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五年高考三年模拟分类汇编3 化学计算第四章化学计算第一部分五年高考题汇编2009年高考题题组一一、选择题1.（09 全国卷 17）将 15ml.2moi.L-N a2CO溶液逐滴加入到 40 ml.0.5mol.U M Cln盐 溶 液 中，恰 好 将 溶 液 中 的M+离 子 完 全 沉 淀 为 碳 酸 盐，则M C/“中n值是（）A.4 B3 C.2 D.1答 案B解 析M的化合价为+n,Na2cO3与MCln反应对应的关系式为：2M nC02n15X10;,X2 40X 10 3X0.5可得n=3,故选B。2.（0 9全国卷I 11）为了检验某含有帅”。3杂质的N%。,样品的纯度，现将巧克样品加热，其质量变为卬2厮，则该样品的纯度（质量分数）是()84卬2 -53“A.31Wj口 84(vv,-w,)D.31”C 73卬2 -42吗D 115卬2-84”31Wj31%答 案A解析2NaHC03 4 Na2C03+C02 f+II20 m(减少)2X8410662X(w -w2)解得府必产将其带入下式可得：2眦(W 1-X)/W 1=刎守A项正确。3.(0 9 全国卷H 1 0)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液p H 山小到大排列正确的是()A.B.C.D.答 案 C解析均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因 HOV 苯酚 H C O s ,所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠 碳酸氢钠，pH 顺序相反，故 C项正确。4.(0 9 全国卷H 1 2)反应，消耗的N a O H 的物质的量为()A.5 m ol B.4 m olC.3 m ol D.2 m ol答 案 A解析 该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与N a O H 水解时，生成竣酸钠，此外生成的酚还要继续消耗N a O H,故需要5m oiN a O H,A项正确。5.(0 9 天津卷 6)已知：2 c o(g)+a(g)=2 C 0 z(g)N a202(s)+C O2(g)=N a 2 c O 3 (s)+O2(g)A H=-2 2 6 k J/m ol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.C 0 的燃烧热为2 8 3 k J H=-56 6 k j/m olB.右图可表示由C O 生成C O,的反应过程和能量关系C.2 N a2O2(s)+2 C 0 2 (s)=2 N a 2 c O 3 (s)+02(g)A H -4 52 k j/m olD.C O(g)与 N a zO z(s)反应放出50 9 k J 热量时,电子转移数为6.0 2 X 1 0：答 案 c解 析 A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/m o l,错；图中的量标明错误，应标为2 m o i c 0和 2 m o i c Oz,故错。C O,气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于4 5 2 KJ,而用负值表示时,则大于-4 5 2 Kj/m o l,正确；将下式乘以2,然后与上式相加，再除以2,即得C O与 Na?。?的反应热，所得热量为5 7 KJ,故 D 项错。6.（0 9 浙江卷9）一知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.Ol m o l 厂 的蔗糖溶液 B.O.Ol m o l 广 的C a C V 2 溶液C.0.0 2 m o l 厂 的 N“C 7 溶液 D.0.0 2 m o i 二 的 C%。“溶液答 案 C解析 单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显 然 C项、D项的浓度比A项和C项的大，又 C项为强电解质，完全电离，而 C H OOH 为弱酸，部分电离，所 以 C项中粒子浓度大，故混点最高.7.（0 9 福建卷8）设 N.为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.2 4 g 镁的原子量最外层电子数为NA B.1 L0.I m o l -I?乙酸溶液中H 数为0.1 NAC.I m o l 甲烷分子所含质子数为I ON、D.标准状况下，2 2.4 L 乙醇的分子数为,答 案 C解 析 A项，镁的最外层电子数为2,故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故 H*小于0.1 NA,错；C 项，C H”的质子数为1 0,正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。8.（0 9 四川卷1 1）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c m o l/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体P go则下列关系不正确的是1000b Vc 5A.c=-B.p-m-C.n=m+1 7 V c D.p11.2V 125 3答 案 C)17 X+2Y U 2Z(3)3 0 El-0.083 mol.L“nun 2 L3 mtn(4)4SH(5)升高温度 加入催化剂 巾 大 抵 餐解 析 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解a X+b Y.c Z开始 L O O 1.0 0 0转化 0.4 5 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y=2Z。(3)根 据 图像可知在3 m in 时，生 成 物 Z 的 物质的量为0.5m o l,其平均速率为0.0 8 3 m o l/L ,m in,(4)X 的转化率等于0.4 5。(5)由题目所给图象可知，在 1 中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在 2 中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在 3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。1 4.(0 9 安徽卷27)某厂废水中含5.0 0 X1 0%o l L 的0 2 ；一，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料。电5 尸九5 尸 CO4(E e 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第0 步反应的离子方程式是.(2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)a外，还有。(4)欲 使 1L该废水中的。2。厂完全转化为C&F e f F e Q。理论上需要加入 gFeSO,7H4答案(1)Cr207*2 3 4+6Fe2+14H+=2 C r3t+6Fe3+7H20(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3)Fe(0H)3、Fe(0H)2(4)13.9解 析(1)第步是CnO厂 与 Fe?+发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O r+6Fe2+14H(2Cr3+6Fe3+7H20；(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)a、Fe(0H)2、Fe(OH)3；(4)1L 废水中的(CRO1)=5.00X 10 in o l,根据关系式：CnO厂 Kro.sFei.sFeOilOEeSOt-7H.0,所以理论上(FeSOi 7HQ)=0.05m ol,勿(FeSOi 7HQ)=0.05mol X278g,moT-13.9g。15.(09江苏卷2 0)联 氨(NzH,)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。NM与岫0,反应能放出大量的热。(1)已知：2N02(g)=凡0”(g)AH=-57.20kJ-mol 一定温度下,在密闭容器中反应2N0?(g)i 、晒(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高N0,转化率的是(填字幕)A.减小N O 2 的浓度 B.降低温度 C.增加N O 2 的浓度 D.升高温度(2)2 5 时，L O O g N 2 H 4 (1)与足量N20 (1)完全反应生成 (g)和 H20 (1),放出1 9.1 4k j 的热量。则反应2 N 2 H 4 (1)+N 2 O 4(1)=3他(g)+4H20 (1)的H=kJ m o f1(3)1 7,l.O l X I O T a,密闭容器中NO和 N O 2 的混合气体达到平衡时，c (N O 2)=0.0 30 0 m o l-L c (N204)=0.0 1 2 0 m o l L计算反应 2 N 02(g)2)x V=0.0300,。/xl.00L=0.0300m。/贝 ij 总(NO?)=(NO2)+2 x n(N a)=0.0540 血由 CM+4”NO3=CM(NO3)2+2NO T+2%O 可得,八、0.0540mo/m(Cu)-x 64 mol=1.73g答：理论上至少需消耗C u 1.7 3 g.解 析(1)考查影响化学平衡移动的因素(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。(3)(4)见答案1 6 .(09福 建 卷 2 5 )某 研 究 性 小 组 借 助 A-D的 仪 器 装 置 完 成 有 关 实【实验一】收集N O 气体。（1）用装置A 收集N O 气体，正 确 的 操 作 是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数。Z 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Z n+2 N a 0 H=N a 1 n 0 s+H 2 t 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为n h g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B 和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），t y（Z ）=。（4）计算镀层厚度，还 需 要 检 索 的 一 个 物 理 量 是。（5）若装置B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究H 标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为1 1 1 2 g。（6）6 y（Zn）=o方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H?的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方 案 乙（填“优于”、“劣于”或“等同于“）。答 案（1）C（2）D（3）65V（或士2 9生V等其他合理答案：）22.4m,mx(4)金属锌的密度(或其他合理答案：)(5)偏大(6)m m-(或其他合理答案：)叫(7)劣于解 析 本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。(2)方案甲：Zn和 F e中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。65V(3)Zn 与压之间量为 1:1,则(Zn)=V/22.4 mol,w(Zn)=(Zn)/mi=-。22.4/n,(4)有了 Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出 Zn的 高 度(厚度)。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的上多一些，则计算出的Zn的量偏大。(6)减少的质量即为Zn的质量。(7)丙方案根据上的质量差值，显然误差大，因为产生的H,质量很小，计算偏差大。17.(09北京卷2 6)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如卜(部分操作和条件略)；I .从废液中提纯并结晶FeSO47H2。I I .将 EeSQ,溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCOs的浊液IV.将浊液过滤，用 90 C热水洗涤沉淀，干燥后得到尸eC Q,固体V.煨烧FeCOs，得到Fe2cO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I 中，加 足 量 的 铁 屑 出 去 废 液 中 的 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是(2)I I 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)H I 中，生成FeCC)3的离子方程式是 o 若尸6。3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 o(4)IV中，通过检验SO：来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO：操作是是。(5)已知烟烧FeCO,的化学方程式是4FeCO,+O,高温2Fe,O#4CO,现燃烧464.0kg的F ee。？，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有F e O,则该产品中Fe2a9?的质量是 kg(摩尔质量/g mo；FeC O.6 Fe2O3160 FeO72)答案(1)Fe+2Fe=3Fe(2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2*+2HQ=Fe(0H)2 +2H,的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSOi的水解(3)Fe2 t+2HC0:i=FeC03 I+C02 f+H204FeC03+6H2O +02=4Fe(OH)3 I+4C02(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.018.(09上海卷3 0)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3。2放电-2。3(1)若 在 上 述 反 应 中 有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。(2)将 8L氧气通过放电管后，恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为一 Lo(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器 中，充 分 加 热 后，粉 末 的 质 量 变 为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为答案(1)35.6(2)3(3)0.519.(09重庆卷2 6)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)题 26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电 解 槽 阳 极 产 生 的 气 体 是；NaOH溶 液 的 出 口 为 (填字母)；精 制 饱 和 食 盐 水 的 进 口 为 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是干燥塔题2 6图(2)多晶硅主要采用S i H CL 还原工艺生产，其副产物S i CL 的综合利用收到广泛关注。S i CL 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下S i CL,与 压 和 G反应，产物有两种，化学方程式为。S i Cl,可转化为S i H Ck 而循环使用。一定条件下，在 2 0 L 恒容密闭容器中的反应：3 S i Ch (g)+2 H2(g)+S i (s)UMSiHC L(g)达平衡后，出与S i H CL 物质的量浓度分别为0.1 4 0 m o l/L 和 0.0 2 0 m o i/L,若乩全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯N aC l 的质量为 k g。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠2 1 3.0 k g,则生成氢气 机3 (标准状况)。答 案(1)氯气；a；d；浓硫酸(2)Si C L+2 H z+O?局温 Si 0 z+4 H C l 0.3 5(3)1 3 4.4解 析(1)电解饱和食盐时阳极阴离子cr o r 放电，c r 的放电能力强于O H,阳极发生 的 方 程 式 为：2 C 1-2 e-=C l2 t ；阴 极：2 i r+2 e-=H2 t ;总 反 应 为：电解2 N aC l+2 H,0 =C l2 t +H2 t +2 N aO H 上、2 N aO H 在阴极，N aO H 溶液的出口为 a,C k 在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选 d：要干燥C L 需要用酸性干燥剂H z SO,或 P B 等，中性干燥剂无水C aC l2 o(2)Si C L 与 压 和 6反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是Si O”H、C 1 元素必在另一产物中，I I、C1元 素 结 合 成 I 1 C 1,然后配平即可。发生的化学方程式为：Si C l i+2 H2+0 高温Si 02+4 H C l o由 3 Si C l4(g)+2 H2(g)+Si (s)手=4 Si H C l3(g)起 始 量（m ol）n0变 化 量（m ol）3 x 2 x x4 x平 衡 量（m ol）n2 x4 x4 x=0.0 2 0 m ol/L X 2 0 L=0.4 m ol ,n2 x=0.1 4 0 m ol/L 2 0 L=2.8 m ol ,n=3.O m ol ,由电解2 N aC l+2 H2O C l2 t +H2 t +2 N aO H,(2 X 5 8.5)g：l m ol=m (N aC l)g：3 m ol；m (N aC l)=3 5 1 g=0.3 5 1 k go 由 N aC l 转化为N aC l C h,失去电子数为6,40转 化 为 得 到 的 电 子 数 为 2,设产生的山体积为V,山得失电子守恒有：C 2 1 3 x 1 0*2 x 1 7 7/x i o L m-36X-=-；V=1 3 4.4 m l1 1 6.5 g molx 2 2 A L mol题组二一、选择题1 .（0 9 全国卷I 9）现有乙酸和两种链状单烯煌混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）,（1-a）c 3 a 八 6 八、1 2 八、A.-B.C.一（1 -ci）D.（1 -q）7 4 7 1 3答 案 C解析 乙酸的化学式为GHG,而单烯煌的通式为&刖，从化学式可以发现两者中,C与 H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占与（1-）。2.（0 9 全国卷H 6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N Q,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4答 案 AB.1：5C.2：3D.2：5解析 设 2 m oi Zn参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2 m。I Zn (NO：,)2,显然含有4 m o iNO；,这部分是没有参与氧化还原反应的H NO3,根据得失电子守恒有：2 X n(Zn)=/?(H N03)X4,则(H N0 3)=l m o l,即有 I m o l H NOs 被还原。3.(0 9 全国卷 H11)已知：2 H 2 (g)+0 2(g)=2 H Q A H=-5 7 1.6 KJ m o l-1CH.,(g)+2 02(g)=C02(g)+2 H20(l)A H=-890 KJ m o l1现 有 比 与 CI L的混合气体1 1 2 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2 和 4 0(1),若实验测得反应放热3 6 95 KJ,则原混合气体中乩与CH i 的物质的量之比是()A.1 ：1 B.1 ：3C.1 ：4 D.2 ：3答 案 B解析 设上、CH*的物质的量分别为x、y m o l 则 x +y =5,5 7 1.6 x/2 +890 y =3 6 95,解得x=l.2 5 m o l;y=3.7 5 m o l,两者比为1：3,故选B 项。4.(0 9全国卷I I 13)含有a m o l F e Bm 的溶液中，通 入 x m o l Cl2o下列各项为通C h 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正碰的是()A.x=0.4 a,2 F e2 4+Cl2=2 F e3 t+2 ClB.x=0.6 a,2 Br +C1 2=Br 2+2 ClC.x=a,2 F e2+2 Br_+2 Cl2=Br2+2 F e3+4 Cl-D.x=L5 a,2 F e2+4 Br +3 Cl2=2 Br2+2 F es+6 Cl答 案 B解析 由于F e?+的还原性强于B r,故根据氧化还原反应的先后顺序知，C k 先氧化F e”,然后再氧化 Br,2 F e2+CL=2Fe+2 CL,2 Br-+Cl2=B r2+2 C1 2 F e Br2+3 C12=2 F e C l3+2 Br2 o 当 x/a WO.5 时，C h 仅氧化 F e ,故 A 项正确。当 x/a 2 1.5时，F e 和 Br-合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时;则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B 项，当 x=0.5 a 时，C h 刚好把F e“全部氧化，而当x=0.6 a,显然CL还要氧化B r,而选项中没有表示，故错。5.(0 9江苏卷4)用 N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.2 5 时，PH=1 3 的 LOL Ba (0 H)2 溶液中含有的。”一 数目为0.2 NAB.标准状况下，2.2 4 L C L 与过量稀Na OH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N*C.室温下，2 1.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，2 2.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 M答 案 C解析 A.PH=1 3 也就是意味着C,”=1 x 1 0 7 3 机。/二，则=l x l（）T 血 厂，所 以%广%旧）XV=1X10T?O/LTX1L=0.1?O/,所以N.）=0.1 N.；B.发生的化学反应方程式为C/2 +2 N a O”=N aa+N aaO +%。（该反应为歧化反应），n.c l=0 A m o l,那么转移电子的数目应该为0.1 乂,；C.乙烯和丁烯的最简式都是C”,则心、=1 5。/,所以C=1.5 机。/,2 5）1 4g/mol NS1）.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醉的物质的量就不是1?。/,则所含有的氧原子个数也不为 村八。6.（0 9 广东理科基础2 0）设 m代表阿伏加德罗常数（N J 的数值，下列说法正确的是（）A.2 2.4 L C L 中含有m个 C h 分子B.1 L 0.1 m o l L Na zS O,溶液中有 0.1 m个 Na,C.1 m o l /与 1 m o l C L 反应生成m个 H C 1分子D.1 m o l C a 变成C a*时失去的电子数为2 m答 案 D解析 气体的气体没有交待标准状况，故 A项错；1 L 0.1 m o l L-N&S O,溶液中含有0.2 m o l Na+,故 B项错；有 1 m o l 上 与 1 m o l C k 反应应生成2 m o l HCL故 C项错。C a为+2 价，故 I m o l C a 生成C a?+时失去2 m o l 电子，即 2 m,D 项正确。7.（0 9 广东化学6）设 m代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下 列 说 法 正 确 的 是（）A.1 m o l 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n.4B.乙烯和环丙烷（C M ）组成的2 8 g 混合气体中含有3n A 个氢原子C.标准状况下，2 2.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6D.将 0.I m o l 氯化铁溶于此水中，所得溶液含有0.1 m+答 案 c解 析 I m o l K 2 s o i 中含有阴离子物质的量为l m o L 则所带电荷数为2 m,A错；乙烯和环丙 烷 混 合 气 可 表 示 为（。卜）.，因 此 氢 原 子 数 为：m 巡.2”.=4 nA,B 错；14C 12+2 Na OH=Na C 1+Na C 10+H20,C h 发生的歧化反应，标况下，2 2.4 L 氯 气 约 I m o l,此反应转移的电子数为n“，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故 D 错。8.（0 9 上海卷10）9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A.0.2 m o l 中子 B.0.4m o l 电子C.0.2 m o l 质子 D.0.4m o l 分子答 案 B9.（0 9 上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反 叶 _应，产生气体的体积（V）与 时 间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）/：；A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2 0 1 2 3 4 tC.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3答 案A10.（0 9 海南卷7）用足量的C O还 原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的C O?全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（）A.Pb O B.Pb203 C.Pb.。D.Pb O2答 案 C11.（0 9 海南卷12）已知：3 3Fe2O3（s）+：C（s）=-C O2（g）+2Fe（s）A=234.1 kJ mor*C（s）+O2（g）=CO2（g）A/7=-393.5 kJ mor（）3则 2Fe（s）+-O2（g）=FezCMs）的是A.-824.4 kJ moF1 B.-627.6 kJ moLC.-744.7 kJ mor*D.-169.4 kJ mor1答 案 A12.(0 9 宁 夏 卷 13)在一定温度 下,反 应 l/2 H?(g)+1/2 X2(g)H X(g)的平衡常数为10。若 将 l.Om o l 的 H X(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时H X(g)的最大分解率接近于()A.5%B.1 7%C.2 5%D.33%答 案 B解 析 l/2 H2(g)+l/2 X z(g)H X(g)的 平 衡 常 数 K,为 1 0,那么 H X(g)=l/2 H M g)+1/2 X 2(g)的平衡常数及为 1/1 0,2 H X(g)=HMg)+X2(g)的平衡常数/为（1/1 0）2=0.01.设 叫）分解乂01 01 儿 有，2 H X（g）=H2（g）+X M g）1 0 0X X Xl-x X XK3=x -x/(l-x)2=0.01 ,得到x=0.1 7,所以，该温度时H X(g)的最大分解率接近于B.1 7%二、非选择题1 3.(09 全国卷128)卜图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1 00g 5.00%的NaO H 溶液、足量的C u S O,溶液和1 00g 1 0.00%的 K 2 s o i 溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过段时间后，测得丙中K 2 s o l浓度为1 0.47%,乙中c电极质量增力口。据此回答问题：电源的N 端为 极；电极b 上发生的电极反应为；列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液;丙溶;(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答 案(1)正极 40k-4-=2 比 0+02 t o2.8L16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，01 放电，1 广增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为C u S O i 溶液已转变为H 2 s o l溶液，反应也就变为水的电解反应解 析(1)乙中C电极质量增加，则 c处发生的反应为：C u 2+2 e-=C u,即 C处为阴极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M为负极，N 为正极。丙中为K2s 0”相当于电解水，设电解的水的质量为x g。由电解前后溶质质量相等有，1 00X 1 0%=(1 00-x)X 1 0.47%,得x=4.5 g,故为0.2 5 m。由方程式2 H2+02-2 Hz0 可 知,生 成 2 m o lH20,转移4m o l电子，所以整个反应中转化0.5 m o l电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaO H,相当于电解1 M),阳极b 处为阴离子01 厂放电，即 40K-4e-=2 H20+02 t o转移0.5 m o l电子，则生成0.为 0.5/4=0.1 2 5 m o l,标况下的体积为0.1 2 5 X 2 2.4=2.8 L。C u +2 e-=C u,转移 0.5 m o l 电子，则生成的必(C u)=0.5/2 X 6 4=1 6 g0 甲中相当于电解水，故 NaO H 的浓度增大，p H 变大。乙中阴极为C-+放电，阳极为0H一放电，所以酎增多，故 p H 减小。丙中为电解水，对于A S G 而言，其 p H 几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解H z S O，有电解液即可电解。1 4.(山东卷2 8)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3 H/(g)=2 NH 3(g),若在恒温、恒压条件F 向平衡体系中通入氮气，平衡 移 动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂 反应的 A H (填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)02(g)=0(g)+e A HF 1 1 7 5.7 kJ mo l1Pt F6(g)+e 1 二 Pt F6(g)A H z=-7 7 1.1 kJ-mo l OJPt F J(s)=0 j (g)+Pt F J A l l3=482.2 kJ mo 则反应 0?(g)+Pt F6(g)=O2,Pt F6(s)的 AH=kJ mo l o(3)在 2 5 下，向浓度均为0.1 mo l I?的 Mg CL?和 Cu Cb 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)，生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。已知2 5 时 Ks pMg(0 H)2=l.8X1 0 ,K,PCU(0 H)2 2.2 X 1 0 2(4)在 2 5 下，将 a mo l L1的氨水与0.0 1 mo l L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；)=c(C),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3-H20的电离常数K产。答 案(1)向左不改变(2)-7 7.6(3)Cu(Oi l)2 CU2*+2 NH3 H20=CU(OH)2 I +2 NH J(4)中 心=1 0 7(a-O.Ol)mo l L1.解 析(1)在恒压条件下加入氮气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响婚变。(2)根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。(3)Cu(OH)2 的 Ks p小于Mg(0 H)2 的,所以离子的浓度商首先大于Cu (0 H)?的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH,*)=c(Cl)+c(OH ),已知 c(NH；)=c(Cl),则有c(H*)=c(OH),溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NF L-H Q的电离常数Kb=c (NH,*)c (OH )/c (NH3 H20)=(0.0 1 mo l L 1 1 0 mo l L )/(amo l L-0.0 1mo l L )=1 0 7(a-0.0 1)mo l,L1 5.(0 9 浙江卷2 7)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N。会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的N O 和 C。转变成C O 2 和N2,化学方程式如下：2NO+2CO 42c0 1+N：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的N0和 C0 浓度如表：时间/S012345mol L r1.00 x 10T4.5 0 X 102.5 0 x 】(r1.5 0 x 0f1.00 ”、“”、.，O(2)前 2 s 内的平均反应速率v(N J =o(3)在该温度下，反应的平衡常数仁 o(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验,请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中N O 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。0答 案(1)KO H 在高温条件下发生氧化还原反应，生成K2M n O KC1和 H20,根据化合价升降相等配平方程式即可。(2)根据信息，滤液中的M n O;在酸性条件下发生氧化还原反应生成M n O；、M n O z,离子方程式为 3M n O 2M n O；+M n O2 I +2H20(3)根 据(1)、(2)中的两个反应找出关系式：2M n Ch Kz M n O i KM n Ch38 723X 1582.5 g X8 0%m(KM n O i)则有一 一 872 x 158 m则有-=-3-_-_-_-_-_-_-_-2.5 g x 80%(KmnO4)m (KM n O i)=2.4 g(4)反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。(5)根 据(4)中的反应，找出关系式：2KM n O.,5N a2c 2。42X158 5X134m (KM n O i)0.335 g加-2x158 5x134皿KMnO。0.335 gm (KM n O i)=0.158 g因此 KM n O 1的纯度为 ,15 8 X 1 00%=9 5.8%0.165 g1 1.(08 江 苏 1 5)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氟化合物的污水，其中含氟化合物以H C N、C N 和金属离子的配离子M (C N)7 的形式存在于水中。测定污水中含氟化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和E D TA,在 p H l l,以试银灵作指示剂，用 A g N O,标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。A g+2 C N ：A g(C N)2(1)水样预处理的目的是 0(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。(3)蒸储瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水1 00 m L,经处理后用浓度为0.01 0 00 mo l I的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 2 1.00 m L o 此水样中含氟化合物的含量为 mg-L(以C N 计，计算结果保留一位小数)。答案(1)将含氟化合物全部转化为C M(2)完全吸收H C N,防止气体放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)1 09.2解析(1)将各种形式存在的C N 一 全 部 转化成C N,便于用A g 滴定。(2)完全吸收H C N,防止气体放空使结果不准确且污染空气。(3)防止倒吸。(4)盐酸加热蒸僧时会有许多被N aO H 吸收，C 1 与 A g*反应而使A g N O,溶液用量偏多，使结果偏高。(5)由 A g +2 C N-=A g(C N)211 mo l 2 mo ln n in nn0.01 0 00 mo li L.X 2 1.00 mLvX 1i0n 3,L mL.i x-4-.-2-x-1-0-m-o-lx-2-6-g-m-o-r-10.1 L=1 09.2 X 1 0 3 g L =1 09.2 mg L1 2.(07江苏2 4)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张一除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.1 2 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.2 7 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中N a O H的浓度为0.05 0 m ol L1(忽略溶液中离子的水