个，但二者的电子层数不同；15 号元素原子的核外电子排布为 2、8、5,16 号元素原子的核外电子排布为 2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10 号和 18 号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有 8 个电子，化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为 18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x，则有10 x6x，解得x2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其原子结构示意图为。答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg15元素 A、B、C、D 的简单离子，核外都有10 个电子，A 的氯化物中，电子总数为28，A 和 B 的化合物 A2B 中共有 30 个电子，B 与 C 的化合物为 C2B3型；C 与 D 的化合物为 CD3型。21(1)试根据以上信息确定以下化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)以上四种元素原子半径大小关系：_(用元素符号表示)。(3)A 元素最高价氧化物对应水化物与C 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：由元素 A、B、C、D 的离子核外都有 10 个电子，可知 A、B、C、D 是 C、N、O、F、Na、Mg、Al 中的四种元素。设A 的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有 x1 时合理，可确定 A 为 Na 元素。A 与 B 元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为 30，可得 B 有 8 个电子，B 是 O 元素。B 与 C 元素形成的化合物为C2O3，可知 C 为 Al元素。C 与 D 元素形成的化合物为AlD3，可得 D 为 F。Na 与 Al 电子层数为 3，O 与 F 电子层数为 2，故原子半径大小是NaAlOF。Na、Al 最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和 Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OH Al(OH)3=Al(OH)42