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化学主观题高分解题攻略高考是一场无声的战争，要想漂亮地赢得这场战争的胜利，不仅要具备良好的心态、扎实的知识、持久的毅力、规范的答题技巧，还要能够做到知己知彼、胸怀三人（自己、命题老师、阅卷老师）。熟悉高考化学的命题特点和阅卷规则，规避常见丢分点，形成正确的答题模板,才能取得高考最大的成功。一、高考阅卷的三条规则规 则1:“挑对不纠错”原则。高考化学主观题阅卷时，阅卷老师的注意力全部集中在关键词上，所以往往只注意答对部分，对于答偏答错部分常常无暇顾及。“答对得分，答错不失分”的现象非常普遍。而除了要点之外，阅卷老师在阅卷时还会看答案的基本结构是否正确,句子表达是否准确。如果结构清晰、句子准确、表达流畅，一般都能得到比较高的分数。所以在遇到文字描述类简答题时,不妨采用这样的对策:在思路和文字表达清晰的前提下，适当多写一些内容，如气密性检查、离子的检验方法总之，千万别空白，空白是铁定的零分！规 则2:“卷面整洁，易于辨认”原则。阅卷老师每天都要批阅几千份试卷，阅读的疲劳感大家可以想象，如果考生能把字迹写得工整清晰，式子写得规范易认，解题思路交代得清楚明了，那自然容易得到阅卷教师的认可猾分自然就高;反之,如果你写的要仔细研究推敲一番才能确认正确与否,自然不容易被认可。所以答题时，首先，不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。其次，要慎修改，万一要修改，也要在指定的答题区域内，清晰地表示出来。高考阅卷中辨别不清主要有两种情况:其一是考生在修改答案时,改动不够坚决，如 由B改 成D,中间修改不清楚，难以辨认;其二是有些考生开始答卷（题）时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 m m黑色签字笔,最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。规 则3:注意使用学科语言,提高答题的规范性。高考是一种选拔性考试,高校选拔的是各方面都合格的天之骄子。所以,高考阅卷中对学科语言的规范性要求非常高，学科语言规范也是高考试卷标准答案权威性、公正性的具体体现。因此,在复习备考时要养成规范化学用语、规范表达的习惯，这样才不会在高考中无谓失分。阅卷误差的产生，主要有两个原因:一是解题过程的规范性;二是书写的规范性。二、主观题解题技巧与答题规范高考的主观题大多要求考生用简练的文字表述或用化学用语来回答问题。分析高考考生答题情况,我们将主观题常见失分点归纳如下：1.卷面不按规定位置填写网上阅卷时，给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的,绝不会看到考生姓名等信息，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两人看,若两人批阅出现误差，则会有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。网上阅卷的基础是对考生答题纸的扫描。所以，要求考生:。保护好自己的答题纸，不能有污损;扫描后的字迹与原来的有很微小的差距，所以考生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰;答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求考生们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。2.不按要求答题而失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清题目要求，如：（1）要求填“化学方程式“还 是 离子方程式”。要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。(3)要求填“大于”还是“”“增大”还是“变大”等。(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。(6)要求填写七“七 匕“1还 是 火 阳“(3叩”。要 求 填 写 基态原子电子排布式”还是“价电子排布式”。3.化学用语书写不规范而失分高考评卷时,对考生错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。如：(1)书写化学方程式时未配平、未注明反应条件或“=“等标注不清。(2)书写热化学方程式时未注意:物质的状态、“+”“-”号、kJ moU、系数与热量值对应。(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”。(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉。(5)无机化学方程式错用“一有机化学方程式中错用“%(6)有机物结构简式书写不合理。(7)电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系。(8)铜的元素符号C u写 成Ca,一氧化碳的分子式CO写 成C。,磷化氢的分子式PH3写 成H3P等。4.书写不规范而失分写错别字:在高考阅卷的评分细则中，“中文名称”答案正确，但出现错别字,则根据该空的分值大小适当扣分。不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常出现的错误有:。错别字，如氯气写成绿气;溶解写成熔解；分馆写成分流;蓝色写成兰色;苯写成笨;硝化写成消化;油脂写成油酯;酯化写成脂化;铁盐写成氨盐;金刚石写成金钢石;珀期写成钳(或甘)锅;剧毒写成巨毒;铁架台写成铁夹台;过滤写成过虑等。用词不当,如把药匙写成药勺；取代反应写成取代等。混淆概念,如:无色写成白色;广口瓶写成集气瓶;蒸储烧瓶写成圆底烧瓶等等。5.文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练,符合科学性、逻辑性、准确性、规范性。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。凡此种种,多是由于答题时一系列的不规范。因此，考生在答题时必须自始至终地时时处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。三、高考化学高分必杀技从历年高考阅卷看,考生在以下方面增长的空间最大：1.提高阅读的规范性:逐字逐句地审题，及时将试题中的关键字符标圈,尽量减少审题错误。如“正确的是”“不正确的是“可能”“一定”“不 一 定 少 量 适 量 足 量 “通常”标准状况下”等。2.严格按试题要求及学科规范答题。注意题目的要求如“离子方程式与化学方程式”“结构式与结构简式”“电子式与电子排布式、电子排布图”“共价化合物的电子式不同于离子化合物 有机合成流程图是否规范”等。注意化学专有名词不能写错，建议考生考前几天多翻翻课本,再熟悉一下基本名词和实验装置。杜绝化学用语表达错误，例如，化学方程式反应条件漏写、错写,方程式没有配平等。注意有机物结构式不能书写错误，多个“H”、少个H”的情况都不少见。3.对付简答题多采用“二分法”。讲清一个问题的两个方面是多数题的给分通则。答题时注意文字表述清晰明了，如果字迹潦草、条理不清，会影响阅卷老师的判断。4.对付图像题的必杀技是“抓住六点”一起点、终点、最高点、最低点、交点、拐点。5.加大空格(便于修改)，直接在答题卡上答题，按规范格式对自己的答卷进行修改。不少考生答题时过于谨慎,喜欢在试题上初答，然后再将答案抄写到答题卡上。事实证明这样做会浪费大量的时间，是一种得不偿失的“聪明误”。四、化学实验基本操作简答题的答题模版分析近几年的全国试卷，对化学实验基本操作的考查比重加大，而在阅卷中，我们发现，像此类文字表达型简答题，为历年考生的失分重点，需要大家备考时认真归纳整理。1.测量液体体积读数的答题关键(1)等一等:待管壁液体全部流下，液面稳定后再开始读数。(2)平一平:通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上。(3)切一切:视线与液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)、刻度线水平相切。得分点及关键词:“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”。2.沉淀洗涤的答题模板(1)沉淀洗涤的目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法:向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。(3)误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板:加沉淀剂静置晌上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生则证明沉淀剂已过量。加入与沉淀剂反应的试剂:静置，取适量上层清液于另一洁净试管中晌其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。注意:若需称量沉淀的质量进行有关定量计算,则只能选用方法。(5)判断沉淀是否洗净的操作答题模板:取少许最后一次洗涤液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象),表示已经洗涤完全。3.实验现象的准确、全面描述答题模板现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的;溶液中、固体表面,气体部分(“海、陆、空”只要有的都要描述)。(2)现象描述要准确:如A 试管中B 处有(3)按“先现象后结论”格式描述,忌指名道姓、先说物质后说现象或先根据结论后推现象等情况。针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中:颜色由变成,液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)沉淀，溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体:表面产生大量气泡，逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色由变成气体:生成色(味)气体,气体由色变成色，先变后(加深、变浅、褪色)4.涉及平衡移动原理应用的答题模版(1)先有一句话引导,再写出可逆反应的方程式。(2)指明改变的条件。(3)导致平衡如何移动。(4)平衡移动造成了什么结果。5.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴:必须说明是滴入 最后一滴 溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。6.pH试纸使用的答题模板撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴 在pH试纸中央，等试纸变色后，半分钟内与标准比色卡对照。7.气体检验的答题规范将气体(操作)溶液(试剂),(现象)关键词和得分点:操作+试剂+结果。(1)操作:要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。(2)试剂:选择试剂要准确。(3)结果:需有明显的现象或结论、判断。8.容量瓶查漏操作答题模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指携住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。9.检查滴定管是否漏水的操作答题模板酸式滴定管:关闭活塞晌其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞紧旋转180。后，重复上述操作。碱式滴定管:向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。10.滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。11.萃取分液操作答题模板关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。12.焰色反应的操作答题模板先将钳丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用钳丝蘸取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K+。13.从溶液中结晶实验操作答题模板溶解度受温度影响小的:蒸发一结晶一过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热浓缩-冷却结晶一 过滤。14.气体验满和检验操作答题模板(1)氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,将大拇指携住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净。(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满:将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。(5)氯气验满:将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝厕说明气体已满。1 5.浓H2 s 0 4稀释操作答题模板将浓H2 S O 4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。1 6.原因、理由类规范语言表述答题模板，有理，化学原理，“有据”一 事 实 依 据。可采取以下两种方式：(1厂正说”“直接原因+根本目的”。“反说”“如果就1 7.仪器、装置作用规范语言表述答题模板一个装置的作用，一般从两个方面回答:有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)如:尾气吸收装置的作用:吸收气体，防止污染空气。1 8.性质实验设计类规范语言表述从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。答题模板操作 现象一 结论取样，加入一 有生成一的是(1)水蒸气最先检验。(2)有干扰的气体先检验。例如，气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路:检验气体甲一除去气体甲一确定气体甲除尽一检验气体乙。1 9.定量实验误差分析答题模板对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：(1)装置气密性良好;(2)排除装置中气体;(3)减少副反应;(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥);(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置气体干燥装置，主反应装置-吸收产物(1卜吸收产物(2)一 干燥装置,尾气处理装置。血 专 题1 化学基本概念构建WANGLUO G0UJIAN常 见 公 式:/1=,n=cV范 围：气 体-/配 制 仪 薪物 质 的 量 浓 度一 定 物 质 的 量浓 度 溶 液 的 配 制配 制 步 臊误 要 分 析气 体 摩 尔 体 积化 学 计概念离 子 反 应氧 化 还 原 反 应阿 伏 加 德 罗常 数 的 应 用基 本 概 念特 征本 质:标 准 状 况 下，兀=22.4 L-mol-电 子 后 移 数、化 学 破 数 的 计 算 等胶 粒 数、弱 电 解 质 的 电 离、弱 酸 盐 或 弱 碱 纹 的 水 解 等计 算 可 逆 反 应 中 某 微 粒 的数 目 等电 解 质离 子 方 程 式离 子 反 应强 电 解 质：强 酸、强 碱、绝 大 多 数 的 致 等弱 电 解 质：弱 酸、朝 碱、水 等写、拆、删、查I注 意 情 境常 考 类 型：氧 化 还 原 反 应、复 分 解 反 应、电 极 反 应 等条 件：生 成 难 溶、难 电 离 的 物 质 或 气 体，发 生 氧 化 还 原 反 应 等氧 化 剂 具 有 氧 化 性，得 电 子 被 还 原，生 成 还 原 产 物、还 原 剂 具 有 还 原 性，失 电 子 被 氧 化，生 成 氧 化 产 物反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化电 子 的 得 失 或 偏 移电 子 得 失 守 恒 规 律转 化 规 律：化 合 价 只 靠 近 不 交 叉，相 邻 价 态 不 反 应三 大 规 律强 弱 规 律：氧 化 性 与 还 原 性 强 的 先 反 应考情透析化学计量离子反应氧化还原反应微专题2019201820171IIIIIIIIIIIIIIIIIT11T10T8T8T27T10T11T26T8T10T27T26T26T28T27T26T26T27T12T26T26T26T27T28T27T28T28T10T26T26T26T26T26T26T26T27T26T27T27T28T27考情透析考向:化学计量。一是以选择题形式考查阿伏加德罗常数的应用;二是在非选择题中以某一问出现,借助化学方程式考查以物质的量为中心的各物理量的转换,主要涉及质量分数的求算、物质含量的测定、化学式（或结晶水）的确定、产率的求算等。氧化还原反应。常与离子反应、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。离子反应。通常与氧化还原理论、工艺流程、化学实验相结合考查陌生反应需子方程式的书写及利用离子的特征反应对离子或物质进行定性检验或定量计算等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题分值:12+8微专题0 1化学计量知识整合一、阿伏加德罗常数1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的“三大步骤”第一步:查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提。2.主要方法抓“两看，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCL、H20 Br2、S03、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。(2)排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生判断,误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。记“组成，突破结构”判断陷阱记特殊微粒中质子、中子或电子的数目，如 Ne、D2。、伯 02、一OH、OH-等。记实验式相同的物质，如 N02和 刈。4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO,C2H4等。记特殊物质的摩尔质量，如 D2。、伯。2、H37cl等。(4)审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。二审是否指明了溶液的体积。三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的 H 2 sd 溶液中c(H+)=0.1 m oILL与电解质的组成无关;0.05 mol-L-1的 Ba(OH)2溶液中c(OH-尸0.1 m oILL与电解质的组成有关。(5)记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱注意可逆反应，如 1 m ol叱 和 3 m oi也在一定条件下充分反应后，生成NH3的分子数应小于2恢。再如弱电解质在水溶液中存在电葛平衡，不能完全电离等。(6)“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱判断同一种物质在不同反应中是作氧化剂还是作还原剂。如 CL和 Fe或 C u等反应,CI2只作氧化剂，而 CL和 NaOH反应,CI2既作氧化剂,又作还原剂。再 如 Na2C2与 C02或 H20 反应,脂2。2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 S02反应,NazCh 只作氧化剂。量不同，生成物中元素所表现的化合价不同。如 Fe和 HNO3反应,Fe不足，生成Fe3*;Fe过量，生成Fe2*o氧化剂或还原剂不同，生成物中元素所表现的化合价不同。如 C u和 CL反应生成CuCL,而 C u和 S 反应生成Cu2So注意氧化还原的顺序。如向Feb溶液中通入CL,先氧化卜,再氧化Fe2+。二、以物质的量为核心的计算关系考能探究KAONENG TANJIU考 点1IE典型例题1.已知M 是阿伏加德罗常数的值。下列说法埼误的是()。A.1 mol 3He含有的质子数为2MB.500 mL 2 mol-L“FeCb溶液中C卜数目为3陨 且=3n(FeJ+)C.1 mol M g在空气中完全燃烧生成MgO和 MgsNz,转移的电子数为2MD.1 mol某烷烧CH22(虑 1)分子中含有的共价键数目为(3)!)恢 3He的原子序数为2,质子数为2,则 1 mol 3He含有的质子数为MA,A 项正确;Fe3+为弱碱阳离子，在水溶液中部分发生水解，所以500 mL 2 mol L-i FeCb溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol,#黠3,B 项错误;无论是生成MgO还 是 Mg3N2,镁元素的化合价均由0 价升高到+2价,1 mol M g失 2 m ol电子,转移的电子数目为/V2A,C项正确;1 mol C+l22（烷思）中含有（尸1）mol碳碳单键和（2小2）mol碳氢键，总共含有（3d 1）mol共价键,含有的共价键数目为（39 1）M,D项正确。B2.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数有了准确值602214076x1023 m o|-i,并于2019年5月2 0日正式生效。恢为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3以B.64 g SO2与足量的。2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为MC.常温下,pH=12的碳酸钠溶液中含OH-的数目为0.01%D.0.1 L 1 mol-L-1 Na2s 溶液中 S?-与 HS-总数为 0.1 M乙烯和丙烯的实验式为CH2,常温常压下,42。g乙烯和丙烯的混合气体含3 mol CH2,所以含有的碳原子数为AGA,A项正确;该反应为可逆反应,不可进行到底，所以生成的SO3分子数目小于M,B项错误;溶液的体积未知，无法计算溶液中的微粒数目,C项错误;Na2s的物质的量为0.1 mol,含硫元素的粒子的物质的量为0.1mol,S元素以S2-、HS H2s三种形式存在，所以S2-与HS-总数小于0.MA,D项错误。A1.已知M是阿伏加德罗常数的值。下列说法塔误的是（）oA.标准状况下2cl8。中含有的中子数为8MB.25时,500 mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005MC.0.10L2mol L-1 NaHCXh溶液中HCO：和CO；的数目之和为0.2恢D.1 mol SiO2晶体中，含有SiO键的数目为4以每个12cl8。分子含有6+10=16个中子，故标准状况下,11.2 L（0.5 mol）12cl80中共含有8M个中子,A项正确;25 C时,pH=11,c（OH）=0.0（）1 mobLIOH-全部来自水的电离，故500 mL此溶液中由水电离出的OH-数目为0.000A5A,B项正确;HCO3既能电离为CO；.，又能水解为H2C03,0.10L2mol L-1 NaHCCh溶液中HCO3和CO的数目之和小于O.ACA.C项错误;由SiO2的结构可知,1 mol SiO2晶体中，含有SiO键的数目为A4A,D项正确。2 C2.设根为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目大于NzB.2.24 L CI2完全与CHa发生取代反应，生成的HCI数目为0.1MC.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为Q3N*D.pH=2的H3PO4溶液中,H*的数目为0.01M 100 g 46%的乙醇水溶液中，含 有1 mol乙醇、3 moi水,乙醇、水中均含OH键，所 以100 g 46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目大于NA,A项正确;未指明状态（温度和压强）,224 L Clz的物质的量无法确定,B项错误;常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目,C项错误;溶液体积未知，故此溶液中H+的个数无法计算,D项错误。1.标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关，而质量与温度、压强无关。关于气体与非气体的判断:标准状况下，无机物中常见的S03、WO、Brz等为非气体;一般来说，有机物中碳原子数4以内的烧为气体。2.物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况:有些物质实验式相同，如乙烯、丙烯等单烯煌,NCh与N2O4Q2与。3,淀粉与纤维素等;有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2s和CuO中的Cu元素,甲苯与甘油中的氢元素,CaCCh和KHCO3中的碳元素等;有些物质中阴、阳离子个数之比易混淆，如NazOz中Na+与0；的个数之比为2:1;有些物质的摩尔质量相同，如N2与CO、C2H4等;计算水溶液中氢、氧原子个数时，不能忽视水中的氢、氧原子。3.化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应，如N02和N2O4之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应，定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。4.电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学方程式，其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。5.物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中是否含有碳碳双键;其次要画出分子结构。6.电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解;求解溶液中离子的数目时,应注意浓度与体积数据是否齐全。考 点2；以物质的为核心的计算IE典型例题3.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。I.用已准确称量的KBrCh固体配制一定体积的amol-L-1 KBrCh标准溶液；II.取口 mL上述溶液，加入过量KBr,加HzS。,酸化,溶液颜色呈棕黄色；川.向II所得溶液中加入七mL废水；IV.向川中加入过量KI;V.用/mol L-i Na2s2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点,共消耗Na2s2。3溶 液 mLo已知:b+2Na2s2。3=_2Nal+Na2s4。6；Na2s2O3和Na2s式为溶液颜色均为无色。废水中苯酚的含量为 g-L*（苯酚摩尔质量:94 g mol-1）0 n(BrO3)=lixW-3 mol,根据反应 BrO3+5Br+6H+-3 B r2+3H2O 可知,Br2)=3 3 b 仞。mol,溟分别与苯酚和K I反应，先计算由K I消耗的浸的量，设 为(Br2),由反应l2+2Na2S2O3_2Nal+Na2s式)6可得L2Na2s2O3,由 Brz+2卜，L+2Br 可 得 Br2b,则有 Brz2Na2s2C)3,/XNa2s2。3)=Htex10-3 mol,/7i(Br2)=l/tex10-3 mol,再计算由苯酚消耗的溟的量，设为/Z 2(Br2)/7,2(Br2)=/?(Br2)-/7i(Br2)=(3Ui-1K&3)x10-3 mol,苯酚与浸水反应的化学计量数关系为3Br2C6H5OH，aC6H5OH)=x+118 g mol-1xy=14.38 g,x+2联立，解得1 5 2 g-m o l 1A=0.2 mol,片0.01 mol,则样品中 CrN 与 CKN 的物质的量之比为 0.2 mol:0.01 mol=20:120:14.为测定产物中MgsNz的纯度，某小组称取4.0 g样品加入足量10%NaOH溶液中并加热，生成的气体全部用100.00 mL 0.500 mol-L1硫酸吸收。将吸收后所得溶液稀释到250.00 mL,取25.00mL该溶液，用0.2000 mol-L-NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的体积为25.25 mLo样品中MgsNz的 质 量 分 数 为（保留一位小数）。根据反应关系Mg3N22NH3H2so4,H2so42NaOH可知，与NaOH溶液反应的/XH2S04)=ix0.2000 mol-L-1x25.25x10-3L=2.525x10-3 mol,吸收氨气的 n(H2S04)=0.500 mol L-1x0.1 L-2.525x10-3 mol吸鬻7=0.02475 mol,则样品中 zXMg3N2)=/XH2SO4)=0.02475 mol,则 Mg3N2 的质量分数为m L0.02475molxl00 gm ol1x100%=61.9%oA 61.9%以物质的量为中心的计算注意事项1.明确一个中心必须以“物质的量”为 中 心 一“见量化摩，遇问设摩2.注意三个守恒；ftit M ff 14*-f a 二时失电子数丛L陆行孤木中：诃彳全#药定包&等子苏才述；子带的黄电荷效3.明确两种方法（1）关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。（2）差量法差量法的应用原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量（理论差量）及差量（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。使用差量法时的注意事项a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致,左右相当”。微专题0 2氧化还原反应知识整合一、基本概念有元素化合价升高的物质，失去电子，作还原剂，具有还原性，发生氧化反应，被氧化,对应的生成物是氧化产物;有元素化合价降低的物质，得到电子，作氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，被还原,对应的生成物是还原产物。二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂及其还原产物氧化剂CI202Fe3+酸性MnO2酸性(X2)KMnO4K2Cr2O7还原CI-H2O/O2-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+产物(Xj/0H-氧化剂 HCIO 浓 H2so4HNO3H2O2PbO2FeO：还原N02(浓)ci-SO2NO(稀)H2OPb2+Fe3+产物2.常见还原剂及其氧化产物金属H2SS02HI还原剂Fe2+NH3CO单质/s2-/SO3/I-氧化金属SO3、Fe3+S、SO2I2N2、NOCO2产物离子s o：三、氧化还原反应的考查形式物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。备考时要注意以下常见的考查形式：(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有氧化还原反应类型的判断、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物及它们之间的定量关系。(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱。(3)配平氧化还原反应方程式,尤其是新情境下的氧化还原反应方程式的书写。(4)关于氧化还原反应的化学计算。例如，利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成等计算。(5)离子反应中氧化还原反应的考查。(6)以电化学知识为载体的综合考查。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应,反应原理及计算仍符合氧化还原反应规律。考能探究考 点1I B 典型例题1.完成下列各小题：用铅矿石(主要成分为PbS)冶炼铅的主要反应有2PbS+3O202PbO+2s。2(反应a)和 PbS+2P bO=3Pb+SO2(反 应b)反 应 a 中的氧化剂是 _(填化学式);反应b 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。(2)某工厂焙烧硫化铜矿石(含CuFeSz、Cu2s等)的工艺流程如下：6 炉气|矿石|预处理_ _ MFeCuOFeO等炉 气 中 的 有 害 气 体 成 分 是,CU2s与。2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0(3)某烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2(C元素的化合价为+4价)反应进行脱硝。反应的化学方程式为2CO(NH2)2+4NO2=4H2O+2CO2+4N2+O2o该 反 应 的 氧 化 产 物 为，若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则转移的电子数为 O (1)反应a,氧气中的O 元素化合价降低，为氧化剂;反应b,S元素化合价升高,Pb元素化合价降低，氧化产物为SOz,还原产物为Pb,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3O(2)金属硫化物焙烧时转化为金属氧化物与SO2,故炉气中的有害气体成分是SO2;Cu2S 与。2反应时，氧化剂为。2,还原剂为CU2S,根据得失电子守恒和原子守恒，二者的物质的量之比为2:10(3)脱硝反应中化合价升高的元素有两种:一种是氧元素，化合价从-2 价升高到0 价，生成氧气，另一种是CO(NH2)2中氮元素，化合价从-3 价升高到0 价，生成N2,因此氧化产物为N2和 02；根据化合价变化情况可知4NC)216e-，因此吸收 0.15 mol NO2转移的电子数为 0.15 moM4M moE=0.6M。(1)O2 1:3(2)SO2 2:1N2和。2 0.6恢1.完成下列各小题：(1)反应8NH3+3CI2_N2+6NH4CI中被氧化的NH3与被还原的CI2的物质的量之比为。(2)反应 2LiOH+6H2c2O4+2FePO4-2LiFePO4+7CO2 t+5XT+7H2。中 X 的化学式为;每生成1mol LiFePO%该反应转移 mol e-(3)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿帆(FeSO#7H2。)和 K C Q 在水溶液中反应得到。该反 应 的 氧 化 剂 是，每生成1 mol Fe(OH)SO4消耗 mol KCIO3o (1)2:3(2)CO 3.5(3)KCIO3 7o2.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:C I6 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性。CIO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题：(1)装置C 用于制备CIO2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为,装置D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。装 置 E 用于吸收尾气，反应生成NaCICh,则 该 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为，氧化产物是 O (1)装置C 用于制备CIO2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KCIO3-2KHSO4+2CIO2；淀粉遇碘单质溶液变为蓝色，根据淀粉溶液是否变色,来判断溶液中是否有I2单质生成，从而检验CIO2是否具有氧化性。(2)装置E 中反应的化学方程式为H2O2+2CIO2+2NaOH-2NaCIC)2+O2+2H2O,在该反应中CKh 是氧化剂,NaCIOz是还原产物,H2O2是还原剂Q2是氧化产物,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。(1)SO2+H2SO4+2KCIO3一2KHSO4+2CIO2 检验 CKh 是否具有氧化性(2)2:1 021.守恒规律(1)原子守恒:反应前后原子的种类及数目均不变。(2)得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，或氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价上升总数相等。2.根据氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的相对强弱氧化性:氧化剂 氧化产物，氧化剂 还原剂;还原性:还原剂 还原产物，还原剂 氧化剂。3.准确把握不同反应介质中物质的存在形式或产物的价态(1)碱性介质中不能产生酸性物质，酸性介质中不能产生碱性物质;强氧化性环境中不能产生还原性物质，强还原性环境中不能产生氧化性物质。(2)KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+,在中性条件下的还原产物为MnC)2,在碱性条件下的还原产物为 MnO3H2。2在强氧化性环境下产生。2,在强还原性环境下生成OH-或 H2Oo考 点2 新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写15典型例题2.配平下列方程式。(1)潮湿的CuCI在空气中被氧化的化学方程式：_ CuCI+_ O2+_=3CuOCuCl2-3H2O+_ HCL(2)工业上可用电解法处理含富电镀废水(pH=1O)。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成CQ-,CK 将 CN-氧化的离子方程式：_ C N+_ CI O+-COt+_N21+(3)K2FeO4在 H2so4溶液中反应的离子方程式：_ FeOj+_ H*=。2(+_Fe3 t+_ (1)潮湿的CuCI在空气中被氧化，说明有水参加反应,Cu元素的化合价由+1价升高到+2价,0 元素的化合价由。价降低到-2 价，根据化合价升高总数与降低总数相等,可配出CuCI与 02的化学计量数之比为4:1,再结合原子守恒，配平后的化学方程式为4CuCI+O2+4H2O=3CuO CuCl2-3H2O+2HCIo(2)由题意知,0H-参加反应,CIO被还原成Ch 同时产物中还有水,C 元素的化合价由+2价升高到+4价,N 元素的化合价由-3 价升高到0 价。元素的化合价由+1价降低到-1 价，根据化合价升高总