2022年江苏省高考化学复习：推断题.pdf
2022年江苏省高考化学复习：推断题1.A 是一种红棕色金属氧化物：B、D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题:(1)A、E、J、G 的化学式分别为 Fe 2 O3 、Fe C1 2 、Al (OH)3 、Fe (OH)3 _ o(2)C 转化为 的离子方程式为 A1 2 O3+2 OI T=2 A1 O2-+H 2 O。(3)H和 I 反应生成J 的离子方程式为 A1 3+3 A1 O2-+6H 2 O-4 A1 (0 H)3 I 。(4)如何检验E 溶液中大量存在的阳离子？取 E 溶液2 m L 于试管中，滴入几滴K S CN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe?+。【解答】解：(1)由以上分析可知，则 A 为 Fe 2 O3,E 是 Fe C1 2,J 是 Al (OH)3,G 是Fe (OH)3,故答案为：Fe 2 O3;Fe C1 2；Al (OH)3;Fe (OH)3:(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为:A1 2 O3+2 OH -2 A1 O2 +H 2 O,故答案为：A1 2 O3+2 OH =2 A1 O2 +H 2 O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为A1 3+3 A1 O2-+6H 2 O-4 A1 (OH)3 I ,故答案为：Al3+3 A1 O2 +6H 2 O-4 A1 (O H)3 I ：(4)E 是 F e C h,检验亚铁离子，可 取 E 溶 液 2 m L 于试管中，滴入几滴K S C N 溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe 2*,故答案为：取 E 溶液2 m L 于试管中，滴入几滴K S C N 溶液，无现象，再滴入儿滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe?卡。2.有关物质的转化关系如图所示。A 是海水中含量最多的盐，B 是常见的无色液体。D、E、G 常温下为气体，其中G 能使澄清石灰水变浑浊。I 具有漂白性，J 可用于治疗胃酸过多。第1页 共6页(I )D所含元素在周期表中的位置是 第三周期,V I 1 A族，B 的电子式为 m9 汨。(2)实验室检验单质D 常用的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有C1 2 。(3)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式，并 用 单 线 桥 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：2-I2 Na+2 H：0 =2 Na OH+H?1 。(4)写出反应的离子方程式：CO2+H 2 O+CI O=H C0 3-+H C1 O。【解答】解：(1)由以上分析可知D 应为C1 2,所含元素在周期表中的位置是第三周期，V DA族；B 应为H 2 0,电子式为H：2：H；故答案为：第三周期，电从族；(2)由以上分析可知D 应为C1 2,检验C1 2 常用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有C1 2,故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则含有 C1 2;(3)反应的化学方程式为2 Na+2 H 2 O=2 Na OH+H 2 f ,用单线桥表示电子转移的方向2-I和数目，可写为 2 Na +2 a o=2 N a O H+H：t,故答案为：2 Na+2 H：O=2 N a O H+H：t;(4)反应为二氧化碳、水与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2+H 2 O+CI O=H C O 3 +H C1 O,故答案为：CO2+H 2 O+CI O-=HC0J+H CI O03.现有A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中 A 是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，D+和 E 3+的电子层结构相同，C与 F属于同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是 第三周期V I A 族。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是 A F+。(填离第2页 共6页子符号)(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为H C 10。若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为N a 或 N a 2O 2。(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,已知：I m ol X能与足量N a O H浓溶液反应生成标准状况下22.4 L 气体；X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应，则 X 是 N H 4 H S O 3 (填化学式)，写 出 气 体 Y 与氯水反应的离子方程式S O 2+C 12+2H 2O=4 H+2c+S O 4 2-。厂|物质乙物质丙【解答】解：由上述分析可知，A为 H、B为 N、C为 O、D为 N a、E为 A l、F为 S、G为 C 1,(1)F在元素周期表中的位置是第三周期V I A 族，故答案为：第三周期V I A 族；(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是A l3+,故答案为：A l3+;(3)若物质乙具有漂白性，图中转化为氯气与水反应生成H C 1、H C 1 O,则物质乙的化学式为H C 1O,故答案为：H C 1O；若物质丙的水溶液是强碱性溶液，图中转化为N a 或 N a 2O 2与水反应生成N a O H,则物质甲化学式为N a 或 N a 2O 2,故答案为：N a 或 N a 2O 2：(4)由 A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X,已知：I m ol X能与足量N a O H浓溶液反应生成标准状况下22.4 L 气体，可 知 X 中 含 l m ol N H 4+；X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应，Y为 S O 2,则 X是 N H 4 H S O 3,气体Y与氯水反应的离子方程式为 S O 2+C h+2H 2O=4 H+2C l-+S O 42,故答案为：N H 4 H S O 3;S O 2+C 12+2H 2O=4 H+2C 1+S O 42 4.已知物质M 由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层第3页 共6页电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6.M与其他物质的转化关系 如 图 所 示(部 分 产 物 已 略 去)(白色胶状沉淀)(1)若A是 与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是期第H IA族，写出A与B溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为.)，写出E与F反应的离子方程式2H+SiO32.=H2SiO3 I(3)B的电子式为.NaF：2：H，其 中 含 有 的 化 学 键 为 离 子 键 和 共 价 键。【解答】解：X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则X是N a元素，X和Y属于同一周期，且Y元素最高正价与它的负价代数和为6,则Y是C1元素，物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，则M是N a C l,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，铝在元素周期表中位于第三周期第H IA族，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应方程式为：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2 t,故答案为：第三周期第 IHA 族；2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t；(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A是二氧化硅，所以该元素是硅元素，二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠，氯气和氢气反应生成F氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生(14)24成G硅酸，硅原子核外有14个电子，其原子结构示意图为：),盐酸和硅酸钠反应生成硅酸的离子反应方程式为：2H+SiO32-=H2SiO3 I,第4页 共6页故答案为：7 7；2H+S i O32=H2S i O 3 I ;（3）B是氢氧化钠，其电子式为：N a+：2：H/：氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：N a+:?.:H,离子键、共价键。5.常 温 下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B,C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A C 12、B H C 10、C N a C l 、D H C 1,（2）在通常情况下，A的物理性质是 为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易 液 化。（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A+H 20（离子方程式）C 12+H 2O=H+C 1+H C 10:A+N a O H （离子方程式）C 12+2O H =C 1+C 1O +m0 :D-A（化学方程式）Mn O 2+4H C l （浓）一M n C”+C 12 f +2 H2 O。【解答】解：（1）由以上分析可知，A为 C 12、B为 H C 1O,C为 H C L D为 H C L故答案为：C 12；H C 1O；N a C l；H C 1；（2）A 为氯气，氯气的物理性质有：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水,比空气重，易液化，故答案为：为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化；（3）A为C 12,C 12和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为:C 12+H20=H+C r+H C 10;C 12和 N a O H 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；C 12+2O H =C 1+C 1O +H 2O；M n O 2 与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：Mn O 2+4H C l （浓）.第5页 共6页Mn C 12+C 12 t +2H 2O,故答案为：C I 2+H 2O=H+C 1 +H C 10；C 12+2O H-=C 1 +C 10-+H 2O；Mn O 2+4H C I （浓）M11C I 2+C I 2 t +2H 2O o第6页 共6页
