2017年高考真题化学(江苏卷).pdf

化 学2017年 高 三2017年江苏卷化学化学考试时间：一 分 钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共i o 小题，每小题一 分，共一 分.）1.2 0 1 7 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为3 1 的磷原子:PB.氟原子的结构示意图：C.C a C L 的电子式：C a2+：C 1：；D.明矶的化学式：A h（S 0 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.N a O 吸收C 0 2 产生0 ,可用作呼吸面具供氧剂B.C 1 0：具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.S i O,硬度大，可用于制造光导纤维D.N H，易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取S 0，、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）B.验证漂白性c 收集s aD.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)FeCl?-Fe(OH)点燃O,H,0B-s-i-*s3-c.高温CaCO3-C-a-O-SiO,-CaSiO z高温 3D.8.(0,H,0明催化剂，NO-HNO3通过以下反应可获得新型能源二甲懒（C H Q C H，）。下列说法不正确的是）C(s)+H Q(g)=C O(g)+H?(g)A A =a k J m o lC O(g)+H，O(g)=C 0.(g)+压(g)i =b k J ,m o lC O?(g)+3 H z(g)：=C H O H(g)+H Q(g)4=ck J ,m o l 2 C H-0 H(g)=C H.O C H,(g)+H：O(g)A ，=d k J m o L A.反应、为反应提供原料气B .反应也是C S 资源化利用的方法之一1 1 dC.反应 C H-O H (g)-C f t O C f t (g)+H Q 的 =k J m o l 2 2 2D.反应 2 C 0(g)+4 H (g)=C H.O C H-(g)+H,O(g)的 A=(2 6 +2 c+d )k J ,m o l19 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的 是（）A.无色透明的溶液中：F e M g SCN、C lB.c（H）/c（O H ）=1 X 1 0 的溶液中：K、N a、C O：、N O；C.c（F e:，）=1 m o l 的溶液中：K N H：、M n O,、S O；D.能使甲基橙变红的溶液中：N a、N H：、S O；、HCO,1 0.H O 分解速率受多种因素影响。实验测得7 0 C 时不同条件下H O 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）302S加ISI00500ccccccc(.loa=u2016128048O.O.O.O.O.(LiMwnrso10 0f(min)丙10 20 JO 40A.图甲表明，其他条件相同时，H。浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液p H 越小，H Q,分解速率越快C.图丙表明，少量M n ”存在时，溶液碱性越强，H。分解速率越快I).图丙和图丁表明，碱性溶液中，M r T 对 H O 分解速率的影响大多选题(本大题共5 小题，每小题一分，共一分。)1 1 .菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是)A.a和 b 都属于芳香族化合物B.a和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b 和 c 均能使酸性K M n O,溶液褪色D.b 和 c 均能与新制的C u(O H)；反应生成红色沉淀1 2 .下列说法正确的是()A.反应 N*(g)+3H?(g)=5=2 N H，(g)的 0,S 0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下,/M g(0 H川=5.6X 1 0 ,p H=1 0 的含 M g 溶 液 中,c(M g )W 5.6 X 1 0 mo l L D.常温常压下，锌与稀HB0,反应生成1 1.2 L压，反应中转移的电子数为6.0 2 X 1 0 1 3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项藏 操 作 不 吟实筠结论A向茶酚溶液中涌加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的NHSOJ溶液中加入足量B a C l：溶液，出现白邑沉淀3再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解郃分N uS C h 襁氧化C向 2 0。澄糖溶港中加入少量稀H：S O4,加热；再加入银氨溶液；未出现银镒瘦粮来水解D向某黄色溶液中加入淀粉K I 溶液，溶液呈逅色溶液中含B r：A.AB.BC.CD.D1 4.常 温 下,K.(HCO O H)=1.77X 1 0 ,K.(CH.CO O H)=1.75 X 1 0s,瓜(N H“HO)=1.76X 1 0 3,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 mo l-L M HCO O N a 和 N H C 1 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的N a O H溶液分别滴定等体积p H均为3 的 HCO O H和 CHCO O H溶液至终点，消耗 N a O H溶液的体积相等C.0.2 mo l L HCO O H 与 0.1 mo l L N a O H 等体积混合后的溶液中：c(HCO O)+c(0 H)=c (HCO O H)+c(H)D.0.2 mo l L CH CO O N a 与 0.1 mo l L 盐酸等体积混合后的溶液中(p Hc(CH 0 0)c(Cl)c(CBCO O H)c-(H)1 5.温度为方时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2 N 0：(g)x 2 N 0(g)+。(g)(正反应吸热)。实验测得：v(N O s )机=kc(N 0=),vm=K(NO)H=2 v(0：)i n=k 8(N O),人、人为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是(容器物质的起始浓度(mo l-L )物质的平衡浓度(m o h L)编号c(N O Jc(N O)c(O;)c(O,)I0.6000.2n0.30.50.2U I00.50.35)A.达平衡时，容 器 I 与容器n中的总压强之比为4 ：5B.达平衡时，容器n中 c（0；）/c（N O.）比容器I 中的大C.达平衡时，容器III中 NO的体积分数小于5 0%D.当温度改变为月时，若k、=k-则 T、简答题（综合题）（本大题共7小题，每小题_分，共一分。）1 6.（1 2 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为A 1 Q,含 S i O：和 F e O 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHCO?注:S i O 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（2）向“过 滤 I ”所得滤液中加入N a HCO,容液，溶液的p H（填“增大”、“不变”或“减小”）o（3）“电解I ”是电解熔融A 1 Q”电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是（4）“电解II”是电解N a CO,溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为（5）铝粉在1 0 0 0 C时可与N。反应制备A 1 N。在铝粉中添加少量N H C1 固体并充分混合，有利于A 1 N 的制备，其主要原因是.1 7.（1 5 分）化合物H是一种用于合成丫-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)C 中的含氧官能团名称为 和 0(2)D-E的反应类型为(3)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式:。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(4)G的分子式为&H“N。，经氧化得到H,写出G的结构简式:。R(5)已知：-H (#照 、RN-CH j (R代表炫基,R 代表妙基或H)请写出以(K Q 3 /和(0)6 0,为原料制备C H?O-Q NH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。1 8.(1 2 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4 5 5 0 时，向Cu Cl 悬浊液中持续通入空气得到Cw (O H),CL -3 H o 该反应的化学方程式为方法2:先制得Cu CL,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成Cu CL,F e”对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M 的化学式为(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu X 0 H)Cl.加：0。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验：称取样品1.1 1 6 0 g,用少量稀H N 0,溶解后配成1 0 0.0 0 m L 溶液A;取2 5.0 0 m L 溶液A,加入足量A g N O,溶液，得 A g Cl 0.1 7 2 2 g;另取2 5.0 0 m L 溶液A,调节p H 4 5,用浓度为0.0 8 0 0 0 m ol L 的 E D T A（N a2H H 2 H Q）标准溶液滴定Cu（离子方程式为 Cu +住 0 +2 日），滴定至终点,消耗标准溶液3 0.0 0 m L。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。1 9.（1 5 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量A g（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。向处理后的花食碎片15%NaCIO溶液（过贵）10%或水NaOH溶液调p H述液 浪渣*A g已知:N a C l O 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3 N a C 1 0 =2 N a C l+N a C 1 0-A g C l 可溶于氨水:A g C l+2 N H，HO=0 A g（N H，）：-+C l +2 H Q常温时N，H，H Q（水合脱）在碱性条件下能还原A g（N H.）；:4 Ag（NHgrN2H4 H：O=4 A g l+N：T+4 NH；+4叫+氏0（1）“氧化”阶段需在8 0 条件下进行，适宜的加热方式为。（2）N a C l O 溶 液 与 Ag反应的产物为A g C l.N a O I I 和 0 一该反应的化学方程式为 H N。也能氧化A g,从反应产物的角度分析，以H N O,代 替 N a C l O 的缺点是o（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤n ”的滤渣进行洗涤,并 o（4）若省略“过 滤 I ”，直接向冷却后的反应容器中滴加1 0%氨水，则需要增加氨水的用量,除因过量N a C l O 与 N H H O 反应外（该条件下N a C l O,与 N H H Q 不反应），还因为（5）请设计从“过滤H ”后的滤液中获取单质A g 的实验方案:（实验中须使用的试剂有：2 m ol 1 水合朋溶液，1 m ol -L1 L S 0.）o2 0.（1 4 分）础（A s）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中碑的有效措 施 之一。（1）将硫酸锌、硝酸铝与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种碑的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO；,其原因是（2）H A s O,和 H：A s O,水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题2 0 图-1 和题2 0 图-2所示。6*上*-*车N题20图-2以酚酰为指示剂（变色范围pH 8.0 10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H AsO,溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为FbAsO：第一步电离方程式HAsO，一H，AsO，+H.的电离常数为4，则尸（p K.=-1g 笳）。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH 7.1时带负电荷,pH越高，表面所带负电荷越多;plK7.1时带正电荷,pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价碑和五价碑的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附碑的质量）如题20图-3所示。在pH7 9之间,吸附剂X对五价碑的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是在pH47之间，吸附剂X对水中三价硫的去除能力远比五价碑的弱,这是因为提高吸附剂X对三价碑去除效果可采取的措施是21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。物质结构与性质铁氮化合物（FeN）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FeW的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe基态核外电子排布式为O（2）丙酮（,II，山）分子中碳原子轨道的杂化类型是.113cCI“3分子中含有。键的数目为.。,1 mol丙酮(3)C、H、0 三种 元 素 的 电 负 性 由 小 到 大 的 顺 序 为。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。(5)某 FeN的晶胞如题21图T 所示,Cu可以完全替代该晶体中a 位置F e或者b 位置Fe,形成Cu替 代 型 产 物 CuN。Fe，N,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题2 1 图-2所示,其中更稳定的Cu替 代 型 产 物 的 化 学 式 为。adlFco baxFclF c142108-1 Fc,N,舄她气料示意困给21 S-2冷化过犯的能量交化2 2.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。实验化学1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为7 1 C,密度为1.36 g cm。实验室制备少 量 17臭丙烷的主要步骤如下：步 骤 1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 ml浓 SO.;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBro步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物储出为止。步骤3:将微出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 m L HQ、12 m L 5%N&CO,溶液和12 m LHQ洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-滨丙烷。(1)仪 器 A 的 名 称 是;加 入 搅 拌 磁 子 的 目 的 是 搅 拌 和(2)反应时生成的主要有机副产物有2T臭丙烷和(3)步 骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是(4)步骤2 中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是(5)步骤4中用5%N a 0,溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入1 2 m L 5%N a O溶液,振荡，静置,分液。答案单选题1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.多选题1 1.C 1 2.B,C 1 3.B 1 4.A,D 1 5.C,D简答题1 6.(1)A L Q+2 0 H =2 A 1 0，+H Q减小(3)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(4)4 C0 r+2 H=0-4 e =4 H C0.+a f 乩(5)氯化铉分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜B 1 0.D1 7.(1)酸键 酯基(2)取代反应1 8.(1)4 Cu Cl +0；+8 H Q 丝=2 Cu,(0 H)CL 3 H oF e/八 小、l00mL 0.1722g 100.00mL(2)z?(Cl)=/7(A g Cl)X-2-rX-25.00 mL 143.5 gQnol1 25.00 mL.8 0 0 X 1 0 m o l/7(Cu )=n(E D T A)X100.00 mL25.00 nL100.00 ml,=0.0 8 0 0 0 m o l L X 3 0.0 0 m L X 1 0 L m L X-=9.6 0 0 X 1 0 m o l25.00 mLn(0 H )=2 n(Cu2)-7?(Cl )=2 X 9.6 0 0 X 1 0 m o l-4.8 0 0 X 1 0 m o l.4 4 0 X 1 0 m o lw(C l)=4.8 0 0 X 1 03 m o l X 3 5.5 g -m o l =0.17 04 g/(C u )=9.6 00 X 10 m o l X 6 4 g ,m o l =0.6 14 4 g(0H )=l.4 4 0X 10 m o l X 17 g m o l =0.2 4 4 8 g(H 4)=1.1160g0.1704 g0.6144 g0.2448 gISgLinol1=4.8 0 0X 101 m o la：b：c：x=/?(C u2,)：(0H)：/?(C 1)：(H Q)=2 ：3 ：1：1化学式为C a (O H)1 H Q19.(1)水浴加热(2)4 A g+4 N a C 10+2 H=0 =4 A g C l+4 N a 0H+0,t会释放出氮氧化物(或N O、N 0 ),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤H的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的C 1,不利于A g C l与氨水反应(5)向滤液中滴加2 m o l L 水合脱溶液,搅拌使其充分反应，同时用1 m o l L H S O,溶液吸收反应中放出的N H，,待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤,干燥。2 0.(1)碱性溶液吸收了空气中的C O，(2)0H +H.A s O z =H.A s O +H=0 0 2.2 在p H 7 9之间，随p H升高H,A s O,转变为H A s O,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 在p H 4 7之间，吸附剂X表面带正电，五价碑主要以H；A s O,和H A s O；阴离子存在,静电引力较大;而三价碑主要以I h A s O,分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价碑转化为五价碑21.(1)Ar3d或 1 s22s22p3s23p83d(2)sp和 sp 9 mol(3)HC0,故 A 错误选项B W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，故 B错误；选项C 氮气的氧化性比氧气弱，故 C错误；选项DH、N、0可以组成H N O,等共价化合物，也可以组成N H N O,等学*科网离子化合物，故D正确。故选D o6.选项A电荷不守恒，故 A错误选项B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2 C 1 +2 H 4)=lk t +C L f +2 0 H，故 B正确选项C配比错误，O H、H、H O 的化学讲量数都是2,故 C错误选 项 D 漏了 N H；和 0 H 之间的反应，故 D错误故选B o7.选项A铁与氯气反应只能生成氯化铁，故 A错误选项B 硫在空气中或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故 B 错误选项C均能实现，故 C正确选项D N 0 与 H。不反应，故 D错误故选C。8.选项A反应、的生成物C O.和 H：是反应的反应物，故 A正确选项B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，故 B正确选项C 4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焰变，故 C错误选项D 把反应三个反应按(+)X 2+可得该反应及对应的焰变，故 D正确故选C。9.选项A F e”和 S C N 会发生反应生成血红色的配合物，故 A错误选项B 根据K，可以求出c(0 H)=0.I m ol/L,溶液显碱性，这 4种离子可以大量共存，故 B正确选项C F e,还原性较强，M n O,氧化性较强，两者因发生氧化还原反应二不能大量共存，故 C错误选项D使甲基橙变红的溶液显酸性，H C O,不能在酸性溶液中大量共存，故 D 错误故选B。1 0.选项A由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，故 A错误选项B由图乙可知，溶液的碱性越强即p H 越大，双氧水分解越快，故 B错误选项C根据变量控制法，3个实验必须加入等量的M n”才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3 个实验中由于仅在其中一个加了 M n ,故 C错误选项D由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、M n 浓度越大，双氧水分解越快，故 D正确故选D o多选题1 1.选项A a 分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，故 A错误选项B a、c 分子中分别有6 个和9 个 s p,杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，故 B 错误选项C a 分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高镭酸钾溶液氧化，故 C正确选 项 D b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，故 D错误故选C o1 2.选项A该反应气体的分子数减少了，所以是嫌减小的反应A S 0,故 A错误选项B锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，故 B正确选项C常温下，在 p H=1 0 的溶液中，c(OH)=l X l(T m o l/L,溶液中含M g”浓度的最大值为嬴丁黑g=5 6x10故 C正确选项D在锌和稀硫酸的反应中每生成I m o l H”电子转移的数目为2 m o l,在常温常压下，1 L 2 L H M 物质的量不是0.5 m o l,所以反应中转移的电子数不是6.0 2 X 1 0、故 D 错误故选B C。1 3.选项A向苯酚溶液中加少量的浓溟水，生成的三漠苯酚可以溶解在过量的紫酚溶液中，所以无白色沉淀，故 A错误选项B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸钦，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故 B正确选项C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故 C错误选项D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是澳水外，还可能是含其他氧化剂(如F e”)的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，故 D错误故选B o14.选项A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(知+c(N a)=c(O H)+c(H C O O),氯化铉溶液中存在c(H)+c(N H；)=c(O H)+c(C l ).由于在常温下氨水的K“小于甲酸的K”K.不变,钱根的水解成都大于甲酸根的水解程度，氯化镂溶液中c(0H)小于甲酸溶液中c(H),C 1和 N a 都不水解，c(C l )=c(N a),故 A正确选项B由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以p H 为 3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，义务按的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，故 B错误选项C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H)+c(N a )=c(O H)+c (H C O O),由物料守恒得2 c (N a)=c(H C 00H)+c(H C 00),联立两式可得2 c(H )+c(H C 00H)=2 c (O H)+c (H C O O)，故 C 错误选项D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液的p H 7,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸跟的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所 以 c(C H Q)O)c(C l )c(C H-C O O H)c(H),故 D正确故选A D。15.0 x 0 2可以求出平衡常数K=空，=0.8,(I.22由容器1 中的反应2 N 0：.2 N 0+0二起始量(m o l/L)0.600变化量(m o l/L)0.40.40.2平衡量(m o l/L)0.20.40.2平衡时气体的总物质的量为0.8 m o l,期中N 0 占3)c(N Q)0.4 m o l,所以N O 的体积分数为5 0%,在平衡状态下，V|：=V (N O?).n u=v 建=V (N O)所以 K 正 c l N O)=K,c(N O)X c ),进 一 步 求 出 二=K=0.8选项A显然容器2的起始投料与容器1 的平衡量相比，增大了反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器2 在平衡时气体的总物质的量一定小于I m o l,两容器的压强比一定大于4:5,故 A错误选项B若容器I I 在某时刻,3)T由反应2 N D 二 T 2 N 0+0?起始量(m o l/L)0.3 0.5 0.2变化量(m o l/L)2 x 2 x x平衡量(m o l/L)0.3 2 x 0.5+2 x 0.2+xc(O)i 289因为，公*=1，解之得X=，求出此时浓度商Q c=K,所以容器H 达平衡c(NQ)30 210c(O,)时，一定小于1，故B错误c(NQ)选项CC.若容器I I I 在某时刻，N 0的体积分数为5 0%,由反应 2 N 0 =i 2 N 0+0：起始量(m o l/L)00.50.3 5变化量(m o l/L)2 x2 xX平衡量(m o l/L)2 x0.5-2 x0.3 5-x由 0.5-2 x=2 x+0.3 5-x,解得x=0.0 5,求出此时浓度商Q c 二 =4 8 K.说明此时0.12反应未达平衡，反应继续向你反应方向进行，N 0进一步减少，故 C正确选 项 D温度为时，。=1 0.8,因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数增大,仁所以T 2 T 1,故 D正确故选C D o简答题16.(1)氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A l 0.+2 0H=2 A 10；+H Q ,(2)为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤1所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的p H 减小(3)电解1 过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以石墨电极极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化(4)由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电力的氢氧根离子被放电生成氧气,破坏了水的电离平衡，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，所以电解反应为4 c o i+2 H Q-4 e=4HC0，+0 ,阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的氢离子放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质A为氢气(5)氯化镂分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜17.(1)C中的含氧官能团名称为酷键和酯基。(2)由D-E的反应中，D分子中的亚氨基上的氢原子被澳丙酮中的丙酮基取代，所以反应类型为取代反应(3)分析C的结构特点，C分子中除苯环外，还有3个C,3个0,1个N和1个不饱和度，C的同分异构体能发生水解，由于期中一种水解产物分子中只有2中不同的H原子，所以该水解产物一定是对苯二酚；另一种水解产物是a-氨基酸，则该a-氨基酸一定是a-氨基,9丙酸，结合两种水解产物可以写出C的同分异构体是H。_ O C CH CH.NH：由F到I I发生了两步反应，分析两者的结构，发现F的酯基到G中变成了醛基，由于已知G到H发生的是氧化反应，所以F到G发生了还原反应，结合G的分子式CH N。，可以写出G的结构简式为ClljOHCll5()以H OQN OMU：和(CH)S0,为原料制备，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要OCH,OCHj的两种反应物分别为 仁 和，结合B到C的反应，可以由 逆推到BrN H2N H2OC HJOHzA s x k.,再结合A到B的反应，推到原料 ，结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发N O2N O?现 原 料 与 氢 浪 酸 反 应 即 可 得 到HX ,具体的合成路线为OHz O H HBr 9cHi，-|NOHKJC OJOH OCHj(XTHj-(CHjhS()4 x kV K Q中NL ，t TMhNOjNib18.(1)分析C u C l悬浊液中持续通入空气得到C u?(O H)：C l -3 H=0,可以发现C u元素的化价升高了，所以氧气可定做了该反应的氧化剂，根34 5 5(r c降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的方程式为4 C u C l +0+8 H。2 C u：(O H)：C b 3 H Q由催化原理示意图可知，M先与H、0：反应生成M,M再被C u还原为C u ,所以M的化学式为F e”.(2)由实验可以求出该样品中所含C l的物质的量，由氯离子守恒得：(C l )=(A g C l)X100.00 nL 0.1722 g 100.00 mL-=4.8 0 0 X 1 0 m o l25.00 mL 143.5 gQnol 25.00 mL由实验结合反应信息C u-+H V =CuF+2ir,可以求出样品中所含Cu元素的物质的量:/?(C u )=/?(E D T A)X100.00 mL25.00 nL=0.0 8 0 0 0 m o l L X 3 0.0 0 m L X 1 03 L m L X100.00 mL25.00 mL=9.6 0 0 X1 0 m o l再由化合物中电荷守恒得:n(0 H)=2/7(C u:)-7?(C l )=2 X9.6 0 0 X 1 0 m o l-4.8 0 0 X 1 0 m o l=l.4 4 0 X 1 0:m o l分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H。的质量：(C 1 )=4.8 00X1 0 1 mol X 3 5.5 g ,mol 1=0.1 7 04 gf f l(C u )=9.6 00X1 0 mol X 6 4 g ,mol=0.6 1 4 4 gm(0H)=l.4 4 0X 1 0 mol X 1 7 g mol =0.2 4 4 8 g/?(I W)=1.1160g-0.1704g0.6144g0.2448 gISgOnoF1=4.8 00X 1 03 mola：b：c：x=/?(C u:)：n(0H)：/?(C 1)：力(H 6)=2 ：3 ：1 ：1化学式为 C u?(O i D a C l I L 01 9.(1)在“氧化”阶段需在8 0条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热(2)因为已知次氯酸钠溶液与银反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，用化合价升降法即可配平，该反应的方程式为4 A g+4 N a C 1 0+2 H Q =4 A g C l+4 N a 0H+0 f。硝酸也能氧化银，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的但的氧化物而污染环境，所以以硝酸代替次氯酸钠的缺点是或释放出氮氧化物，造成环境污染(3)为提高银的回收率，需 对“过滤2”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的绿叶合并入过滤2的滤液中(4)若 省 略“过 滤 1”，直接向冷却后的反应容器中低价1 0%的氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量的次氯酸钠与氨水反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的C 1-,不利于A g C l与氨水发生A g C l+2 N H：.1 1。=A g(N H.)；+C l+2 H Q 反 应,使得银的回收率变小。(5)“过滤U”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时NH。淤。(水合册)在碱性条件下能还原 A g(N lL)/：4 A g(N H，)/+N-H.H：0=4Ag I +N?t +4 NII：+4 N H，t +H。,所以首先向该滤液中加入水合明把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2 mo i 水合游溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mo l L H S O,溶液吸收反应中放出的N H，,待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置,过滤、洗涤,干燥。题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。(1)在“氧化”阶段需在8 0 e条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热(2)因为已知次氯酸钠溶液与银反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，用化合价升降法即可配平。硝酸也能氧化银，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的但的氧化物而污染环境(3)为提高银的回收率，需对滤渣进行洗涤，是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来,并将洗涤后的绿叶合并入过滤2的滤液中(4)直接向冷却后的反应容器中低价1 0%的氨水，则需要增加氨水的用量，过量的次氯酸钠与氨水反应，未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的 C 1,不利于A gC l与氨水发生，反 应，使得银的回收率变小。(5)“过滤I I”后的滤液含有银氨配离子，根 据 题 中 信 息 常 温 时(水 合 肿)在 碱 性条件下能还原 A g(N H,)工：4 A g(N H.)/+N H H 0 =4 A g I +N +4NH；+4 N H：.t +H Q ,所以首先向该滤液中加入水合明把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银2 0.(D N a O I I 在空气中易与C 0,反应生成N a C O.,吸附剂X中含有C O,其原因是碱性溶液吸收了空气中的二氧化碳(2)从图中可知p H 由小变大时，HAs O,浓度减小，H：As O：浓度增大，当溶液由无色变为浅红色时，主要反映的离子方程式为OH+HAs OHz As OJ+HQH，As O,第一步电离方程式HAs O，一 HAs O，+H的电离常数为K“,K”=c（H3AsO4）由图可可知。（也 为 已 卜4 2 4sQ）c（H）=10,o l/L,K”=c（H）=10 m o l/L,p K“=-Ig K.，=-l g l OF.2(3)在p H7-9 之 间,随 p H升高H，As O,转变为HAs O：,吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加吸附剂X对五价神的平衡吸附量随p H升高而迅速下降 在 p H7-9 之间，吸附剂X 表面带正电，五价碑主要以HAs O；和 H,As O,阴离子存在，静电引力较大，而三价碑主要以HAs O,分子存在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小，提高吸附剂X对三价碑除去效果可采用的措施是加入氧化剂，将三价碑转化为五价碑2 1.铁 是 2 6号元素，Fe 基态核外电子排布式为 Ar 3 d 或 l s:2 s:2 pl3 s;3 p63 d5(2)丙酮分子中的C 形成3个。C-C键，一个m键，故 C 的杂化方式为s p 2 据以上分析Im o l 丙酮分子中含有。键的数目为9 m o l(3)C、H、0三种元素的电负性由小到大的顺序为H、C、0(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙聘分子键存在氢键；丙酮分子中无与电负性较大的0原子相连的H 原子，不能形成氢键(5)A位置铁：8 x 1=1,b 位置铁6 x 1=3,N 为 1 个，从图中可知铜代替a 位置铁型产物8 2的能量更低，将化学式由Fe f e N用铜替换为Fe Cu N2 2.(1)仪器A 的名称是蒸储烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；(2)应时生成的主要有机副产物有2-溪丙烷和正确丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醒。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，减 少 17 臭丙烷的挥发：(4)步骤 2 中发生 N a Br+H S O，=N a H S O,+H Br,C H C H Q H+H Br j C H C H Br+H Q,需缓慢加热使