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历年氧化还原反应高考试题制作人：孔令杰一、选择题氧化还原反应1.（2011 全国卷I 13）某含格（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁镂FeSO4*（NH4）2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO-FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁镂的物质的量为n（2-x）mol B.处理废水中Cr2O72 一的物质的量为C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO FeyCrxO3 中，3x=y 答案:选 A。2.（2011 江苏高考 9）NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是nxmol 2A.25,NaHC03在水中的溶解度比Na2CO3的 大 B.石灰乳与CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的CI2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选 B。3.（2012 四川高考 13）向27.2 gCu和 Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol-L-1的 NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与 Cu2。的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol-L-l C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.CU、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2 m ol答案：选 Bo4.（2012 上海高考11）工业上将氨气和空气的混合气体通过钳-铭合金网发生氨氧化反应，若有标准1制作人：孔令杰状况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）【答案】选 D。5.（2012 上海高考 13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D.该反应采用450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选 A。6.（2012 上海高考 15）下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HC|f 2KCI+5CI2 t+2MnCI2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是【答案】选 D。7.（2012 上海高考 20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A.SO2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有 4 mol硫 被 氧 化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫 被 氧 化【答案】选 A、Do8.（2012 上海高考 22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成CI2;现将1 molPbO2加热分解得到02,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CI2Q2和 CI2的物2制作人：孔令杰质的量之比为3：2,则剩余固体的组成及物质的量比是（）A.l：1 混合的 Pb3O4、PbO B.l：2 混合的 PbO2、Pb3O4C.l：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D.l：1：4 混合的 PbO2Pb3O4、P b O【答案】选 A、Do9.（2012 广东高考 10）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的AI2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4CI和 Ca（0H）2 制备N H 3【答案】选 Do10.（2012 海南高考 6）将 0.195 g 锌粉加入到20.0 mL的0.100mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M B.M2+C,M2+D,M 02+【答案】选 C。11.（2012 安徽高考 7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HC00Na+H20o下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L 的 H 2【答案】选B o12.（2012 山东高考 7）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分储产品汽油为纯净物【答案】选 C。13.（2013 上海高考 16）已知氧化性Br2>Fe3+o FeBr2溶液中通入一定量的CI2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCI2dFe3+eBr2+fCI-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2D.2 22 2 1 4【答案】选B o1 4.（双选乂2013 上海高考 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2 t。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是（）A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有 0.250 mol KN03被氧化3制作人：孔令杰C.转移电子的物质的量为1.25 mol D,被氧化的N原子的物质的量为3.75 m o l【答案】选 C、Do1 5.（2014 上海高考2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A.过氧化钠B.氢 硫 酸 C.硫 酸 亚 铁 D.苯 酚【答案】选 A。1 6.（2014 上海高考 16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的碑化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质碑和氢气，若碑的质量为1.50 mg,则（）A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6 X 10-5NA【答案】选 C。1 7.（2014 上海高考 19）下列反应与Na2O2+SO2A.2Na2O2+2CO2C.Na2O2+H2SO42Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3Na2sO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3Na2s0 4 相比较,Na2O2的作用相同的是（）2Na2SO4+O22Na2CrO4+Na2O【答案】选 D。1 8.（2015 四川高考 1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选 D。1 9.（2015 海南高考 1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明研净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】选 D。2 0.（2015 海南高考 6）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3CIO-+4OH-是（）A,+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】选 D。2 1 .（2015 江苏高考 3）下列说法正确的是（）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径 b:CCO22R错误！未找到引用源。+3CI-+5H20。则 R错误！未找到引用源。中R 的化合价4制作人：孔令杰C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选 C。2 2.（2015 江苏高考 4）在 CO2中,Mg燃烧生成MgO和 C。下列说法正确的是（）A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r（Mg2+）>r（Mg）C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C o 二、非选择题1.（2012 上海高考五大题）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Seo完成下列填空：（1）,Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和 N02,且 NO和 N02的物质的量之比为1：1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。（2）.已知:Se+2H2s04（浓）-Se+2so42-+4H+2SO2 t+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2O?SeO2、H2so4（浓）、S02的氧化性由强到弱的顺序是。.回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+l2+KNO3+H2O l2+2Na2s203Na2S4O6+2Nal配平方程式，标出电子转移的方向和数目。.实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L的Na2s203溶液的25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。答案:.Se+2HNO3（浓）H2SeO3+NO t+N02 f（2）.H2so4（浓）>SeO2>SO2（3）.0.9252.（2012 安徽高考 25）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：5制作人：孔令杰(1)W(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：。在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。答案：(1)4 Vffl 2(2)小 H20(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2 t+H20(其他合理答案均可)3.(2012 山东高考 29)偏二甲肺与N2O4是常用的火箭推进齐山二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是。火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(H)为(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应(I I)的焰变为 H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3 s后N 02的物质的量为0.6 mol,则 0 s3 s 内的平均反应速率 v（N2O4）=mol,L-l s-lo6制作人：孔令杰NO2可用氨水吸收生成NH4NO3o25 B寸，将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是。（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 mol L-lo（NH3 H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol,L-l）答案乂1）N2O4 吸热 a、d不 变0.1NH4+H2ONH3 H20+H+逆向a200b4.（2012 江苏高考 16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca（NO2）2,其部分工艺流程如下一定条件下,N O与NO2存在下列反应:N0（g）+N02（g）N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目是；滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制N O和N 02物质的量之比接近1：1。若n(NO):n(NO2)>；l :L则会导致；若 n(NO)：n(NO2)<l:1,则会导致。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式_ o答案：(1)使尾气中的NO、N 02被充分吸收 Ca(OH)2排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO t+H205.(2015 北京高考-28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2l-2Fe2+l2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下7制作人：孔令杰待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验H,目的是使实验I的反应达到。(2)iii是i i 的对比实验,目的是排除i i 中 造成的影响。(3)i和i i 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使 c(l-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转,b 作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中滴加0.01mol-L-lAgN03溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。(5)按照的原理，该同学用上图装置进行实验,证实了 i i 中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化原因是。与实验对比,不同的操作是。(6)实验I 中,还原性:l->Fe2+;而实验H 中，还原性:Fe2+>l-,将和、作对比,得出的结论是。答案:化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)i 中加入 Ag+发生反应:Ag+I-Agl I 降低;ii 中加入 FeSO4,c(Fe2+)增大，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2+浓度增大，还原性增强，使 Fe2+还原性强于I-向U 型管右管中滴加1mol L-lFeSO4 溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向6.（2015 全国卷H 28）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:工业上可用KCI03与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。实验室用NH4CI、盐酸、NaCI02（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 CIO2:8制作人：孔令杰电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。除去CIO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；IH.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中CIO2的质量为 go 2I-+S4用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是（填标号）。a.明研 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:2：1 NH4CI+2HCICl-、O H-c 2CIO2+10I-+8H+3H2 f+NCI3 2CI-+5I2+4H2O吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.027 00（4）d7.（2015 山东高考29）利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。9制作人：孔令杰（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCI溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或B”)。(2)利用钻渣 含Co(OH)3、Fe(0H)3等 制备钻氧化物的工艺流程如下Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为，在空气中燃烧COC2O4生成钻氧化物和C02,测得充分燃烧后固体质量为2.41 g,C02的体积为1.344 L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为答案:(l)LiOH 2CI-2e-CI2 t B2c02+S错误！未找到引用源。+5H2O2c02+S错误！未找到引用源。+2H+2co(OH)3+4H+S错误！未找到引用源。或Co(OH)3+3H+3 Co3O48.(2015 浙江高考 27)I.请回答：(1)H2O2的电子式。Co3+3H2O,2Co3+S错误！未找到引用源。+H2O(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。在AgCI沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()M n错误！未找到引用源。+()C2错误！未找到引用源。+f+H.化合物甲和NaAIH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AICI3反应可得到NaAIH4。将 4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 H20 请推测并回答：(1)甲的化学式。10()Mn2+()CO2制作人：孔令杰(2)甲与AICI3反应得到NaAIH4的化学方程式。NaAIH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。答案：I.AgCl+Br-+16H+(2)2Mg+CO2AgBr+CI-2MgO+C(4)2Mn 错误！未找至U引用源。+5C2错误！未找到引用源。2Mn2+10CO2 t+8H2ONaAIH4+3NaCI2Fe+3NaOH II.(l)NaH4NaH+AICI3NaAIH4+2H2ONaAIO2+4H2 t(4)3NaH+Fe2O3制备过程不合理，因为盐酸易挥发,H 2中混有HCI,导致产物中有NaCL验纯方法不合理,如果有Na剩余,N a与水反应也会生成H2;没有考虑混入的NaCI11
